文档内容
十堰市六校教学合作体 2024—2025 学年高二三月月考
化学试卷
第 I 卷(选择题共 60 分)
一、单选题(本大题共 20 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态 N 原子 2p 电子云轮廓图： B. BF 的空间构型：平面三角形
y 3
C. HCl 的电子式： D. 基态 Cu 原子的电子排布式：[Ar]3d94s2
2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是
A. I 晶体升华时破坏了分子内共价键
2
B. 丙氨酸(CHCH(NH)COOH)分子是手性分子
3 2
C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
D. 酸性：CFCOOH>CCl COOH>CH COOH
3 3 3
3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是
A. 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动
B. 任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级
C. 不同能层中 s 电子的原子轨道半径相同
D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 Y 原子有 3 个未成对电子，基态 Z 原子的价
电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX
4
]+[ZW
4
]-下列叙述正确的是
A. 离子半径：W-X>Z
5. 下列说法正确的是
第 1页/共 7页A. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B. 元素 Ga 核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C. NH 中 N—H 间 键角比 CH 中 C—H 间的键角大
3 4
D. XY 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
2
6. 下列示意图表示正确的是
A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图中，曲线 II 表示反应时加入了催化剂
D. 丁图中 HI 分子发生了有效碰撞
7. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物， 陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列
说法正确的是
A. 电离能大小： B. 半径大小：
C. 电负性大小： D. 碱性强弱：
8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设 M，N 两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是
A. N 电极为正极，发生还原反应
B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M 电极→导线→N 电极
C. M 电极上的电极反应式：
D. 电路中每转移 1.2mol 电子，此时生成 CO 的体积为 6.72L
2
第 2页/共 7页9. 溶液中存在水解平衡： 。下列说法错误的是
A. 通入 ，溶液 pH 减小 B. 升高温度，平衡常数增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入 固体， 减小
10. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 120g 由 NaHSO 和 MgSO 组成的混合固体中 数目为 N
4 4 A
B. 1mol·L－1NaNO 溶液中 和 HNO 粒子数目之和为 N
2 2 A
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为 0.6N
A
D. 常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－10N
A
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是
A. X、Y 元素的金属性 X＜Y
B. W 的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为 W 的氢化物中存在氢键
C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来
12. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. CO 与 CN—结构相似，含有 σ键与π键个数此均为 1:2
B. 根据 VSEPR 理论可知 HO、NH 、CH 分子内键角依次减小
2 3 4
C. 铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. HF 比 HCl 更稳定是因为 HF 分子间存在氢键
13. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构
型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A. 平面三角形 sp2 杂化 B. V 形 sp2 杂化
C. 三角锥形 sp3 杂化 D. 直线形 sp 杂化
第 3页/共 7页14. 中科院国家纳米科学中心 2013 年 11 月 22 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，
实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据，这不仅将人
类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中
正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④
15. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主
要的相互作用依次是
A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键
C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键
16. 下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
键角：
A 电负性：CS 原子半径：P>S
C 沸点：CO> CO 极性分子， 为非极性分子
D 热稳定性：HF>HCl HF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键
A. A B. B C. C D. D
17. 磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说
法正确的是
第 4页/共 7页A 键能：
B. 元素的电负性：
C. 的空间构型：平面四边形
D. 六元环状三磷酸的分子式：
18. 下表列出了某短周期元素 的各级电离能数据(用 ······表示，单位为 )。
······
740 1500 7700 10500
下列关于元素 R 的判断中一定正确的是
A. R 的最高正价为 价 B. R 元素位于元素周期表中第ⅡB 族
C. R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R 元素基态原子的电子排布式为
19. 下列说法不正确的是
A. 的酸性依次增强
B. 苹果酸 含有 1 个手性碳原子
C. 均易溶于水的原因之一是与 均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
20. A、B、C、D、E 为 20 号以前的元素，原子序数逐渐增大。A 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn；
A 与 C 同一周期，基态 C 原子的 s 轨道与 p 轨道电子数相等；D、E 元素的基态原子都只有一个未成对电子，
它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。
下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 同周期元素第一电离能小于 C 的有 5 种
C. 氧化物对应水化物的酸性：
第 5页/共 7页D. A、D 和 C、E 形成的化合物中可能均含有非极性共价键
第 II 卷(非选择题共 40 分)
二、非选择题(本大题共 2 小题，共 40 分)。
21. 回答下列问题
（1）SiH 中的 Si 为+4 价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。
4
（2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微
粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。
（3）基态 Cr 原子的简化电子排布式为___________，基态 Se 原子的价电子轨道表示式为___________。
（4） 中 原子的杂化方式为___________，其为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（5） 是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。
可知，Li 原子的第一电离能为___________ ， 键键能为___________ 。
22. 利用 CH 超干重整 CO 技术，可以得到富含 CO 和 H 的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，
4 2 2
反应如下：CH
4
(g)+CO
2
(g) 2CO(g)+2H
2
(g) =+247.4kJ·mol−1.
（1）反应过程中断裂的化学键属于___________。
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键
（2）该反应的熵变∆S___________0(填“>”“=”或“<”)，需要在___________条件下进行(填“低温”或
“高温”)。
（3）CO 的电子式为___________；1molCO 中含有___________molπ键。
2 2
（4）含硫元素的微粒有很多，例如 、 、 、 、 ，其中 的分子结构如下图所示，像
一顶皇冠，请回答下列问题：
①64g 中含有的 键数目是___________。
第 6页/共 7页② 中 S 原子的杂化轨道类型是___________， 的空间结构是___________。
③ 分子的 VSEPR 模型是___________， 是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点： ___________ (填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
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