文档文本内容
高三年级素养检测一 C．X、W的氯化物中各原子均为8电子稳定结构
D．Y、Z的第一电离能均小于同周期相邻两种元素
化学试题
4．短周期元素X、Y、M原子半径依次减小，M与X、Y位于不同周期，它们组成的
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
某离子液体阳离子结构如图所示。下列有关说法错误的是
Fe-56 Co-59 Cu-64 As-75 Ta-181
一、单项选择题。本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北省有着深厚的文化底蕴和独特的自然条件，民间艺术代表着民族的思想和
智慧，下列民间艺术作品的制作材料主要成分是蛋白质的是
A．X元素的单质，既可能是共价晶体，也可能是分子晶体
B．Y的简单氢化物既可溶于水，又可溶于甲醇
C．X的简单氢化物的空间结构为正四面体
民间艺术作品
D．X、Y均可与O形成原子个数比1∶2的酸性氧化物
5．某化合物的分子结构如图所示，其中 G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短
周期主族元素，G、Y、W位于不同周期。下列说法错误的是
D.唐山驴皮皮
选项 A.井陉木雕 B.雄安芦苇画 C.蔚县剪纸
影
2.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2N
A
B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为N
A
A．原子半径：Z＞W＞Y＞G
C．31 g P 分子中孤电子对数为N
4 A
B．沸点：XY >XZ
D．1 mol [Cr(NH ) (H O) Cl]2＋中配位键的数目为6N 2 2
3 3 2 2 A
C．G XY分子和G Y分子之间可以形成氢键
3．一种名贵宝石的主要成分是由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 2 2
D．该化合物中X、Y、Z、W原子均满足8电子结构
组成，其中X、Z为金属元素，X的质子数等于W的最外层电子数，Y、W的最外层
6. 下列仪器或装置能实现相应实验目的的是
电子数之和是X、Z最外层电子数之和的 2倍，Y单质是空气的主要成分之一。下
列有关说法正确的是
A．X的氢氧化物易溶于水
B．X、Z位于同一主族
高三化学试题 第 1 页 共 6 页
学科网（北京）股份有限公司C．SO中S和O均满足8电子稳定结构
D．总反应的离子方程式为HSO＋NO ＋H O===HNO ＋HSO
2 2 2
9．聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可与 H O＋形成氢键，由“中性聚
3
合物”转变为超分子“聚电解质”，下列说法错误的是
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取Cl
2
D．用图Ⅳ所示装置干燥SO
2
7. 现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃
烧”形成了其他元素，可表示为12C ＋12C ―→ aX ＋γ(γ为高能量光子)，12C ＋
A.PEG中C和O的杂化方式相同
12C ―→ bY ＋1H，12C ＋12C ―→ cZ ＋4He，下列说法错误的是
B．H O＋的VSEPR模型为四面体形
3
A．a＝24
C．键角：H O＞H O＋
2 3
B．Y的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1
D．电负性：O＞C＞H
C. cZ是20O
10．下列装置能达到实验目的的是
D．金属性：X<Y
8.一种利用水催化促进NO 和SO 转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进 HSO
2 2
中O—H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的
HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO 分子。下列叙述正确的是
2
A．装置甲：制备少量“84”消毒液
B．装置乙：除去Fe(OH) 胶体中的FeCl
3 3
C．装置丙：电解饱和食盐水并检验气体产物
A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” D．装置丁：测定草酸溶液的浓度
B．HSO中O—H键的解离可表示为HSO===H＋＋e－＋SO 11．NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，利用NiFe基催化剂自修
高三化学试题 第 2 页 共 6 页
学科网（北京）股份有限公司复水氧化循环中FeO发生的一步反应为FeO＋H O——FeOOH＋O ↑＋OH－(未配平)， B．PH 和AlP熔化时都破坏共价键
2 2 3
下列说法正确的是 C．Al片发生形变时金属阳离子和自由电子间的作用力仍然存在
A．FeO中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等 D．铝晶胞中铝原子的配位数为12，磷化铝晶胞中铝原子的配位数为4
B．反应中FeOOH是氧化产物 14．73号元素钽(Ta)形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电
C．生成22.4 L O 时，转移4 mol电子 子迁移率，其长方体晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
2
D．FeO与H O的化学计量数之比为2∶3 A．基态As原子核外N层有5种空间运动状态不同的电子
2
12．已知：溴(Br )的沸点为59 ℃、CCl 的沸点为76.8 ℃。海水提溴中，可以用 B．Ta是过渡金属，位于d区
2 4
四氯化碳萃取浓溴水中的溴，分离溴和四氯化碳可采用减压蒸馏，装置如图。 C．As的配位数为6
D．TaAs的晶体密度ρ＝×1021g·cm-3
下列说法正确的是
A．可以用酒精灯加热替代热水浴
B．毛细玻璃管起搅拌作用
C．冷凝管能用球(或蛇)形冷凝管替换
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
D．克氏蒸馏头上弯管的作用是防止液体进入接收瓶
15.（14分）三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl ，无色液体，沸点为
13．磷化铝可用红磷和铝烧制而成，水解释放出PH 气体，用作广谱性熏蒸杀虫 3
3
31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要
剂。红磷为无定型粉末，铝为面心立方晶胞，磷化铝的立方晶胞结构如图，下列
用于制造硅酮化合物。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl +H ，利用如下装置制备
说法错误的是 3 2
SiHCl 粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
3
A．P的第一电离能大于同周期相邻元素
高三化学试题 第 3 页 共 6 页
学科网（北京）股份有限公司（1）上述装置依次连接的合理顺序为：（通HCl气体）→__________________
完全沉淀的pH 3.7 9.15 9.2 11.1
（按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用）；仪器B的名称为
②Co(OH) 在空气中可被氧化成CoO(OH)
2
。
③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫
（2）组装好仪器后进行的操作为 。
酸(H SO )，过一硫酸(H SO )溶液中含硫微粒有HSO -、SO 2-
2 5 2 5 5 5
（3）装入药品后，①通入HCl，②加热管式炉，③通冷凝水，先后的顺序为
回答下列问题：
________（填数字），判断制备反应结束的实验现象是
（1）“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取
_____________________________。
的措施为 。
（4）装置E中冰水浴的作用为 ，本实验装置的缺陷为
（2）根据化合价判断1 mol H SO 中含有O-O单键的数目为 ；用石灰乳调
2 5
。
节pH=4，Mn2+被H SO 氧化为MnO ，该反应的离子方程式为 。
2 5 2
（5）已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl 水解的化学方程式为_______________。
3 （3）“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如
（6）采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl 纯度。m g样品经水解、干燥等预处
3 1 下。SO 体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO 体积分数
2 2
理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却、称量质量为m g，则样品纯度为
2 时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
___________%(用含m 、m 的代数式表示)。
1 2
16.（14分） 镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层
红土矿（其含有金属元素为：Fe、Ni、Mg和少量Co），某工厂以此为原料，制备
镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下：
（4）“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是 ，得到的
Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co（Ⅲ）的化学方程式为 。
（5）钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使Co(Ⅱ)完全被氧化成Co（Ⅲ），在稀
硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
应后，调节溶液pH=3～4、以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1 Na S O 标准液滴
Ni2 2 2 3
金属离子 Fe3+ Co2+ Mg2+
+
定至终点，消耗标准溶液25.00ml（已知：2Co3++2I-=2Co2++I ；I +2S O 2-=2I-
2 2 2 3
开始沉淀的pH 2.7 7.15 7.2 9.6 +S O 2-）。样品中含Co（Ⅲ）元素的质量分数为 。
4 6
17.（15分）硅是地壳中含量第二大的元素。
高三化学试题 第 4 页 共 6 页
学科网（北京）股份有限公司(1)基态Si原子的价层电子排布式是____。地壳中的硅元素主要以硅酸盐的形式存 226kJ·mol-1。能否 （填“能”或“不能”）据此比较金刚石和单晶硅
在，硅酸盐的阴离子结构丰富多样，其中都含有“硅氧四面体”结构单元如图甲 的熔点？若能，比较熔点高低。若不能，说明理由 。
所示，可简化为图乙。硅氧四面体中，每个O连接____个Si，Si原子的杂化类型 18.（15分）中学常见物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M在潮湿
是____。硅氧四面体通过共用氧原子可形成链状、环状或网络状复杂阴离子，如 的空气中生锈有A生成。C、D是由短周期元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、
图丙和图丁，则丙的化学式为______。丁中硅原子与氧原子个数比为_______。 Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z的原子最外层电
子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为常见金属单
质，I有漂白作用。
（2）单晶硅的晶胞为正方体，与金刚石的晶胞相似，图中原子坐标参数A为(0，
0，0)，B为( ，0， )，C( ， ，0)，如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式： ，金属M在潮湿的空气中生成A的化学方程式为：
图中原子坐标参数D为 ，精确的阿伏加德罗常数是以高纯的单晶28Si 。
为样品通过X射线衍射法测定的。测得相同条件下样品的密度为ρg•cm-3，晶胞边 (2)I的结构式为 ，中心原子的杂化方式为 。
长为apm(1pm=10-10cm)，则阿伏加德罗常数的表达式N =____mol-1。
A (3) 与 的键角大小关系为： (填化学式)，
（3）已知几种常见化学键的键能如表：
原因是 。
Si—
化学键 H—O O=O Si—Si C—C Si—C
(4)已知F在酸性条件下会发生歧化反应，请写出该反应
O
的离子方程式： 。设计实验证明M中含有F：
键能/
368 467 498 226 607 x
kJ·mol-1 。
比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x_________(填“＞”“＜”或“=”)
高三化学试题 第 5 页 共 6 页
学科网（北京）股份有限公司(5)在含有K和L的混合溶液中，检验K中金属阳离子的方法为 ，发生反应
的离子方程式为 。
(6)J、M和硫元素形成的某晶体晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为N。该
A
晶体密度为 。
高三化学试题 第 6 页 共 6 页
学科网（北京）股份有限公司
