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2021 年青海省中考化学试卷
一、单项选择题（本题共14小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。请把正
确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．青稞酿酒 C．酒精燃烧 D．钢铁锈蚀
2．（1分）蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．菠菜 B．馒头 C．牛肉 D．苹果
3．（1分）小明发现爸爸已经买来的化肥有CO（NH ） 、KCl、KNO ，其中还缺少的化
2 2 3
肥是（ ）
A．氮肥 B．复合肥 C．钾肥 D．磷肥
4．（1分）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6﹣7.1） B．胃液（0.9﹣1.5）
C．胆汁（7.1﹣7.3） D．血浆（7.3﹣7.4）
5．（1分）下列各图中〇、●和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
（ ）
A． B．
C． D．
6．（1分）下列事实的微观解释中，错误的是（ ）
A．墙里开花墙外香﹣﹣分子在不断的运动
B．干冰升华﹣﹣分子间间隔增大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．蔗糖放入水中溶解﹣﹣蔗糖分子分解了
7．（1分）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
8．（1分）资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法错误的是
（ ）
A．氢气是一种清洁高能燃料
B．煤、石油、天然气是不可再生的化石能源
C．废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染
D．地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
9．（2分）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO ，其工业生产原理是2NaClO +4HCl═2ClO
2 3 2
↑+X↑+2NaCl+2H O，据此可推断X的化学式为（ ）
2
A．Cl O B．HClO C．Cl D．NaOH
2 2
10．（2分）今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热
词。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，达
到“净零排放”目的。以下措施不能实现“碳中和”目标的是（ ）
A．推广使用新能源汽车
B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．植树造林，增加植被面积
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
11．（2分）现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产
生氢气；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，而Z没有变化。根据以上实
验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
12．（2分）下列总结的化学知识不完全正确的是（ ）
A.生活常识 B.安全常识
活性炭净水﹣﹣吸附作用 油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
洗洁精去油污﹣﹣乳化作用 甲醛溶液浸泡海产品﹣﹣保鲜
C.化学与健康 D.物质的分类
缺维生素A﹣﹣引起夜盲症 淀粉和蛋白质﹣﹣有机物
缺钙元素﹣﹣骨质疏松 纯碱和小苏打﹣﹣盐类
A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO 中含有少量的CO
2
B．除去FeCl 溶液中混有少量的CuCl ，加过量铁粉，过滤
2 2
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
14．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下
操作，所得溶液与原溶液相比（ ）
选 操作 溶质质 溶液质 溶质的质量分 硝酸钾的溶解
项 量 量 数 度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸 不变 变大 变大 变大
钾固体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分）
15．（4分）用化学用语填空：
2个铁离子 ；氦气的化学式 ；
K MnO 中Mn的化合价 ；
2 4
3个甲烷分子 。
16．（2分）2021年初，我国成功研制出首个3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工
程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 ，其硬度比纯铝的
要 。
17．（3分）根据如图，回答问题：
（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是 。
（2）A单质在空气中的体积分数约是 。
（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式 。
18．（4分）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙
为气体单质，也能使带火星的木条复燃，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示
反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）
（1）写出实验室用甲制取丙的化学方程式 。
（2）乙生成丙的基本反应类型是 反应，该反应说明乙是由
元素组成的。
19．（5分）按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：（1）A中的实验现象说明CO 具有的化学性质是 。
2
（2）B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
（ 3） C装 置 中 干 石 蕊 纸 花 不 变 色 ， 湿 石 蕊 纸 花 由 紫 色 变 红 色 的 原 因
是 。
三、计算题（共4分）
20．（4分）某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加
10%的氢氧化钠溶液 40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多
少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共8分）
21．（8分）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请
将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】：
猜想1：相等
猜想2：
【实验探究】：
实验 方案一 方案二
方案
实验
装置
实验 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
过程
取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进
中，观察到的现象是 、溶入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平
液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其 （填“向左”或“向右”或“不”）偏转。写
放回托盘天平，天平的指针 出该反应的化学方程式 。
（填“向左”或“向右”或“不”）
偏转。
【反思评价】：
你认为猜想 是错误的，其原因是 。五、附加题：实验考查（每空1分，化学方程式2分，共10分。玉树、果洛、黄南州考
生必答，其他地区考生不作答）
22．（10分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图装置：
（1）写出仪器的名称a 、b 。
（2）利用上述药品制取氧气，选择的发生装置是 ，写出该反应的化学方程
式 ，若收集较纯净氧气选用的装置是 。
（3）制取二氧化碳气体，在上述药品中选择 ，气体发生装置选
择 ，气体收集装置选择 。
（4）实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是 。2021 年青海省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共14小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。请把正
确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．青稞酿酒 C．酒精燃烧 D．钢铁锈蚀
【考点】化学变化和物理变化的判别．
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【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、汽油挥发过程中没有新物质生成，故正确。
B、青稞酿酒过程中有新物质生成，故错误。
C、酒精燃烧过程中有新物质生成，故错误。
D、钢铁锈蚀过程中有新物质生成，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．菠菜 B．馒头 C．牛肉 D．苹果
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
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【专题】化学与生活．
【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
【解答】解：A、菠菜富含维生素；
B、馒头富含糖类；
C、牛肉富含蛋白质；
D、苹果富含维生素。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）小明发现爸爸已经买来的化肥有CO（NH ） 、KCl、KNO ，其中还缺少的化
2 2 3
肥是（ ）
A．氮肥 B．复合肥 C．钾肥 D．磷肥
【考点】常见化肥的种类和作用．
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【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，属于钾肥 中含有钾元素和氮元
2 2 5
素，属于复合肥。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分
类方法是正确解答此类题的关键。
4．（1分）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6﹣7.1） B．胃液（0.9﹣1.5）
C．胆汁（7.1﹣7.3） D．血浆（7.3﹣7.4）
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
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【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A.唾液的pH为6.6﹣3.1，显弱酸性或中性或弱碱性；
B.胃液的pH为0.3﹣1.5，显酸性；
C.胆汁的pH为5.1﹣7.5，显弱碱性；
D.血浆的pH为7.3﹣6.4，显弱碱性。
四种物质中，胃液的pH最小。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相
关方面的问题做出正确的判断。
5．（1分）下列各图中〇、●和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】纯净物和混合物的判别．
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【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是
由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两
种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，
其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、图A中有一种分子；故A错误；
B、图B中有一种分子；故B错误；
C、图C中有两种分子；故C正确；
D、图D中有一种原子构成；故D错误；
故选：C。
【点评】物质分为混合物和纯净物、微观图示的辨别等，混合物是由两种或两种以上的
物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的
纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元
素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
6．（1分）下列事实的微观解释中，错误的是（ ）
A．墙里开花墙外香﹣﹣分子在不断的运动
B．干冰升华﹣﹣分子间间隔增大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
D．蔗糖放入水中溶解﹣﹣蔗糖分子分解了
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不
断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，
同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、墙里开花墙外香，故选项解释正确。
B、干冰升华，故选项解释正确。
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小。
D、蔗糖放入水中溶解，运动到水分子中间去了。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的
方法是解答此类题的关键．
7．（1分）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【考点】酸的化学性质．
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【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反
应），进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，不能与稀盐酸反应。
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水。
C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化
物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（1分）资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法错误的是
（ ）
A．氢气是一种清洁高能燃料
B．煤、石油、天然气是不可再生的化石能源
C．废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染
D．地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭【考点】水资源状况；金属元素的存在及常见的金属矿物；氢气的用途和氢能的优缺
点；常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料．
【分析】A.根据氢气的性质来分析；
B.根据能源的分类来分析；
C.根据垃圾回收的意义来分析；
D.根据淡水储量来分析。
【解答】解：A.氢气的热值高，燃烧产物只有水，所以氢气是一种清洁高能燃料；
B.煤、石油，在短期内内不得到补充，选项说法正确；
C.废旧金属、纸张，减少对环境的污染；
D.地球上的淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，所以要节约用水。
故选：D。
【点评】本题主要考查氢气的特点、垃圾回收的意义、水资源储量、能源分类等，都是
课本基础知识，较为简单。
9．（2分）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO ，其工业生产原理是2NaClO +4HCl═2ClO
2 3 2
↑+X↑+2NaCl+2H O，据此可推断X的化学式为（ ）
2
A．Cl O B．HClO C．Cl D．NaOH
2 2
【考点】质量守恒定律及其应用．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类，由反应的化学方程式、氯、氧、
氢原子个数分别为2、6、8、4、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4、数目不变，
则物质X的化学式为Cl 。
7
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
10．（2分）今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热
词。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，达
到“净零排放”目的。以下措施不能实现“碳中和”目标的是（ ）
A．推广使用新能源汽车B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C．植树造林，增加植被面积
D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
【考点】二氧化碳对环境的影响．
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【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题意，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化
碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合
题意进行分析判断。
【解答】解：A、推广使用新能源汽车，能实现“碳中和”目标。
B、更多地利用太阳能，能减少二氧化碳的排放，故选项错误。
C、植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，能实现“碳中和”目标。
D、露天焚烧农作物秸秆、空气污染物等，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正
确解答本题的关键。
11．（2分）现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产
生氢气；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，而Z没有变化。根据以上实
验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
【考点】金属活动性顺序及其应用．
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【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属
能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三
种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，说明在金属活动性顺
序中，Y的位置排在氢的前面。
把 X和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，而 Z没有变化，Z的金属活动性比银
弱。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞X＞Z。
故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12．（2分）下列总结的化学知识不完全正确的是（ ）
A.生活常识 B.安全常识
活性炭净水﹣﹣吸附作用 油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
洗洁精去油污﹣﹣乳化作用 甲醛溶液浸泡海产品﹣﹣保鲜
C.化学与健康 D.物质的分类
缺维生素A﹣﹣引起夜盲症 淀粉和蛋白质﹣﹣有机物
缺钙元素﹣﹣骨质疏松 纯碱和小苏打﹣﹣盐类
A．A B．B C．C D．D
【考点】水的净化；乳化现象与乳化作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物
与无机物的区别；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【专题】化学与能源；物质的分类；空气与水；化学与生活．
【分析】A．根据物质的性质和用途进行分析；
B．根据化学安全知识进行分析；
C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D．根据物质的组成与分类来分析。
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，所以可用洗洁精去除
油污；
B.油锅着火，用锅盖盖灭，正确，甲醛溶液不能浸泡海产品保鲜。选项说法不完全正
确；
C.缺维生素A会引起夜盲症，缺钙元素会引起骨质疏松；
D.淀粉和蛋白质都是含碳的化合物，属于有机物，小苏打是碳酸氢钠，选项说法完全正
确。
故选：B。
【点评】本题考查了化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．用点燃的方法除去CO 中含有少量的CO
2B．除去FeCl 溶液中混有少量的CuCl ，加过量铁粉，过滤
2 2
C．鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法
D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；棉纤
维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
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【专题】实验设计题．
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与
原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据纯棉线和羊毛线的鉴别方法，进行分析判断。
D、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃、不能支持燃烧）大量存在
时，故选项实验方案设计不合理。
B、过量铁粉能与CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，符合除杂原则。
2
C、鉴别纯棉线和羊毛线可以用燃烧闻气味的方法，产生烧纸气味的是纯棉线。
D、鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法，产生泡沫较少的是硬水。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
14．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下
操作，所得溶液与原溶液相比（ ）
选 操作 溶质质 溶液质 溶质的质量分 硝酸钾的溶解
项 量 量 数 度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸 不变 变大 变大 变大钾固体
A．A B．B C．C D．D
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：A、从60℃升温至80℃，溶质质量不变，溶质质量分数不变；
B、从60℃降温至40℃，析出固体、溶液质量，该选项不完全正确；
C、恒温蒸发部分水，析出固体，溶质质量分数不变；
D、保持温度不变，固体不能溶解、溶液质量、溶解度都不变。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一
溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不
同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分）15．（4分）用化学用语填空：
2个铁离子 2Fe3+ ；
氦气的化学式 He ；
K MnO 中Mn的化合价 K O ；
2 4 2 4
3个甲烷分子 3CH 。
4
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．
【解答】在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在
后，1要省略，就在其元素符号前加上相应的数字3+；
氦气是稀有气体，是由原子直接构成的；
锰酸钾中钾元素显+6价，氧元素显﹣2价；根据化合物中正负化合价的代数和为 0可
得：+5+x+（﹣2）×4＝7，标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，K MnO 中
2 4
Mn的化合价可表示为：K O ；
2 4
化学式前面的数字表示分子个数，2个甲烷分子可表示为：3CH 。
4
故答案为：
4Fe3+；
He；
K O ；
2 4
3CH 。
5
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化
学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择
题和填空题中.
16．（2分）2021年初，我国成功研制出首个3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工
程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 小 ，其硬度比纯铝的
要 大 。【考点】合金与合金的性质．
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【专题】金属与金属材料．
【分析】根据合金比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性强等性质分析。
【解答】解：铝锂合金的密度比钢铁要小，其硬度比纯铝的要大。
故答案为：小；大。
【点评】本题难度不大，掌握合金的性质是正确解答本题的关键。
17．（3分）根据如图，回答问题：
（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是 14 。
（2）A单质在空气中的体积分数约是 78% 。
（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式 Na S 。
2
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
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【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解
答。
（2）根据A原子的核内质子数为7，为氮原子，进行分析解答。
（3）B与C两种元素分别是硫元素和钠元素，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据
原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）A原子的核内质子数为7，为氮原子，在空气中的体积分数约是78%。
（3）B与C两种元素分别是硫元素和钠元素，钠原子的最外层电子数为1，化合价的
数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+7价，在化学反应中易得到2个
电子而形成2个单位负电荷的阴离子，且符号一致；钠元素显+4价，组成化合物的化
学式为Na S。
2
故答案为：
（1）14；
（2）78%；（3）Na S。
2
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元
素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
18．（4分）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙
为气体单质，也能使带火星的木条复燃，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示
反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）
（1）写出实验室用甲制取丙的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（2）乙生成丙的基本反应类型是 分解 反应，该反应说明乙是由 氢和氧 元素
组成的。
【考点】物质的鉴别、推断．
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【专题】框图型推断题．
【分析】丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，所以丙是氧气，甲能
制取氧气和乙，且甲和乙的组成元素完全相同，所以甲是过氧化氢，乙是水。
【解答】解：（1）丙为气体单质，能供给呼吸，所以丙是氧气，且甲和乙的组成元素
完全相同，所以反应物是过氧化氢，所以方程式是：
2H O 2H O+O ↑；
2 6 3 2
（2）丙为气体单质，能供给呼吸，所以丙是氧气，且甲和乙的组成元素完全相同，乙
是水，所以属于分解反应。
故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑；
7 2 2 2
（2）分解；氢和氧。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的
转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．（5分）按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：（1）A中的实验现象说明CO 具有的化学性质是 不燃烧也不支持燃烧 。
2
（2）B中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，写出反应的化学方程式 CO +Ca
2
（OH） ＝CaCO ↓+H O 。
2 3 2
（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 二氧化碳与水
反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色 。
【考点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．
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【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）A中实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，可以分析出二氧化碳
的物理性质和化学性质。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）依据二氧化碳与水反应的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）蜡烛熄灭，说明氧气不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳通入澄清石灰水，会反应生成碳酸钙沉淀；反应化学方程式为：CO +Ca
2
（OH） ＝CaCO ↓+H O。故填：“澄清石灰水变浑浊 +Ca（OH） ＝CaCO ↓
2 8 2 2 7 3
+H O”。
2
（3）二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸花变色，但二氧化碳与水反应生成碳酸。故
填：“二氧化碳与水反应生成碳酸。
故答案为：（1）不燃烧也不支持燃烧.
（2）澄清石灰水变浑浊；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O
3 2 3 4
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色
【点评】本题考查了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，考查了二氧化碳与澄清石灰
水反应的性质，考查了二氧化碳与水反应的性质。
三、计算题（共4分）
20．（4分）某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液 40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多
少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
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【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式
列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。
【解答】解：设参加反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H SO ═Na SO +8H O
2 4 2 4 2
80
40g×10% x
x＝4.5g
该废液中残余硫酸的质量分数是 ×100%＝7.9%。
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.7%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解
答本题，确定参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共8分）
21．（8分）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请
将你的思考及实验结果写在短线处。
【猜想假设】：
猜想1：相等
猜想2： 不相等
【实验探究】：
实验 方案一 方案二
方案
实验
装置
实验 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡过程 取下烧杯将铁钉浸到硫酸铜溶液 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进
中，观察到的现象是 铁钉表面附入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平 向
着一层红色物质 、溶液由蓝色逐 右 （填“向左”或“向右”或“不”）偏
渐变为浅绿色；再将其放回托盘天 转。写出该反应的化学方程式
平，天平的指针 不 （填“向 Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑ 。
2 3 2 2
左”或“向右”或“不”）偏转。
【反思评价】：
你认为猜想 2 是错误的，其原因是 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳
气体逸出，再称量时，质量减少 。
【考点】质量守恒定律的实验探究．
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【专题】科学探究．
【分析】【猜想假设】：猜想1：相等；猜想2：不相等；
【实验探究】：根据铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁回答本题；根据碳酸钠与盐酸
反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，写出方程式，回答反应现象；
【反思评价】：根据实验现象回答本题。
【解答】解：【猜想假设】：猜想1：相等；猜想2：不相等；
【实验探究】：铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，所
以天平的指针不偏转，生成氯化钠，生成的二氧化碳逸散到空气中，方程式是：
Na CO +2HCl＝8NaCl+H O+CO ↑；
3 3 2 2
【反思评价】：由实验现象可知猜想8是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，
再称量时。
故答案为：【猜想假设】：不相等；
【实验探究】：铁钉表面附着一层红色物质；不；向右 CO +5HCl＝2NaCl+H O+CO
2 3 2 4
↑；
【反思评价】：2；反应没在密闭容器中进行，再称量时。
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的实质。
五、附加题：实验考查（每空1分，化学方程式2分，共10分。玉树、果洛、黄南州考
生必答，其他地区考生不作答）
22．（10分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图装置：（1）写出仪器的名称a 酒精灯 、b 集气瓶 。
（2）利用上述药品制取氧气，选择的发生装置是 A ，写出该反应的化学方程式
2KClO 2KCl+3O ↑ ，若收集较纯净氧气选用的装置是 E 。
3 2
（3）制取二氧化碳气体，在上述药品中选择 石灰石和稀盐酸 ，气体发生装置选
择 ，气体收集装置选择 C 。
（4）实验室制取氢气时，收集装置可以选择D的原因是 氢气密度比空气小 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反
应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据气体密度与水中溶解度以及题目要求
选择收集装置；
（3）考查实验室制取二氧化碳药品名称；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；
根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（4）根据装置特点总结气体性质。
【解答】解：（1）a为加热用的酒精灯；b为收集气体的集气瓶；
故答案为：酒精灯；集气瓶。
（2）可以选择二氧化锰和氯酸钾制取氧气，反应物为固体，故选A为发生装置，书写
化学方程式注意配平及气体符号 6KCl+3O ↑；氧气不易溶于水，故选排水法收
3 2
集气体较为纯净；
故答案为：A；5KClO 4KCl+3O ↑；E。
3 2（3）实验室利用碳酸钙与稀盐酸的反应制取二氧化碳，石灰石主要组分为碳酸钙；反
应物为固液混合物不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故选C为收集装
置；
故答案为：石灰石和稀盐酸；B；C。
（4）D为向下排空气法收集装置，说明氢气密度比空气小；
故答案为：氢气密度比空气小。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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日期：2021/9/2 10:04:00；用户：星光；邮箱：orFmNt9Sl5o9zVVGxqq8R8Yve1Uc@weixin.jyeoo.com；学号：24989655
