文档内容
★ 保密·启用前
★
吉林市普通高中2025—2026学年度高二年级阶段性调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，
用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、
草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．Na SO B．CH COONa C．NH Cl D．HSO
2 4 3 4 2 4
2．下列说法正确的是
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．ΔH<0的反应均是自发进行的反应
C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D．水凝结成冰的过程，ΔH<0、ΔS<0
3．已知4NH +5O =4NO+6H O，若反应速率分别用v (NH )、v (O )、v (NO)、v (H O)
3 2 2 3 2 2
表示，则正确的关系是
A． B．
C． D．
4．强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离
子浓度的大小关系正确的是
A．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) D．c(M+)+c(H+)>c(A－)+c(OH－)
5．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与
盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH Cl溶液作除锈剂
4
B．配制FeSO 溶液时，加入一定量Fe粉
4
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl 溶液中加入CaCO 粉末后有气泡产生
3 36．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是
A．NH ·HO的电离程度增大 B．c(NH ·HO)增大
3 2 3 2
C．NH + 的数目增多 D． 增大
4
7．在一定条件下的密闭容器中发生反应：CH(g) CH(g)+H (g) ΔH>0。当达到平衡
2 6 2 4 2
时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A．等容下通入稀有气体 B．升高反应的温度
C．分离出部分氢气 D．增大容器的容积
8．向一个密闭容器中充入1 mol N 和3 mol H ，在一定条件下使其发生反应生成NH 。
2 2 3
达到平衡时，下列说法中正确的是
A．N、H 和NH 的物质的量浓度之比为1:3:2
2 2 3
B．N 完全转化为NH
2 3
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗a mol N，同时消耗2a mol NH
2 3
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下pH=11的溶液中： 、 、 、
B．常温下 的溶液中： 、 、 、
C．室温下 的溶液中： 、 、 、
D．滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中： 、 、 、
10．下列说法正确的是
A．相同温度时，1 L 0.5 mol/L NH Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH Cl溶液含NH +物质
4 4 4
的量相同
B．将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大
C．将CH COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 减小
3
D．某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度
不变11．有关下列图像的分析错误的是
A．
图
①
表
示
用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液
的导电性： a>b>c
B．图②表示反应2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH<0 ，若其他条件不变，O 的物质的
2 2 3 2
量一定，则a、b、c三点中，a点的SO 转化率最高
2
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和H 发生反应：
2
CO(g)+2H (g) CH OH(g)，若平衡时CO和H 的转化率相等，则a=2
2 3 2
D．图④表示发生反应：mA(s)+nB(g) pC(g)，若m+n>p，则a曲线一定使用了催
化剂
12．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和
A 0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者 醋酸浓度越大，电离程度越大
的导电性强
向2mL 0.1 mol·L－1FeCl 溶液中滴加
3 加入KCl后，FeCl+3KSCN
B KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量 3
KCl固体，红色变浅 Fe(SCN) +3KCl的平衡逆向移动
3
在2mL 0.1 mol·L－1Na S溶液中先滴入
2
几滴0.1 mol·L－1ZnSO 溶液有白色沉淀
C 4 K (CuS)HS－
2
pH，前者的pH大
A．A B．B C．C D．D
13．三甲胺N(CH ) 是重要的化工原料。我国科学家利用(CH)NCHO（简称DMF）在
3 3 3 2铜催化作用下发生可逆反应得到N(CH )，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表
3 3
面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A
． 恒
容 密
闭 容
器 中
减 小
压 强
可增大DMF的平衡转化率
B．若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量
C．该历程的最大能垒(活化能)为1.19eV
D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数
14. 室温下，用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如图所示。已知
4 3
K (MgF)＝5.2×10－11，下列说法正确的是
sp 2
A． 0.1 mol·L－1NaF溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中：
3
D．“沉锰”后的滤液中：
15．常温下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA溶液。
2溶液的pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数： ]。下列叙述正确的是
A．曲线①代表 (H A)，曲线②代表 (HA－)
2
B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C．V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2－) + c(HA－) > c(Na+)
D．HA－的电离常数K ＝1.0×10－5
a
二、非选择题：本题共4道题，共55分。
16.（12分）平衡思想与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回
答以下问题。
（1）在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）
发生反应，生成氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用。因为氟磷灰石的溶解度
羟基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。
（2）明矾[化学式为KAl(SO )·12HO]溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），
4 2 2
原因是
（用离子方程式表示）。
（3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是 。
（4）工业上处理废水时，Na S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因（用离子
2
方程式表示） 、 。17.（15分）苯甲酸（ ）具有弱酸性，其能抑制微生物生长、延长产品保质期，在
医药、食品、化妆品等行业中作为酸化剂或防腐添加剂使用。
部分物质的电离常数如下表所示。
酸 电离平衡常数（25℃）
亚硫酸 K =1.4×10－2 K =6.0×10－8
a1 a2
苯甲酸 K =6.4×10－5
a
（1）足量的苯甲酸与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式 。
（2）下列四种溶质能发生水解反应的是 （填标号，下同）；常温下，
下列溶液中,由水电离出的c(H+)由小到大的排列顺序是 。
① 0.1 mol/L 苯甲酸钠溶液 ② 0.1 mol/L NaHSO 溶液
3
③ 0.1 mol/L Na SO 溶液 ④ 0.1 mol/L NaOH溶液
2 3
（3）兴趣小组为测定常温下饱和苯甲酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定方法。
操作步骤：量取50.00 mL待测饱和苯甲酸溶液置于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将
0.1000 mol·L－1 NaOH溶液盛装于滴定管中进行滴定，达到滴定终点并记录 NaOH
溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
滴定次数 1 2 3 4
V(苯甲酸)/mL 50.00 50.00 50.00 50.00
V[NaOH(aq)](消耗)/mL 14.95 14.00 14.02 13.98
①该滴定过程中应选用的指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。
②滴定至终点的现象为____________________________________________________。
③滴定后所得溶液呈碱性的原因是_____________________（用离子方程式解释）。
④由上述滴定结果可计算得c(苯甲酸)＝________mol·L－1。
⑤若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填标号）。
A．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
B．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
D．滴定至终点时，俯视读数18.（14分）Ⅰ.甲烷和二氧化碳重整是制取甲醇合成气（CO和H)的重要方法，主要反
2
应有：
① CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g) ΔH
4 2 2 1
② CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH
2 2 2 2
③ CH (g)+ H O(g) CO(g)+3H (g) ΔH
4 2 2 3
（1）已知反应①、②、③的化学平衡常数分别为K 、K 、K ，则K =
1 2 3 1
（用K 、K 表示）。
2 3
（2）恒温恒容条件下，可提高CH 转化率的措施有 （填标号）。
4
a．增加原料中CH 的量 b．增加原料中CO 的量 c．通入Ar气
4 2
（3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 CH /CO /Ar混合气发生反应，若
4 2
使平衡体系中n(H ):n(CO)的值增大，投料组成中 Ar含量应 （填“增
2
大”或“减小”）。
Ⅱ. 335℃时，在1 L恒容密闭容器中，1 molC H (l)催化脱氢的反应过程如下：
10 18
反应Ⅰ：C H (l) C H (l)+3H (g)ΔH
10 18 10 12 2 1
反应Ⅱ：C H (l) C H(l)+2H (g) ΔH
10 12 10 8 2 2
反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程中能量的变化及C H 和C H 的产率(x)随时间的变化关
10 12 10 8
系如图1和图2所示。
（4）反应Ⅱ在低温下 （填“有利于”或“不利于”）自发进行。
（5）0～8 h，生成H 的平均速率为 mol·L－1·h－1（保留小数点后两位）。
2
（6）C H 的产率x 显著低于C H 的产率x 的原因是 。
10 12 1 10 8 2
（7）15 h反应达到平衡状态后，保持温度不变，扩大容器体积重新达到平衡，与扩容
前相比，平衡时c(H ) （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
219.（14分）2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平
之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的
烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO 源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸
4
钡，内含硫酸锶等杂质）。BaSO 提纯工艺流程如下：
4
氨水、
碳酸氢铵
稀盐酸 稀硫酸
粉碎 滤渣
重晶石 溶浸 酸解 分离 SrCl2溶液
浸出液 BaSO4(s) BaSO4(s)
已知：Ⅰ：25 ℃时，K (SrSO ) =3.3×10－7、K (SrCO )=5.6×10－10、
sp 4 sp 3
K (BaSO ) =1.1×10－10、K (BaCO ) =2.6×10－9
sp 4 sp 3
Ⅱ：锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl ·6HO）晶体
2 2
在61℃时开始失去结晶水
（1）溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是 。
（2） 溶浸在 65℃～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是
。
（3）酸解中SrCO 与盐酸反应的离子方程式为 。
3
（4）向粉碎的重晶石中直接加入BaCl 溶液，SrSO 转化反应的离子方程式为 ；
2 4
该反应的平衡常数为 。
（5）分离时，当Ba2+沉淀完全（离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全）时，
此时溶液中c(Sr2+)不大于 mol·L－1。
（6）由SrCl 溶液制备SrCl ·6HO的过程中各步骤的说法，正确的是 。
2 2 2
A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．冷却结晶过程中应通入HCl气体
C．干燥SrCl ·6HO晶体可以采用减压干燥
2 2
命题、校对：高二化学命题组
