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2024 届高三 10 月大联考（全国乙卷）
化学·全解全析及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8
D A C C C B B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D C B C B A C B
1．D 【解析】玉石、瓷器的主要成分是无机盐，A、C 项不符合题意；九霄环佩木琴制作过程中用到的材
料主要是木材，木材属于天然高分子材料，B项不符合题意；何尊的主要制作材料是青铜，青铜属于金
属材料，D项符合题意。
2．A 【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为 ，A项错误；球棍模型中用球表示原子，棍
表示连接原子之间的共价键，题给图示表示丙烷的球棍模型，B 项正确；钠为 11 号元素，原子核外有
11个电子，原子结构示意图为 ，C项正确；氢的质子数为1，中子数为1的氢原子质量数为
2，故中子数为1的氢原子是2H，D项正确。
1
3．C 【解析】SO 能被NaClO氧化，两者混合使用漂白效果降低，A项错误；N 和O 在放电条件下反应
2 2 2
生成 NO，B 项错误；雾是一种气溶胶，光照可以产生丁达尔效应，C 项正确；亚硝酸钠虽然是食品的
添加剂，但是由于亚硝酸钠有致癌作用，要严格控制其用量，D项错误。
4．C 【解析】CH Cl中C—H键和C—Cl键的键长不等，故CH Cl不是正四面体结构，A项错误；乙酸乙
3 3
酯在NaOH溶液中能发生水解，B项错误；乙烯氧化制备环氧乙烷的反应中，产物只有环氧乙烷，反应
物中的原子均转化为目标产物，原子利用率为100%，C项正确；纤维素在人体内不能水解，D项错误。
5．C 【解析】1个H O+中含有3个O—H键，则1 mol H O+中含有的共价键数目为3N ，A项正确；正丁
3 3 A
烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为C H ，则5.8 g正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳原子数为
4 10
0.4N ，B项正确；常温下，铝与浓硝酸反应会在铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸的进
A
一步反应，C项错误；标准状况下，11.2 L O 的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为1.5N ，D项正确。
3 A
6．B 【解析】FeCl 溶液用于伤口止血是因为FeCl 是电解质，遇到血液胶体使之聚沉，起到止血的效果，
3 3
不是因为 FeCl 有强氧化性，A 项错误；自然界中硫元素的转化过程，存在硫元素化合价变化，涉及氧
3
化还原反应，B 项正确；HF 能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但
与HF的酸性强弱无关，C项错误；黑火药爆炸时的能量转化形式有化学能转化为热能、光能、动能等，
D项错误。
7．B 【解析】SO 在空气中含量过高会导致酸雾、酸雨等环境问题，气体 a 为CO ，在空气中含量过高会
2 2
导致温室效应，A项正确；该回收工艺中，“碱盐化”时H SO 与纯碱反应生成CO 气体，利用了H SO
2 3 2 2 3
的酸性，“低温转化”时，NaHSO 发生歧化反应，既体现了氧化性，又体现了还原性，B 项错误；抽滤
3
具有过滤速度快、固液分离彻底、得到固体易干燥等优点，C项正确；从NaHSO 溶液得到NaHSO ·H O
4 4 2
的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，D项正确。
8．B 【解析】用排水法收集气体时，导管应短进长出，A项错误；KMnO 与浓盐酸反应可以制备Cl ，Cl
4 2 2
能使淀粉碘化钾溶液变蓝，体现Cl 的氧化性，B项正确；浓硫酸与Cu反应需要加热，C项错误；HCl
2
化学 全解全析及评分标准 第1页（共5页）
{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}不是Cl元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：Cl>C，D项错误。
9．D 【解析】NaHCO 为易溶于水的强电解质，应该拆分为 Na+和HCO，A 项错误；醋酸是弱电解质，
3 3
不能拆分为离子形式，B 项错误；反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C 项错误；碳酸钠是易溶于水的
强电解质，可以拆分为离子形式，D项正确。
10．C 【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可写出反应①的离子方程式：
2OH−+ClO−+Mn2+=MnO ↓+Cl−+H O，A项正确；反应②中，氧化剂为ClO−，还原产物为Cl−，氯元
2 2
素由+1价降低至−1价，1 mol ClO−参加反应时得到2 mol电子，还原剂为Cr3+，氧化产物为CrO2，铬
4
元素由+3价升高至+6价，1 mol Cr3+参加反应时失去3 mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为3∶2，B项正确；Mn2+和MnO 均可催化H O 分解，将NaClO替换为H O ，因H O 分解而使处
2 2 2 2 2 2 2
理效果较差，C项错误；CrO2在溶液中存在反应：2CrO2+2H+ CrO2+H O，增大c(H+)，平衡
4 4 2 7 2
正向移动，CrO2的量增多，D项正确。
2 7
11．B 【解析】M中含有碳碳双键，能使酸性KMnO 溶液褪色，A项正确；1 mol M中含有1 mol碳碳双
4
键，最多能与1 mol H 反应，B项错误；有机物M为分子晶体，熔点与其相对分子质量有关，C项正
2
确；M分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚合物，D项正确。
12．C 【解析】由图和反应热含义知，ΔH=(E +E －E －E ) kJ·mol−1，A项错误；反应过程中M先生成后
1 3 2 4
消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误；由图知，总反应分为两步，第一步的活化
能较大，反应较慢，是决速步骤，C项正确；增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一定
能提高Z的平衡产率，D项错误。
13．B 【解析】工业上常利用 CO 还原 Fe O 来冶炼 Fe，A 项正确；硝酸有强氧化性，FeO 与足量硝酸反
2 3
应生成Fe3+，B项错误；Fe、Fe2+、Fe(OH) 均具有还原性，均能与O 发生氧化还原反应，C项正确；
2 2
FeCl 溶液蒸干过程中Fe3+水解生成Fe(OH) ，Fe(OH) 灼烧最后得到Fe O ，D项正确。
3 3 3 2 3
14．A 【解析】由信息推知，X为Li，Y为F，Z为Al，W为S。LiF为离子化合物，A项正确；简单离子
半径：Al3+< F－< S2－，B项错误；Al的熔点低于Al O ，C项错误；非金属性：F>S，简单氢化物的热
2 3
稳定性：HF>H S，D项错误。
2
15．C 【解析】无论是用 ZnSO 溶液作电解质溶液，还是用 Zn(CF SO ) 溶液作电解质溶液，其作用都是
4 3 3 2
传导Zn2+，构成闭合回路，A项正确；放电时，Zn为负极，锰基氧化物为正极，负极产生Zn2+，正极
嵌入 Zn2+，充电时，Zn 为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极 Zn2+脱嵌，Zn2+重新回到阴极得电子生成单
质Zn，B项正确；消耗等量Zn时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目
相等，故用MnO 或Mn O 作电极转移的电子数目相等，C项错误；根据信息“Mn O →Zn Mn O →
2 3 4 a b 1－x a b
ZnMn O ”可知，用 Mn O 作电极，放电时可能发生反应：Mn O +(1－x)Zn2++2(1－x)e－=Zn Mn O
a b 2 3 2 3 1－x 2 3
和Zn Mn O + xZn2++2xe－=ZnMn O ，D项正确。
1－x 2 3 2 3
16．B 【解析】使用催化剂可加快反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，但不影响平衡转化率，A 项
正确；该反应是一个放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，B项
错误；该反应的正反应是一个气体分子数目减少的反应，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，N
2
的平衡产率升高，C项正确；该反应放热，t s时升高温度，v' 、v' 均增大，且v' >v' ，平衡逆向移动，
1 正 逆 逆 正
D项正确。
17．（10分）
（1）使海带燃烧充分（1分，答案合理即可） C（1分）
（2）5I−+IO+6H+=3I +3H O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分） 0.25（2分）
3 2 2
（3）AC（2分，漏写1个扣1分，见错不给分）
化学 全解全析及评分标准 第2页（共5页）
{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}a
（4） ×100%（2分，其他正确书写形式也给分）
48
【解析】（1）用酒精浸泡碎海带的目的是使海带燃烧充分；灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，
还需要坩埚，C项符合题意。
（2）由信息可知，步骤Ⅲ中主要发生 I−与 KIO 在酸性介质中的氧化还原反应，反应的离子方程式为
3
5I−+IO+6H+=3I +3H O；38.1 g I 的物质的量为0.15 mol，由反应的离子方程式可知，反应中转移
3 2 2 2
电子的物质的量为0.25 mol。
（3）萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，A 项正确；CCl 的密度大于水，分液时，先从分液漏斗
4
下口放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，
C项正确。
（4）由反应 5I−+IO +6H+=3I +3H O 得关系式：5I−～3I ，则此海带中碘元素的质量分数为
3 2 2 2
5
ag a
6 ×100%= ×100%。
48
40g
18．（10分）
（1）适当增大硫酸浓度，将废栅板粉碎，加热，搅拌等（1分，任写一种，或其他合理答案）
（2）①2Fe2++PbO +4H++SO2=2Fe3++PbSO +2H O（2 分，化学式书写正确给 1 分，配平正确给 1
2 4 4 2
分）
②向上步所得溶液中加入一定量 Pb，溶液红色褪去[或向酸化的 Fe (SO ) 溶液中加入 KSCN 溶液，溶
2 4 3
液显红色，再加入一定量Pb，溶液红色褪去]（1分，或其他合理答案）
（3）PbSO +2NaOH=PbO+Na SO +H O（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分）
4 2 4 2
（4）35%（1分） 趁热过滤（1分）
（5）PbSO +CO2=PbCO +SO2或 PbSO (s)+CO2(aq)=PbCO (s)+SO2(aq)（2 分，写“ ”
4 3 3 4 4 3 3 4
不扣分）
【解析】（1）适当增大硫酸浓度、将废栅板粉碎、加热、搅拌等均能加快步骤Ⅰ的反应速率。
（2）步骤Ⅰ“硫酸化”反应中，目的是使废铅膏中的 PbO 和废栅板中的 Pb 在硫酸中充分转化为 PbSO ，
2 4
题目信息指出Fe2+催化该过程。结合实验“向酸化的FeSO 溶液中加入KSCN溶液，几乎无色，再加入
4
少量PbO ，溶液变红”可知，发生反应2Fe2++PbO +4H++SO2=2Fe3++PbSO +2H O，催化剂Fe2+转
2 2 4 4 2
化为 Fe3+，与第二步所给反应方程式叠加可得总反应。要设计实验证明第二步反应的发生，可向第一
步变红后的溶液中加入一定量的Pb，溶液红色褪去即可，或者向酸化的Fe (SO ) 溶液中加入KSCN溶
2 4 3
液，溶液显红色，再加入一定量的Pb，溶液红色褪去。
（3）步骤Ⅱ“脱硫”，向粗PbSO 中加入稀NaOH溶液转化为PbO，是非氧化还原反应，反应的化学方程
4
式为PbSO +2NaOH=PbO+Na SO +H O。
4 2 4 2
（4）步骤Ⅲ“精制”是使用重结晶法提纯PbO（杂质是PbSO ），根据PbO的溶解度特点，使用35% NaOH
4
溶液在较高温度时溶解PbO，趁热过滤除去难溶的PbSO ，冷却结晶使纯化的PbO结晶析出。
4
（5）步骤Ⅳ、Ⅴ借助沉淀的转化将PbSO 转化为PbCO ，再热分解获得PbO，沉淀转化反应的离子方程
4 3
式为PbSO +CO2=PbCO +SO2。
4 3 3 4
19．（10分）
（1）①恒压滴液漏斗或滴液漏斗（1分）
②该反应放热，防止体系温度过高发生副反应（2分，或其他合理答案）
化学 全解全析及评分标准 第3页（共5页）
{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}（2）干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成白雾（2分）
（3）加入硝酸酸化的AgNO 溶液，溶液变浑浊（2分，答案合理即可）
3
（4）81.2%或0.812（2分） 偏低（1分）
【解析】（1）步骤1的目的是制备格氏试剂，反应在三颈烧瓶中进行，通过仪器a即恒压滴液漏斗分批
缓慢滴加溴苯和乙醚混合物，该反应剧烈放热，因此使用冰水浴冷却并及时补加冰块，防止体系温度
过高发生副反应。
（2）步骤2中产生白雾是因为干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷却液化形成白雾。
（3）上述得到的粗苯甲酸中可能含有 NaCl，可以通过溶解后检验氯离子的存在进行确认。操作为取少
量白色固体加入水中，加热溶解，取上层清液，加入硝酸酸化的 AgNO 溶液，溶液变浑浊，说明所制
3
得的粗苯甲酸白色固体中含有NaCl杂质。
（ 4 ） 使 用 中 和 滴 定 测 定 粗 苯 甲 酸 的 纯 度 ， 该 产 品 的 纯 度 为
100mL
0.0100 molL120.30 mL103 LmL1 122gmol1
25.00mL ×100%=81.2%。若滴定开始时滴定管
0.122g
尖嘴处没有气泡，结束时发现有气泡，会导致结束时液面偏高，V 偏小，V 偏小，则测定结果偏低。
末 标
20．（12分）
（1）−306（1分）
（2）①AB（2分，漏写扣1分，见错不给分）
②适当降低温度；从体系中分离出甲醇、水蒸气；减小压强等（1分，任写一种，或其他合理答案）
（3）①催化剂为WO /CFs−0.3，H O 浓度为10 mmol·L−1（2分，答对1点给1分）
3−x 2 2
H O 浓度过高，H O 易与甲烷发生副反应，生成更多的甲醛和二氧化碳（或较高浓度的H O 将甲醇
2 2 2 2 2 2
部分氧化）（1分，答案合理即可）
②11.52（2分）
（4）①负极（1分） ②2CO +4e−+O =2CO2（2分）
2 2 3
【解析】（1）根据盖斯定律可知，ΔH =ΔH −ΔH =−536 kJ·mol−1−（−230 kJ·mol−1）= −306 kJ·mol−1。
4 2 1
（2）①反应涉及的物质不全是气体，反应过程中气体质量改变，容器体积不变，混合气体密度只有达
到平衡时才不变，可以作为达到平衡的判断依据，A项符合题意；该反应为气体分子数增多的反应，
混合气体压强不变，可以作为达到平衡的判断依据，B项符合题意；消耗CH 、生成CH OH都是指正
4 3
反应，不能作为达到平衡的判断依据，C项不符合题意；CH OH与H O的物质的量之比一直都是1∶1，
3 2
不能作为达到平衡的判断依据，D项不符合题意。
②该反应是气体分子数增多的放热反应，适当降低温度、减小压强、及时分离出产物等可使平衡正向
移动，从而提高甲烷的平衡转化率。
（3）①由题图可知，CH OH生成量最大的条件是催化剂为WO /CFs−0.3，H O 浓度为10 mmol·L−1。
3 3−x 2 2
当H O 浓度大于10 mmol·L−1时，H O 易与甲烷发生副反应，生成更多的甲醛、二氧化碳或较高浓度
2 2 2 2
的H O 将甲醇部分氧化，导致甲醇的生成量降低。
2 2
1920μmolg115103 g
②生成CH OH的反应速率= 催化剂用量×生成量 = =11.52 µmol·h−1。
3
时间 2.5h
（4）①由电子的移动方向（电子从负极流出）或阴离子的移动方向（阴离子向负极移动），可以判断
NiO−ZrO 电极为负极，也可以从 NiO−ZrO 电极上通入的是甲烷气体，甲烷发生氧化反应，判断
2 2
NiO−ZrO 电极为负极。
2
②正极的电极反应式为2CO +4e−+O =2CO2。
2 2 3
化学 全解全析及评分标准 第4页（共5页）
{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}21．（10分）
（1）1−丁烯（1分） 羟基（1分） 或CH CH CH CH CHO（2分）
3 2 2 2
（2）取代反应或酯化反应（1分）
（3） （2分）
（4）CH CH=CHCH 或CH =C(CH ) （2分）
3 3 2 3 2
（5） （1分）
【解析】由信息推知，B为 ，C为 ，D为 ，F为 。
（1）A的化学名称为1−丁烯； 中官能团的名称为羟基；C的结构简式为 。
（2） 与乙酸发生酯化反应或取代反应生成 。
（ 3 ） 由 信 息 ② 可 知 ， 和 生 成 的 化 学 方 程 式 为
。
（4）A 为 ，其同分异构体有 、 、 、 ，共 4 种（不包含立体异构），其核磁共振
氢谱中只有两组峰的为 和 ，结构简式分别为CH CH=CHCH 和CH =C(CH ) 。
3 3 2 3 2
（5）聚1−丁烯的链节为 。
化学 全解全析及评分标准 第5页（共5页）
{#{QQABAYIEogggAABAAAgCQwXQCkOQkBCCAKoGBBAMIAABwBNABAA=}#}
