文档内容
宜昌市部分省级示范高中 2025 春季学期高二年级
期中考试化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法错误的是（ ）
A. 元宵食汤圆——汤圆中的淀粉属于多糖
B. 端午尝粽子——肉粽中的瘦肉所含蛋白质可水解
C. 中秋品月饼——月饼包装中的铁粉作脱氧剂
D. 冬至吃饺子——饺子馅中的油脂属于有机高分子
2. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天问”探火、“天和”驻空及“地壳
一号”挺进地球深处。下列说法正确的是（ ）
A.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区
B.“天问一号”在火星大气中探测出的12CO 和13CO 互为同位素
2 2
C.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于共价晶体
D.“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于可再生能源
3. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A. 图1用硝酸铝溶液蒸发结晶获得无水硝酸铝
B. 图2验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用
C. 图3探究温度对化学平衡的影响
D. 图4测定中和反应的反应热
4. 下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 氨基的电子式： B. HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H O⇌CO32-
2
+H O+
3C. CO
2
分子的空间填充模型： D. p-p π键的形成：
5. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A “杯酚”能“识别”C ，而用于分离C 和C “杯酚”空腔大小适配C
60 60 70 60
水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝
B 与水晶导热性的各向异性有关
固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同
C 熔点：COX
B. 第一电离能：X7，则溶液中pH=b时，c(Na+):c(X2-)<3:1
C. 等体积、等浓度的NaOH溶液与HX溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
2
D. 溶液中pH=1时，c(HX):c(HX-)=10a-1
2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，
表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；
“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前
四周期的元素。
回答下列问题：
（1）元素③在现代常见周期表中的位置是______________________。
（2）元素⑨的简单离子的核外电子排布式为______________________，元素⑩的基态原子
的价层电子轨道表示式为_____________________________。
（3）元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是______________________
（用离子符号表示）。
（4）元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式
_________________。
（5）元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用
的化学方程式_________________________________________。
（6）元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是__________（填化学
式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（7）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式
_________________________________________。17. （14分）
I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示：
回答下列问题：
（1）下列关于有机化合物A的说法正确的是__________（填字母）。
a. 属于芳香烃 b. 属于苯的同系物 c. 所有原子不可能共平面 d. 有两种官能团
（2）写出B→C的化学方程式_____________________________。
（3）D→E的反应类型是______________________。
（4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式
___________________。
①只含有1个甲基 ②含有1个羟基
③G属于芳香族化合物 ④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1
Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部
分支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性
苯 78 0.88 80.1 微溶
氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶（5）装置A是实验室中常见的气体制备装置：
①A中橡胶管c的作用是______________________________________；
②A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中
CCl 的作用是______________________，证明该结论还需使用的试剂是
4
______________________。
（7）若A中产生足量Cl，D中加入7.8 mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6 g，则氯苯的产
2
率为__________%（保留三位有效数字）。18．（13分）
钾铁蓝{KFe[Fe(CN) ]}主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿（主要成分为FeS，含有少
6 2
量SiO）为原料生产钾铁蓝的工艺流程如图：
2
已知：①“转化”工序的产物为KFe[Fe(CN) ]； ②KFe[Fe(CN) ]的摩尔质量为307
2 6 6
g/mol。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是__________________________________。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（3）“结晶”时，母液中的溶质有HSO 、____________（填化学式）。
2 4
（4）“氧化”时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）工业上，可用电解的方法制备铁氰化钾{K[Fe(CN) ]}，同时获得副产品KOH，电解
3 6
原理如图1所示。
图1 图2
①离子交换膜M应选择__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②写出石墨1电极的电极反应式：__________________________________。
（6）钾铁蓝的重复单元的结构如图2：
①K+周围距离相等且最近的CN-的个数为__________。
②设阿伏加德罗常数的值为N ，则晶体的密度为___________g·cm-3（用含a、N 的代数式
A A
表示）。
19．（14分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺 2030年实现“碳达峰”，
2060年实现“碳中和”。因此将CO 转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
2
已知利用CO 合成甲醇过程中主要发生以下反应：
2
主反应I：CO
2
(g)+3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g) △H
1
=-49.4 kJ·mol-1
副反应II：CO
2
(g)+H
2
(g)⇌CO(g)+H
2
O(g) △H
2
=+41.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)的△H
3
=_________________。
（2）主反应I自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（3）保持1.8 MPa、400℃不变，CO 和H 按体积比1:3充入反应器，同时发生上述两个反
2 2
应，下列可作为反应（反应I和反应II）达到平衡状态的判据是__________（填字母）。
a. 体系压强不再变化 b. 气体的密度不再改变
c. v正 (CO
2
)=3v逆 (H
2
) d. 各物质浓度不再改变
（4）为 了提 高 CO 的平衡 转化率和增大甲醇 的选择 性（ CHOH 的选择 性
2 3
n(CH OH)
= 3 生成 ×100%），可采取的措施是_______________________________（任写一
n(CO )
2 消耗
种）。
（5）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比 1:3:1充入CO 、H 和Ar，起始压强为5
2 2
MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为 3.8 MPa。已知达到平衡时CHOH的选择性为
3
75%。则：
①CO 的转化率为__________；
2
②该条件下反应I的压强平衡常数K 为__________(MPa)-2（用分压表示，分压=总压×物质
p
的量分数）。
E
（6）已知Arrhenius经验公式为RLnk= − a +C（E 为活化能，k为速率常数，R和C为常
T a
数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下
图。在m催化剂作用下，该反应的活化能E=__________kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高
a
的催化剂是__________（填“m”或“n”）。
