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2024级高二学年上学期9月考试 4、结合已知条件，下列对于反应的预测正确的是（ ）
化学试题
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
时长：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A 室温下不能自发进行
一、选择题（共15道，每题3分，共45分，每道题只有一个正确选项）
，低温下自发反
B 可以等于3
1、中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ） 应
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度
C 常温下能自发反应
越高反应速率一定越快
D ，能自发反应
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 5、下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能
2、 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
下列说法正确的是（ ）
C．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大
A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
D．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率
B．该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
6、人体血液中存在平衡： ，使血液 保持在 之间，
C．当v (Y)＝2v (Z)时，说明反应达到平衡
逆 正
D．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大
3、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知 随 变化关系如下表所示，下列说法不
A．盛有2mL5%H O 溶液的试管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl 溶液，试管中迅速产生大量气泡
2 2 3 正确的是（ ）
B．工业上合成氨反应N (g)+3H (g) 2NH (g)ΔH<0选择加热到500℃
2 2 3
1.0 17.8 20.0 22.4
C．H 、I 、HI平衡混合气体加压后颜色加深H (g)+I (g) 2HI(g)
2 2 2 2
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
D．向K Cr O 溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO (黄色)+2H+ Cr O (橙色)
2 2 7 2
A． 的血液中，
+H O
2B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的 溶液解毒 C．图③表示，反应 在恒温恒容密闭容器中， 的平衡体
C．常温下将 的血液稀释， 一定不变
积分数随 的变化情况。则 ， 的转化率：
D． 时， 的电离程度小于 的水解程度
D．图④表示，一定温度下，水溶液中 和 的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起
7、常温下，关于溶液的说法正确的是（ ）
由c向b的变化
A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同
9、已知HF和 相关数据如下表，下列有关说法正确的是（ ）
B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动
C．向 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 化学式 HF
D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 电离平衡常数( )
8、下列说法错误的是（ ）
A．相同物质的量浓度溶液的pH， 大于
B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂
C．足量HF溶液与少量 溶液混合，反应方程式为
D．NaF与 混合溶液中存在关系：
10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在明矾溶液中： 、Na+、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C．与Al反应能放出 的溶液中： 、 、 、
A．图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加 的 溶液，指示剂选择甲基
红比甲基橙的误差小 D．水电离的 的溶液中： 、 、 、
B．由图②可知，反应 为放热反应 11、某温度下，向一定体积 一元弱酸 溶液中逐滴加入等浓度的 溶液，溶液中与 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 15、 为二元弱酸， ， ，设 溶液中
A．该温度下，水的离子积常数为
室温下，用NaOH溶液滴定
B． 、 两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同
C． 点消耗的 溶液的体积等于 溶液的体积 溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一
定正确的是（ ）
D． 点溶液加水稀释， 减小
A． 溶液：
12、下列说法正确的是（ ）
B． 的溶液：
A．常温下，向0.1 醋酸溶液中加水稀释，溶液中 的值减小
C． 的溶液：
B．常温下，向 溶液中加入少量 固体，溶液中 的值增大
D． 的溶液：
二、综合题（共4道，共55分）
C．用 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 ，消耗醋酸的体积更大
16、（12分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
D．同温下，0.1 醋酸溶液 ，0.01 醋酸溶液 ，则
②
13、分别对 稀溶液进行下列操作，一定可使 增大的是（ ）
③
A．升温 B．恒温加少量水 回答下列问题：
C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH （1）反应②达平衡后采取下列措施，能提高 产率的有 (填字母，下同)。
14、浓度均为0.1mol/L的NH 4 Cl、(NH 4 ) 2 SO 4 、NH 4 HSO 4 、(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 四种溶液中，设NH 离子浓 A．加入CH 3 OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出 E．使用催化剂
度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为（ ）
（2）以下说法能说明反应 达到平衡状态的有
A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d。
A． B． C． D．
A．H 和CO 的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变
2 2
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
(6)25℃时，有C（CH COOH）+ C（CH COO-）=0.1moL/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中
3 3
E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
（3）一定量的CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+ CO (g) ⇌2CO（g）。
2 2 、 与pH的关系如下图所示。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p )=气体总压(p )×体积分数。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数 ；
分 总
①该反应ΔH 0(填“>”“<”或“=”)，550℃
②pH=3的溶液中，
时，平衡后若充入惰性气体，平衡
(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②温度为T℃时，反应达平衡后CO 的转化率为 (保留3位有效数字)。
2
mol/L。
③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 P
总
。 18、（15分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸
计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
17、（14分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
Ⅰ．实验步骤：
化学式 HClO HF
(1) 用 （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到
未知
100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(2)pH相同的① 、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (3)读取盛装 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液 面位置如图
(填序号) 所示，此时的读数为 mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是 。
(3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时 为 。
Ⅱ．数据记录：
(4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量 ，反应的离子方程式为 。 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
(5)常温下，稀 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理：(5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 （填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思与总结：
(6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 （填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
19、（14分） 、 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问
题：
(1)常温时，0.1 的 溶液的pH=3。
①溶液中由水电离出的 。
② (填精确计算式，无需计算出结果)。
(2)80℃时，0.1 的 溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因， 。
(3)常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 的NaOH溶液，得到的溶液pH
与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 。
②向 溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，
发生反应的离子方程式： 。
③ 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
