文档内容
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填
写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋
B．“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料
C．我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅
D．巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．次氯酸钠的电子式： B． 分子中共价键电子云轮廓图：
C．2-丁烯的键线式： D． 分子的空间填充模型：
3．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol 中含有的离子数为4
B．将0.3mol 水解形成 胶体粒子数为0.3
C．标准状况下，22.4L HF中所含原子数目大于2
D．加热条件下，含0.2mol 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生 分子数为0.1
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向 溶液中滴加 溶液：
B．向NaOH溶液中滴加 溶液：
C．向 溶液中通入少量 ：D． 通入 溶液：
5．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．铝热反应冶炼金属镁
B．吸收 并防倒吸
C．粗铜精炼
D．制备无水
6．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．鲁米诺的化学式为
B．一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应
C．鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个
D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
7．下列类比关系正确的是（ ）
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成B．Na与 在加热条件下生成 ，则Li与 加热生成
C． 与 反应生成 和 ，则 与 反应可生成 和
D．Mg在过量的 中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的 中燃烧生成 和C
8．CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、 、 、Fe等）为原料
制备CuCl的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸”后，溶液中的金属离子只含 和
B．“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量
C．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率
D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行
9．部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所
需试剂。下列推断不合理的是（ ）
A．若M为 ，则M在空气中加热可分解得到FeO
B．单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应
C．金属阳离子Q可用 溶液检验
D． 与强氧化剂反应制取 需要在碱性条件下进行
10．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化
合物结构如图4所示，下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点为：X>Y
B．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
C．Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子
D．1mol该物质中含配位键的数目为4 ，且该物质中元素Z的化合价为0价
11．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直
A 溴水褪色
接通入溴水中 乙炔能与 反应
B 向溶有 的 溶液中通入某气体 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性
X
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段
C 无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解
时间后，加入少量新制的 悬浊
液，煮沸
向试管中加入 2mL 0.1mol/L 溶
D 沉淀由白色变为黄色
液，滴加3mL 0.1mol/L NaCl溶液，产生
白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L KI溶液
12．设计如图装置回收钴单质，工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境 pH稳定，借助细菌降解乙酸盐
生成 ，将废旧锂离子电池的正极材料 转化为 ，并定时将乙室溶液转移至甲室。［已
知：左右两池中均为阳离子交换膜，电极材料均为石墨材质，且右侧装置为原电池］则下列说法不正确的
是（ ）
A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸B．装置工作时，离子通过阳离子交换膜进入甲室
C．乙室电极反应式为
D．若甲室 减少的质量等于乙室 增加的质量，则此时还未进行溶液转移
13．某富锂超离子导体的晶胞是立方体（如图甲），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体
电解质材料（如图乙）。下列说法错误的是（ ）
A．图甲中O原子的配位数为6 B．图甲晶体密度为
C．图乙表示的化学式为 D． 取代产生的空位有利于 传导
14．一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入6mol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡
后HA在对二甲苯(PX)中浓度为 ，在水(W)中浓度为 。
已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数： （只与温度有关）；
②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数 ；③ 。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．水溶液的pH约为3.1
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯， 增大
C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后
D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使 ，平衡后
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及 等，从其中提取银、
铜和铅的工艺流程如图：已知： ， 。
（1）Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为______。
（2）步骤②试剂X为______，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为______。
（3）步骤③反应的化学方程式为______；加入 溶液，当反应平衡时 为0.5 ，此
时溶液中 ______。（忽略溶解时溶液体积变化）
（4）步骤⑤反应的离子方程式为______。
（5）“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为______。
（6） 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的
NaCl溶液，原因为______。
16．（14分）实验室利用红磷(P)与 反应可制取少量 或 。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
-112 75.5
遇水生成 和HCl，易被 氧化
—— 约100℃升华
遇水生成 和HCl，与红磷反应生成
Ⅰ．利用如图所示装置制取少量 （部分夹持装置已略去）（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）B中盛放的试剂为______（填序号）。
A．饱和碳酸氢钠溶液 B．饱和氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
（3）选用仪器M的目的是______。
（4）F装置的作用是______。
Ⅱ．测定产品中 的质量分数
实验步骤如下：
①迅速称取m g产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入 mL 碘水（足量），充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加 的 溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变
为无色时，记录所消耗 溶液的体积。
④重复②、③操作3次，平均消耗 溶液 mL。
（5）步骤②中反应的化学方程式是______。
（6）已知： 。根据上述数据测得该产品中 的质量分数的计算表达
式为______。
17．（15分）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：
方法一： 还原脱硫
（1）已知：
则还原脱硫原理： ______。（ 2 ） 在 某 恒 温 、 恒 容 的 密 闭 容 器 中 ， 充 入 和 发 生 反 应 ：
，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有______（填序号）。
A． 的浓度保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．
D．单位时间内生成 和 的量相等
方法二： 还原脱硫
反应原理：
Ⅰ．
Ⅱ．
（3）在不同催化剂条件下， 的转化率随温度变化的曲线如图所示。
综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是______；若选择催化剂Cat.2， 的转化率随温度升高
先减小后增大，则 的转化率增大的原因是______。
（4） 一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1∶1∶7充入 、 、He发生反
应Ⅰ和Ⅱ。测得 的平衡转化率为80%， 的平衡转化率为50%，则达到平衡时， 的分压
______kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数 ______ （用平衡分压计算）。（5）方法三：利用电解法对 进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：
①石墨Ⅱ电极为______（填“正”“负”“阳”或“阴”）极。
②石墨Ⅰ的电极反应式为______。
③每处理1mol ，理论上电解池中产生氧气的质量为______。
18．（15分）药物氯氮平可用于治疗多种精神类疾病，工业生产氯氮平的一种合成路线如图所示。
已知： (R为烃基或H)。
（1）A的化学名称为______。
（2）D中所含官能团名称为硝基和______。
（3）下列说法不正确的是______（填序号）。
A．硝化反应的试剂为浓硝酸和浓硫酸
B．化合物B具有两性
C．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
D．G→H的反应类型为加成反应
（4）以C为单体合成聚酰胺类高分子的化学方程式为______。（5）C+D→E的化学方程式为______。
（6）含氮化合物Ⅰ的分子式为 ，Ⅰ及Ⅰ的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核
磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为1∶6∶6的结构简式为______。
（7）以J（ ）和K（ ）为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种治
疗精神分裂症的药物奥氮平（ ）。制备奥氮平的合成路线为。（路线中原料、试剂用相应的
字母J、K、F表示）
化学参考答案
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题 1 2 3 4 5 6 7
号
答 B A C B D B A
案
题 8 9 10 11 12 13 14
号
答 C A B D D C C
案
【解析】
1．聚氯乙烯在常温下没有危害，高温时分解会产生有害物质，故不用作食品包装袋，A错误。硬铝为Al
和Cu、Mg、Mn等金属的合金，B正确。芯片的主要成分为高纯度的单质硅，C错误。有机高分子相对
分子质量一般大于104，丙烷分子量很小，不属于高分子，D错误。
2．次氯酸钠是离子化合物由Na+和ClO−构成，次氯酸根离子中O原子和Cl原子之间共用一对电子对，故
次氯酸钠的电子式为Na+[：Q¨ ：C¨ ]：J，A正确。Br 分子中溴原子与溴原子形成p−pσ键，电子云轮
2
廓图为O），B错误。2-丁烯的键线式为∼∼，C错误。CCl 分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半
4
径大于C原子半径，D错误。
3． 由2个 和1个 ，故 中含有的离子数为 错误。胶体粒子是由多个
Na O Na+ O2− 1molNa O 3N ，A
2 2 2 2 2 A
粒子聚集而成，所以 水解所得胶体粒子数远小于 错误。标况下 为液
Fe(OH) 0.3molFeCl 0.3N ，B HF
3 3 A
体，分子间距比气体小，分子数目大于N ，原子数目大于2N ，C正确。随着反应进行，浓硫酸变为稀
A A
硫酸，反应停止，所以0.2molH SO 不能完全反应，D错误。
2 4
4 ． 与 也 会 发 生 反 应 ， 正 确 答 案 应 为
OH− NH+
4错误。醋酸分子为弱电解质，不能拆， 正确。
Ba2++SO2−+2NH++2OH−=BaSO ↓+2NH ⋅H O，A B
4 4 4 3 2
少量时，产物为 ， 错误。 具有强氧化性，能把 氧化生成 ，若 少量，正确的
CO CO2− C ClO− SO SO2− SO
2 3 2 4 2
离子方程式应为 ，若 过量，正确的离子方程式应
Ca2++3ClO−+SO +H O=CaSO ↓+Cl−+2HClO SO
2 2 4 2
为
Ca2++2ClO−+2SO +2H O=CaSO ↓+SO2−+2Cl−+4H+
，D错误。
2 2 4 4
5．铝热反应只能用Al还原金属活动性弱于Al的金属氧化物，Mg金属性强于铝，反应不能进行，A错误。
氨气极易溶于水，导管直接插入水中容易倒吸，用该装置吸收氨气不能防倒吸，B错误。粗铜精炼，粗铜
作阳极接外接电源的正极，精铜作阴极接外接电源负极，C错误。Mg2+在加热条件下易水解生成
，在 气氛中能抑制水解从而得到无水 正确。
Mg(OH) HCl MgCl ，D
2 2
6．由结构可知鲁米诺的化学式为C H N O ，A错误。A含2个-COOH、甘油含3个−OH，二者可发
8 7 3 2
生缩聚反应，B正确。鲁米诺分子中苯环、羰基为平面结构，且直接相连，单键在空间可旋转，则鲁米诺
分子中处于同一平面的原子最少12个，C错误。（1）中-OH被取代、（2）中硝基被还原为氨基，分别为
取代、还原反应，D错误。
7．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成的为硫化亚铁
和硫化亚铜，A正确。Li元素的还原性较弱，与氧气反应只能生成Li O，B错误。SO 有还原性，过氧化
2 2
钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，C错误。由于二氧化碳过量，Na在过量的二氧化碳
之中反应生成碳酸钠，D错误。
8．废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H O ，氧化Fe2+，再加NaOH稀
2 2
溶液，过滤除去 ，往滤液中加入 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。酸浸后
Fe(OH) Na SO 、NaCl
3 2 3
主要含有Cu2+和Fe3+ ，A错误。“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢
氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，B错误。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低 CuCl的
产率，C正确。灼烧固体在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，D错误。
9． 隔绝氧气加热分解得 ，在空气中加热最终得到 错误。常温下，单质 与浓硫
Fe(OH) FeO Fe O ，A Fe
2 2 3
酸会发生钝化，必须要加热反应才能持续进行， 正确。 为 ，可用 溶液进行检验，产
B Q Fe2+ K [Fe(CN) ]
3 6
生蓝色沉淀， 正确。 中 元素为 价，据图可知 在碱性环境中稳定存在，所以 与氧
C FeO2− Fe +6 FeO2− Fe3+
4 4
化剂在碱性条件下反应可生成 正确。
FeO2−，D
4
10．Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则Z为Ni元素;由
图可知，配合物中M、W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、W、X、Y为原子序数依
次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，则M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素
的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共 5种，
B正确。氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，原子核外电子有8种不同的运动
状态， 错误。由图可知，配合物中配体为 个[HO−N=C−C=N−O]阴离子，
C 2
CH CH
3 3
则中心离子为带2个单位正电荷的镍离子，所以镍元素的化合价为+2价，D错误。
11．该实验会产生杂质气体H S，具有还原性，也能使溴水褪色，A错误。白色沉淀可能为BaSO 或
2 4
BaSO ，故X可能为氧化性气体如Cl ，也可能为碱性气体如NH ，B错误。水解为酸性条件，要用新制
3 2 3
悬浊液检验是否水解完全必须先加入适量 使溶液呈碱性， 错误。向试管中加入
Cu(OH) NaOH C
2
2mL0.1mol/LAgNO 溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，此时氯离子过量，银离子全部转化为
3
白色沉淀，再加入碘离子产生黄色沉淀则只能由 转化而来，故 正确。
AgCl AgCl K (AgCl)>K (AgI)，D
sp sp
12．由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池，原电池中细菌电极为电解池的负极，水分子
作用下乙酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为
，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生
CH COO−−8e−+2H O=2CO ↑+7H+
3 2 2
还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式为 ，电池的
2LiCoO +2e−+8H+=2Li++2Co2++4H O
2 2
总反应为
CH COO−+8LiCoO +25H+
——
2CO ↑+8Li++8Co2++14H O
;电解池中，与原电池正极
3 2 2 2
相连的细菌电极为阳极，水分子作用下乙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，
电极反应式为 ，右侧石墨电极为阴极，钴离子在阴极得到电子
CH COO−−8e−+2H O=2CO ↑+7H+
3 2 2
发 生 还 原 反 应 生 成 钴 ， 电 极 反 应 式 为 Co2++2e−=Co， 电 解 的 总 反 应 为
。由分析可知，装置工作时，乙室为原电池，电池的
CH COO−+4Co2++2H O=2CO ↑+7H++4Co
3 2 2
总反应 ，反应中消耗氢离子，说明装置
CH COO−+8LiCoO +25H+=2CO ↑+8Li++8Co2++14H O
3 2 2 2
工作一段时间后，乙室应补充盐酸，A正确。由分析可知，装置工作时，甲室为电解池，电解的总反应
CH COO−+4Co2++2H O=2CO ↑+7H++4Co
，反应中生成氢离子透过阳膜进入甲室，B正确。由
3 2 2
分析可知，装置工作时，乙室为原电池，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原
反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式 正确。若
2LiCoO +2e−+8H+=2Li++2Co2++4H O，C
2 2ag
甲室钴离子减少ag，电解转移电子的物质的量 ×2，若乙室钴离子增加ag，电解转移电子的物
59g/mol
ag
质的量 ×1，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转
59g/mol
移至甲室，D错误。
13．图甲晶胞中，O位于面心，与O等距离且最近的Li有6个，O原子的配位数为6，A正确。根据均摊法，
1 1 1
图 甲 的 晶 胞 中 含 Li：8× +1=3，O：2× =1，Cl：4× =1，1个 晶 胞 的 质 量 为
4 2 4
3×7+16+35.5 72.5
g= g， 晶 胞 的 体 积 为 (a×10−10cm) 3 =a3×10−30cm3， 则 晶 体 的 密 度 为
N N
A A
72.5 g÷(a3×10−30cm3)= 72.5 g/cm3，B 正确。根据均摊法，图乙中Li：
1，Mg
或空位为
N N ×a3×10−30
A A
1 1 1
8× =2，O：2× =1，C1或Br：4× =1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图
4 2 4
乙的化学式为LiMgOCl Br ，C错误。进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材
x 1−x
料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D正确。
14 ． 对 二 甲 苯 中 c(HA) =0.016mol/L，K = c(HA) W =10 ， 则 c(HA) =0.16mol/L 。
PX d c(HA) W
PX
HA⇌H++A−，c(HA) =0.16mol/L ， 由 K =4.0×10−6=
c2(H+)
可 得 ：
w a c(HA)
w
正确。加入对二甲苯， 减小，
c(HA)
不变，所以 减
c(H+)=8×10−4，pH≈3.1，A c(HA) W c(HA)
PX c(HA) w
PX
小，水的量不变，所以水中 减小， 总的物质的量不变，则 增大，
n(HA)
增大， 正
n(HA) HA n(HA) PX B
w PX n(HA)
w
确 。 ， 则 ：
n(HA) =b=0.016×25×10−3+0.16×5×10−3=1.2×10−3mol
总
c(HA) ÷[(1.2×10−3−c(HA) ×25×10−3)÷25×10−3]=10 可得： c(HA)w=0.044mol/L ，
w w
C
错误。由
c(HA)
w =10
可得
c(HA) =10c(HA) ，c(A−)=0.5c(HA) =5c(HA)
;则由物料
c(HA) w px w px
PX
守 恒 得 ，
[c(HA) +c(A−)]×5×10−3+c(HA) ×25×10−3=n(HA)=1.2×10−3
w px正确。
c(HA) =0.012mol/L，D
PX
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）4d105s1
（2）ZnSiO （1分）
2
（3）
AgCl+2Na SO =Na [Ag(SO ) ]+NaCl0.045
2 3 3 3 2
（4） 4[Ag(SO ) ] 3− +N H +4OH−=4 Ag↓+8SO2−+N ↑+4H O
3 2 2 4 3 2 2
（5）Au（1分）
（6） H+与 SO2−反应使 Ag++2SO2− ⇌ [Ag(SO ) ] 3−平衡逆向移动，促进 Cl− 结合 Ag+形成 AgCl 沉淀
3 3 3 2
16．（每空2分，共14分）
△
（1）分液漏斗 MnO +4H++2Cl−→Mn2++Cl ↑+2H O
2 2 2
❑
（2）D
（3）防止升华出的PCl 凝固，堵塞装置
5
（4）对Cl 进行尾气处理，防止空气中的水蒸气进入E中
2
（5）H O+H PO +I =H PO +2HI
2 3 3 2 3 4
( c V ×10−3− 1 c V ×10−3) ×137.5×10
（6） 1 1 2 2 2
×100%
m
【解析】（2）根据已知条件PCl 和PCl 遇水都会发生反应，所以制备过程中需要除去水蒸气，所以选择
3 5
浓硫酸。
（3）根据已知条件PCl 易升华，为了防止PCl 凝华成固体，进入导管，堵塞导管，所以选择仪器M来防
5 5
止堵塞。
（4）根据已知条件，装置F的作用是对氯气进行尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入到E装置中，
防止制得的PCl 和PCl 遇水发生反应。
3 5
（5）步骤①取产品后加水，PCl 与水反应生成H PO 和HCl，所以步骤②是生成的H PO 与I 发生氧
3 3 3 3 3 2
化还原反应。
（6）根据滴定实验条件可知：消耗 的量为 ，则滴定时反应 的量为
Na S O c ×V ×10−3mol I
2 2 3 2 2 2
1 1
×c ×V ×10−3mol，所以与H PO 反应的I 的量为c ×V ×10−3− ×c ×V ×10−3mol，
2 2 2 3 3 2 1 1 2 2 2
( c ×V ×10−3− 1 ×c ×V ×10−3) ×137.5×10
根据第②步的反应方程式可知， 1 1 2 2 2 。
×100%
m
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）−66kJ⋅mol−1（2）ABD
（3）Cat.3（1分） 温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快，SO 的转化率增大
2
16
（4）2(1分)
15
（5）①阳（1分） ② ③8g
2HSO−+2H++2e−=S O2−+2H O
3 2 4 2
【解析】（2）A选项当达到平衡状态时，H S的浓度保持不变。B选项根据反应方程式，反应前后气体的
2
总质量减小，体积不变，密度不变时，反应达到平衡状态。C选项因为H S和SO 气体的充入比例不确定，
2 2
不能作为平衡标志。 选项生成 代表 和生成 代表 相等，反应达到平衡状态。
D H O(g) v H S(g) v
2 正 2 逆
（3）由图像可知，催化剂Cat.3活性最高的温度低于其他催化剂，且SO 的转化率是最高的，所以催化剂
2
Cat.3是最佳选择。若选用催化剂Cat.2，随着温度的升高，催化剂的活性增强，反应速率增加，单位时间
内SO 的转化量增加，所以SO 的转化率增大。
2 2
（4）已知在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1：1：7充入CH 、SO 、He发生反应I和II，
4 2
测得SO 的平衡转化率为80%，CH 的平衡转化率为50%，设初始时容器中的CH 和SO 均为amol，则
2 4 4 2
He为7amol。各物质的变化量为
2SO +CH ⇌2S+2H O+CO
2 4 2 2
变化量
CH +CO ⇌2CO+2H
4 2 2
变化量0.1a0.1a0.2a0.2a
因 此 平 衡 时 ， SO 为 0.2amol、CH 为 0.5amol、S为 0.8amol、H O为 0.8amol、CO 为
2 4 2 2
0.3amol、CO为0.2amol、H 为0.2amol、He为7amol，总物质的量为10amol。平衡时各物质的
2
分压：SO 为2kPa、CH 为5kPa、S为8kPa、H O为8kPa、CO 为3kPa、
2 4 2 2
为 为 为 ，因此 (2kPa) 2×(2kPa) 2 16 。
CO 2kPa、H 2kPa、He 70kPa K (II)= = kPa2
2 p 5kPa×3kPa 15
（ 5 ） ① 石 墨 I 为 阴 极 ， 石 墨 II 为 阳 极 。 ② 石 墨 I 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 反 应 式 为
。③每处理 ，电解池转移 电子，产生 氧气，
2HSO−+2e−+2H+=S O2−+2H O 1molSO 1mol 0.25mol
3 2 4 2 2
质量为8g。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）邻硝基苯甲酸（2-硝基苯甲酸）
（2）碳氯键（氯原子）（1分）
（3）CD
（4）（5）
（或写为 ）
（6）17
（7）
