新八校联考2025-2026学年度上学期高二10月月考化学_2025年10月高二试卷_251019湖北省新八校联考2025-2026学年度上学期高二10月月考（全）

湖北省 2025-2026 学年度上学期高二 10 月月考 高二化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真 核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3. 选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答；字体工整，笔迹清楚。 4. 考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染 B．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在硅酸盐中，Si和O构成了平面四边形 C．SO 有毒，不能用做食品添加剂 2 D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于有机高分子材料 2. 下列说法正确的是（ ） A．常温下，5.6g铁与过量的浓硝酸反应，铁失去的电子数一定为0.3N A B．14g的乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子数为2N A 催化剂 C．硫酸工业中存在下列反应，2SO 2 (g)+O 2 (g) 加  热  2SO 3 (g)，实际生产中通入过量的空 气，可以增大SO 的转化率 2 D．合成氨工业中，采用迅速冷却的方法将氨气从平衡体系中分离，可加快反应速率并提高 反应的转化率 3. 下列有关图示的说法正确的是（ ） 甲： 乙： 丙： 丁： 化学试卷（共 8 页）第 1 页A．图甲用于测NaClO溶液的pH B．图乙两个烧杯中发生的化学反应不同 C．图丙用于测定中和热 D．图丁用于测定化学反应速率 4. 下列自发反应的能量变化符合图示的是（ ） A．2NO(g)+2CO(g)=2CO (g)+N (g) 2 2 B．4Fe(OH) (s)+O (g)+2H O(g)=4Fe(OH) (s) 2 2 2 3 C．2NaHCO (s)=Na CO (s)+CO (g)+H O(g) 3 2 3 2 2 D．Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl (aq)+H (g) 2 2 5. 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．已知H 的燃烧热为akJ·mol-1，则H (g)+Cl (g)=2HCl(g) ΔH＝-akJ·mol-1 2 2 2 B．已知常温常压下，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成 1mol 水，释放 57.3 kJ 的 热量，则稀氢碘酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为： HI(aq)+NaOH(aq)=NaI(aq)+H O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1 2 C．已知常温常压下1 molSO 与0.5molO 充分反应，放出bkJ 的热量，则2SO(g)+O(g) 2 2 2 2 2SO 3 (g) ΔH＝-2bkJ·mol-1 D．常温常压下32gO (g)能量比32gO (g)的能量低ckJ，则3O (g)=2O (g) ΔH＝+ckJ·mol-1 2 3 2 3 6. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一，在医疗方面有重要用途。下列有关该有机物的 说法正确的是（ ） A．分子式为C H O 6 10 4 B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应 C．不能使酸性KMnO 溶液褪色 4 D．1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 7. 对于基元反应2HBr→H +2Br·，改变反应条件使反应速率增大，对其原因分析不正确的一 2 项是（ ） A．增大c(HBr)，使反应物分子中活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多 B．加入适宜的催化剂，使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多 D．缩小容器容积，使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多 8. 如图所示中，A、B、C、D、E均为中学化学的常见物质，其中A为正盐，B为简单气态氢 化物，C和D均为氧化物，E为强酸。 （流程图中其他反应产物及反应条件均已略去） 下列说法正确的是（ ） A．若M为强酸，且A、B、C、D、E均含同一种元素，则该元素形成的单质在常温下易溶 于酒精 B．若M为强碱，过量的B可能与Cl 反应再生成A 2 C．若M为强碱，且A、B、C、D、E均含同一种元素，则E为H2SO4 D．不论M为强酸或强碱，C和D均为大气污染物，且均可用NaOH溶液直接吸收 化学试卷（共 8 页）第 2 页9. 检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．电极Ⅱ是负极 B．电解质溶液中的H+向电极Ⅰ移动 C．工作一段时间后硫酸的浓度减小 D．电极Ⅰ上发生反应：CO-2e-+H O=CO +2H+ 2 2 10. 如下图所示的反应，下列说法正确的是（ ） A．X不能发生水解反应 B．Y中含有极性键和非极性键 C．CO 的电子式为 D．Z中官能团名称为碳碳双键和苯环 2 11. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 试剂 用品 A 制备氢氧化铁胶体 饱和氯化铁溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、三脚架 B 比较镁和铝的金属性强弱 氯化镁溶液、氯化铝溶液、氨水 试管、胶头滴管 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳 C 制备乙酸乙酯 铁架台、碎瓷片、酒精灯、火柴、 酸钠溶液 量筒 D 制备银氨溶液 硝酸银溶液、氢氧化钠溶液 试管、胶头滴管 12. 某温度下，N O在金（Au）表面发生分解反应：2N O(g)=2N (g)＋O (g)，该反应的速率方 2 2 2 2 程为v＝kpn(N O)（k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无 2 关，n为反应级数），实验测得剩余N O的压强与时间的关系如图所示： 2 下列说法正确的是（ ） A．n＝1 B．速率常数k＝1.0×10-3Pa·min-1 C．60分钟时p(N O)=0.04MPa 2 D．其他条件不变，增大N O的起始压强，反应速率增大 2 13. 将2molSO 和2molO 通入容积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平 2 2 衡时SO 为0.4mol。若将1molSO 和1molO 通入相同的密闭容器中，同一温度下反应达到 3 2 2 新的平衡时，SO 的物质的量是（ ） 3 A．0.4mol B．0.2mol C．大于0.2mol，小于0.4mol D．小于0.2mol 化学试卷（共 8 页）第 3 页14. 向容积为10L的密闭容器中投入2mol C H 和3mol CO ，主要发生如下两个反应，不同温度 2 6 2 下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见下表。 I． C 2 H 6 (g)+CO 2 (g)C 2 H 4 (g)+CO(g)+H 2 O(g) ΔH 1 >0 II．C 2 H 6 (g)+2CO 2 (g)4CO(g)+3H 2 (g) ΔH 2 >0 下列说法正确的是（ ） 温度(C) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 转化为乙烯的乙烷的物质的量 注：乙烯选择性 100% 转化的乙烷的总物质的量 A．升高温度，反应I速率增大，反应Ⅱ速率减小 B．500℃时，0~5min反应I的平均速率为：v(C H )=2.8810-3molL-1min-1 2 4 C．反应活化能：Ⅰ>Ⅱ D．其他条件不变，增大 n(C H )/n(CO ) 投料比，可提高乙烷平衡转化率 2 6 2 15. 向恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ（容积均为2L）中都充入NO和CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g) ∆H，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达 到平衡时CO 的物质的量如下图所示，下列说法错误的是（ ） 2 起始物质的量 容器 NO CO Ⅰ 1mol 3mol Ⅱ 6mol 2mol A．若容器内气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 B．N点的平衡常数为0.04 C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，则T 温度下达到平衡时NO的转化率为25% 1 D．图中M点所示条件下，再通入2molCO和2molN ，此时v(正)>v(逆) 2 化学试卷（共 8 页）第 4 页二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （13分） C H OH、CH COOH、CO 、CH 、Fe都是日常生活中常见物质。 2 5 3 2 4 （1）常温常压下已知23g乙醇在氧气中完全燃烧放出683.4kJ的热量，请写出乙醇燃烧热的 热化学方程式______________________________________________________。 （2）我国科学家在实验室里首次实现了以二氧化碳为原料，构建了人工合成淀粉，在未来， “西北风”当饭“吃”可能不再是做梦。 人工合成淀粉前两步涉及的反应如图所示。（反应均为可逆反应，K为反应的平衡常数） 已知2H 2 (g)+O 2 (g)2H 2 O(1) ∆H 3 K 3 ，则反应CO 2 (g)+2H 2 (g)HCHO(g)+H 2 O(g)的 ∆H=_______（用∆H 、∆H 、∆H 表示），该反应的平衡常数K=_______（用K 、K 、K 表示）。 1 2 3 1 2 3 （3）MgO催化CO 与H 反应生成CH ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用* 2 2 4 标注，对图中标注出的4步基元反应，其中决速步的基元反应是______（填序号），生成水的基 元反应是_______（填序号）。 （4）对于只有固体参与的化学反应，可以通过测量电阻来表 示反应的快慢。已知3CaH (s)2Fe O (s)=3Ca(OH) (s)4Fe(s) ， 2 2 3 2 右图分别是在260℃、280℃和300℃下，CaH (s)还原Fe O (s)的 2 2 3 过程中反应体系电阻R(Ω)随反应时间t(h)变化的曲线，可用 （填字母）表示反应的快慢。 R R R R A． B． C． D． t t t t （5）图中曲线“Ⅲ”对应的反应温度为_______。 化学试卷（共 8 页）第 5 页17. （14分） Cu(Ⅱ)盐（Ⅱ指元素在化合物中的价态）在水溶液中的颜色十分丰富，某课外小组对其进行探究： 探究一 温度对CuCl 溶液颜色的影响。 2 在CuCl 溶液中存在如下平衡： 2 [Cu(H 2 O) 4 ]2++4Cl﹣ [CuCl 4 ]2-+4H 2 O ΔH＞0 蓝色 黄色 【实验预测】温度升高，溶液变成黄色；温度降低，溶液变成蓝色。 【实验操作及现象分析】 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/LCuCl 溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中， 2 观察并记录实验现象，与另一支试管对比。 同学们观察到一开始溶液呈蓝色，加热试管，溶液变成黄绿色；将试管置于冷水中，溶液又 由黄绿色变成蓝绿色。 （1）甲同学认为随着温度的变化，溶液颜色随之变化，得出温度对化学平衡的影响是：在 其他条件一定时，温度升高，平衡向_____（填“放热”或“吸热”）方向移动；反之则向相反 方向移动。 （2）乙同学认为实验现象与预测有一定出入，推测是温度变化太小导致的，于是对CuCl 溶 2 液加热到较高温度，但仍未观察到[CuCl ]2-的黄色，认为其原因是溶液中存在大量[Cu(H O) ]2+， 4 2 4 导致观察不到溶液的黄色，这说明在其他条件不变时，温度的改变对该平衡移动的影响______（填 “较小”或“较大”）。 （3）综上所述同学们得出结论：温度的变化会导致平衡移动，但该反应的______（填“内 因”或“外因”）决定了平衡移动的程度。 探究二 CuCl 与Na S O 溶液反应的颜色变化。 2 2 2 3 已知：ⅰ．2S O2-+Cu2+ [Cu(S O ) ]2- (绿色) 2S O2-+Cu+ [Cu(S O ) ]3- (无色)； 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 ⅱ．S O2-易被氧化为S O2-，Cu+在水溶液中不稳定。 2 3 4 6 【实验预测】同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na S O 可能会发生两种反应： 2 2 3 假设1：Cu2+与S O2-在溶液中发生络合反应生成[Cu(S O ) ]2-； 2 3 2 3 2 假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，与S O2-在溶液中发生氧化还原反应。 2 3 【实验操作及现象分析】 化学试卷（共 8 页）第 6 页（4）甲同学认为实验现象能证明假设1和2均成立，他的理由是_______________________。 （5）乙同学认为Cu(Ⅱ)盐与Na S O 在溶液中的反应与多种因素有关，并得出实验结论： 2 2 3 ①Cu(Ⅱ)与S O2-反应时，络合反应速率____氧化还原反应速率。（填“>”“<”或“=”） 2 3 ②随n(S O2-):n(Cu2+)的增大，络合反应的趋势____氧化还原反应的趋势。（填“>”“<” 2 3 或“=”） （6）经检验证实最终无色溶液中大量存在S O2-。写出Cu2+与S O2-发生反应得到无色溶液 4 6 2 3 的离子方程式：____________________________________________________________。 18. （14分） 一定条件下，M与N发生催化反应，反应如下： 反应Ⅰ：M(g)+N(g)X(g) ∆H 1 <0 反应Ⅱ：M(g)+N(g)Y(g) ∆H 2 <0 反应Ⅲ：Y(g)X(g) ∆H 3 <0 温度为T 时发生上述反应，产物X、Y的浓度随时间的变化如图所示，t 时反应达平衡，回 0 1 答下列问题： （1）在恒容密闭容器中充入一定量的M和N，在某固体催化剂的作用下发生反应，下列说 法正确的______________（填字母）。 A．当X的体积分数不变时表明体系达到平衡 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为高温自发的反应 C．反应Ⅰ正反应的活化能高于反应Ⅱ正反应的活化能 D．若增大催化剂的用量，产物Y的平衡产率能增大 E．体系达平衡后充入少量氦气，内压增大，反应I、Ⅱ速率增大，但平衡常数不变 （2）根据上图计算0~20h，v(M)=_______mol/(L·h)。相同条件下，若将催化剂改换成催 化剂Q，可显著加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点将变为图中的_______（填“A”或“B”或“C” 或“D”）点。保持 M 和 N 的投料不变，为获得更多产物 Y 还可采取的措施为 _____________________________。 化学试卷（共 8 页）第 7 页（3）控制温度为T ，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol的M和2mol的N，测得 0 M的平衡转化率为50%，则平衡体系中X的物质的量为_______mol，反应Ⅰ的平衡常数K=______ （用分数表示）。 （4）从图中可知平衡产物中X的浓度高于Y，从能量的角度分析可知X的能量_______Y 的能量。（填“低于”或“高于”） 19. （14分） Ⅰ.（1）水果罐头中添加抗坏血酸（即维生素C）主要是用作_______（填字母）。 a．营养强化剂 b．抗氧化剂 c．增味剂 （2）甲基丙烯酸甲酯[CH =C(CH )COOCH ]是合成有机玻璃的单体，其含氧官能团的结构式 2 3 3 为_______________，其加聚反应产物有机玻璃的结构简式为_______________。 Ⅱ.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 3 主反应：CH OH(g)CO(g)CH COOH(g) H <0 3 3 1 副反应：CH 3 OH(g)CH 3 COOH(g)CH 3 COOCH 3 (g)H 2 O(g) H 2 在 不 同 温 度 下 ， 反 应 达 到 平 衡 时 ， 测 得 两 种 含 碳 产 物 的 分 布 分 数  n(CH COOH)  n(CO) (CH COOH) 3  随投料比 x[ ]的变化关系如下图  3 n(CH 3 COOH)n(CH 3 COOCH 3 ) n(CH 3 OH) 所示。 （3）曲线a或曲线b代表_________（写结构简式）的变化趋势。副反应H ______（填“>” 2 或“<”）0。投料比x相同时，温度由T 升为T ，曲线a、b代表含碳产物分布分数δ增大，说明 1 2 温度升高对副反应的抑制程度_________（填“大于”或“小于”）对主反应的抑制程度。 （4）L点所示状态CH OH与CO转化率之比为_________。 3 化学试卷（共 8 页）第 8 页