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哈尔滨市第九中学 2024—2025 学年度上学期
十月月考高二化学考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
第I卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 可用排饱和食盐水法收集 B. 将猪肉放入冰箱中冷藏
C. 平衡混合气体加压后颜色变深 D. 溶液中加少量 固体，促进 分
解
2. 反应 ，其反应速率方程为 。
下列措施能同时提高 平衡转化率和反应速率的是
A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 减小 的浓度 D. 增大容器体积
3. 向恒容密闭容器中充入一定体积的 ，发生反应 后达到平
衡。若保持温度不变，再充入相同体积的 ，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是
A. B. 的转化率 C. 的体积分数 D.
4. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是
A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
5. 下列说法正确的是
A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨
稳定
B. 已知C HOH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C HOH(1)+3O (g)=2CO (g)+3HO(g)反应的
2 5 2 5 2 2 2
ΔH=-1366.8kJ·mol-1
C. 一定条件下2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH ，2SO (g)+O(g) 2SO (l) ΔH，则ΔH>ΔH
2 2 3 1 2 2 3 2 1 2
D. 在一定温度和压强下，将⇌0.5molN
2
和1.5molH
2
充分反应生⇌成NH
3
(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方
程式为N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
2 2 3
⇌
6. 将1molN O 充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2NO(g) 2NO(g)+O(g)
2 5 2 5 2 4 2
K；②NO(g) 2NO (g) K (K 、K 为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时
1 2 4 2 2 1 2
c(O )=0.02mol•L-1，c(NO )=0.06mol•L-1，下列说法正确的是
2 2
A. NO 的物质的量分数为20%
2 5
B. 若反应NO(g) 2NO (g)+ O(g) K ，则K=
2 5 2 2 3 3C. v(O )=0.02mol•L-1•min-1
2
.
D K•K=2×10-4
1 2
7. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 <0
8. 工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H(g) CHOH(g) =-90.8kJ·mol-1.恒温恒容，按不同方式投入反
2 3
应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO 、2molH 1mol CHOH 2molCO、4molH
2 3 2
H 的浓度(mol/L) c c c
2 1 2 3
反应的能量变化 放出Q kJ 吸收Q kJ 放出Q kJ
1 2 3
CHOH体积分数 φ φ φ
3 1 2 3
反应物转化率 α α α
1 2 3
A. 2c>c B. Q+Q =90.8 C. α +α >100% D. φ>φ
1 3 1 2 2 3 2 3
的
9. 乙醇是重要 有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的 和 的混合
气体在一定的条件下反应： ，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关
系如图。下列说法不正确的是A. 压强由小到大顺序为
B. 当温度从 升高到 时， 增大的倍数大于
C. A点混合气体中 的体积分数为
D. 若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则 的平衡转化率将增大
10. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：
。某温度时， 随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 时的正反应速率大于 时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：C. 时增大 ，该平衡左移，平衡常数减小
D. 时离子交换反应停止
11. 苯与 的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是
A. 的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变
B. 苯和 反应的速率由过程II的速率决定
C. 反应的 等于苯与 的键能总和减去氯苯的键能总和
D. 升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率
12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
将封装有NO 和NO 混合气体的烧 升高温度，平衡向吸热反
A 2 2 4 气体颜色变浅
瓶浸泡在热水中 应方向移动
将1mL0.1mol/LKI溶液与
FeCl 与KI的反应有一定
B 5mL0.1mol/LFeCl 溶液混合，再滴 溶液变为红色 3
3 的限度
加KSCN溶液向两份等浓度、等体积的过氧化氢
前者产生气泡较
C 溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl 催化效率：Fe3+>Cu2+
3 快
溶液和CuSO 溶液
4
分别取2mL0.5mol/LCuCl 溶液（绿 加热时溶液变为 其他条件不变时，升高温
2
色）加入两支试管中，将其中一支 黄绿色；置于冷 度，平衡向吸热反应方向
D
试管先加热，然后置于冷水中，与 水中，溶液由黄 移动；降低温度，平衡向
另一支试管的溶液颜色对比 绿色变为蓝绿色 放热反应方向移动
A. A B. B C. C D. D
13. T 时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：
0
△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是
t/ n(A)/ n(B)/
min mol mol
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A. 其他条件不变，温度变为T 时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T>T
1 1 0
B. 8min时，该反应的 (正)= (逆)
C. 平衡时，D的体积分数约为14.3%
D. 5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大
14. 利用丙烷C H 在无氧条件下制备丙烯C H 的反应方程式为：
3 8 3 6
。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，
再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温
度变化如图所示，则下列说法正确的是A. b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B. A点对应的该反应平衡常数 （ 为以分压表示的平衡常数）
C. 根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D. 相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
15. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度 随反应时间 的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
.
A 100～300 s内，B. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
C. 若反应(ⅲ)的 ，则X比Y更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂，则 、 均不变
II卷（共55分）
二、填空题
16. 完成下列问题
（1）下图为常温下碳酸二甲酯 的合成反应的反应机理（吸附在催化剂表面上的
物种用*标注）。
写出合成碳酸二甲酯 的热化学方程式______（已知 ）。该反应
历程中有______步基元反应，写出该反应进程中决速步骤的方程式_______。
（2）以废旧铅酸蓄电池为原料回收铅时会向废旧铅酸蓄电池中加入少量 ，将 和 先都转化
成 ，总反应方程式为 ，过程中涉及如下两个反应，请将
②反应的方程式写在横线上。
①
②____________。
（3）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态 （摩尔质量 ）放出 的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式：______。
（4）在一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。
相关化学键的键能数据
化学键 H—H N—H
键能 .
946 436.0 3908
已知该反应的 ，在下列哪些温度下反应能自发进行？___（填字母）。
A. B. C. D.
17. 某兴趣小组以重铬酸钾 溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学
平衡的因素。
已知：① 溶液存在平衡： 。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)， (黄色)， (绿色)。
I．探究影响化学反应速率的因素
KCr O 溶液 NaSO 溶液 HSO 溶液 溶液变
2 2 7 2 3 2 4 蒸馏
组 绿色所
温度 水
别 需时间
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) (mL)
(秒)
1 298K 0.1 1 0.2 2 1 2 52 298K 0.1 1 0.2 4 1 V V
1 2
3 318K 0.1 1 0.2 V 1 2 5
3
4 298K 0.1 1 0.2 2 1 4 V
4
（1）写出该反应的离子方程式：______。
（2）第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响，则 _______， ___ （填“<” “>”或“=”）。
（3）第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。
（4）设计第4组实验的目的是______。
Ⅱ．探究影响化学平衡的因素
（5）i可证明反应 的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
的
（6）ii是验证“只降低生成物 浓度，该平衡正向移动”，那么加入的试剂a可能是______。
（7）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的______（填“能”或
“不能”），理由是______。（8）根据实验Ⅱ的现象，可得出结论：氧化性： ______ （填“>”、“<”或“=”）。
18. 一定条件下，水气变换反应 的中间产物是 。为探究该反应过程，研
究 的分解反应，常温下，在密封石英管内完全充满 水溶液，使 分
解，分解产物均完全溶于水。
I． Ⅱ．
反应机理及能量关系如下图：
（1）由图示信息可知，下列说法错误的是______。
A．等物质的量的 分解生成 放热出的热量比生成 放热出的热量多
B．低温时 分解， 是主要产物
C．体系达平衡时，升高温度，HCOOH的浓度增大
D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
E．分解过程只涉及极性键的断裂和形成
（2）温度保持不变，溶液中含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形
式）。 时刻测得 的浓度分别为 ，此时 达到峰值，反应 达到
化学平衡状态，反应I的平衡常数为______；此后，随着反应的进行，c(CO)逐渐增大，c(CO)逐渐减少，
2
结合反应I、Ⅱ说明原因：____________。（3）研究发现，在反应I、Ⅱ中， 仅对反应I有催化加速作用；相同条件下，若反应起始时溶液中同时
还含有 盐酸，则上图所示点 中， 的浓度峰值点可能是_______（填标号）。与
不用盐酸相比，CO达浓度峰值时， 浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）， 的值
____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）实验测得反应Ⅱ的 ，其中 分别为正、逆反应的
速率常数。则如图（lgK表示速率常数的对数： 表示温度的倒数）所示 四条斜线中，能表
示 随 变化关系的是斜线____________。
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢
发生以下反应，回答下列问题：反应I：
反应II：
（1）已知反应III：
则 __________（用含 和 的代数式表示）。
（2）将 和 加入容积为 的刚性密闭容器中，容器温度保持 ，下列不能表
示反应达到平衡的标志是____________（填编号）。
A． 的体积分数不再变 B．压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不再变化
E． 不变
（3）压强为 的平衡产率与温度、起始时 的关系如图所示，每条曲线表示 相
同的平衡产率。
①反应II的平衡常数： _______ （填“>”、“=”或“<”）。
② 的产率： 点_________ 点（填“>”、“=”或“<”）。
③A、B两点 产率相等的原因是__________。（4）压强为 下， 和 发生上述反应，平衡时 和 的选择性、
乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。［已知CO的选择性 ]
①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量 =_________mol。
②表示 选择性的曲线是__________（填标号）。
③573K时，反应II的 ____________（保留二位有效数字）。哈尔滨市第九中学 2024—2025 学年度上学期
十月月考高二化学考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
第I卷（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
II卷（共55分）
二、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. 2CHOH(l)+CO (g)= (l)+H O(l) ②. 3
3 2 2
③. CHOH*+HO·*=CH O·*+HO*
3 3 2
（2）
（3）H(g)+CO (g)= (g) （4）CD
2 2
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 3 ②. >
（3）温度 （4）探究相同条件下，硫酸溶液浓度对反应速率的影响
（5）放热 （6）KOH
（7） ①. 不能 ②. 加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于
水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动
（8）>
【18题答案】
【答案】（1）DE （2） ①. 5 ②. 反应I是快反应，达到平衡所需要的时间短，随着反应进行，
反应Ⅱ消耗HCOOH，使I的平衡逆向移动，c(CO)逐渐减少
（3） ①. b ②. 减小 ③. 不变
（4）c
【19题答案】
【答案】（1） ×
（2）D （3） ①. = ②. < ③. B点温度高于A点，升高温度，反应II逆向移动消耗氢气的
量与反应I、反应Ⅲ正向移动产生氢气的量相等（4） ①. 0.6 ②. a ③. 14.04
