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【试卷总评】
本试卷整体特点是：题型与往年类似、总体难度不大、亮点比较多。其中第9题要注意反
应是在“常温下”；第10题的B项水的离子积不变，但n(H＋)与n(OH－)的乘积随溶液的体积
而发生变化；第11题D项转移电子数与离子的减少数不等；第12题以图表、数据形式，给出
一氧化二氮分解的实验数据，学生要提取有效信息，利用图表中的横纵坐标，进行分析，其中，
试题中半衰期是一个提示，学生要能从中分析出半衰期的变化规律，分析得出4个选项中相一
致的正确项；第25题以“焦亚硫酸钠的制取、性质、含量的测定”为素材，考查学生的化学
实验综合探究能力，对学生的分析解决问题的能力要求很高。这些对高考考试方向均很好的导
向作用，在教与学中不能把有些知识讲得太绝对，要具体问题进行具体分析，切忌思维定势。
第 I 卷
6．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
7．下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
8．下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl 、MgCl 、Na SO 四种溶液
3 2 2 4
B．将NH Cl溶液蒸干制备NH Cl固体
4 4
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X Y Z
[来源:学科网ZXXK]
① NaOH溶液 Al(OH) 稀硫酸
3
② KOH溶液 SiO 稀盐酸
2
③ O N H
2 2 2
第1页 | 共6页④ FeCl 溶液 Cu 浓硝酸
3
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
10．下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO 溶液的说法正确的是
3
A．溶质的电离方程式为NaHCO ＝Na＋＋ H＋＋ CO2 －
3 3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO － )＋c(CO2 －)
3 3
D．温度升高，c(HCO － )增大
3
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl ＝2AgCl。下列说法正确的是
2
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减
少0．02 mol离子
12．在一定条件下，N O分解的部分实验数据如下：
2
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(N O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
2
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N O消耗一半时所需的相应时间，c 、c 均表示N O初始浓度且c ＜c )
2 1 2 2 1 2
第 II 卷
23．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
[来源:学科网]
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl 、Br 、I 的熔点 b． Cl 、Br 、I 的氧化性
2 2 2 2 2 2
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
第2页 | 共6页（3）工业上，通过如下转化可制得KClO 晶体：
3
NaCl溶液 NaClO 溶液 KClO 晶体
3 3
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H O＝□NaClO ＋□ 。
2 3
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 晶体而无其它
3
晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe O )的部分流程示意图如下：
2 3
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO ) ＋O ＋(2n＋4)H O＝2Fe O ·nH O＋8HNO ，反应产生的HNO
3 2 2 2 2 3 2 3 3
又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO ) ，该反应的化学方程式为 。
3 2
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO (g)的平衡常数K＝0．25。
2
第3页 | 共6页①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO )＝ 。
2
②若在1 L密闭容器中加入0．02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)
转化率为50%，则x＝ 。
25．(15分)焦亚硫酸钠(Na S O )是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
2 2 5 [来源:学#科#网]
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na S O 。装置II中有Na S O 晶体析出，发生的
2 2 5 2 2 5
反应为：Na SO ＋SO ＝Na S O
2 3 2 2 2 5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na S O 溶于水即生成NaHSO 。
2 2 5 3
（4）证明NaHSO 溶液中HSO － 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。
3 3
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH) 溶液 c．加入盐酸
2 [来源:学_科_网Z_X_X_K]
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na S O 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
2 2 5
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na S O 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 计算)的方案如
2 2 5 2
下：
第4页 | 共6页(已知：滴定时反应的化学方程式为SO ＋I ＋2H O＝H SO ＋2HI)
2 2 2 2 4
①按上述方案实验，消耗标准I 溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离
2
SO 计算)为 g·L－1。
2
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
31．化学－物质结构与性质(13分)
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，
可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相
似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青
藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼
合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
[来源:学科网]
（5）NH BF (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH BF 含有 mol配位
4 4 4 4
键。
32．化学－有机化学基础(13分)
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
第5页 | 共6页[来源:学科网ZXXK]
（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。
[来源:学科网ZXXK]
a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I的反应类型是 。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。
③步骤IV反应的化学方程式为 。
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