文档内容
连城⼀中 2025—2026学年上期⾼⼆年级⽉考 2化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
第Ⅰ卷（选择题，共 40分）
可能⽤到的相对原⼦质量：Cu 64
⼀、选择题。（本⼤题共10⼩题，每⼩题4分，共40分。在每⼩题列出的四个选项中，只有
⼀项是最符合题⽬要求的。）
1．我国古代的⽣产和⽣活中蕴含着丰富的化学知识，⽽化学知识也⼴泛应⽤于现代⽣产、⽣活
中。下列有关说法不正确的是（ ）
A．明矾和⼆氧化氯⽤于净⽔时的原理相同
B．⼯业上⽤电解熔融氯化镁制备⾦属镁
C．实验室中常⽤排饱和⻝盐⽔的⽅法收集Cl
2
D．“暖宝宝贴”是利⽤原电池原理加快铁的腐蚀放热
2．⽣产钛的⽅法之⼀是将⾦红⽯(TiO )转化为TiCl ，再进⼀步还原得到钛。TiO 转化为TiCl
2 4 2 4
有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率
B．对于直接氯化反应，增加TiO 的量，平衡正向移动
2
C．对于碳氯化反应，温度升⾼，平衡时的TiCl 产率变⼩
4
D．以上两种⽅法⽣产钛，从原⼦经济性⻆度看都不是100%原⼦利⽤率
3．“全氢电池”是⼀种新型化学电源，能量效率可达80%，其⼯作原理如图所示。
该电池放电时，下列说法不正确的是（ ）
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司A． 主要作⽤是提⾼溶液的导电性
B． 通过离⼦交换膜由左向右移动
C．吸附层A为负极，其电极反应为
D．电池总反应为
4．乳酸是⼀种重要的化⼯原料，可⽤于制备聚乳酸(PLA)⽣物可降解性塑料。已知常温下，乳
酸的电离常数 。下列有关说法正确的是（ ）
A．乳酸稀溶液加⽔稀释的过程中，溶液中 减⼩
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动， 变⼩
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量 溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为 的醋酸溶液和乳酸溶液分别加⽔稀释⾄1000mL，若稀释后
溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
5．下列有关实验探究⽅案设计合理的是（ ）
选项 实验⽅案 实验⽬的
向等体积等浓度的H O 溶液中分别加⼊5滴等浓度
A 2 2 ⽐较Cu2+和Fe3+的催化效果
的CuSO 和FeCl 溶液，观察⽓体产⽣的速率
4 3
中和同体积同pH的HA溶液和CH COOH溶液，
B 3 判断HA是⼀种弱酸
前者所需的NaOH的物质的量较多
⽤洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，
C 测定84消毒液的pH
变⾊稳定后与标准⽐⾊卡对照
在 平衡体系中加
D 探究离⼦浓度对平衡移动的影响
⼊KCl晶体，观察并⽐较实验现象
试卷第1⻚，共3⻚6．恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加⼊10molA(s)和1molB(g)，进⾏
反应2A(s)+3B(g)⇌2C(g)+3D(g) ΔH＜0。下列有关叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，起始时将活塞下移，反应物中活化分⼦百分数增⼤
B．其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增⼤
C．若混合⽓体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
D．若反应达到平衡后，拔去活栓，再充⼊适量He，平衡逆向移动
7．在⼀定温度下，发⽣反应：2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH<0。
2 2 3
改变起始时 n(SO )对反应的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
2
A.a、b、c 三点中，a 点时 SO 的转化率最⾼
2
B.SO 的起始量越⼤，混合⽓体中 SO 的体积分数越⼤
2 3
C.a、b、c 三点的平衡常数：K >K >K
b c a
D.b、c 点均为化学平衡点，a 点未达到平衡且反应正向进⾏
8．T 时， ， ，
0
，其中 、 只与温度有关，将⼀定量的NO 充⼊注射器中，改变
2
活塞位置，⽓体透光率随时间的变化如图(⽓体颜⾊越深，透光率越低)，
下列说法正确的是（ ）
A．T 时，
0
B．T 时， ，则T ”、“<”或“=”)，短时间内产物HCOOH的选择
性 (填“⾼于”或“低于”)CO的选择性(产物A的选择性= ×100%)。
②如果反应b⽣成液态⽔，则该反应的ΔH 。（填“增⼤”或“减⼩”或“不变”）
(3)我国科学家最近发明了⼀种Zn－PbO 电池，电解质为K SO 、H SO 和KOH，由a和b两
2 2 4 2 4
种离⼦交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下，回答下列问题：
①电池中，PbO 为 极，该极电极⽅程式 。
2
②B区域的电解质为 (填“K SO ”或“H SO ”或“KOH”)。
2 4 2 4
③阳离⼦交换膜为图中的________(填“a”或“b”)膜。
12．(16分)
Ⅰ．2023年5⽉，中国神⾈⼗六号载⼈⻜船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在
天宫空间站开启⻓达半年的太空⽣活。法国化学家萨巴蒂尔提出并命名的“萨巴蒂尔反应”，实
现了CO 甲烷化，科技⼈员基于该反应设计如图过程，完成空间站中CO 与O 的循环，从⽽
2 2 2
实现O 的再⽣。
2
(1) 已知：2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH =−483kJ·mol−1 ，K
2 2 2 1 1
CH (g)+2O (g)=2H O(g)+CO (g) ΔH =−802kJ·mol−1 ，K
4 2 2 2 2 2
①萨巴蒂尔反应：CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g)ΔH= kJ·mol−1，
2 2 4 2
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司K = （⽤K 和K 表示）
3 1 2
②“ 萨巴蒂尔反应” 在________(选填“⾼温”或“低温”或“ 任何温度” )下能⾃发进⾏。
(2)下列关于“ 萨巴蒂尔反应” 的说法中，正确的是_______。
a．输送进⼊萨巴蒂尔反应器的是电解⽔装置的阴极产物
b．采⽤⾼压和合适催化剂均有利于提⾼萨巴蒂尔反应中CO 平衡转化率
2
c．恒温恒压下， 增⼤，可提⾼萨巴蒂尔反应中CO 平衡转化率
2
d．应该在萨巴蒂尔反应器的前端维持较⾼温度，后端维持较低温度
Ⅱ．异丙醇 催化脱⽔⽣成丙烯 ，有关反应如下：
反应①： =+52kJ·mol−1；
反应②： 。
(3)在体积均为 的I、II容器中充⼊ ，在不同条件下仅发⽣反应①，测得
物质的量与时间关系如图1所示。相对II容器，I容器只改变⼀个条件，该条件
是 ，II容器中 内 的平均速率为 。
(4)⼀定温度下，保持总压强为 下，向反应器中投⼊ 和 ( 为惰性⽓体)，发⽣
上述反应①和反应②， 平衡转化率与起始投料⽐ 的关系如图2所示。
①其他条件相同，随着 增⼤， 的平衡转化率增⼤的原因是 。
②M点时， 的选择性为80%，此时⽔蒸⽓占体积分数为 %(保留两位有效数字)，
反应①的压强平衡常数 (列出计算式即可)。
试卷第1⻚，共3⻚[已知 的选择性 ]
13．(16分)
Ⅰ．绝⼤部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸⽽极具毒性，但它并⾮只存在于实验室中。苦杏仁、
⽊薯、苹果种⼦等天然⻝物中均含微量氰化物；⼯业上，它更是⻩⾦提炼和某些药物合成
的重要原料。已知 时的电离平衡常数：
化学式 HCN H CO CH COOH
2 3 3
K =4.3×10-7
电离平衡常数 6.2×10-10 1 1.8×10-5
K =5.6×10-11
2
(1) 向HCN溶液加⽔稀释过程中，下列说法正确的是 。
A．溶液中导电能⼒减弱 B．HCN电离程度增⼤，c(H＋)也增⼤
C．溶液中 增⼤ D．溶液中 增⼤
(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1NaCN溶液和Na CO 溶液，⽐较pH：NaCN Na CO
2 3 2 3
(填“ <” 或“ >” )。
(3)下列离⼦⽅程式中⼀定错误的是____________。
A． B．
C． D．
(4)25℃时，将amol·L-1醋酸与bmol·L-1NaOH等体积混合，反应后溶液恰好显中性，⽤a、b
表示醋酸的电离平衡常数为___________________。
Ⅱ．⽔在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知 。
(5)T T (填“ <” 或“ >” )。
1 2
(6)向A点溶液中加⼊少量NaHSO 固体，可使A点向 点移动。
4
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司(7)T 时，0.1mol·L-1HA溶液中 ，HA是 (填“强酸”或“弱酸”)。
1
(8)T 时，V LpH=1的H SO 与V LpH=12的NaOH溶液等体积混合后，若所得混合溶液的
1 1 2 4 2
pH=10，则V :V = 。
1 2
14．(14分)
某实验⼩组通过以下实验，探究镀件表⾯镀铜的最佳条件。回答下列问题：
【查阅资料】① ；
② 在溶液中不稳定，容易发⽣歧化。
【实验设计】⽤ 、 (焦磷酸钠)、添加剂配制⼀定浓度的电镀液，
分别⽤纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。
(1)镀件表⾯的油污可⽤热的纯碱溶液清洗，原因是 (填离⼦⽅程式)。
(2)电镀时阴极上发⽣的主要反应的电极反应式为 。
【实验结果与数据分析】
i．其他条件不变时，电镀10min，pH对电镀的影响如下表：
实验序号 pH值 镀膜质量/g 镀层外观
1 3 0.0136 表⾯斑驳
2 7 0.0258 光亮，不光滑
3 8.5 0.0352 光亮，光滑
4 10 0.0216 表⾯部分斑驳
(3)实验3中，铜镀层的沉积速率 mol/min。
(4)实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是 。
ii．电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示：
试卷第1⻚，共3⻚(5)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、电流密度为 、电极板间距为 cm。
(6)使⽤最佳条件电镀时，会有部分Cu+⽣成。在阳极附近的电镀液中出现红⾊固体沉积物，其
可能原因是 (填离⼦⽅程式)，通空⽓搅拌可防⽌红⾊固体沉积物形成。
连城⼀中 2025—2026学年上期⾼⼆年级⽉考 2化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D B C A C D B
11.(14分)
(1)N (1分) 吸收（1分） 90（2分）
2
(2)①<(1分) ⾼于 (1分) ②减⼩ (2分)
(3)①正(1分) PbO ＋SO2－4＋2e-＋4H+===PbSO ＋2H O(2分)
2 4 2
②K SO (2分) ③a(1分)
2 4
12.（16分）
(1)①−164（2分） （2分） ②低温（1分）
(2)ad（2分） (3)升温（1分） 0.02 （2分）
(4)①投料⽐增⼤，平衡体系分压减⼩，平衡向正反应⽅向移动，异丙醇平衡转化率增⼤（2分
）
②20 （2分） ③ （2分）
13.（16分）
(1) AC(2分) (2)<(2分) (3)AC(2分) (4) (2分)
试卷第1⻚，共3⻚
学科⽹（北京）股份有限公司(5)>(2分) (6)D(2分) (7)弱酸 (2分) (8)9:1(2分)
14.（14分）
(1) （2分）
(2) （2分）
(3)5.5×10－5（2分）
(4)pH=3酸性强，H+放电产⽣氢⽓，pH=10碱性强，易⽣成氢氧化铜沉淀均影响镀件上铜的沉
积（2分）
(5)0.5~0.75(区间任意⼀个数值也可以)（2分） 1.5（2分）
(6)2Cu++H O=Cu O+2H+或2Cu++2OH-=Cu O+H O或2Cu+=Cu+Cu2+（2分）
2 2 2 2
试卷第1⻚，共3⻚
