文档内容
2025 届高三第一学期阶段性检测卷(二)
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化、物质的量、化学实验基础知识(60%)，其余高考内
容(40%)。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 Mg：24 Zn：65 As：75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼 B. 金属的腐蚀 C. 食物的腐败 D. 煅烧石灰石
2. 下列关于物质分类的组合正确的是
碱性氧化
选项 碱 酸 盐 酸性氧化物
物
七氧化二
A 熟石灰 硫酸 小苏打 干冰
锰
B 烧碱 苯甲酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 苛性钠 硝酸 碳酸钙 氧化铁 三氧化硫
D 石灰水 冰醋酸( ) 胆矾( ) 氧化钠 二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
3. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是
A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是
B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
C. 氢氧化镁溶于盐酸中：
D. Cu与 溶液反应：
5. 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ；
实验② 向 溶液中通入少量实验①中产生的 ，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明 既有氧化性又有还原性
6. 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是
Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘 Ⅱ．量取一定体积的酸性 溶液A．分液漏斗 B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾 Ⅳ．用 固体和水制备少量氧气
C．坩埚 D．启普发生器
.
A A B. B C. C D. D
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 含有的中子数为
B. 溶液中含有的 数为
C. 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D. 标准状况下， 和 在光照下充分反应后的分子数为
的
8. 下列实验装置合理且能达到实验目 的是A. 用装置甲制备
B. 用装置乙比较 和 的热稳定性
C. 用装置丙测定醋酸浓度
D. 用装置丁制备并收集
9. 某白色固体混合物由 中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A. B.
.
C D.
10. 在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质 时，伴随少量 生成，电解原理如图所示。下
列说法错误的是
A. 电解时， 向Pt电极移动
B. 生成 的电极反应为
C. 每生成1mol ，同时生成0.5mol
D. 电解一段时间后，溶液pH降低11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五种元素
组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>W>Y
B. 电负性：W>Z>M
C. 原子半径：M>Y>Z>W>X
D. 基态原子的未成对电子数目：M>W>Y>X
12. 稀磁半导体 的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为 ，a点原子的分数坐标为
，阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A. 该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个
B. b点原子的分数坐标为
C. 晶胞x轴方向的投影图为
D. 该晶体的密度为
13. 室温下， 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下， ， ，
溶液中 的水解率为62%。下列说法错误的是
A. 室温下， 的 和 分别为 、 ；溶解度：FeS小于
B. 以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可准确滴定 水溶液的浓度
C. 等物质的量浓度的 和NaHS混合溶液中存在关系：
D. 溶液中加入等体积 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和
14. 将NaOH、MgCl 、AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬
2 3
浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的
是的
A. 1.16 g白色沉淀为Mg(OH) ，B点 沉淀为Mg(OH) 和Al(OH)
2 2 3
B. A点到B点发生反应的离子方程式为 ＋H＋＋HO=Al(OH) ↓
2 3
C. C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL
D. 原混合物中MgCl 和AlCl 的物质的量之比为1：2
2 3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成，
小组同学对此进行了系列探究活动。
探究1：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，作出如下猜想，气体可能是：①氢气；②二氧化碳；③氢气和
二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100mL 溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水
不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
（1）反应装置A应选用图2中的___________装置(填标号)。
（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使
这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善即可。你的改
进方案是___________。
探究2：快速产生气体的原因是什么？【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气： 溶液显碱性，其溶液中除 、 外，还有 。
【作出猜想】可能是 溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是 而不
是 、 促进了镁与水的反应。
（3）G中实验的作用是___________。
（4）试剂X是___________溶液。
探究3：反应产生的白色沉淀中是否含有 ？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有 。
（5）试剂Y为___________，实验操作及现象为___________， 与试剂Y反应的离子方程式为
___________。
反思交流与结论：Mg与 溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有 ， 溶液中的
促进了镁与水的反应。
16. 柠檬酸亚铁( )是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾( )通过下列反应制备：
回答下列问题：（1）制备 时，通常不用 溶液，而用 溶液与 溶液反应，该反应的离子
方程式为___________，不用 溶液的原因是___________。
（2）过滤后，洗涤 沉淀的方法是___________。
（3） 与柠檬酸( )溶液反应后，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量无水乙醇
洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。用无水乙醇洗涤的目的是___________。
（4）实验室用 配制500mL 溶液时，下列仪器中不需要的是
___________(填标号)。
A．分析天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．分液漏斗 F．冷凝管 G．蒸发皿 H．500mL容
量瓶 I．胶头滴管 J．酸式滴定管 K．碱式滴定管
（5）实验室以硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、 、 、 )为原料制取 晶体的流
程如下图所示，实验过程中用到的试剂有稀硫酸、 溶液、NaOH溶液和Fe粉。
下表列出了相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH(金属离子的起始浓度均按 计)：
金属离 开始沉淀的 沉淀完全的
子 pH pH
.
6.3 83
1.5 2.8
3.4 4.7
①向硫铁矿烧渣中先后加入稀硫酸和 溶液，其中加入 溶液的目的是___________。
②向滤液Ⅰ中加入试剂1，调整溶液的pH．调整溶液的pH范围为___________。17. 、 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知：①
② ( )
则 _______ 。
（2）实验测得 的速率方程为 (k为速率常数，只
与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 (R、C为常数， 为活化能，
T为热力学温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量 和 ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，
与 的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。
②将 和 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡
时， 为 ，如果此时移走 和 ，在相同温度下再达到平衡时
的物质的量为x，则x为_______(填标号)。A． B． C． D．
（3）向恒容密闭容器中投入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：
。不同条件下反应体系总压强 随时间 的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______
②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应 的压强平衡常数
_______kPa。
（4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，反应 经
过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
15 25 35
0 50
0 0 0
1. 0.8 0.8 0.8 0.8
0 4 2 0 0
①反应在前150s的平均反应速率 _______ 。
②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol 、0.40mol 和0.40mol
，反应达到平衡前 _______ (填“>”或“<”)，判断依据是_______。
18. 某药物中间体H的一种合成路线如下：已知：AcOH为乙酸，EtONa为乙醇钠。
回答下列问题：
（1）A分子中最多有_______个原子共平面。B的化学名称为_______。
（2）G中的官能团名称为_______。
（3）D+F→G的反应类型是_______。
（4）由E生成F的化学方程式为_______。
（5）下列有关叙述正确的是_______(填标号)。
a．1mol G最多能与2mol 发生加成反应
b．常温下，B在水中的溶解度大于F
c．C的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种(不考虑立体异构)
d．H有芳香族同分异构体
（6）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为_______。
ⅰ．能与新制的 反应，产生砖红色沉淀
ⅱ．两种官能团连在同一个碳原子上
ⅲ．核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9∶1∶1
（7）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以 为原料合成 的路线：
_______(有机溶剂和无机试剂任选)。2025 届高三第一学期阶段性检测卷(二)
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化、物质的量、化学实验基础知识(60%)，其余高考内
容(40%)。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 Mg：24 Zn：65 As：75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）D （2）在装置B、C之间增加干燥装置
（3）作对比实验 （4）NaOH或氢氧化钠
（5） ①. 稀盐酸 ②. 取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入稀盐酸，有(无色无味)气泡生成，
将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 ③.
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 溶液水解程度较大，
碱性较强，防止生成 沉淀
（2）向漏斗中的 沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次
（3）减少柠檬酸亚铁晶体因溶解而造成的损失，便于干燥
（4）EFGJK （5） ①. 将 氧化成 ②.【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. Cat2 ②. Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ③. B
（3） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 40
（4） ①. ②. ＜ ③. Q＞K，则反应逆向进行
c
【18题答案】
【答案】（1） ①. 6 ②. 2，3-二甲基-2，3-丁二醇
（2）羰基、酯基 （3）取代反应
（4）
（5）abc （6）
（7）
