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2019年辽宁省鞍山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每题1分，9～12小题每题2分，共16分．每小
题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
2．【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错。
B中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故B错。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D铁锈属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故D错。
故选：C。
3．【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸
入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的
空气，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所
示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过
试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操
作正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动缘故，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大，故选项解释错误。
C、金刚石和石跟的物理性质差异大碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、H O和H O 的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项解释正确。
2 2 2故选：B。
5．【解答】解：A．氧气是由氧气分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧
化碳中不含有氧分子，故A错误；
B．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用途燃料，故B错误；
C．自然界里通过光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，通过呼吸作用吸收氧气，产生二
氧化碳，故C正确；
D．氧气具有氧化性，氧气过多会造成氧化过度，CO 过多不会形成酸雨，会引起温室
2
效应，故D错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属
大，说明合金的熔点比组成它的纯金属高错误，故错误；
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故解释正确；
C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，故解释正确；
D、“百炼成钢”，将烧红的生铁反复在空气中不断捶打，碳能与空气中的氧气反应生
成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，将生铁转化为钢，故解释正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾
产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、碳酸氢钠与发酵生成的酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此制作馒
头人们常用碳酸氢钠作膨松剂；洗涤剂对油污有乳化作用，故A说法正确；
B、水果和蔬菜富含维生素，补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜，青少年缺钙会患
佝偻病，缺锌发育不良，缺碘会患甲状腺肿大；故B说法错误；
C、霉变的大米不可食用；可燃性气体不纯时点燃可能会爆炸，点燃可燃性气体前需要
验纯，故C说法错误；
D、合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶，天然纤维和天然橡胶不属于合成材
料；太阳能风能核能都属于新能源，故D说法错误。
故选：A。9．【解答】解：A、化学反应前后质量不变的不一定是该反应的催化剂，也有可能与该反
应无关，不参与反应，故错误；
B、同种元素的粒子中质子数一定相同。但中子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，
如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，故错
误；
C、溶液的pH＞7，溶液显碱性；碱性溶液的pH一定＞7，故正确；
D、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，属于物理变化，故错误。
故选：C。
10．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成
一氧化氮和水，化学方程式为4NH +3O 6H O+2N 。
3 2 2 2
A．甲物质是氨气，甲中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，故错误；
B、丁是N ，每个丁分子中共含有2个原子，故错误；
2
C、该反应属于置换反应，属于基本反应类型，故错误；
D、由化学方程式可知，生成的丙（水）、丁（氮气）两种物质的分子个数比为 6：2＝
3：1，故正确；
故选：D。
11．【解答】解：A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙
和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该选项正确；
B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两
种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，该选项
不正确；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，该选项不
正确；
D、如果加入的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了
碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，该选项不正确。
故选：A。
12．【解答】解：A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。溶液质量减小；再和硝
酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增大。若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产
生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌。则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌。可能
有硝酸亚铁，故正确。B、若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银和铁，可能有锌。故错误。
C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能
有硝酸亚铁。故正确。
D、若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定无硝酸亚铁和硝酸银。则滤渣中一定有银
和铁，可能有锌。故正确。
故选：B。
二、填空题（本大题共4小题，共16分）
13．【解答】解：（1）元素符号前的数字表示原子个数，3个铜原子可表示为：3Cu；
（2）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，高锰酸钾中的阳离子可表示为：
K+；
（3）食盐的主要成分是氯化钠，用化学式可表示为：NaCl；
（4）氨气中氮元素的化合价为﹣3价，可表示为： 。
故答案为：
（1）3Cu；
（2）K+；
（3）NaCl；
（4） 。
14．【解答】解：（1）天然水多为硬水，生活中可以通过煮沸使其转化为软水；
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（3）电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，所以通电一段时间后，a管内产生
的气体是氢气。
（4）在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，淘米水浇花、使
用节水龙头、使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴
灌、喷灌等。
故答为：（1）煮沸；（2）吸附；（3）氢气；（4）淘米水浇花等。
15．【解答】解：（1）原子序数为9的元素是氟元素，属于非金属元素。
故填：非金属。
（2）具有相似化学性质的元素是O、S，这是因为它们的最外层电子数相等，虽然氦原
子和镁原子最外层电子数相等，但是氦元素是稀有气体元素，化学性质极不活泼，而镁
原子化学性质比较活泼。故填： 。
（3）元②素M是第三周期中的一种元素，与氯元素形成的化合物的化学式为MCl
3
，则M
的元素符号为Al，这是因为铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子，在化
合物中化合价是+3，和氯元素形成的化合物是ACl 。
3
故填：Al。
（4）同周期元素，随原子序数的增加，各元素的原子最外层电子数依次增加。
故填：最外层电子数。
16．【解答】解：（1）据图可以看出，在t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大
2
的顺序为A＝B＞C，故填：A＝B＞C；
（2）C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的 C溶液在保持溶质质量分数不
变的情况下变成饱和溶液的方法是可用升高温度的方法，故填：升高温度；
（3）100g质量分数为30%的A溶液中A的质量为100g×30%＝30g，水的质量为100g
﹣30g＝70g，t ℃A物质的溶解度为25g，则70g水中最多溶解A物质 ＝
1
17.5g，故，降温后所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%＝20%，故填：
20%；
（4）t ℃时，混合溶液中A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温
3
蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是C．故填：C。
三、简答与推断题（本大题共4小题，共20分）
17．【解答】解：（1）要使可燃物充分燃烧，有两种方法， 是提供充足的氧气， 是
增大与氧气的接触面积。蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是①：增大与氧气的接触面积②；
（2）丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： C H +5O
3 8 2
3CO +4H O；因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对
2 2
大气的污染较轻，所以通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构
正在向多元和低碳转型。
故答案为：
（1）增大与氧气的接触面积；
（2）C H +5O 3CO +4H O；低碳
3 8 2 2 218．【解答】解：（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫与水反应生成
亚硫酸（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；
（2）实验一：根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化
硫的溶解性强于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变成红色；
实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：
SO +Ca（OH） ＝CaSO ↓+H O。
2 2 3 2
故答案为：
（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成
三氧化硫）；
（2）实验一：变红；大于；
实验二：SO +Ca（OH） ＝CaSO ↓+H O。
2 2 3 2
19．【解答】解：（1）把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和导热性；为了防止铁制品锈
蚀，可釆用的一种防锈方法是：刷油漆（或镀不锈钢）；
（2） 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变成黑色；
该套①装置不会对环境造成污染，因为装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。
②故答案为：
（1）导热；刷油漆（或镀不锈钢）；
（2） 红棕色固体变成黑色；
否；①装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。
20．②【解答】解：D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，
则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C
为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为
单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，
则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧
化铁或四氧化三铁。
（1）G物质是水，化学式是H O
2
（2）D→E 可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，
3 2 2 2
化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）+2HCl═CaCl +2H O或Ca（OH） +H SO ═CaSO +2H O；
2 2 2 2 2 4 4 2
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物
是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的
特点，基本反应类型是置换反应；
故答案为：（1）H O；（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑（或 CaCO
2 3 2 2 2 3
CaO+CO ↑ ） ； （ 3 ） Ca （ OH ） +2HCl═ CaCl +2H O 或 Ca （ OH ）
2 2 2 2
+H SO ═CaSO +2H O；（4）置换反应。
2 2 4 4 2
四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）
21．【解答】解：（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体
积的五分之一，造成该现象的原因是：红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就
打开弹簧夹）；
（2）煤粉和木屑都是可燃物，都与氧气接触，木屑先燃烧是因为温度先达到了木屑的
着火点；
（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；图 C所示实
验不能验证质量守恒定律的原因是：装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到
空气中；
（4）用量筒量取液体时，仰视读数，使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大，
配制溶液溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；
（2）温度达到了可燃物的着火点；
（3）装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；
（4）偏小。
22．【解答】解：（1） 的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化⑦锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；该反应需要加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排
2
空气法和排水法收集；需要选择上图中的仪器有： ，还需要补充的一种玻
璃仪器是试管，向气体发生装置内加入药品前应进行①的③操④作⑤是⑥；检查装置的气密性；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，二氧
化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的
发生装置需选择上图中的仪器有： ；若用装置 收集二氧化碳气体，气体应从
b端通入。 ②⑦⑧ ⑨
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑； ；试管；检查装置的气密性；
3 2
①③④⑤⑥
（3） ；b。
23．【解②答⑦】解⑧：【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程
式为：2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是
否有剩余，故猜想三为Na SO 和NaOH；猜想二不合理，因为上层清液为无色，所以上
2 4
层清液中一定不含硫酸铜；
【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠
反应有明显现象的试剂；
【实验验证】钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置
换出来。
故答案为：
【查阅资料】2NaOH+CuSO ＝Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
【提出猜想】Na SO 和NaOH；不合理；上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色；
2 4
【实验验证】滴加无色酚酞试液；溶液不变色
【拓展延伸】不能。
五、计算题（本大题共1小题，共8分）
24．【解答】解：（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g+169.3g﹣287g＝8.8g；
设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 8.8gx＝21.2g y＝23.4g
所以该样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%＝80%；
（2）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g
所得溶液中溶质质量分数为： ×100%＝10%
答：
（1）样品中碳酸钠的纯度为80%；
（2）所得溶液中溶质质量分数为10%。
