文档内容
2019年湖南省湘潭市中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有-个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．铁水铸锅
C．粮食酿酒 D．分离液态空气
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氮气 B．盐酸 C．食醋 D．石灰水
3．（2分）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（
）
A．CO 验满 B．稀释浓硫酸 C．读液体体积 D．天平称量固体
2
4．（2分）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．O C．H D．Fe
5．（2分）下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是（ ）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
6．（2分）“湖南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是（ ）
A．龙牌酱油 B．肉丝米粉 C．黄桃 D．小龙虾
7．（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．硫 D．红磷
8．（2分）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组
是（ ）
A．Zn、CO 、H PO
2 3 4
B．H 、H O、KClO
2 2 3
C．O 、NaOH、H SO
2 2 4
D．CO、MgO、NaHSO
4
9．（2分）水蒸发的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．原子大小
第1页（共33页）10．（2分）笑气（N O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为（ ）
2
A．+4 B．﹣3 C．+1 D．+2
11．（2分）某农技站货架上待售的化肥有CO（NH ）、KCl、KNO ，其中缺少的肥料品种是（
2 2 3
）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
12．（2分）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。
高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H +SiCl Si+4X，其中X的化
2 4
学式为（ ）
A．Cl B．HCl C．H O D．SiH
2 2 4
13．（2分）下列做法错误的是（ ）
A．扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带 B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
14．（2分）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
15．（2分）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．K+、Na+、Cl﹣、NO ﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO 2﹣、Cl﹣
3 4
C．Na+、NH +、NO ﹣、CO 2﹣ D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO ﹣
4 3 3 3
16．（2 分）某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应中甲、乙的分子个数之比为1：2
B．反应前后分子数目不变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1：1
D．反应前后原子数目不变
第2页（共33页）17．（2分）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实
验。下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe O 固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
2 3
18．（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A B
C D
A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
19．（2分）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第3页（共33页）A．t ℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
1
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t ℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
1
D．t ℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞
2 1
A＝C
20．（2分）某同学取8g ZnO、Al O 、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反
2 3
应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（ ）
A．70% B．40% C．30% D．60%
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，空24分）
21．（4分）用化学用语填空。
（1）3个氟原子 ；
（2）硫酸钡 ；
（3）5个碳酸根离子 ；
（4）二氧化锰中锰元素显+4价 。
22．（4分）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 ；
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 ；
（3）能用来中和酸性土壤 ；
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂 。
23．（4分）2019年，是元素周期表问世150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以
及A、B、C三种粒子的结构示意图。
第4页（共33页）（1）X的值为 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 （填元素符号），写出它们两种元素与原子
序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 。
24．（4分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图中的海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中
不包括下列哪种净水方法 （填字母序号）。
A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
（4）生活中，人们常用 来检验水样品是硬水还是软水。
25．（4分）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索
垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 （字母序号）。
第5页（共33页）（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作
燃料，其中沼气的主要成分是 （填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污
染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 。
26．（4分）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为
C H O N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60～70g，处于生长发育期的青
3 7 2
少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙氨酸由 种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 （填最简整数
比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为 g。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．（8分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫
进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤 产
①
第6页（共33页）生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是
（填字母序号）。
A、浓硫酸 B、食盐水 C、石灰乳
（2）写出步骤 中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的
反应。 ④
（3）步骤 和 中主要操作的名称是 。
（4）我国古③代就④制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜
（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往
滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （填字母序号）。
A、硫酸镁 B、硫酸锌 C、硫酸铜 D、硫酸铜和硫酸锌
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），写出该反应
的化学方程式 。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出
水面后应 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为 ，请写
出有关的化学方程式 。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO ，则该装置中最好加入下列哪种试剂
2
（填字母序号），混合气体应从 （填“M”或“N”）端导管口进入。
A、浓硫酸 B、紫色石蕊溶液 C、氢氧化钠溶液
29．（8分）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书
签”。
第7页（共33页）（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是 （填字母序号）。
A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B、用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C、将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会
（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，
具体操作如图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着
加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 （填“能”或“不
能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是
（填字母序号）。
A、加入少量铁粉，无明显现象
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡
五、综合题（本题包括1小题， ～ 每空1分，（1）～（3）各2分，共12分）
30．（12分）氢化钙（CaH
2
）是种白①色细⑥颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程
式为：CaH +2H O＝Ca（OH）+2H ↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组
2 2 2 2
为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶
2
液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 （填写化学式）。
第8页（共33页）为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na CO ；
2 3
猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na CO 、Ca（OH）
2 3 2
经过分析，大家一致认为上述猜想 不需要验证，肯定是错误的，原因是
（用化学方程式表示）。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显现象
的原因是 。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到
50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为
0.4g。计算：
（1）样品中CaH 的质量分数为 。
2
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为 。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
第9页（共33页）2019年湖南省湘潭市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有-个正确答案）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．铁水铸锅
C．粮食酿酒 D．分离液态空气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学
变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、分离液态空气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理
变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．氮气 B．盐酸 C．食醋 D．石灰水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐酸、食醋、
石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元
素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、氮气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、盐酸中有氯化氢和水，属于混合物；故选项错误；
C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
D、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（
）
第10页（共33页）A． CO 验满 B． 稀释浓硫酸
2
C． 读液体体积 D． 天平称量固体
【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，
图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，
图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．O C．H D．Fe
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接
构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物
质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选
项不符合题意。
B．O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选
第11页（共33页）项不符合题意。
C．H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选
项不符合题意。
D．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故选项符合
题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运
用进行解题的能力。
5．（2分）下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是（ ）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析。
【解答】解：钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发
育不良，老年人缺钙易患骨质疏松症。
故选：D。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、
生理功能、缺乏症等是正确解题的关键。
6．（2分）“湖南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是（ ）
A．龙牌酱油 B．肉丝米粉 C．黄桃 D．小龙虾
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断。
【解答】解：A．龙牌酱油中富含水、无机盐等；
B．肉丝米粉中富含蛋白质、糖类；
C．黄桃中富含维生素；
D、小龙虾中富含蛋白质。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键。
7．（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．硫 D．红磷
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
第12页（共33页）C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错
误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（2分）分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组
是（ ）
A．Zn、CO 、H PO B．H 、H O、KClO
2 3 4 2 2 3
C．O 、NaOH、H SO D．CO、MgO、NaHSO
2 2 4 4
【分析】根据由同种元素组成的纯净物是单质；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元
素的化合物，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；进行分析判断。
【解答】解：A、锌是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO 是由两种元素组成的且有一
2
种是氧元素的化合物，属于氧化物；H PO 是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，
3 4
故选项正确。
B、H 是由一种元素组成的纯净物，属于单质；H O是由两种元素组成的且有一种是氧元
2 2
素的化合物，属于氧化物；KClO 是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项
3
错误。
C、O 是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合
2
物，不属于氧化物，故选项错误。
D、CO是由不同种元素组成的纯净物是化合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物、单质的特征、熟悉常
见的物质的组成是正确解答本题的关键。
9．（2分）水蒸发的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．原子大小
【分析】根据水的三态变化过程中，微粒的变化来分析。
第13页（共33页）【解答】解：水由液态变成气态的过程中，分子的种类、分子数目、分子结构（构成分子的原
子种类、数目与大小）均不变；改变的是分子间隔、分子的排列方式与分子的运动速率。
故选：B。
【点评】本题考查了物理变化过程中分子的变化，难度不大。
10．（2分）笑气（N O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为（ ）
2
A．+4 B．﹣3 C．+1 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合笑气的化学式进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指
定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．（2分）某农技站货架上待售的化肥有CO（NH ）、KCl、KNO ，其中缺少的肥料品种是（
2 2 3
）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称
为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：CO（NH ）中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；KNO 中
2 2 3
含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故缺少的肥料品种是磷肥。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类
方法是正确解答此类题的关键。
12．（2分）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。
高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H +SiCl Si+4X，其中X的化
2 4
学式为（ ）
A．Cl B．HCl C．H O D．SiH
2 2 4
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢
原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为
第14页（共33页）HCl。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正
确解答此类题的关键。
13．（2分）下列做法错误的是（ ）
A．扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
【分析】A．根据灭火的原理来分析；
B．根据煤气中毒的处理方法来分析；
C．根据灭火的原理来分析；
D．根据灭火的原理与方法来分析。
【解答】解：A．扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带，这属于移走可燃物而灭火，故正确；
B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，故正确；
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，这属于隔绝氧气灭火，故正确；
D．实验桌上的酒精着火要立即用湿抹布盖灭，不能用水冲灭，以防造成火势蔓延，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查学生对灭火原理，安全知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际
解题当中。
14．（2分）在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，
据此进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
【解答】 解：A、若 C 和 D 为盐 和水， 该反应 不一定是中 和反应， 如
第15页（共33页）CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项说法正确。
2 2 3 2
B、若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生
成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
C、若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量不一定为50g，若A或B有剩余，也可
能小于50g，故选项说法错误。
D、该反应可能是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，可能属于复分解
反应，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应、中和反应、置换反应的特征、质量守恒定律等是
正确解答本题的关键。
15．（2分）能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．K+、Na+、Cl﹣、NO ﹣ B．Mg2+、OH﹣、SO 2﹣、Cl﹣
3 4
C．Na+、NH +、NO ﹣、CO 2﹣ D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、NO ﹣
4 3 3 3
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子
间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不
能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，
故选项正确。
B、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、CO 2﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
3
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显
蓝色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各
离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的
颜色。
16．（2 分）某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
第16页（共33页）A．反应中甲、乙的分子个数之比为1：2
B．反应前后分子数目不变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1：1
D．反应前后原子数目不变
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；
根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。
【解答】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图应为：
。
A．由微观反应示意图可知，反应中甲、乙的分子个数之比为1：2，正确；
B．由微观反应示意图可知，反应前后均有3个分子，正确；
C．由微观反应示意图可知，反应后丙、丁的分子个数之比为1：2，错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，正确。
故选：C。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的
种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
17．（2分）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实
验。下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
第17页（共33页）C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe O 固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
2 3
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾
气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法错误。
B、该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热，原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生
爆炸，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能检验气体产物，
故选项说法错误。
D、反应结束后，含有未反应的Fe O 固体，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能采用加入
2 3
盐酸的方法来提纯铁，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验
现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B． 相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C． 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
第18页（共33页）D． 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
【分析】A．根据影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变进行分析；
B．根据用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和铁粉反应，最终生成的氢气
的质量相等进行分析；
C．根据刚开始反应时盐酸和氢氧化钠反应，溶质的质量增加进行分析；
D．根据刚开始反应时铁置换出硫酸铜中的铜，烧杯中固体质量增加的快，反应完，烧杯中
固体质量增加变慢进行分析。
【解答】解：A．因为氯化钠溶液是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，恒温蒸发水后，溶液
仍然是饱和溶液，溶质的质量分数也不变，故A错误；
B．用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和铁粉反应，最终生成的氢气的质
量相等，故B错误；
C．刚开始反应时盐酸和氢氧化钠反应，溶质的质量增加，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯
化铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶质的质量分数会慢慢变小，当氯化铜完全反应后溶液中溶
质的质量分数会逐渐变大，故C错误；
D．刚开始反应时铁置换出硫酸铜中的铜，烧杯中固体质量增加的快，反应完，烧杯中固体
质量增加会变慢，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化
学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化
趋势，进而确定正确的图象。
19．（2分）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
第19页（共33页）A．t ℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
1
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t ℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
1
D．t ℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞
2 1
A＝C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t ℃时，A和C物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱
1
和溶液中含有溶质的质量不能确定，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A溶液中少量的B物质，常采用降
温结晶的方法，故B错误；
C、t ℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶
1
液，需要加水的质量为 ﹣80g＝70g，故C正确；
D、t ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度
1
减小，C物质的溶解度增大，应该按照t ℃时的溶解度计算，所以t ℃时，将A、B、C的饱
2 2
和溶液降温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＞C，故D错误。
1
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2分）某同学取8g ZnO、Al O 、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反
2 3
第20页（共33页）应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（ ）
A．70% B．40% C．30% D．60%
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：氧化锌、氧化铝和稀盐酸反应生成盐和水，生成的水中的氧元素来自于氧化锌、
氧化铝，氧化锌和氧化铝中氧元素的质量：73g×20%× ÷ × ＝3.2g，
则该混合固体中金属元素的百分含量为： ×100%＝60%，
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，空24分）
21．（4分）用化学用语填空。
（1）3个氟原子 3F ；
（2）硫酸钡 BaSO ；
4
（3）5个碳酸根离子 5CO 2 ﹣ ；
3
（4）二氧化锰中锰元素显+4价 O 。
2
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字。
（2）硫酸钡中钡元素显+2价，硫酸根显﹣2价，进行分析解答。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字。
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为：3F。
（2）硫酸钡中钡元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：BaSO 。
4
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
第21页（共33页）数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故5个碳酸根离子可表示为：5CO 2﹣。
3
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
故二氧化锰中锰元素显+4价可表示为： O 。
2
故答案为：
（1）3F；
（2）BaSO ；
4
（3）5CO 2﹣；
3
（4） O 。
2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书
写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（4分）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 D ；
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 C ；
（3）能用来中和酸性土壤 B ；
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂 A 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答
即可。
【解答】解：（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：
D；
（2）金刚石是可用来裁玻璃、加工坚硬的金属的物质，故填：C；
（3）熟石灰具有碱性，能用来中和酸性土壤，故填：B；
（4）小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：A。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
23．（4分）2019年，是元素周期表问世150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以
及A、B、C三种粒子的结构示意图。
第22页（共33页）（1）X的值为 1 5 。
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是 M g 2 + （填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是 O （填元素符号），写出它们两种元素与原子序
数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式 N a SO 。
2 4
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，
下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电
子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学
性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也
是一种稳定结构。
【解答】解：（1）X的值为15；
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是B，B是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示
为Mg2+；
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是氧元素，可以表示为O，氧元素、硫元素与原子序
数为11的元素（钠元素）组成的一种常见的盐的化学式是Na
2
SO
4
。
故填：15；Mg2+；O；Na
2
SO
4
。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
24．（4分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图中的海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
第23页（共33页）（2）如图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中
不包括下列哪种净水方法 C （填字母序号）。
A、沉淀 B、过滤 C、蒸馏 D、吸附
（4）生活中，人们常用 肥皂水 来检验水样品是硬水还是软水。
【分析】析出晶体后的溶液是该晶体的饱和溶液；
蒸馏可以得到蒸馏水；
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
【解答】解：（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
（3）自来水厂净水的过程中不包括蒸馏。
（4）生活中，人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水。
故填：混合物；饱和；C；肥皂水。
【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。
25．（4分）2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索
垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 C （字母序号）。
第24页（共33页）（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 B （填字母序号）。
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B、将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作
燃料，其中沼气的主要成分是 CH （填写化学式）。
4
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污
染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议： 使用新型的、可降解的塑
料 。
【分析】根据已有的图标的意义以及废弃物对环境和人类的影响、沼气的成分是甲烷以及
解决白色污染的措施进行分析解答即可。
【解答】解：（1）下列图标中，C图属于我国制定的塑料包装制品回收标志，故填：C。
（2）
A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，正确；
B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，错误；
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，正确；
故填：B；
（3）沼气的主要成分是甲烷，故填：CH 。
4
（4）解决“白色污染”可以 使用新型的、可降解的塑料，故填：使用新型的、可降解的塑
料。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
26．（4分）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为
C H O N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60～70g，处于生长发育期的青
3 7 2
少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）丙氨酸由 4 种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为 1 8 ： 7 （填最简整数
比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为 2. 8 g。
【分析】（1）根据有机物的概念判断；
（3）利用丙氨酸的化学式，再计算质量比；
（3）化合物中某元素的质量计算公式计算。
第25页（共33页）【解答】解：（1）丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（3）根据丙氨酸化学式为C H O N，丙氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素。丙氨酸中碳、氮
3 7 2
元素的质量比＝（3×12）：（14×1）＝18：7；
（4）178g丙氨酸中氮元素的质量为17.8g× ×100%＝2.8g。
答案为：（1）有机物；（2）4；18：7；（3）2.8。
【点评】本题考查学生根据物质的化学式分析其元素构成和元素的原子个数之比，并能应
用此知识进行分析解题的能力。
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．（8分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫
进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 乳化 现象。步骤 产
生的废气B中，一定含有的有害气体是 SO （填化学式）。环保处理最好釆用的试①剂是
2
C （填字母序号）。
A、浓硫酸 B、食盐水 C、石灰乳
（2）写出步骤 中得到铜的化学方程式 Zn+CuSO ═ Cu+ZnSO ，它属于基本反应类
4 4
型中的 置换 ④反应。
（3）步骤 和 中主要操作的名称是 过滤 。
（4）我国古③代就④制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜
高 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往
滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 C （填字母序号）。
A、硫酸镁 B、硫酸锌 C、硫酸铜 D、硫酸铜和硫酸锌
【分析】（1）根据用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，硫和氧气在点燃的条件下生
第26页（共33页）成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水进行分析；
（2）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析；
（3）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（4）根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析；
（5）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：（1）用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，硫和氧气在点燃的条件下生成
二氧化硫，所以步骤 产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO ，二氧化硫和氢氧化
2
钙反应生成亚硫酸钙①和水，所以环保处理最好釆用的试剂是石灰乳，故选：C；
（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO ═Cu+ZnSO ，该反应属
4 4
于置换反应；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤 和 中主要操作的名称是过
滤； ③ ④
（4）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜高；
（5）滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则说明滤渣中一定含有锌，而不一定含有镁，锌可能
被完全置换出来，也可能部分被置换出来，则溶液中一定不含有硫酸铜，而可能含有硫酸
锌，故选：C。
故答案为：（1）乳化，SO ，C；
2
（2）Zn+CuSO
4
═Cu+ZnSO
4
，置换；
（3）过滤；
（4）高；
（5）C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
第27页（共33页）（1）写出图中仪器a的名称： 酒精灯 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 A （填字母序号），写出该反应的
化学方程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 。若用E装置来收集氧气，集满气
4 2 4 2 2
体的集气瓶移出水面后应 正放 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为 澄清石灰水变浑浊 ，请写
出有关的化学方程式 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO ，则该装置中最好加入下列哪种试剂 C
2
（填字母序号），混合气体应从 M （填“M”或“N”）端导管口进入。
A、浓硫酸 B、紫色石蕊溶液 C、氢氧化钠溶液
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件、正确书写化学方程式的方法、氧气的性质
进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析。
【解答】解：（1）仪器A的名称是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，应选装置A作发生装置，化学方程式
为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；因为氧气的密度比空气大，所以用E装置来
4 2 4 2 2
收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在在桌面上；
（3）实验室常用 澄清石灰水检验二氧化碳，把二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水
变浑浊，有白色沉淀生成；化学方程式为：CO +Ca（OH） ＝H O+CaCO ↓；
2 2 2 3
（4）一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，所以若用G装置
第28页（共33页）来去除CO中混有的少量CO ，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液；混合气体应从M端进
2
入。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）A；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；正放；
4 2 4 2 2
（3）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（4）C； M。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、选择装置的依据、二氧化碳的性质，同时也考查了
化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件
有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
29．（8分）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书
签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 9. 6 g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在 烧杯 （填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是 B （填字母序号）。
A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B、用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C、将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数将 偏小 （填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会
偏小 （填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，
具体操作如图：
第29页（共33页）在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 红 色。接着加
入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 不能 （填“能”或“不
能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 C
（填字母序号）。
A、加入少量铁粉，无明显现象
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数的公式进行计算；
（2）根据托盘天平的使用注意事项进行分析；
（3）根据仪器使用的注意事项和实验所用的仪器进行分析；
（4）根据正确使量筒进行分析；
（5）根据正确使用pH试纸进行分析；
（6）根据氢氧化钠和盐酸的性质进行分析。
【解答】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：80g×12%＝9.6g；
（2）用托盘天平称量具有腐蚀性的药品时要放在玻璃器皿中进行，所以称量时，氢氧化钠
固体应放在烧杯中；
（3）A．在配制溶液时，为了加快固体的溶解速率，要用玻璃棒不停的搅拌，所以配制该溶
液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，故A错误；
B．配制溶液需要水的质量为：80g﹣9.6g＝70.4g，水的体积是70.4mL，故B正确；
C．量筒中不用来配制溶液和做反应容器，故C错误；
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，量取水的实际体积会大于要量取的水的
体积，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；
（5）用蒸馏水润湿了的pH试纸，会使要测的溶液的浓度变稀，使其碱性变弱，pH将会变
小；
（6）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴
酚酞溶液，此时溶液呈红色；接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，
此时不能得出两者恰好中和的结论。
A．铁能和盐酸反应生成氢气，故A不能证明；
B．酸能使紫色石蕊试液变红色，故B正确证明；
C．碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，故C能证明。
故答案为：
第30页（共33页）（1）9.6；
（2）烧杯；
（3）B；
（4）偏小；
（5）偏小；
（6）红；不能；C。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基
础知识的掌握。
五、综合题（本题包括1小题， ～ 每空1分，（1）～（3）各2分，共12分）
30．（12分）氢化钙（CaH
2
）是种白①色细⑥颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程
式为：CaH +2H O＝Ca（OH）+2H ↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组
2 2 2 2
为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶
2
液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 CaCO （填写化学
3
式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na CO ；
2 3
猜想三： NaOH 、 C a （ OH ） ； 猜想四：NaOH、Na CO 、Ca（OH）
2 2 3 2
经过分析，大家一致认为上述猜想 四 不需要验证，肯定是错误的，原因是
Na CO +Ca （ OH ） ═ 2NaOH+CaCO ↓ （用化学方程式表示）。
2 3 2 3
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想 二 是正确的。请解释方案一中无明显现象的原
因是 稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应 。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到
50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为
0.4g。计算：
（1）样品中CaH 的质量分数为 84% 。
2
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为 10.6 g 。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为 18.3% 。（计算结果保留一位小数）
【分析】氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
第31页（共33页）氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提
供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：滤渣的主要成分是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙。
故填：CaCO 。
3
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时是NaOH；
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na CO ；
2 3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca（OH） ；
2
猜想四：NaOH、Na CO 、Ca（OH）
2 3 2
经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠能和氢氧
化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na CO +Ca（OH）
2 3
═2NaOH+CaCO ↓。
2 3
故填：NaOH、Ca（OH） ；四； Na CO +Ca（OH） ═2NaOH+CaCO ↓。
2 2 3 2 3
【讨论交流】
根据实验现象，得出猜想二是正确的，方案一中无明显现象的原因是稀盐酸的量很少，不
足以或恰好和氢氧化钠反应。
故填：稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应。
【拓展探究】
（1）设氢化钙质量为x，生成氢氧化钙质量为y，
CaH +2H O＝Ca（OH） +2H ↑，
2 2 2 2
42 74 4
x y 0.4g
＝ ＝ ，
x＝4.2g，y7.4g，
样品中CaH 的质量分数为： ×100%＝84%，
2
故填：84%。
（2）设碳酸钠质量为m，反应生成氢氧化钠质量为n，生成碳酸钙质量为z，
Na CO +Ca（OH） ═2NaOH+CaCO ↓，
2 3 2 3
106 74 80 100
m 7.4g n z
第32页（共33页）＝ ＝ ＝ ，
m＝10.6g，n＝8g，z＝10g，
原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。
故填：10.6g。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝18.3%，
故填：18.3%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
第33页（共33页）
