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宜昌市部分省级示范高中 2025 春季学期高二年级
期中考试化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法错误的是（ ）
A. 元宵食汤圆——汤圆中的淀粉属于多糖
B. 端午尝粽子——肉粽中的瘦肉所含蛋白质可水解
C. 中秋品月饼——月饼包装中的铁粉作脱氧剂
D. 冬至吃饺子——饺子馅中的油脂属于有机高分子
2. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天问”探火、“天和”驻空及“地壳
一号”挺进地球深处。下列说法正确的是（ ）
A.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区
B.“天问一号”在火星大气中探测出的12CO 和13CO 互为同位素
2 2
C.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于共价晶体
D.“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于可再生能源
3. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A. 图1用硝酸铝溶液蒸发结晶获得无水硝酸铝
B. 图2验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用
C. 图3探究温度对化学平衡的影响
D. 图4测定中和反应的反应热
4. 下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 氨基的电子式： B. HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H O⇌CO32-
2
+H O+
3C. CO
2
分子的空间填充模型： D. p-p π键的形成：
5. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A “杯酚”能“识别”C ，而用于分离C 和C “杯酚”空腔大小适配C
60 60 70 60
水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝
B 与水晶导热性的各向异性有关
固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同
C 熔点：CO<SiO 键能：C-O<Si-O
2 2
D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力
6. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系错误的是（ ）
A. 消除污染物：
B. 去除难溶物：
C. 合成聚合物：
D. 制备配合物：CuSO 溶液 过量氨水 [Cu(NH )]2+ 乙醇 [Cu(NH )]SO ·HO晶体
4 3 4 3 4 4 2
7. 过二硫酸(结构如下)是种强氧化剂，用KSO 制备KMnO 的原理如下：KSO + MnSO +
2 2 8 4 2 2 8 4
H
2
O →KMnO
4
+ K
2
SO
4
+ Y (未配平) 。N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A. SO42-与SO82-中的S原子均为sp3杂化
2
B. 当生成1 mol K SO 时，转移电子数为2N
2 4 A
C. 194g过二硫酸中过氧键数目为2N
A
D. 基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种
8. 下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列说法错误的是（ ）
A. 该物质的分子式为C H FNO
14 14 3 3
B. 该分子的核磁共振氢谱有8组峰
C. 该分子可发生加成反应、取代反应
D. 该分子中有2个手性碳原子9. 下图是阴、阳离子形成的某种离子液体结构图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四
周
期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能
级。
下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：W>X
B. 第一电离能：X<Y
C. W与Y形成的最简单化合物的VSEPR模
型为三角锥形
D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
10. 下列关于烃的叙述中，错误的是（ ）
A. 某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为
B. “立方烷”C
8
H
8
，如图所示 ，呈正六面体结构，其六氯代物有3种
C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，生成水的质量相同
D. β-月桂烯的结构为 ，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物（不考
虑
立体异构）理论上最多有3种
11. 某有机化合物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数
是：
碳38.7%、氢9.7%、氧51.6%，用相对密度法测得该有机物的密度是同温同压下氢气密度的
31倍，且该有机物的红外光谱中有羟基O-H和烃基C-H的吸收峰。下列说法正确的是（
）
A. 该有机物的实验式为CHO
2
B. 该有机物的相对分子质量是62 g/mol
C. 该有机物与乙醇互为同系物
D. 该有机物的结构简式可能为HOCH CHOH
2 2
12. 氟是电负性最大的元素，其与Xe形成的XeF 分子是非极性分子，与N形成的NF 可与NH
2 3 3
反应生成N
2
F
2
(FN=NF)。下列有关含氟物质的说法正确的是（ ）A. 固体HF的分子间氢键可表示为
B. NF 不存在顺反异构体
2 2
C. XeF 中Xe的价层电子对数为5，分子的空间结构为V形
2
D. NH 的键角小于NF
3 3
13. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH 电池，其工作原理如图
3
所示。下列说法错误的是（ ）
A. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大
B. 放电时，正极反应为2HO+2e-=H ↑+2OH-
2 2
C. 放电时，阴离子移向Zn电极
D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g
14. Co3+的某配合物为CoCl ·nNH ，其配离子的八面体空间结构如图所示，其中数字处的小圆
m 3
圈
表示NH 分子或Cl-，Co3+位于八面体的体心。已知1 mol该配合物与足量AgNO 溶液作用
3 3
可以生成1 mol AgCl沉淀。下列说法错误的是（ ）
A. m=3，n=4
B. 符合题中条件的配合物有两种可能的结构
C. 1 mol该配合物含有σ键16 mol
D. 该配合物中配位原子是N和Cl
15. 25℃时，向二元酸HX的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中含X微粒的物质的量分数
2
随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. X2-的水解平衡常数为10b-14
B. 已知b>7，则溶液中pH=b时，c(Na+):c(X2-)<3:1
C. 等体积、等浓度的NaOH溶液与HX溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
2
D. 溶液中pH=1时，c(HX):c(HX-)=10a-1
2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，
表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；
“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前
四周期的元素。
回答下列问题：
（1）元素③在现代常见周期表中的位置是______________________。
（2）元素⑨的简单离子的核外电子排布式为______________________，元素⑩的基态原子
的价层电子轨道表示式为_____________________________。
（3）元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是______________________
（用离子符号表示）。
（4）元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式
_________________。
（5）元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用
的化学方程式_________________________________________。
（6）元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是__________（填化学
式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（7）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式
_________________________________________。17. （14分）
I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示：
回答下列问题：
（1）下列关于有机化合物A的说法正确的是__________（填字母）。
a. 属于芳香烃 b. 属于苯的同系物 c. 所有原子不可能共平面 d. 有两种官能团
（2）写出B→C的化学方程式_____________________________。
（3）D→E的反应类型是______________________。
（4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式
___________________。
①只含有1个甲基 ②含有1个羟基
③G属于芳香族化合物 ④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1
Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部
分支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性
苯 78 0.88 80.1 微溶
氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶（5）装置A是实验室中常见的气体制备装置：
①A中橡胶管c的作用是______________________________________；
②A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中
CCl 的作用是______________________，证明该结论还需使用的试剂是
4
______________________。
（7）若A中产生足量Cl，D中加入7.8 mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6 g，则氯苯的产
2
率为__________%（保留三位有效数字）。18．（13分）
钾铁蓝{KFe[Fe(CN) ]}主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿（主要成分为FeS，含有少
6 2
量SiO）为原料生产钾铁蓝的工艺流程如图：
2
已知：①“转化”工序的产物为KFe[Fe(CN) ]； ②KFe[Fe(CN) ]的摩尔质量为307
2 6 6
g/mol。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是__________________________________。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（3）“结晶”时，母液中的溶质有HSO 、____________（填化学式）。
2 4
（4）“氧化”时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）工业上，可用电解的方法制备铁氰化钾{K[Fe(CN) ]}，同时获得副产品KOH，电解
3 6
原理如图1所示。
图1 图2
①离子交换膜M应选择__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②写出石墨1电极的电极反应式：__________________________________。
（6）钾铁蓝的重复单元的结构如图2：
①K+周围距离相等且最近的CN-的个数为__________。
②设阿伏加德罗常数的值为N ，则晶体的密度为___________g·cm-3（用含a、N 的代数式
A A
表示）。
19．（14分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺 2030年实现“碳达峰”，
2060年实现“碳中和”。因此将CO 转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
2
已知利用CO 合成甲醇过程中主要发生以下反应：
2
主反应I：CO
2
(g)+3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g) △H
1
=-49.4 kJ·mol-1
副反应II：CO
2
(g)+H
2
(g)⇌CO(g)+H
2
O(g) △H
2
=+41.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)的△H
3
=_________________。
（2）主反应I自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（3）保持1.8 MPa、400℃不变，CO 和H 按体积比1:3充入反应器，同时发生上述两个反
2 2
应，下列可作为反应（反应I和反应II）达到平衡状态的判据是__________（填字母）。
a. 体系压强不再变化 b. 气体的密度不再改变
c. v正 (CO
2
)=3v逆 (H
2
) d. 各物质浓度不再改变
（4）为 了提 高 CO 的平衡 转化率和增大甲醇 的选择 性（ CHOH 的选择 性
2 3
n(CH OH)
= 3 生成 ×100%），可采取的措施是_______________________________（任写一
n(CO )
2 消耗
种）。
（5）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比 1:3:1充入CO 、H 和Ar，起始压强为5
2 2
MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为 3.8 MPa。已知达到平衡时CHOH的选择性为
3
75%。则：
①CO 的转化率为__________；
2
②该条件下反应I的压强平衡常数K 为__________(MPa)-2（用分压表示，分压=总压×物质
p
的量分数）。
E
（6）已知Arrhenius经验公式为RLnk= − a +C（E 为活化能，k为速率常数，R和C为常
T a
数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下
图。在m催化剂作用下，该反应的活化能E=__________kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高
a
的催化剂是__________（填“m”或“n”）。
