文档内容
2023-2024学年高三化学下学期开学摸底考（全国卷新教材）
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀
C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金
D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
【答案】D
【解析】A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；B．船体上镶嵌的锌块比
钢铁化学性质更活泼，原电池反应中作负极，船体作正极受保护，是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀，
B正确；C．青铜是一种合金，C正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质，D错误；故选D。
8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：
HCHO+O CO+H O。用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
2 2 2 A
A．该反应为吸热反应
B．HCHO分子空间结构为平面正三角形
C．1 mol CO 分子中，碳原子的价层电子对数为2N
2 A
D．处理22.4 L HCHO转移电子数目为4N
A
【答案】C
【解析】A．该反应相当于是甲醛的燃烧反应，属于放热反应，A错误；B．HCHO分子中心C原子价层电
子对数= ，即中心C原子采用sp2杂化，则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，
不是正三角形，B错误；C．CO 分子中心C原子价层电子对数= ，则1 mol CO 分子中碳原
2 2
子的价层电子对数为2N ，C正确；D．未指出气体所处状态，无法计算HCHO的物质的量，因而无法计
A
算转移电子数目，D错误；故选C。
9．2023年1月18日，阿兹夫定片正式被纳入医保药品目录。阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒
发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其结构简式如图所示。下列关于阿兹夫定的说法
学科网（北京）股份有限公司不正确的是
A．五元环上有3种一氯代物
B．该有机物中C原子的杂化方式有2种
C．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 mol该有机物与足量的钠反应最多可产生2 mol H
2
【答案】D
【解析】A．该分子中的五元环上有3种不同环境的H原子，所以有3种一氯代物；故A正确；
B．该有机物中C原子的杂化方式为sp3和sp2，故B正确；
C．该有机物中含有不饱和键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．羟基和钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生1molH ，故D错误；
2
故答案选D。
10．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2
A 有气体生成 固体粉末只含
～3 mL蒸馏水中
溶液由浅绿色
向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液
B 说明氧化性：
变为黄色
C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有
D 将新鲜的红色玫瑰花瓣投入充满 的集气瓶中 玫瑰花瓣褪色 具有漂白性
【答案】D
【解析】A．可能剩余的钠与水反应生成气体，也可能是过氧化钠与水反应生成气体，固体粉末不一定只
含 ，A项错误；
B．酸性条件下， 具有强氧化性，能氧化 ， 也能氧化 ，所以无法判断 、 的氧
化性强弱，B项错误；
C．焰色反应检验的是元素，火焰呈黄色说明玻璃棒含钠元素，C项错误；
D．玫瑰花瓣的红色为有机色， 使其褪色体现 的漂白性，D项正确。
故答案选：D。
11．前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中
学科网（北京）股份有限公司所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W> Z> Y
B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中
C．第一电离能：Y> X
D．Y与氧元素形成的化合物不止三种
【答案】A
【分析】由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，
前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中
仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。
【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，
故A错误；B．硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确；C．N、C为同周期元素，同
周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N> C，故C正确；D．氮元素与氧元素形成的氧化
物有NO、NO、NO、NO 、NO、NO，不止三种，故D正确；故选：A。
2 2 4 2 2 3 2 5
12．以硫铁矿烧渣(主要是Fe O，少量Fe O 和SiO)为原料制备黄铵铁矾[NH Fe (SO )(OH) ]的工艺流程如
2 3 3 4 2 4 3 4 2 6
下：
下列说法错误的是
A．滤渣为SiO，试剂X可以是HO，其作用是作氧化剂
2 2 2
B．可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C．沉铁反应的离子方程式为
D．适当增大(NH )SO 的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
4 2 4
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入过滤硫酸溶液酸浸时，氧化铁和四氧化三铁溶于硫酸溶液
得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤
液；向滤液中加入试剂X过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸氢
铵溶液调节溶液的pH至2.0，再加入硫酸铵溶液将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，过滤得到黄铵铁
矾和含有硫酸的滤液。
【解析】A．由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目
的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故A正确；
B．由分析可知，滤液中的主要成分是硫酸铁和硫酸亚铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子检验，所以用
学科网（北京）股份有限公司硫氰化钾溶液和稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故B错误；
C．由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，反应的离
子方程式为 ，故C正确；
D．由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当
增大硫酸铵溶液的浓度有利于使溶液中的铁离子完全转化为黄铵铁矾，从而提高黄铵铁矾的产率，故D正
确；
故选B。
13．常温下，向20 mL 0.1 mol/L H S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO 粉末(已知MS难溶，忽略溶液体
2 4
积变化)，溶液中 与 变化如图所示。已知： ， 。
下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5
B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的 最大的是a点
C．b点溶液中，
D．c点溶液中，
【答案】C
【解析】A．设0.1mol/L的HS溶液中c(H+)为x，则c(H+)≈c(HS-)=xmol/L，K (H S)= = ≈
2 a1 2
=1.0×10-9，x=10-5mol/L，a点溶液的pH约为5，A正确；B．随着MSO 粉末的加入发生反应
4
MSO +H S=MS↓+HSO ，随反应进行硫酸浓度增大，对水电离的抑制程度增大，a、b、c三点中由水电离
4 2 2 4
产生的c(H+)最大的是a点，B正确；C．K (H S)= =1.0×10-9，K (H S)= =1.0×10-
a1 2 a2 2
13，K (H S)×K (H S)= × =1.0×10-9×1.0×10-13，得到 =1.0×10-22，b点
a1 2 a2 2
c(H+)=0.1mol/L，故有： =1.0×10-20，C错误；D．物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀
MS中也含硫元素，则c(HS)+c(HS-)+c(S2-)＜0.1molL-1，D正确；故答案为：C。
2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
⋅
学科网（北京）股份有限公司27．（14分）醋酸铟是一种化工产品，以ITO靶材废料(主要由 、 组成)为原料制备醋酸铟的流
程如下：
回答下列问题：
（1）已知 和 可反应生成偏铟酸铯(CsInO )，也可以与 反应生成 ，据此判断
2
属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。写出
与 反应的离子方程式： 。
（2）酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。
30 50 70 90
温度
℃ ℃ ℃ ℃
的 溶液 56% 72% 83% 91%
的 溶液 68% 81% 89% 94%
由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而 (填“增大”
“减小”或“不变”，下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响 。
（3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时发生反应的化学方程式为 。
（4）现有一份 和 的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入
锌粉的物质的量的关系如图所示。图中ab段反应的离子方程式为 ，
该混合溶液中， 和 的物质的量浓度之比为 。
【答案】（每空2分）
（1）两性氧化物
（2）增大 减小
（3）
（4）
学科网（北京）股份有限公司【分析】ITO靶材废料(主要由InO、SnO 组成)用HSO 处理，InO 与硫酸反应产生In(SO ) 进入溶液，
2 3 2 2 4 2 3 2 4 3
而SnO 有少量反应产生Sn(SO ) 进入溶液，大部分仍以固体形式存在，过滤后除去固体SnO ，向滤液中
2 4 2 2
加入Zn粉，发生反应Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，将反应产生的Sn过滤除去，向滤液中加入Zn粉，发生置换反
应：3Zn+2In3+=3Zn2++2In，由于Zn过量，所以过滤，除去滤液，得到的滤渣中含有Zn、In，向滤渣中加入
双氧水和醋酸进行酸溶，经一系列处理后得到醋酸铟；
【解析】（1）已知 和 可反应生成偏铟酸铯(CsInO )，也可以与 反应生成 ，即既能
2
与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，据此判断 属于两性氧化物； 与 反应
生成NaInO 和水，反应的离子方程式为： ；
2
（2）由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而增大，温度越高，硫酸浓度对
铟的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小；
（3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时铟在双氧水、醋酸的作用下反应生成醋酸铟和水，发生反应的化学方
程式为; ；
（4）在Oa段发生反应：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，n(Sn4+)= n(Zn)= ×0.02 mol=0.01 mol，在ab段发生反应：
3Zn+2In3+=3Zn2++2In；n(In3+)= n(Zn)= ×(0.08-0.02) mol=0.04 mol，溶液的体积相同，所以离子浓度比等
于它们的物质的量的比，故c(In3+)：c(Sn4+)=0.04：0.01=4：1；则c[ ]：c[ ]=2：1。
28．（14分） 是制备海绵钛的重要原料， 易挥发，在潮湿空气中会产生白色烟雾。某小组同学
利用如图装置在实验室制备 (夹持装置已略去)，回答下列问题：
已知：常温下 为无色液体，其熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易水解生成白色沉淀。
（1）装置己中盛装碱石灰的仪器的名称为 。
（2）装置乙的作用为 ，装置丙中的试剂的名称为 。
（3）反应开始后，装置戊中具支试管中的现象为 (答一点即可)，仪器
Y的进水口为 (填“b”或“c”)。
（4）装置己中碱石灰的作用为 。已知通过装置己后的气体X
学科网（北京）股份有限公司能使灼热的氧化铜变为红色，则气体X的成分为 ，装置丁中发生反应的化
学方程式可能为 。
（5）取3.0 g 产品于烧瓶中，用蒸馏水充分溶解后，过滤、洗涤。将滤液配成100 溶液。取
10 到锥形瓶中，用0.2 溶液滴定至终点，消耗 溶液24.00 ［已知：
］。
根据上述数据计算，该产品纯度为 %。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）球形干燥管（1分）
（2）除去氯气中的氯化氢，平衡气压，防止堵塞 浓硫酸（1分）
（3）充满黄绿色气体（1分） c（1分）
（4）防止空气中的水蒸气进入具支试管中，吸收尾气，防止污染环境 CO
（5）76
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置乙主
要是除去氯气中的氯化氢，平衡气压，防堵塞，丙中主要是干燥氯气，氯气和碳、二氧化钛在加热条件下
反应生成四氯化钛和一氧化碳，在具支试管中冷凝，碱石灰防止空气中水蒸气进入具支试管，还处理尾气。
【解析】（1）装置己中盛装碱石灰的仪器的名称为球形干燥管；
（2）装置乙中有长导管且为饱和食盐水，其主要作用为吸收氯气中的氯化氢，平衡气压，防止堵塞，由
于 在潮湿空气中会产生白色烟雾，因此装置丙主要是干燥氯气，丙中的试剂的名称为浓硫酸；
（3）反应开始后，由于氯气没有反应完，因此装置戊中具支试管中的现象为充满黄绿色气体，仪器Y冷
凝水是“下进上出”，则进水口为c；
（4）氯气有毒， 在潮湿空气中会产生白色烟雾，则装置己中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进
入具支试管中，吸收尾气，防止污染环境。已知通过装置己后的气体X能使灼热的氧化铜变为红色，根据
前面元素守恒，则气体X的成分为CO，装置丁中发生反应的化学方程式可能为
；
（5）根据题意得到关系式 ，3.0g 产品中 物质的量为
，根据上述数据计算，该产品纯度为
。
29．（15分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线
如图：
学科网（北京）股份有限公司已知： +
回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）D中所含官能团的名称为 。由D生成E的反应类型为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）J的分子式为C HON，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有 种；
9 7 6
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构
(写出一种即可)。
（6）设计由CH=CH 制备 的合成路线(无机试剂任选)。
2 2
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）间二甲苯或1，3-二甲苯（1分）
（2） +HNO (浓) +H O
3 2
（3）氨基、羧基（1分） 取代反应
（4）
（5）16 或
（6）CH=CH BrCHCHBr
2 2 2 2
（3分）
学科网（北京）股份有限公司【分析】、A为间二甲苯，苯环上的烃基能被高锰酸钾氧化成羧基，则B为间苯二甲酸 ，B
与硝酸发生苯环上的硝化反应得到C ，C中硝基被Fe还原成氨基得到D
，D与ICl发生取代反应得到E ，E与SOCl 发生羧基上的
2
取代反应得到F ，F与G得到H ，对比F和E的结构以
及G的分子式可知G为 。
【解析】（1）根据习惯命名法A的化学名称为间二甲苯，根据系统命名法可知，A的名称为1，3-二甲苯；
（2）B生成C，发生的是苯环上硝化反应，化学方程式为： +HNO (浓)
3
+H O；
2
（3）D中所含官能团为氨基、羧基，由D生成E的反应类型为取代反应。故答案为：氨基，羧基；取代
反应；
（4）结合上述分析可知，G的结构简式为 ；
（5）J的分子式为C HON，是C的同系物，故J中也含有一个氨基和两个羧基，当苯环上有3个取代基
9 7 6
时，取代基可能是-COOH、-CHCOOH和-NO ，三个取代基不同采用定二动一的方法：
2 2
四种， 四种， 两种，取代基可能是-
学科网（北京）股份有限公司COOH、-COOH和-CH-NO ： 两种， 一种， 三种，共有
2 2
16种同分异构体。另符合核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为
、 ；
（6）利用题中信息和所学知识，可写出由CH=CH 制备的合成路线流程图：CH=CH BrCHCHBr
2 2 2 2 2 2
。
30．（15分）化学反应原理在工业生产中有着巨大的应用。回答下列问题。
（1）①甲烷可用于生产合成气，反应为： ，
已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a= 。
化学键
键能/( ) 436 465 a 1076
②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
则甲烷直接将 还原为 的热化学方程式为 。
（2）铁在一定条件下可与 反应： 。向 恒容密闭容器中加入
还原性铁粉并充入一定量的 气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。
①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是 (填标号)。
a．降低反应温度 b．充入 气 c．充入 d．用铁块代替铁粉
② 内，用 表示的反应速率为 (用含 的表达式表示)
学科网（北京）股份有限公司③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
a．
b．容器中混合气体的密度不随时间而变化
c．容器中混合气体的压强不随时间而变化
d单位时间内生成 的同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是 )
和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
① 电极是电池的 (填“正”或“负”)极。电解质溶液中的 向 (填
“a”或“b”)极移动。
②如果该电池工作时消耗1 mol CHOH，其通入甲醇( )一极的电极反应式为
3
。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）415.1
（2）ad bde
（3）负（1分） b
【解析】（1）①反应的焓变等于反应物总键能减去生成物的总键能，
，a=415.1kJ/mol；
②已知：
Ⅰ
Ⅱ
由盖斯定律可知， Ⅰ+ Ⅱ得反应： ；
（2）①a．降低反应温度，活化分子比率降低，反应速率降低，a符合题意；
b．充入 气，不影响各物质的分压，反应速率不变，b不符合题意；
学科网（北京）股份有限公司c．充入 ，反应物浓度增大，反应速率增大，c不符合题意；
d．用铁块代替铁粉，反应物面积减小，反应速率减慢，d符合题意；
故选ad；
②反应中二氧化碳、一氧化碳的反应系数相等， min时，一氧化碳、二氧化碳浓度相等，则此时二氧化
碳浓度为0.35mol/L，则 内，用 表示的反应速率为 ；
③a． 没有说明是否为正逆反应，不能判断是否平衡，a不符合题意；
b．容器体积始终不变，而随着反应进行气体质量改变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，b
符合题意；
c．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，
c不符合题意；
d．单位时间内生成 的同时生成 ，说明此时正逆反应速率相等，达到平衡状态，d符合题
意；
e．混合气体的平均相对分子质量M= m/n，气体质量改变，但是气体的总物质的量随反应进行不改变，所
以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，e符合题意；
故选bde；
（3）①该装置中甲醇失去电子发生氧化反应， 为负极；氧气得到电子发生还原反应，则 为正
极；故 电极是电池的负极；原电池中阳离子向正极迁移，故电解质溶液中的 向b极移动；
②甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应为 。
学科网（北京）股份有限公司
