文档内容
2025-2026 学年度高二第一学期 10 月学业水平质量监测
化学试题
注意事项
1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规
定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上
的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题（共13小题 满分39分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法
B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能
C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
2．下列实验装置，能达到实验目的的是
A．用装置甲设计铜锌原电池
B．用装置乙定量测定 的分解速率
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁制备 并能较长时间观察其颜色
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为
C． 在 中完全燃烧，生成2mol ，放出571.6kJ的热量，表示 燃
烧热的热化学方程式为
D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为
4．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点
118℃)的生产，反应为： 。一定条件下，
在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是
A．降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．向容器中通入氦气，(正)、(逆)均增大
C．当v (HO)=2v (H)，说明该反应达到平衡状态
正 2 逆 2
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
6． 转化为 的反应为 。在有、
无催化剂条件下 氧化成 过程中能量的变化如图所示。450℃、 催化时，该反
应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
高二化学试题 第2页 共3页A．反应1的△S＞0
B． 催化时，反应②的速率大于反应①
C．其他条件相同，增大 ， 的转化率下降
D．
7．水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟
结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂
表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A．水煤气变换反应的
B．步骤②存在 键的形成
C．该反应的决速步是
D．步骤⑤的化学方程式为：
8．通过电解废旧锂电池中的 可获得难溶性的 和 ，电解示意图如下
(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不
计)。下列说法正确的是A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节 除去Mn2+，再加入 溶液以获得
9．某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与 溶液反应速率的因素，该小组设计
如表实验方案。
实验 溶 混合溶液褪色时间/min
溶液/mL 溶液/mL 液/mL 溶液/mL
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法不正确的是
A．该反应的离子方程式为
B． 、
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D．实验4与实验1相比，说明 可能是该反应的催化剂
10．钠离子电池使用的电极材料主要是钠盐，相较于锂盐而言储量更丰富，价格更低廉。
某钠离子电池结构如图所示，电极 为含钠过渡金属氧化物 ，电极 为硬碳，
充电时 得电子成为 嵌入硬碳中。下列说法正确的是
高二化学试题 第4页 共3页A．放电时， 是原电池的负极
B．放电时，外电路通过 电子时， 电极电解质损失
C．充电时，电极 为阳极，反应可表示为
D．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
11．下列实验方案不能达到探究目的是
选
探究目的 实验方案
项
向两支试管中各加入 溶液，分别放入盛
温度对化学反应速
A 有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入
率的影响
溶液，振荡，观察现象
能否催化 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情
B
分解 况
铁片上发生了吸氧 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置
C
腐蚀 2~3min，溶液边缘出现红色
与 的反应 向 溶液中滴加 的 溶液振
D
是可逆反应 荡，再滴加1~2滴 溶液，观察现象
12．钴及其化合物在工业上有广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 、 、
、 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：下列说法错误的是
A．“滤渣1”中含有的金属元素主要为
B．取少量“过滤2”后的溶液中加入 试剂，若出现蓝色沉淀，需补加
C．“氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为
D．“除钴液”中主要的盐有 、
13．工业上用 和 合成甲醇涉及以下反应：
I．
II．
在催化剂作用下，将 和 的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达
到平衡时， 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判
断合理的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的 在 总消耗量中占比。
A． ，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C． ，平衡时甲醇的选择性为60%
高二化学试题 第6页 共3页D．为同时提高 的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、
高压
二、非选择题（共4大题 满分61分）
14．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
I.化学反应伴随能量变化
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。
A．钠与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C． 与氯化铵反应 D．二氧化碳与焦炭反应
II.获取能量变化的途径
(2)通过化学键的键能计算。
已知：
下表列出了3种化学键的键能：
化学键 H—H I—I H—I
键能/( ) 436 151 299
①
②该反应经历了如下反应历程：第一步 第二步
若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
A． B． C． D．
③下列可证明反应 已达平衡状态的是 (填标号)。
A．一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂B．反应速率
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)通过盖斯定律可计算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、 和 )在催
化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
i.
ii.
iii.
。
(4)将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应
ii，测得 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用 表示该反
应的平均反应速率为 。
②100℃时，反应ii的平衡常数K= 。
③已知：反应ii的瞬时速率表达式为 ， (k
为速率常数，只与温度有关)]。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数 (填“增
大”“减小”或“不变”)。300℃时， (填“大于”“小于”或“等
于”)K(100℃)。
15．研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。
高二化学试题 第8页 共3页(1)治理含氮废气。
① 催化下的 技术能有效脱除工业烟气中的NO。
已知： ；
300℃、有氧( )条件下，NH 还原等物质的量的NO生成 和 的热化学方程式为
3
。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关
系如图所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是 。
②汽车尾气中的NO可通过 消除。T℃时，通过NO传感器测得4s
内NO浓度由 降到 ，则4s内 。NO传感器
的工作原理如图所示。负极的电极反应式为 。
(2)治理含氮废水。
①纳米铁可将废水中的 还原为 除去。若废水中含少量 会提升 的去除效率，
可能原因是 。②电解法可去除废水中的氨氮( 或 )。用惰性电极电解含 、NaCl
的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的 能将 氧化为 。若电解液的初始
过大，则电解后 明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是
。
16．五氧化二钒 具有强氧化性，可用作工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸
浸液（含 和 等）制取 的一种工艺路线如下：
已知：ⅰ.溶液中含 价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示
ⅱ.步骤“离子交换”和“洗脱”可表示为 （ROH
为阴离子交换树脂）
(1)“氧化”：控制溶液的 ， （约 ）被 氧化的离子方程式为
。
(2)“调pH”：控制溶液pH约为7~8.pH不能过大的原因是 。
(3)“沉钒”：得到 沉淀。
①确认沉钒完全的实验操作是 。
②实验测得沉钒率随温度变化的曲线如图。温度高于 ，沉钒率下降的原因是 。
高二化学试题 第10页 共3页(4)“煅烧”：煅烧 的过程中，固体的残留率 随温度变化的曲
线如图所示。A点剩余固体的成分为 （填化学式，并写出计算过程）。
17．对二氧化碳转化的研究有利于探索碳达峰、碳中和的实现路径。
(1)以CO 和H 为原料通过两步反应可合成乙烯，反应过程为：
2 2
反应I： ，
反应Ⅱ的能量变化如下图所示。
写出CO 和H 合成乙烯的热化学方程式： 。
2 2
(2)电化学还原CO 可将其转化为CH、CH、CH 等，实现对CO 的综合利用。在酸性条件下
2 4 2 4 3 6 2
电化学还原CO 的装置如下图所示。
2①CO 转化为CH 的电极反应式为 。
2 3 6
②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡
外，还有 。
(3)当pH=1时，向阴极室加入KCl溶液，电化学还原CO 过程中CH(其他含碳产物未标出)
2 4
和H 的法拉第效率随KCl溶液浓度的变化如下图所示。
2
已知：法拉第效率(FE)表示： 。
①当 时，阳极每产生标准状况下44.8L O，阴极产生CH 的物质的量为
2 4
。
②结合(3)图所示变化规律，KCl溶液的作用可能为 。
③电化学还原CO 时，电极纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比。在
2
相同条件下，电解得到部分还原产物的FE%随粒子粒径大小的关系如下图所示。随着粒子
粒径的不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是 。
高二化学试题 第12页 共3页
