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奉化区 2024 学年第一学期期末联考
高二化学试题
说明：1．本卷考试时间：90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
2．请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第Ⅰ卷 选择题部分（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合要求）
1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的
A．一次性速冷冰
B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片
袋
2．化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．制作馒头时添加膨松剂 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．向炉膛内鼓风 D．在月饼包装内放置抗氧化剂
3．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．PCl 的VSEPR模型：
3
B．HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
C．激发态硼原子的电子排布图：
D．基态 Cu原子的电子排布式：
29
4．下列实验方案或装置能达到目的的是
① ② ③ ④
A．图①：用于定量测量化学反应速率
B．图②：用于中和热的测定
C．图③：可以探究HO 分解的热效应
2 2
D．图④：2NO (g) NO(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动
2 2 4
5．下列说法错误的是( )
⇋
A．ns能级电子的能量可能低于(n－1)p能级电子的能量
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学科网（北京）股份有限公司B．C的电子排布式为 ，违反了洪特规则
6
C．电子排布式( Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
21
D．电子排布式( Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
22
6．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
B．已知 ，则可知金刚石比石墨更稳定
C．已知稀溶液中， ，则醋酸溶液与稀氢
氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量
D．一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热
19.3kJ，则其热化学方程式为：N(g)+3H(g) 2NH H=-38.6kJ/mol
2 2 3
7．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是
⇋ △
A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀
B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法
8．BeCl 属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存
2
在。下列说法错误的是
A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体BeCl 分子的空间结构为直线形
2
C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3
D．二聚体分子BeCl 为极性分子
2
9．25℃时，水的电离达到平衡：HO H++OH-，下列叙述正确的是
2 ⇋
A．将纯水加热到95℃时，K 变大，pH不变，水仍呈中性
w
B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，K 变小
w
C．保持温度不变，向纯水中加入少量CHCOONa固体，c(OH-)增大，K 不变
3 w
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
10．物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是
选项 实例 解释
F的电负性大于Cl，使得FC－的极性大于ClC
CFCOOH的酸性强于 3 3
A 3 －，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易
CCl COOH
3 电离出氢离子
臭氧O 在四氯化碳中的溶解
B 3 臭氧O 是非极性分子
度高于在水中的溶解度 3
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学科网（北京）股份有限公司邻羟基苯甲醛的沸点低于对 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形
C
羟基苯甲醛 成分子间氢键
Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去
D 第一电离能：
的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级
11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 时(各物
质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成
C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D．总反应的化学反应速率取决于反应Ⅰ
12．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，
用 表示。已知下列几种物质的生成热如表：
物质
生成热 0 0 -775 -1209
已知： ，下列说法正确的是
A．相同物质的量的 和 能量之和比等物质的量的 能量低
B．
C．断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量
D． 的生成热与燃烧热在数值上相等
13．如图是某压强下， 与 按体积比1：3投料时，发生N(g)+3H(g) 2NH (g) 反应，
2 2 3
反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，
⇋
另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是
A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线
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学科网（北京）股份有限公司B．图中c点，v(正)>v(逆)
C．图中b点，容器内气体
D．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降
14． 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备 的装置如
图所示，下列有关说法不正确的是
A．a电极为电源的正极
B．生成 和 的物质的量比为1:3
C．转移 电子后，阴极区加入 可复原
D．二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为
15．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M
电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正
确的是
A．沸点：XZ>X Q
2 2
B．M与Q可形成化合物MQ、MQ
2 2 2
C．键角：QZ>QZ
3 2
D． 与 离子空间结构均为三角锥形
16．将草酸钙固体溶于不同初始浓度 的盐酸中，平衡时部分组分的
关系如图。已知草酸 。下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ代表lg c(H C O)的变化
2 2 4
B． 时，溶液的
C．任意 下均有：
D． 时，
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学科网（北京）股份有限公司第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共52分）
17．（9分）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：
元素 结构及性质
A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
E E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族
(1)A 元素在周期表中的位置为 ，E 原子的价层电子排布图为
；
(2)元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序 （用元素符号表示，
下同），元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序 ；
(3)在B原子中，电子占据的最高能层符号为 ，有 种运动状态不同的电子；
(4)C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR
模型名称为 ，Y离子的空间结构为 ；
(5)根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式 。
18．（12分）25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：
CHCOOH HSO HS HCO HClO CuS
3 2 3 2 2 3
K =1.54×10-2 K =1.1×10-7 K =4.3×10-7
K=1.69×10-5 a1 a1 a1 K=3.0×10-8 K =6.0×10-36
a K =1.02×10-7 K =1.0×10-13 K =5.6×10-11 a sp
a2 a2 a2
(1)前三种酸由强到弱的顺序是 。
(2)同浓度的CHCOO-、SO 、CO 结合H+能力由大到小的顺序为 。
3
(3)初始浓度为0.1mol/L的CHCOOH溶液pH为 。(已知lg1.3=0.11)
3
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合(体积变化忽略
3 3
不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是 。
A．c(CHCOOH)+2c(H+)=c(CH COO-)+2c(OH-)
3 3
B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH COO-)-c(H+)
3
C．c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.2mol/L
3 3
D．c(CHCOO-)＞c(Na+)＞c(CHCOOH)＞c(H+)＞c(OH-)
3 3
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。
(6)反应HS(aq)+Cu2+(aq) CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为 (保留小数点后一位)。
2
⇋
19．（6分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过
30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。
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学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
(1)气体X、Y分别是 、 (填化学式)。
(2)燃料电池中正极的电极反应式为 。
(3)比校a%、b%和c%的值，由大到小排序 。
20．（11分）氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：
N(g)+3H(g) 2NH (g) ，请回答下列问题：
2 2 3
⇋
(1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：
化学式
标准熵： 191.2 130.7 192.8
计算合成氨反应的熵变 ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应
在_______________条件下有利于反应自发进行。
(2)下列说法正确的是___________。
A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气
B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热
C．当断裂1mol 键的同时生成2mol 键则说明合成氨反应已达平衡
D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率
(3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照 通入原料气模拟合成氨反应，
测得容器内压强变化如下表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，
计算反应的平衡常数 。(保留3位有效数字)
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学科网（北京）股份有限公司(4)研究发现，合成氨反应的决速步为 在催化剂表面的吸附，当原料气中
时平衡体系中 的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用
为2.8～2.9，试分析原因： 。
(5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不
变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中 的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和
(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图
。
21．（14分）生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低
的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜
同时生成副产品FeSO ·7H O，相关转化过程如下图所示：
4 2
金属离子沉淀的 如下表。
Fe3+ Cu2+ Fe2+
开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的 2.8 6.7 8.3
(1)请写出在硫化细菌作用下 转化生成 的离子方程式 。
(2)请选择合适的试剂X_____。
A．新制氯水 B．双氧水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾
(3)调节 的范围在 之间，试剂是 (写出一种即可)
(4)测定 的纯度
I．用分析天平称取 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成
的待测液；
Ⅱ．取 的待测液置于锥形瓶中，用 的 标准液进行滴定，进
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学科网（北京）股份有限公司行三次平行试验，消耗的 标准液的体积如下表所示：
第一
实验组 第二次 第三次
次
滴定前 溶液的体积 0.05 0.20 1.10
滴定后 溶液的体积 19.95 20.30 22.1
① 标准液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②对于上述滴定操作，下列描述正确的是 。
A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上
B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡
C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口
D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶
E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下
③滴定终点的现象是 。
④该 晶体的纯度是 (保留2位小数)。
⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 。
A．在配制待测液定容时仰视
B．原锥形瓶中有水
C．待测液配制过程中被氧气氧化
D．滴定前盛放KMnO 标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失
4
E．滴定终点时仰视读数
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