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玉溪一中 2024—2025 学年下学期高二年级期中考
化学学科试卷
总分：100分，考试时间：75分钟 命题人：李娇 段翠红 审题人：梁兵
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Hg-201
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项是正确的。
1．劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是（ ）
A．船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关
B．农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关
C．水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关
D．家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢，与醋酸和碳酸的酸性有关
2．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．27g HCN 分子中含有σ 键数目为 N
A
B．1mol K[Fe(CN) ] 的中心离子的配位键数目为6 N
3 6 A
C．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3N
A
D．在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2N
A
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．铜原子( )的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．轨道表示式： 违背了泡利原理
C．NH Cl电子式为
4
D．二氧化硅的分子式为SiO
2
4．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属锂在 中加热
B．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式：
C．含氟牙膏防治龋齿：
第 1 页 共 9 页D．用石灰乳除去工业尾气中的
5．下列说法正确的是（ ）
A．键线式为 的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷
B．C H 只有3种属于芳香烃的同分异构体
8 10
C．乙烯分子中碳原子杂化轨道示意图：
D．空间填充模型 可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
6．下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确的是(括号中物质为少量杂质)（ ）
选项 混合物 试剂 分离提纯的方法
A 甲烷(乙烯) 酸性KMnO 溶液 洗气
4
B 乙醇(水) CaO 蒸馏
C 粗苯甲酸 水 重结晶
D 溴苯(Br) NaOH溶液 分液
2
A．A B．B C．C D．D
7．《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分
之一，其结构如图所示 ( 与苯环相似)。下列说法错误的是（ ）
A．尼克酸能与NaHCO 反应产生CO B．尼克酸的分子式为C HNO
3 2 6 5 2
C．尼克酸能发生取代、加成和氧化反应 D．尼克酸分子中碳原子有两种杂化方式
8．下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是（ ）
A．BF B．C H C．COCl D．HO
3 2 4 2 2 2
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不
同的空间运动状态；基态 原子的未成对电子在同周期中数目最多；与 同周期的元素中，第
一电离能大于 的只有一种； 与 同主族。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：D>C>B
B．简单氢化物的熔沸点:D>C>B
C．ECl 为离子晶体，熔融状态下可以导电
3
D．AD -中，中心原子最外层满足8电子稳定结构
4
第 2 页 共 9 页10．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H。在催化剂作用下，HCOOH催化释
2
放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是（ ）
A．
HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO 外，还生成HD
2
C．在催化剂表面解离 键比解离 键更困难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： ΔH=-0.45kJ/mol
11．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
密闭容器中的反应 ，压缩
A 探究压强对化学平衡的影响
容器体积，气体颜色变深
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶
B
锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 液氧化
向 溶液中滴加 氨
C 制备
水至沉淀溶解，再加入 乙醇，过滤
将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到
D 验证晶体的各向异性
有规则几何外形的晶体
12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．装置乙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
第 3 页 共 9 页C．装置丙：实验室制备少量
D．装置丁：用量气管准确测量气体体积
13．一种Zn-CO 离子液体电池可以在供电的同时将CO 转化为CH，电解质为离子液体
2 2 4
及少量水，其中的 是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促
进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有CO2-生成。
3
下列说法 正确的是
（ ）
A．a电极为负极， 在该电极上被还原
B．b电极反应式为：
C． 是电池中唯一的质子源
D． 作为电池促进剂的原理是通过生成 增加电荷浓度，从而增强了离子电
流强度
14．25℃时，SO 与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒 的物质的量分数
2
与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是（ ）
第 4 页 共 9 页A．HSO 的
2 3
B．pH=4时，溶液中水的电离受到促进
C．曲线Ⅱ代表的微粒是HSO -
3
D．pH=7时，溶液中存在：
第Ⅱ卷（58分）
15．(16分)Ⅰ．很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A
的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
已知：
(1)A的结构简式为 。
(2)由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是 、 。
(3)由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为 。
(4)写出1种与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:2:6的同分异构体的结
构简式为 。
Ⅱ．已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂 大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图
第 5 页 共 9 页所示。已知阿伏加德罗常数的值为 ，晶体密度为 。
Hg位于元素周期表中 区， 周围最近的 有 个，该晶胞中最近的 之间的
距离为 ，若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为 。
16．(14分)次磷酸钠(NaH PO )在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀
2 2
剂。请回答下列问题：
(1)次磷酸是一元弱酸(HPO )，则次磷酸钠(NaH PO )属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱
3 2 2 2
式盐”)。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO 和NaH PO 的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中
4 2 2
HPO -被氧化为二元弱酸HPO ，写出该反应的离子方程式： 。
2 2 3 3
(3)次磷酸钠的制备
将白磷(P)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH PO 和PH 气体，PH 气体与NaClO溶液反应可
4 2 2 3 3
生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：
①装置A中盛放白磷的仪器名称为 ，PH 的VSEPR模型是 。
3
②装置B的作用为 。
③装置C中发生反应的化学方程式为 。
④已知相关物质的溶解度如下表：
溶解度/g
25℃ 100℃
物质
NaCl 37 39
NaH PO 100 667
2 2
第 6 页 共 9 页充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析
出，然后 ，得到含NaH PO 的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
2 2
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00ml 0.1mol/L碘
水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L NaSO 溶液滴定至终点，消耗
2 2 3
NaSO 溶液10.00mL，相关反应的方程式为 、
2 2 3
，则产品纯度为 。
17．(14分)钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃
取分离后萃余液化学成分有Ca2+、Mg2+、Co2+、Mn2+、Ni2+、Fe3+,从萃余液中回收氧化钴的工艺
流程如下：
已知：常温时相关物质的溶度积
化学式
回答下列问题：
(1)Co元素在周期表中的位置 ，Co2+价层电子的电子排布图为
。
(2)已知“滤液1”中 ，则滤液1中 的浓度为 。
(3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时 发生反应的离子方程式
。
第 7 页 共 9 页(4)反萃取的目的是 。
(5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是
。
(6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式
。
18．(14分)丙烯是一种重要的化工原料,工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：
。
(1)已知几种共价键键能如下表所示：
共价键
键能 a b c d
。
(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2 C H 发生反应，测得平衡时气体压强是开始时
3 8
的1.75倍。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A． 分解速率与 生成速率相等 B． 保持不变
C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变
②C H 的平衡转化率为 。
3 8
(3) 若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙
烷的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）
(4)总压强分别为P、P 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数
1 2
分别如图所示：压强：P P（填“>”或“<”）。
1 2
第 8 页 共 9 页在压强P 条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常
1
数Kp= （用P 表示）。（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压
1
强平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(5)已知Arrhenius经验公式为 （ 为活化能，k为速率常数，R、A为常数）。
丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为
（用 、 、 、 表示）。
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