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河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025 学年高二上期开学测试
化学试题
命题人：龚珂珂 审题人：周娅岚 刘胜兰
一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和
B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中的足球烯是富勒烯的代表物
C．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
D．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，生成高级脂肪酸和甘油
2．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温下，将足量的Zn投入50mL 18mol/L浓硫酸中，转移的电子数为0.9N
A
B．12.8g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.4N
A
C．1 mol FeCl 在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为N
3 A
D．2.0g ND 中含有的质子数、中子数、电子数均为N
3 A
3．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列
说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B． 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C． 中加稀 (强氧化剂)可实现转化⑦
D．加热 发生转化⑥，但 加水不能转化为
4．下列表示正确的是
1
学科网（北京）股份有限公司A．丙烷分子的比例模型为：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．乙炔分子的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：
5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A． 和 ； 和
B． 和 ； 和
C． (过量)和 ； (过量)和
D． 和盐酸； 和
6．向一定体积的Ba(OH) 溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶
2
液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO 不是电解质
4
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子
导电
D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++ =BaSO ↓+H O
4 2
2
学科网（北京）股份有限公司7． 四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依
次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确
的是
A．氢化物的沸点Z一定高于Y
B． 可以形成含共价键的离子化合物
C．原子半径
D．W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水
8．一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应
(吸热反应)分两步进行：① (放热反应，慢反应)，② (吸热反应，
快反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
9．下列气体去除少量杂质的方法中，不能达到目的的是
选
气体(杂质) 方法
项
A ( ) 通过酸性高锰酸钾溶液
B (HCl) 通过饱和的食盐水
C 通过灼热的铜丝网
( )
3
学科网（北京）股份有限公司D 乙烯( ) 通过氢氧化钠溶液
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红 该盐溶液中一定不含有
A
色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
浓硫酸具有脱水性和强氧
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体
B 化性，反应中生成C、
积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体
等
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别
C 加入2滴等物质的量浓度的 溶液和 催化效率：
溶液，前者产生气泡较快
向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白
D 气体X一定具有强氧化性
色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的有几个
（1）高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的 分子数目为
（2）任何气体的气体摩尔体积都约为
（3）常温常压下， 与 的混合气体所含原子数为
（4）同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
（5）两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
（6） 固体中含有阴离子的数目为
（7）足量的浓盐酸与 反应，被氧化的HCl为0.2mol
（8）1mol/L的 溶液中， 离子的数目为
（9）Na与水反应时，水表现出氧化性
4
学科网（北京）股份有限公司12．某小组拟用酸性 溶液与 溶液的反应来探究“条件对化学反应
速率的影响”(已知：
)，设计了如下实验
方案并记录实验结果。
编 V(0.20 mol·L V(蒸馏 V(0.01 mol·L 酸性 /
T/℃
号 溶液)/mL 水)/mL 溶液)/mL g
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.5 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
下列说法错误的是
A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响
B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响
C．若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响
D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物
浓度降低造成的
13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和
实验结论表达均正确的是
5
学科网（北京）股份有限公司A．图1反应： ，是其他条件一定时，反应速率随温度变化
的图像，则正反应
B．图2反应： ，是在平衡体系的溶液中溶入少
量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．图3反应： ，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过
程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．图4反应： ，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密
闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金
属完全溶解(假设还原产物只有 )，向反应后溶液中加入 溶液至
沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加 ，则下列叙述正确的是
6
学科网（北京）股份有限公司A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下
B．当生成沉淀的量最多时，消耗 溶液体积一定为
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为
D．参加反应的金属总质量可能为
二、填空题
15．（14分，每空1分）I.高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯
化钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 。（填序号）
Ⅱ.现有各组物质： 和 和
和 和 和 和质量数为 中子
数为 的原子 和 和
CH (CH ) CH 。属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同位
3 2 3 3
素的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同种物质的是 。 填序
号
(2)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)；属于加成反应的是
；属于氧化反应的是 。
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯
气反应；④乙烯使溴水褪色。
Ⅲ.有下列物质：①CO 、②KCl、③氮气、④H 、⑤NH Cl、⑥NaOH、
2 2 4
7
学科网（北京）股份有限公司⑦H SO ．试用以上编号填空：
2 4
（1）只有非极性键的是 ．
（2）既有离子键，又有极性键的是 ．
（3）属于共价化合物的是 ．
（4）用电子式表示下列物质的形成过程。
HCl： NaCl：
16．（12分，除标注外，每空2分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工
艺流程如图：
已知：Na CO + NO + NO =2NaNO + CO
2 3 2 2 2
(1)“分解塔”中SO 从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 。
2
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 。
(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO 和喷入硝酸，若反应后生成的NO与
2
NO 物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为
2
。
(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，
再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(5)NaNO 可将正常血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，此时血红蛋白就失
2
去了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现
性(填“氧化”或“还原”)。
(6)用NH 催化还原NO 还可以消除氮氧化物的污染。
3 x
① NH 电子式为： 。
3
②已知：① 4NH (g)＋3O (g)=2N (g)＋6H O(g) ΔH =a kJ· mol-1；
3 2 2 2 1
② N (g)＋O (g)=2NO(g) ΔH =b kJ· mol-1
2 2 2
则NH 还原NO至N ，则该反应的热化学方程式为： 。
3 2
17．（16分，除标注外，每空2分）I. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已
省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、
8
学科网（北京）股份有限公司c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，
有节奏(间歇性)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：
20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。
回答下列问题：
(1)乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 。
(2)硬质玻璃管E中可观察到 现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢
氧化铜悬浊液混合后加热，现象为 。
(3)装置B的作用是 ，装置C中水浴的作用是 。
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图
的装置制备乙酸乙酯。
(4)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
。（每空1分）
(5)长玻璃导管的作用为： ，（1分）反应中浓硫酸的作用 ；（1
分）试管②中饱和Na CO 溶液的作用是 ；反应前加入三种药品(①乙醇
2 3
②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是 (填序号)。（1分）
(6)请写出用CH CH 18OH制备乙酸乙酯的化学方程式： ，反应类型为
3 2
。
9
学科网（北京）股份有限公司(7)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应
的产率为 (用百分数表示，保留一位小数)。
18．（16分，除标注外，每空2分）研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要
意义。回答下列问题：
(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，
HClO氧化NO生成 和 的离子方程式为 。
(2)（每空1分）如图为 和 充分反应生成 的能量变化
图。若断裂 分子中的化学键，需要 能量。该反应中反应物
所具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总
能量。
(3) 消除 的反应原理为 。在一
定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 和 进行上述反应。下列情
况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． 和 浓度相同
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器内 的物质的量浓度不再变化
D．单位时间内，消耗 同时生成
10
学科网（北京）股份有限公司①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内， 。
③反应达到平衡状态时， 的体积分数为 %(保留1位小数)。
④“二甲醚(CH OCH )酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为
3 3
(填“正”或“负”)极（1分）；X电极的电极反应式为 ，Y电极的
电极反应式为 。
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学科网（北京）股份有限公司
