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2014 普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
化学试题
相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于238Pu的说法正确的是（ ）
94
A． Pu与 U互为同位素 B． Pu与 Pu互为同素异形体
C． Pu与 U具有完全相同的化学性质 D． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚
3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力
大幅提高。上述高分子化合物的单体是（ ）
A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．用范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）
A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶
二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO ＞H SO D．元素的金属性：Mg＞Al
4 2 4
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A．H O＋和OH－ B．CO和N C．HNO 和NO － D．CH ＋和NH ＋
3 2 2 2 3 4
8．BeCl 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 相似。由此可推测BeCl （ ）
2 3 2
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr 高 D．不与氢氧化钠溶液反应
2
第1页 | 共9页9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH =CH－CH=CH (g)＋2H (g)→CH CH CH CH (g)＋236.6kJ
2 2 2 3 2 2 3
CH －C≡C－CH (g)＋2H (g)→CH CH CH CH (g)＋272.7kJ
3 3 2 3 2 2 3
由此不能判断（ ）
A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10 ． 右 图 是 用 于 干 燥 、 收 集 并 吸 收 多 余 气 体 的 装 置 ， 下 列 方 案 正 确 的 是 （ ）
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
[来源:Z,xx,k.Com]
11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
2
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小
12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）
第2页 | 共9页A．K 闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H ↑
1 2
B．K 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
1
C．K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
2
D．K 闭合，电路中通过0.002N 个电子时，两极共产生0.001mol气体
2 A
13．催化加氢可生成 3－甲基己烷的是（ ）
A．CH =CHCH(CH )CH CH CH CH B．CH =CH－CH(CH )－C≡CH
2 3 2 2 2 3 2 3
C．CH =CH－C(CH )=CHCH CH D．CH CH CH CH C(CH )=CH
2 3 2 3 3 2 2 2 3 2
14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
15．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是（ ）
3
A．a通入CO ，然后b通入NH ，c中放碱石灰
2 3
B．b通入NH ，然后a通入CO ，c中放碱石灰
3 2
C．a通入NH ，然后b通入CO ，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
3 2
D．b通入CO ，然后a通入NH ，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2 3
16．含有砒霜（As O ）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH ）在热玻璃管中完全分解成单质
2 3 3
砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10―5N
A
17．用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理
3
的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
第3页 | 共9页C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不
给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．某未知溶液可能含Cl－、CO 2－、Na＋、SO 2－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量
3 4
试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是（ ）
A．一定有Cl－ B．一定有SO 2－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO 2－
4 3
19．下列反应与Na O ＋SO →Na SO 相比较，Na O 的作用相同的是（ ）
2 2 2 2 4 2 2
A．2Na O ＋2CO →2Na CO ＋O B．2Na O ＋2SO →2Na SO ＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 4 2
C．2Na O ＋H SO →Na SO ＋H O D．3Na O ＋Cr O →2Na CrO ＋Na O
2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 3 2 4 2
20.向等物质的量浓度的NaOH和Na CO 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
2 3
A．OH－＋CO 2－＋2H＋→HCO －＋H O B．2OH－＋CO 2－＋3H＋→HCO －＋2H O
3 3 2 3 3 2
C．2OH－＋CO 2－＋4H＋→CO ↑＋2H O D．OH－＋CO 2－＋3H＋→CO ↑＋2H O
3 2 2 3 2 2
21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙
两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
A．溶液的体积：10V ≤V
甲 乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－) ≤c(OH－)
甲 乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
[来源:Z+xx+k.Com]
22．已知：2[NaAl(OH) ]＋CO →2Al(OH) ↓＋Na CO ＋H O。向含2molNaOH、1molBa(OH) 、2mol[NaAl(OH) ]
4 2 3 2 3 2 2 4
的混合液中慢慢通入CO ，则通入CO 的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
2 2
选项 A B C D
n(CO )(mol) 2 3 4 6
2
n(沉淀)(mol) 1 2 3 3
四、（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生
的CO和CO 等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
2
Cu(NH ) Ac＋CO＋NH [Cu(NH ) CO]Ac
3 2 3 3 3
完成下列填空：
第4页 | 共9页（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH 的浓度 c.升温 d.及时移走产物
3
（2） 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮
元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________
可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知 CS 与 CO 分子结构相似，CS 的电子式是____________。CS 熔点高于 CO ，其原因是
2 2 2 2 2
__________。
五、（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化
物难溶于水。
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H S 和 KMnO 反应生成 S、
2 4
MnSO 、K SO 和H O，写出该反应的化学方程式。_________________________________
4 2 4 2
（2）石油化工的废气中有H S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），
2
以化学方程式表示。_____________________、______________________
（3）室温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是
________。
已知：H S：K ＝1.3×10－7 K ＝7.1×10－15
2 i1 i2 [来源:Zxxk.Com]
H CO ：K ＝4.3×10－7 K ＝5.6×10－11
2 3 i1 i2
（4）向ZnSO 溶液中滴加饱和H S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。
4 2
用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
（5）将黑色的Fe S 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，
2 3
微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
六、（本题共12分）
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO ），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为
3
第5页 | 共9页工业氯化铵。
完成下列填空：
[来源:学科网]
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
[来源:学科网]
（3）提取的NH Cl中含少量Fe2＋、SO 2－。将产品溶解，加入H O ，加热至沸，再加入BaCl 溶液，
4 4 2 2 2
过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴
定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。
样品中NaHCO 的质量分数为__________________。（保留3位小数）
3
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的
含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
七、（本题共12分）
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都
有多种不同方法。
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写
试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO) 、CaCl ]反应生成氯气、氯化钙和水，若产
2 2
生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
第6页 | 共9页_________________
（4）工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
2200℃~2300℃
CaO＋3C—————————→CaC ＋CO
2
CaC ＋2H O→HC≡CH↑＋Ca(OH)
2 2 2
HC≡CH↑＋HCl———— H — g — Cl — 2 ——→CH =CHCl
140℃～ 200℃ 2
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH CH Cl，ClCH CH Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙
2 2 2 2
烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
___________________________________
八、（本题共8分）
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空：
（ 1 ） 苯 酚 、 苯 甲 醇 、 苯 甲 酸 、 碳 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ：
_____________________________________。苯胺（ ）具有______。（相同“酸性”、“碱
性”或“中性”）
（2）常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分
离方案如下图：
第7页 | 共9页已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
A、B、C分别是：A_______ B_________ C_____________
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入________。
（3）欲将 转化为 ，则应加入____________。
九、（本题共14分）
M 是 一 种 治 疗 直 肠 癌 和 小 细 胞 肺 癌 药 物 的 主 要 成 分 ， 其 结 构 式 为
（ 不 考 虑 立 体 结 构 ， 其 中 R 为
）。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。
完成下列填空：
第8页 | 共9页（1）写出反应类型。 反应①_________ 反应③__________
（2）写出反应试剂和反应条件。反应②_________ 反应④__________
（3）写出结构简式。 B_____________ C_____________
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。
（1）能与FeCl 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢
3
原子。
（5）丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
反应 试剂 反应 试剂
（合成路线常用的表示方法为：A——————→B……——————→目标产物）
反应 条件 反应 条件
（6）已知：R－CO－NHR′与R－CO－OR′的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:_______________________。
十、【2014年高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H SO ）、硫酸（H SO ）、焦硫酸（H SO ·SO ）、硫代硫酸（H S O ）等等，
2 3 2 4 2 4 3 2 2 3
其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H SO ·SO ）溶于水，其中的SO 都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，
2 4 3 3
该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H SO ·H O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
2 4 2
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS ＋8O →Fe O ＋6SO 4FeS ＋11 O →2Fe O ＋8SO
2 2 3 4 2 2 2 2 3 2
若48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe O 与Fe O 物质的量之比。
2 3 4 2 3
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H S、H O、N ）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物
2 2 2
气体中SO 体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N 体积分数0.79、O 体积分数0.21）
2 2 2
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