文档内容
东北育才高中 2025-2026 学年度上学期
高二年级化学科期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64
I卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1.下列化学与文化结合的场景中描述错误的是
A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为
放热反应，但仍需不断补充能量
B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃
烧放出的热量大于釜传递的热量
C．“尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提
炼后得到的汽油有固定的燃烧热
D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉
货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应
2.25℃时，在等体积的① 的 溶液、② 的NaOH溶液、③ 的
溶液中，由水电离的的物质的量之比是
A． B． C． D．
3.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①
；②
。当①、②反应体系的压强各为 、 时，分别改变进料比和反应温度，二者对
产率和 的平衡转化率影响如图1、图2所示。下根据图中信息，下列说法正
确的是A．
B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快， 产率增大
C．反应①更适合在较低温度下进行
D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
4.载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g)
2 2 4 2
ΔH。400 ℃下，在容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1 mol CO 和4 mol H ，
2 2
分别在绝热、恒温条件下发生上述反应，
测得气体压强变化如图所示。已知：用组
分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常
数为K。下列叙述正确的是
x
A．容器甲在恒温条件下发生反应
B．反应速率：v c）>v b）
正（ 正（
C．气体物质的量：n(a)1
x
5. 某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g胆矾样品溶
于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量
取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至
终点，消耗滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2 =2I-+ 。
下列叙述正确的是
A．X为酚酞溶液
B．若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为 %
6.恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、
C、D，反应速率 。下列说法正确的是
A．反应的活化能①>②>③
B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数
C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降
低
高二化学试卷第2页，共2页D．总反应速率
7.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是
选
实验操作与现象 实验结论
项
将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计
A． 构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏 橙子汁是电解质
转
室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 溶液
B． 醋酸的酸性强于碳酸氢根
的pH为9，等浓度 溶液的pH为12
向2mL1mol/L的 溶液中滴入2滴0.1mol/
C．
LNaOH溶液，再滴加2滴 溶液。先产
生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
Cu与浓硫酸共热反应有白色固体生成，为验证其成
D． 分，向反应后溶液中加入适量的水，固体溶解，溶 白色固体是
液变蓝
A．A B．B C．C D．D
8.实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CHCOONa溶液的pH分别
4 3
随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CHCOOH和NH ·H O的电离常数均
3 3 2
为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随
温度的变化'
B．将NH Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1，溶液pH
4
变化值小于lgx
C．随温度升高，K 增大，CHCOONa溶液中c(OH- )减
w 3
小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH Cl溶液与CHCOONa溶
4 3液中：c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)-c(NH )
3
9.实验室制取乙炔时常混有 气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，② 溶
液检验 是否除尽。已知常温下： ， ，
，设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应 的
B． 溶液中存在
C．常温下，用NaOH溶液吸收 时，若恰好生成NaHS溶液，则其pH<7
D．若NaOH溶液足量，①中离子方程式为
10.常温下，用 溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：
I．硫酸酸化的 溶液
Ⅱ。盐酸酸化的 溶液
随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知： ，
；溶液中某离子的浓度 时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法错误的是
A．d点水电离的
B．Ⅱ中 恰好完全沉淀的点为f点
C．I中出现沉淀时的 低于理论值，说明 被氧
化
D．h点处2c( )=c(OH-)
高二化学试卷第4页，共2页11．无水 易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。 与 蒸气加
热反应制无水 装置如图（夹持及部分加热装置省略）。
下列说法错误的是
A． 中试剂为饱和 溶液， 中试剂为碱石灰
B．当 产生气体时，先关闭 ，打开 ，再关闭 ，打开
C． 遇水生成能使品红褪色的气体
D．连接管需间歇性加热，防止 冷却凝固堵塞连接管
12. 与 混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会
因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，
该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。
积碳反应 消碳反应
物质变化
催化剂M
活化能
催化剂N下列说法正确的是
A．升温， 增加、 减小 B．积碳反应和消碳反应均为高温自发反应
C．升温，v 增加的倍数比v 增加的倍数少 D．催化剂M优于催化剂N
消 积
13. 25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号
1 0.1000 50.00 0.1000 25.00
2 0.0100 50.00 0.0100 25.00
3 0.0010 50.00 0.0010 25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．
C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
14. 是二元弱酸， 不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，
平衡时溶液中 与pH的关系如下图所示。
已知：25℃时， 、 ，
下列说法不正确的是
高二化学试卷第6页，共2页A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是
B． 时，溶液中
C． 时，溶液中
D． 时，溶液中
15. 常温下，浓度均为 、体积均为 的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体
积为V，溶液pH随 的变化如图甲所示。图乙中， 时，两曲线出现交叉点x。
下列叙述正确的是
（0,12）
A． 、 均不能确定其数值大小
B．KMOH≈1.1×10-4
b
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D． 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则 不变
Ⅱ非选择题（共55分）
16.（11分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，
可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问
题：
（1）下列反应属于吸热反应的是 （ 填字母）。
a.C与 反应生成CO b．铝热反应 c．燃烧反应 d．碳酸钙的分解
（2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知
葡萄糖（ ，s）的燃烧热（)是 ，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学
方程式： 。（3）有室温下，将 溶于水会使溶液温度升高，测得热效应为 ；将
溶于水，测得溶液温度降低，则反应
， ______(填“>”或“<”，
下同)0；结合反应 ，判断 ______ 。
（4）某氢氧燃料电池工作示意图如下，电解质溶液可使用氢氧化钾溶液或稀硫酸。
①若用氢氧化钾溶液作电解质，写出电极 附近电极反应式
。
②使用不同电解质溶液时，下列说法不正确的是___________。
A．能量转化方式相同
B．电极 均作负极
C．电极 附近发生的电极反应相同
D．转移等量电子，消耗氧气物质的量相等。
17.（14分）I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CHCOOH NH ·H O HClO HCO HSO
3 3 2 2 3 2 3
K =4.1×10−7 K =1.54×10−2
K K=1.8×10−5 K=1.8×10−5 K=3.0×10−8 a1 a1
a a b a K =5.6×10−11 K =1.02×10−7
a2 a2
（1）25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol∙L−1的NaClO溶液和CHCOONa溶液，两溶液
3
中c(ClO－) c(CHCOO－)（填“”“〈”或“=”）。若要使两溶液的pH相等，应
3
（填序号）
a.向NaClO溶液中加适量水
b.向NaClO溶液中加适量的NaOH固体
c.向CHCOONa溶液中加适量水
3
d.向CHCOONa溶液中加适量CHCOONa固体
3 3
（2）由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。
A．2 +SO= +2CO +H O
2 2 2
B．ClO-+CO +H O=HClO+
2 2
C．ClO-+SO+H O=HClO+
2 2
D．CHCOO-+SO+H O=CHCOOH+
3 2 2 3
（3）在25℃时， 浓度相等的NH Cl、CHCOONH、NH HSO 三种溶液，其对应溶
4 3 4 4 4
高二化学试卷第8页，共2页液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol∙L−1），三者由大到小的顺序是
。
（4）在25℃下，将a mol∙L−1的氨水与0.01 mol∙L−1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液
中c( )=c(Cl－），用含a的代数式表示NH ·H O的电离常数K= 。
3 2 b
II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的HCO 和氨水的pH，HCO、 、 的
2 3 2 3
物质的量分数（δ）及NH ·H O、 的物质的量分数（δ）如图所示（不考虑溶液中的
3 2
CO 和NH 分子），已知：δ= 、δ= ，
2 3
根据图像回答下列问题：
（5）NH HCO 溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。
4 3
(6）计算反应 +NH·H O= + +H O的lgK= 。
3 2 2
18.（14分）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研
究测定“ ”平衡常数的方法，对照理论数据判断方
法的可行性。
（1）理论分析
① 易挥发，需控制生成 较小。
②根据 时 分析，控制合适 ，可使生成 较小；用浓度较大的
溶液与过量 反应，反应前后 几乎不变； ，仅需测定平衡时溶
液 和 。
③ 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度 挥发性很小，可忽略。（2）实验探究
序
实验内容及现象
号
，将 溶液（)与过量 混合，密闭并搅拌，充分反应后，
I
溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
，将 溶液（)与过量 混合，密闭并搅拌，反应时间与I
Ⅱ
相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
测定I、Ⅱ反应后溶液的 ；取一定量反应后溶液，加入过量 固体，用
Ⅲ
标准溶液滴定，测定 。
已知： ； 和 溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示
的作用： 。
②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 （ 填“增大”“减小”或“不
变”）。平衡后，按 计算所得值小于的K值，是因为 挥发导致计算时
所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。
③Ⅱ中，按 计算所得值也小于的K值，可能原因是 。
（3）实验改进
分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为 ，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 值比较。
②综合调控 和温度的目的是 。
19.（16分）硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某
工业废水（主要成分含有 、 、 及少量 、Fe2+、Fe3+)制备 溶液的流
程如下：
已知：室温下 ， ，
高二化学试卷第10页，共2页K [Fe(OH) ]=4.9×10-17 。
SP 2
（1）加快“氧化”速率的措施有 （ 写两条）；“氧化”时发生反应的离子方程
式为 。
（2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有 。
（3） 水溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：
；在 溶液中， 、 、 、 、 的物质的量浓度由大到小的顺序
是 。
（4）“调节 ”时，溶液中 mol/L。
（5）流程中先用 除杂，再用 深度除杂，不用 一步除杂的原因是
