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2023-2024学年高三化学下学期开学摸底考（新高考七省专用）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A．在葡萄酒中添加SO 作为抗氧化剂食品保鲜,SO 在保鲜时体现了氧化性
2 2
B．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
D．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
【答案】A
【解析】A．SO 具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO 在保鲜时体现了还原性，
2 2
故A不正确；B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B正确；C．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片
也是电子芯片，故C正确；D．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D正确；答案选
A。
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．pH=2的硫酸溶液中，含氢离子数目为0.01N
A
B．在常温常压下，11.2LCO 分子中含氧原子数目小于N
2 A
C．21gC H 分子中含σ键数目一定是4N
3 6 A
D．在 中，每生成 ，转移的电子数为6N
A
【答案】B
【解析】A．pH=2的硫酸溶液中,未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A不正确；B.在常温
常压下，V >22.4L/mol，11.2LCO 物质的量小于0.5mol，则含含氧原子数目小于N ，故B正确；C．
m 2 A
21gC H 分子的物质的量为0.5mol，但C H 有两种结构：丙烯（CHCH=CH）和环丙烷（△），前者含有
3 6 3 6 3 2
8个σ键，后者含有9个σ键，则0.5molC H 分子中含极性键数目不一定是4N ，故C不正确；D．在反应
3 6 A
中，KClO 中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成 ，
3
转移的电子数为 ，故D不正确；答案选B。
3．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．不存在手性碳原子
B．分子中含有酯基
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol甘草素最多能与2molNaOH反应
【答案】D
【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中含有1个手性碳原子（
），故A不正确；B．甘草素分子结构中不含酯基，含酮基、醚键及羟基，故B不正确；
C．甘草素含有酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，但无碳碳双键，不能发生加成反应，故C不正确；
D．1mol甘草素含有2mol酚羟基，最多能与2molNaOH反应，故D正确；答案选D。
4．鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。
下列关于青铜器鎏金工艺的说法不正确的是
A．用电化学方法也可实现铜上覆金
B．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈
C．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈
D．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化
【答案】D
【解析】A．用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有可溶性的含金离子，则可实现铜上镀金，故A正确；
B．由题干信息可知，鎏金即在青铜器表面镀上一层金，由于金是一种很不活泼的金属，故除了改善外观，
还可保护青铜器，使其不易生锈，故B正确；C．由于金的活动性弱于Cu，故若表面的金镀层破损，暴露
出的青铜表面由于能形成电化学腐蚀，故会更易生锈，故C正确；D．鎏金工艺的镀金过程即将金汞合金
涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层，故是一种物理变化，D错误；故选D。
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．含有大量 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．酚酞变红色的溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】A． 会氧化 ： ，A错误；B． 会与 发生双水
学科网（北京）股份有限公司解： ，B错误；C． 即 ； ，
C错误；D．“酚酞变红色”是碱性溶液，此时 不能氧化 ，D中的离子能共存，故D正确；故选：
D。
6．已知电离常数：K(HCN)=5×10-10，HCO：K =4.3×10-7，K =5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
a 2 3 a1 a2
A．向KCN(aq)中通入少量的CO 气体：CO+H O+2CN-=2HCN+CO
2 2 2
B．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +H O+Ca2++2ClO-=CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH) +6H++2I-=2Fe2++6H O+I
3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHCO 溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO +2H O
2 3 3 2
【答案】C
【解析】A．由电离常数可知酸性HCO＞HCN＞HCO ，则反应的离子方程式为CN﹣+HO+CO=HCN+HCO ，故A错误；
2 3 2 2
B．将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣
2 2
+HO+SO═CaSO↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；C．Fe(OH) 溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I，自身被还原为Fe2+，离子
2 2 4 3 2
方程式为2Fe(OH)+6H++2I﹣=2Fe2++I+6HO，故C正确；D．Ba(OH) 溶液中加入少量NaHCO 溶液，HCO 完全转化成
3 2 2 2 3
BaCO 沉淀，正确的离子方程式为：HCO +Ba2++OH﹣＝BaCO↓+HO，故D错误；故选C。
3 3 2
7．下列化学用语表示正确的是
A． 的空间结构： （正四面体形）
B．甲烷的标准燃烧热 为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
C． 离子结构示意图：
D．NaHCO =Na＋＋H＋+CO 2-
3 3
【答案】C
【解析】A． 中，C的价层电子对数为3+ =3+0=3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角
形，故A不正确；B．燃烧热应生成液态水，B错误；C． 核电荷数为8，核外电子数为10，则离子
结构示意图为 ，故C正确；D．NaHCO 电离出钠离子和碳酸氢根：NaHCO =Na＋＋HCO ，故D
3 3
不正确；故选C。
8．下列有关物质结构与性质的比较正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．分子的极性： B．酸性：
C．键角： D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
【答案】C
【解析】A．O 是非极性分子，O 是极性分子，分子的极性： ，故A错误；B．F原子电负性大，
2 3
吸电子能力强，所以酸性： ，故B错误；C．氧的电负性大于氯，ClO中键合电
2
子对偏向氧；氟电负性强于氧，OF 中键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以
2
键角 ，故C正确；D．基态原子Mn原子价电子排布式为3d74s2，未成对电子数为2；基态原子
Cr原子价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，基态原子未成对电子数Mn<Cr，故D错误；选C。
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
实验目的 主要仪器 试剂
A 分离 和 混合物 分液漏斗、烧杯 和 混合物、蒸馏水
B 检验淀粉是否水解 试管、烧杯、酒精灯 淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水
D 测定 溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 溶液、0.1000 草酸溶液
【答案】D
【解析】A．溴易溶于CCl ，不能用萃取、分液法分离Br 和CCl 混合物，分离Br 和CCl 的混合物需要蒸
4 2 4 2 4
馏， A错误；B．检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成葡萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的
稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、应先用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B
错误；C．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D．
溶液和0.1000 草酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用 溶液滴定
0.1000 草酸溶液， 溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛放、高锰酸钾本身有色，不需要其它指
示剂，故仪器与试剂均是正确的，D正确，答案选D。
10．某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序
数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为 。
学科网（北京）股份有限公司下列叙述正确的是
A．电负性：
B．氢化物沸点：
C．化合物 、 、 均为直线型分子
D． 溶液与 溶液混合，无明显现象
【答案】A
【分析】某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原
子序数是Y的2倍，Y为O元素、Z为S元素，有机物含C，则X为C，W为H，碎片离子为C HOS+。
7 7
【解析】A．电负性：O＞S＞C＞H，A正确；B．C的氢化物有多种，C数越多沸点越高，B错误；C．二
氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形；二氧化硫分子
中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1，分子的空间结构为V形；CS 分子中，以C为中心，
2
价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，C错误；D．过氧化氢溶液与氢硫酸
溶液反应生成硫沉淀和水，则过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误；故选A。
11．一种利用水催化促进NO 和SO 转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进 中O-H键的解离，
2 2
进而形成中间体 ，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 可以将电子快速转移给周围的气相NO
2
分子。下列叙述正确的是
A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B． 中O-H键的解离可表示为 =H++e-+
C．1mol 通过“水分子桥”传递2mol电子
D．总反应的离子方程式为 +NO+H O=HNO +
2 2 2
【答案】B
【解析】A．由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，分子、
离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A项错误；B．由图可知， 中O-H键解离时生成e-和 ，
根据质量守恒可知，还会生成H+，则该过程可表示为 =H++e-+ ，B项正确；C．由图可知，1mol
通过“水分子桥”传递1mol电子，C项错误；D．由图可知， 与NO 发生的总反应的离子方程
2
式为 +2NO+H O=2HNO + ，D项错误；故选B。
2 2 2
12．下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池， 可以大大提高能量转化效率，以下
说法不正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．理论上，每消耗 1molO ，就有 4mol H+
2
B．两种微生物的存在保证了S元素循环的作用
C．负极电极反应式为：HS－+4H O-8e－=9H++SO2-
2 4
D．升高温度，可以有效提高该电池的放电效率通过交换膜
【答案】D
【分析】硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成CO、和HS−，由H+的移动方向可知，a是负极，HS−在硫氧化
2
菌作用下转化为SO ，失电子发生氧化反应，反应式是HS−+4H O−8e−=9H++SO ；b是正极，氧气得电
2
子的还原反应 O+4e−+4H+=2H O，两种细菌存在，循环作用把有机物氧化成CO、放出电子。
2 2 2
【解析】A．正极的电极反应式为O+4e−+4H+=2H O，1mol氧气参加时，有4mol电子转移，故有
2 2
4molH+通过，故A正确；B．硫氧化菌将HS−氧化为SO ，硫酸盐还原菌将SO 还原为HS−，恰好完成
了S元素的循环，故B正确；C．由分析可知，a电极为负极，负极反应为：HS−+4H O−8e−=9H++SO ，
2
故C正确；D．升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，故D不正确；答案选D。
13．常温下，现有 的 溶液， 。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种
微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，
B．向 的上述溶液中逐滴滴加 溶液时， 和 浓度都逐渐减小
C． 溶液中存在下列守恒关系：
D．当溶液的 时，溶液中存在下列关系：
【答案】B
【解析】A．由0.1mol/L碳酸氢铵溶液的pH为7.8，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根
离子，使溶液呈碱性，则由盐类水解规律可知，一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，一水合氨的电
离常数大于碳酸的一级电离常数，故A正确；B．由图可知，向pH为7.8的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠
溶液时，溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故B错误；C．碳酸氢铵溶液中存在物料
学科网（北京）股份有限公司守恒关系 ，故C正确；D．由图可知，溶液pH为9
时，溶液中离子浓度的大小关系为 ，故D正确；故选B。
14．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合
物，其中图1中另两种离子为 、 ，图2中另两种离子为 和 。
下列说法错误的是
A．钛酸钙的化学式为 B．图2中，Y为
C． 中含有配位键 D．晶胞中与每个 紧邻的 有12个
【答案】B
【解析】A．根据均摊原则，晶胞中Ca2+数为 、A离子数为 、B离子数为1，根据化合价
代数和等于0，A是O2-、B是Ti4+，钛酸钙的化学式为 ，故A正确；B．根据均摊原则，图2中，
数为 、X离子数为1、Y离子数 ，根据化合价代数和等于0，Y为 、X为 ，
故B错误；C．N原子能形成3个共价键， 中有1个N-H键为配位键，故C正确；D．根据图示，
图1中与每个 紧邻的 有12个，故D正确；选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS
废催化剂(主要成分为MoS、NiS、 、 等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．焙烧时 、 、 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
Ⅱ．高温下 易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物。
Ⅲ． ； 、 。
请回答下列问题：
学科网（北京）股份有限公司(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途： 。
(2)请写出“焙烧”过程中 及MoS分别与纯碱反应的化学方程式： ， 。
(3)“浸渣”的成分为 (填化学式)；“滤液2”中的成分除了 外，还含有 (填
化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始 的加入量为
。
(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入 完全沉淀掉溶液中的 ，应维持反应后溶液中
，的范围是 。
(6)“沉钒”时生成 沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1)灭火（1分）(其它合理答案也给分)
(2)Al O+Na CO 2NaAlO +CO ↑（2分）2MoS+2Na CO+5O 2NaMoO +2CO +2SO（2分）
2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 4 2 2
(3)NiO（1分） NaVO 、NaHCO （2分）
3 3
(4)10g/L（2分）
(5)< （2分）
(6)6NH VO 3VO+2N ↑+2NH↑+9H O（2分）
4 3 2 3 2 3 2
【分析】HDS废催化剂主要成分为MoS、NiS、 、 ，加入纯碱焙烧，转化为NaMoO 、
2 4
NaVO 、NaAlO 、NiO；水浸除去NiO，滤液1通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除铝，滤液2中含有
3 2
、NaVO 、NaHCO ，调节pH=8.4，加氯化铵生成 沉淀，过滤，滤液中加硝酸生成钼酸
3 3
沉淀。
【解析】（1）二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火。
（2） 和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳， MoS与纯碱反应生成钼酸钠、二氧化硫、二氧化碳，
反应的化学方程式为，Al O+Na CO 2NaAlO +CO ↑、2MoS+2Na CO+5O
2 3 2 3 2 2 2 3 2
2NaMoO +2CO +2SO。
2 4 2 2
（3）焙烧时NiS被氧化为NiO、SO ，NiO与碳酸钠不反应，“浸渣”的成分为NiO；根据流程图，可知
2
滤液1通入二氧化碳气体除铝，“滤液2”中的成分除了 外，还含有NaVO 、NaHCO 。
3 3
学科网（北京）股份有限公司（4）由图可知 加入量为10g/L时，钒提取率达到90%以上，且再增大量时，提钒率变化不大，则选
择的初始 的加入量为10g/L。
（5） ， ，则 完全沉淀掉溶液中的 时，
，应维持反应后溶液中 。
（6）高温下 易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物，则含氮气体为氮气和氨
气，“煅烧”中 发生反应的化学方程式为6NH VO 3VO+2N ↑+2NH↑+9H O。
4 3 2 3 2 3 2
16．（14分）磁性材料Fe S 与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测
x y
定该磁性材料Fe S 的组成。
x y
(1)仪器N的名称是 ，其作用是 。
(2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子
方程式是 。
(3)若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是 ，若没有长玻
璃管会导致测定的y值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O 一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干
2
燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。小组成员提出用浓硝酸代
替HO，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是 。
2 2
(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 (填试剂名
称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K[Fe(CN) ]溶液，没有明显变化，则管式炉中
3 6
固体的颜色是 ，管式炉中发生的化学反应方程式为 。
【答案】(1)长颈漏斗（1分） 防止倒吸（1分）
(2) （2分）
(3)冷凝作用（1分） 偏小（1分）
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO 酸化的AgNO 溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗
3 3
涤干净（2分） 用浓HNO 代替HO，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分）
3 2 2
(5)硫氰化钾溶液（1分） 红色（1分） （2分）
学科网（北京）股份有限公司【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煅烧反应，生成的气体通过足量的氯化钡和双氧水反应，所
得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体产物；
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；
（2）管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是SO ，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
2
；
（3）长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的SO 温度过高，可能来
2
不及与HO 和BaCl 反应就排出去，造成测定的y值偏小；
2 2 2
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO 酸化的AgNO 溶液，
3 3
若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓HNO 代替HO，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污
3 2 2
染空气；
（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入KSCN(硫氰化钾)溶
液，溶液变红色证明含有Fe3+，加入K[Fe(CN) ]溶液没有明显变化，证明无Fe2+，则管式炉中固体颜色是
3 6
红色（生成Fe O），S~SO~BaSO ，试样中n(Fe):n(S)= (1.28g是S元素质量)，
2 3 2 4
化学式为Fe S，管式炉中发生反应的化学方程式为 。
3 4
17．（15分）我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO 中的含量，以CO 为原料制备甲烷、
2 2
戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
2
Ⅰ．主反应：CO(g)＋4H(g) CH(g)＋2HO(g) ∆H=-156.9 kJ·mol-l
2 2 4 2 1
Ⅱ．副反应：CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H=＋41.1 kJ·mol-l
2 2 2 2
(1)已知：Ⅲ．2H(g)＋O(g)=2HO(g) ∆H=-395.6 kJ·mol-l
2 2 2 3
Ⅳ．CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(g) ∆H= 。
4 2 2 2 4
(2)CO 加氢合成甲烷时，通常控制温度为500°C左右，其可能的原因为_______。
2
A．反应速率快 B．平衡转化率高
C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好
(3)500°C时，向1 L恒容密闭容器中充入4 mol CO 和12 mol H，初始压强为p，20 min时主、副反应
2 2
都达到平衡状态，测得c(H O)=5mol·L-1，体系压强为3/4p，则0~20min内 (CH)= mol·L-1·min-1，
2 4
平衡时CH 选择性= (CH 选择性= ×100%，计算保留三位有效数字，下同)，副反应的
4 4
K= 。
c
(4)以CO 催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为3CHOH(g)
2 3
C H(g)＋3HO(g)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
3 6 2
，(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲
线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
学科网（北京）股份有限公司(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH 配体：四面体中心为硼原子，
3
顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 ，则M元素为 (填元素符号)：在该化合物中，M离子
的价电子排布式为 。
【答案】(1) （2分）
(2)ACD（2分）
(3) （2分） 66.7%（2分） 1.67（2分）
(4)使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积（2分）
(5)Fe（2分） （1分）
【解析】（1）根据盖斯定律反应Ⅲ×2-反应Ⅰ=Ⅳ，则ΔH=2×ΔH -ΔH =(-395.6×2+156.9)kJ/mol=-634.3kJ/
4 3 1
mol，故答案为：-634.3kJ/mol；
（2）CO 加氢合成甲烷时，也有副产物发生，主反应是放热反应，副反应是吸热反应，通常控制温度为
2
500℃左右，此时催化剂的活性高，反应速率快，由于有副反应发生，因此应是主反应催化剂选择性好，
而温度高，对副反应平衡正向移动，对主反应平衡逆向移动，故答案为：ACD；
（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO 和12molH ，初始压强为p,20min时主、副反应都达到
2 2
平衡状态，测得c(HO)=5molL-1，体系压强为 p，建立三段式：
2
⋅
， ，
则有2x+y=5，根据物质的量之比等于压强之比得到 = ，解得x=2，y=1，则0～20min内 (CH)=
4
= =0.1mol/(L•min)，平衡时CH 选择性 ×100%≈66.7%，
4
c(CO)=1molL-1,c(H )=3molL-1,c(CO)=1molL-1,c(H O)=5molL-1 副反应
2 2 2
Kc=[c(CO)c(H O)]/[c(CO)c(H)]=(1×5)/(1×3)=1.67,故答案为：0.1mol/(L•min)；66.7%；1.67；
⋅ 2 2 ⋅ 2 ⋅ ⋅
学科网（北京）股份有限公司（4）当改变外界条件时，实验数据5如图中的曲线b所示，斜率降低，说明活化能降低，则实验可能改变
的外界条件是使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积，故答案为：使用更高效的催化剂或增大催化
剂的比表面积；
（5）由图可知，黑球代表M(NH)，位于顶点和面心，个数为8× +6× =4，白球代表BH，位于体内，
3 6 4
个数为8，则黑球：白球=4：8=1：2，则化学式为M(NH)(BH)，摩尔质量为188g•mol-1，则M的摩尔质
3 6 4 2
量为(188-17×6-15×2)g•mol-1=56g•mol-1，则M元素为Fe；M(NH)(BH) 中，NH 为分子，不带电荷，
3 6 4 2 3
带1个单位负电荷，则Fe为+2价，其价电子排布式为3d6，故答案为：Fe；3d6。
18．（15分）贝诺酯( )具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林( )与扑热息
痛( )合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称 ；步骤Ⅲ中形成的 中的共价键为 (从原
子轨道重叠角度分析)键。
(2)写出化合物A的结构简式： 。
(3)写出步骤Ⅱ的化学方程式： 。
(4)化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有 种，写出核磁共振氢谱有
四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的一种同分异构体的结构简式 。
①含苯环，不含其他环； ②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
(5)在催化剂(浓 )作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇( )熔融酯化可以制得抗炎性和解
热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式： 。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。
学科网（北京）股份有限公司化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为 。
【答案】(1)酯基、羧基（2分） σ（1分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4)10（2分） 或 （2分）
(5) （2分） （2分）
【分析】阿司匹林经过步骤Ⅰ得到化合物A，根据已知条件可知化合物A为 ，扑热息痛
含酚羟基与氢氧化钠反应生成钠盐和水，所得钠盐与化合物A反应得到目标产物。
【解析】（1）根据阿司匹林的结构式可知，含有的官能团有羧基和酯基；水分子中的共价键是氧原子和
氢原子形成的σ键；
（2）根据 可知，步骤Ⅰ所得化合物A的结构简式为 ；
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为 ；
学科网（北京）股份有限公司（4）化合物Q满足条件①含苯环，不含其他环，②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体，表明化
合物Q含羧基、醇羟基或酚羟基中的一种官能团，根据阿司匹林结构式 ，则满足条件的化合
物Q的结构有： 苯环上位置异构共3种，和结构 苯环位置异构共6种，以
及 ，所以共有10种结构满足条件；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1
的一种同分异构体的结构简式为 或 ；
（5）阿司匹林 与 发生酯化反应生成酯类化合物，所以化合物M的结构简
式为 ；根据化合物N水解过程 ，化合物N
由化合物P经加聚反应获得，所以化合物P的结构简式为 。
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