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绝密★启用前
2023 年高考考前押题密卷【五省新高考】
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K39 Ca 40 V 51 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Pd 106 I 127 Pb 207
评卷人 得分
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
7．（原创）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。
B．“熬胆矾(CuSO ·5H O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应。该过程为化学变化。
4 2
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硫酸盐
【答案】D
【详解】Ａ．《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。
A正确；
Ｂ．“熬胆矾(CuSO ·5H O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应。该过程为化学变化。B
4 2
正确；
Ｃ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C正确；
Ｄ．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐，D错误；
故答案为：D。
8．（原创）设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A． (标准状况)与水充分反应转移 电子
试卷第1页，共3页
学科网（北京）股份有限公司B. 2.3 g C HO中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 N
2 6 A
C．标准状况下，11.2LCHCHOH中含有的分子数目为0.5N
3 2 A
D． 与足量的 反应转移的电子数约为
【答案】D
【详解】A．由于溶于水中的Cl 只有部分与HO反应，故 (标准状况)与水充分反应转移电子数目
2 2
小于 ，A错误；
B．2.3 g C HO的物质的量为0.05mol，C HO可以是甲醇也可以是二甲醚，两种分子中含有的C- H共价
2 6 2 6
键数目分别为5和6，则C-H共价键总数不一定为 0.3 N ，故B错误。
A
C．标准状况下，CHCHOH为液体，则11.2LCHCHOH的物质的量大于0.5mol，则含有的分子数目大于
3 2 3 2
0.5N ，C说法错误；
A
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则
与足量的 反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为 ，故D正确，
故选D。
9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
配制0.10mol·L-1NaCl
制备并收集NH 制备Fe(OH) 胶体 检查装置气密性
溶液 3 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；
B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；
C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；
D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，
试卷第2页，共3页D符合题意；
故选D。
10．我国科学家设计了一种CO 捕获和利用一体化装置，利用含 的废水和CO 制备甲酸铵(HCOONH )
2 2 4
其原理过程示意图如下。有关说法错误的是
A． 参与的电极反应为 +8e-+6H O=NH +9OH-
： 2 3
B．生成HCOO-的电极反应为 +H O-2e-=HCOO-+2OH-
： 2
C．装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移
D．空气的作用是作为载气将含NH 的气体吹出反应器
3
【答案】B
【分析】由题干装置图可知，左侧装置中 转化为NH 的电极反应为： +8e-+6H O=NH +9OH-，该
3 2 3
电极反应为还原反应，故为阴极，另一极为阳极，电极反应为：4OH- -4e-=O ↑+2H O，右侧装置中
2 2
NH HCO 参与的电极反应为： +H O+2e-=HCOO-+2OH-，为还原反应，故为阴极，另一极为阳极，
4 3 2
电极反应为：4OH- -4e-=O ↑+2H O，据此分析解题。微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
2 2
【详解】A．由分析可知， 参与的电极反应为 +8e-+6H O=NH +9OH-，A正确；
： 2 3
B．由分析可知，生成HCOO-的电极反应为 +H O+2e-=HCOO-+2OH-，B错误；
： 2
C．由分析可知，装置Ⅱ中左侧为阴极，右侧为阳极，故OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移，C正确；
D．由题干装置可知，空气的作用是作为载气将含NH 的气体吹出反应器，D正确；
3
故答案为：B。
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的
试卷第3页，共3页
学科网（北京）股份有限公司族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是
A．简单离子半径X>Y>Z
B．W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点
C．W、X、Z可形成共价化合物
D．一定条件下，Y的单质能将W从WX 置换出来
2
【答案】A
【分析】根据“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”与“W、X、Y所在的族均不相邻，
族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大”，根据“最外层电子数之和为19”，经枚举分析，四种元素所在
主族序数：Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ，因此W、X、Y、Z分别是碳、氧、镁、氯。
【详解】A．X、Y的简单离子分别是 、 ，具有相同的电子层结构，Z的简单离子是 ，比X、
Y多一个电子层，根据同一周期内的阴离子半径大于阳离子半径，电子层结构相同时，核电荷数大，离子
半径小，离子半径大小关系为：Z>X>Y，A错误；
B．W的简单氢化物是 ，X的简单氢化物是 ， 分子间存在氢键， 分子间没有氢键，故
的沸点小于 ，B正确；
C．W、X、Z可形成共价化合物碳酰氯 ，C正确；
D．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，D正确；
故选A。
12．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
【答案】C
试卷第4页，共3页【详解】A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正
确；
B．F溶液即HSO 溶液，久置于空气中会被氧化生成HSO ，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH
2 3 2 4
减小，B正确；
C．A、C、D分别是HS、SO 、SO ，氢气和S单质加热条件下反应生成HS，硫单质与氧气反应只能生
2 2 3 2
成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合
生成，C错误；
D．E为HSO ，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确；
2 4
故选C。
13． 是易溶二元弱碱( ， )，常温下，向 溶液中通入 ，
溶液中 随 [ ]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A． 溶液：
B．当 时，
C．水的电离程度：
D．当 时， 大于3.5
【答案】D
【详解】A． 是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数 ，则说明
BOH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故 溶液：
试卷第5页，共3页
学科网（北京）股份有限公司，A正确；
B．当 时， ， ，则 ，B正确；
C．向 溶液中通入 ，发生反应生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的电离程
度越大，则水的电离程度： ，C正确；微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
D． ，当 时， ， ，则
， 小于3.5，D错误；
故选D。
评卷人 得分
二、非选择题：化学部分为第27-30题，共58分。
27．炭粉、CO、H 均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行
2
探究。
查阅资料： PdCl 溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。
2
回答下列问题：
(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为
___________。
A．577~492 nm B．597~577 nm C． 622~597 nm
(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为___________。
(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。
①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。
②试剂X的作用为___________。
试卷第6页，共3页③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______， 其中反应的化学方程式为_______。
(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计
2
如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗
涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00
mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L-1 Na SO 标准溶液滴定，达到滴定终点
2 2 3
时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓ + ， +2 = +3I-。
①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。
②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影
响”)。
【答案】(1)A
(2)
(3) 将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收 检验是否有CO 生成 装置D中产生黑色沉
2
淀 PdCl +CO+ H O=Pd↓+CO +2HCl
2 2 2
(4) 80 偏小
【分析】本实验的目的是探究CuO与碳的混合物高温条件下反应的产物，题给信息显示，产物中含有
Cu、Cu O、CO，可用澄清石灰水检验CO 的存在，用PdCl 氧化CO从而除去CO气体，再用NaOH吸收
2 2 2 2
反应生成的CO 等。固体产物可先用硝酸溶解，再用KI还原、NaSO 标准溶液滴定，从而确定固体产物
2 2 2 3
的组成，以此解答。
【详解】（1）绿色波长介于577~492 nm之间，故选B。
（2）基态Cu原子核外有4个电子层，价电子排布式为3d104s1，Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+的价电
子排布式为3d10，轨道表示式为 。
（3）①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收；
②为判断反应是否发生，需检验产物CO 的存在，所以试剂X为澄清石灰水，作用为检验是否有CO 生成；
2 2
③试剂Y为PdCl 溶液，它能将CO氧化为CO，同时自身被还原为黑色的Pd，所以若气体产物中含有
2 2
CO，则观察到的现象为D瓶中产生黑色沉淀；其中反应的化学方程式为PdCl +CO+ H O=Pd↓+CO
2 2 2
试卷第7页，共3页
学科网（北京）股份有限公司+2HCl。
（4）①硝酸有强氧化性，加入稀硝酸后，铜及铜的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸铜，但碳不能溶于稀
硝酸，则0.16g固体为过量的碳的质量，从而得出含Cu和Cu O的总质量为8.000g-0.160g=7.84g；已知：
2
2Cu2++5I-=2CuI↓ + ， +2 = +3I-，可建立如下关系式：Cu2+~ ，达到滴定终点时，消耗
标准溶液的体积为12. 00 mL，则样品中含铜元素的物质的量为 =0.12mol，假
设样品中Cu的物质的量为xmol，Cu O的物质的量为ymol，则144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，
2
y=0.01，还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为 =80%；
②若CuI吸附部分 ，会导致所用NaSO 标准溶液的体积小，铜元素的质量偏小，产品中氧元素的含量
2 2 3
偏大，Cu O的含量偏高，Cu单质的含量偏小，所测Cu单质的质量分数偏小。
2
28．煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等
(1)已知反应：①
②
③
则反应③的 _______ 。
(2)在 时，向体积为 的一个刚性容器中加入一定量的 和 ，只发生下列反应：
、 ，达平衡时测得
，则平衡时 _______ (用含a、b、c的代数式表示)。
(3)已知：在一定条件下可发生反应：
试卷第8页，共3页①下列说法正确的是_______。
A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高 和 的平衡转化率
B． 时说明反应已经达到化学平衡状态
C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应
D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的 ，平衡正向移动，平衡常数不变
E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高 和 的平衡转化率
②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。
恒温恒容条件下发生反应 ，若 不变时， 过多，反应速率减
慢，可能的原因是_______。
③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K， 与 (温度的倒数)的关系如图所示：则
_______0(填“大于”或“小于”)
④ 时，在体积为 的刚性容器充入 和 合成甲醇，假设只发生反应：
，5分钟末达到平衡，测得 的体积分数为 ，求5分钟内的
平均反应速率 _______ ， 的平衡转化率为_______。
⑤ 的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。
【答案】(1)+131.3
(2) mol
试卷第9页，共3页
学科网（北京）股份有限公司(3) D 过多的 占用活性点位过多，使反应速率减慢 小于 0.1 50%
、 、 均为分子晶体，甲醇分子间存在氢键沸点最高： 为极性分
子并且相对分子质量大于 ，分子间作用力大于 ，故 沸点比 高
【详解】（1）已知：①
②
根据盖斯定律，由① -② 得反应③
则反应③的 +131.3 ；
（2）令碳与水反应生成的氢气的物质的量为xmol，则生成的CO为xmol，令CO与水反应生成氢气的物
质的量为ymol，则生成的二氧化碳的物质的量为ymol，消耗的CO的物质的量为ymol，平衡时氢气的物
质的量为bmol，则xmol + ymol = bmol，平衡时CO的物质的量为cmol，则xmol - ymol = cmol，联立解得
x = ，y= ，故CO 的物质的量为y= mol；
2
（3）①A.使用高效催化剂可以加快化学反应速率，但催化剂不能使平衡移动，故 和 的平衡转化率
不变，选项A错误；
B. 才能体现正逆反应速率相等，而 时正逆反应速率不相等，
反应没有达到化学平衡状态，选项B错误；
C. 温度升高，分子活化能降低，活化分子的百分数增加，单位体积内活化分子碰撞的有效次数增加，反
应速率加快，不能说明该反应的正反应是吸热反应，选项C错误；
D.恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的 ，平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，选项D正
确；
E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大但反应物的浓度均不变， 和 的平衡转化率均不变，选项E错误；
试卷第10页，共3页答案选D；
②恒温恒容条件下发生反应 ，若 不变时， 过多，过多的 占
用活性点位过多，使反应速率减慢，反应速率减慢；
③根据图中曲线可知，随着 增大， 增大，即温度降低，K值增大，故该反应的正反应为放热反应，
小于0；
④设 的平衡转化率为x，根据三段式可知：
5分钟末达到平衡，测得 的体积分数为 ，则 ，解得
x=50%，5分钟内的平均反应速率 0.1 ；
⑤ 、 、 均为分子晶体，甲醇分子间存在氢键沸点最高： 为极性分子并且相对分子质量大
于 ，分子间作用力大于 ，故 沸点比 高，故 的沸点由高到低的顺序是
。微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
29． 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备 的工艺如下：
已知：
I.“焙烧”后，固体中主要含有 、 、 、 ；“酸浸”后钒以 形式
试卷第11页，共3页
学科网（北京）股份有限公司存在，“中和还原”后钒以 形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒 具有高选择性，且萃取 而不萃取 。
Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为 )开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示：
金属离子
开始沉淀 1.9 7.0 11.9 8.1
完全沉淀 3.2 9.0 13.9 10.1
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。
(2)“中和还原”时， 参与反应的离子方程式为_______，该工序的 低于7.0，试计算出
_______。
(3)指出 各元素的第一电离能由大到小的顺序_______， 的空间结构为_______形。
(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。
(5)“氧化”时，每消耗 ，可得到 _______ 。
(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为 ，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原
子的间距为_______pm。
试卷第12页，共3页答案：(1)
(2)
(3) N、O、H 正四面体
(4)温度：820℃左右(800～830均可) 硫酸加入量：6％(6～6.5均可)
(5)3
(6)
【详解】（1）V是23号元素，核外有23个电子，基态V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，
则其价层电子排布式为3d34s2。
（2）根据题给信息，“中和还原”后钒以 形式存在，则“中和还原”时， 被还原为 ，Fe
为还原剂，反应的离子方程式为 ；由表格数据可知， 在
时开始沉淀，则 。
（3） 所含元素为N、O和H，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级
轨道半充满，比较稳定，其第一电离能大于相邻原子，则第一电离能由大到小的顺序为N、O、H；
中心S原子价层电子对数= ，则中心S原子为sp3杂化，其空间结构为正四面体形。
（4）由图1可知，焙烧温度在820℃左右时浸出率最高，由图2可知，硫酸加入量为6%时浸出率最高，
试卷第13页，共3页
学科网（北京）股份有限公司则最适宜的工艺条件为：温度：820℃左右、硫酸加入量：6%。
（5）“氧化”时， 转化为 ，根据得失电子守恒可得关系式 ，则每消耗
，可得到3mol 。
（6）由图可知，A、B原子的间距等于晶胞体对角线长度，晶胞参数为 ，则间距为 pm。
30．化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______(-OH为取代基)。
(2)B中官能团的名称为_______ ；可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为_______(填化学式)。
(3)C→D的反应类型为_______。
(4)下列关于C的相关说法正确的是_______(填字母)。
A．分子中含有手性碳原子
B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)
C．能发生消去反应
D．最多能与6 mol H 发生加成反应
2
(5)已知F的分子式为C H O，其结构简式为_______。
22 20 2
(6)能发生银镜反应和水解反应的 的芳香化合物的同分异构体有___种(不含立体
异构) ，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3： 2： 2： 1的结构简式：____。
试卷第14页，共3页(7)照上述合成路线，设计以 和 为原料制备
的合成路线：_______(其他无机试剂和两碳以下的有机试剂任用)。
【答案】(1)邻羟基苯甲醛(水杨醛或2 -羟基苯甲醛)
(2) 醚键、醛基 FeCl
3
(3)取代反应
(4)BD
(5)
(6) 4
(7)
【分析】由流程可知，A→B的反应为酚羟基上H原子被取代的过程、同时还有HCl生成，B→C的反应为
醛基转变为-CHOH、是得氢过程、为还原反应，C→D的反应为酚羟基被Cl取代的过程、D→E的反应为
2
Cl被 取代的过程、化合物F的分子式为C H O 结合流程，可知E→F的反应为
22 20 2
的醛基与E的 ，并引入碳碳双键的过程，F为
试卷第15页，共3页
学科网（北京）股份有限公司，F→G的反应为碳碳双键上的加氢反应、并重新使醚键转变为酚羟基。
【详解】（1）A为 ，化学名称为邻羟基苯甲醛(水杨醛或2 -羟基苯甲醛)；
（2）B为 ，官能团的名称为醚键、醛基；A中含有酚羟基而B中没有酚羟基，前
者遇FeCl 溶液呈紫色后者不会，故可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为FeCl ；
3 3
（3）据分析，由C生成D(同时有SO 和HCl生成)的化学方程式为SOCl +
2 2
+ SO +HCl，故C→D的反应类型为取代反应；
2
（4）A．C为 ，不存在手性碳原子，选项A错误；
B．C的苯环上7种不同化学环境的氢原子，一溴代物有7种(不含立体异构)，选项B正确；
C. 分子中存在羟基，但羟基相连的碳原子相邻的碳上没有H，不能发生消去反应，选项C错误；
D. 分子中存在2个苯基，最多能与6 mol H 发生加成反应，选项D正确；
2
答案选BD；
（5）根据分析可知，F为 ；
试卷第16页，共3页（6）化合物 分子式为C HO，不饱和度为5，同分异构体满足条件：含有苯环
8 8 2
并能发生银镜反应和水解反应，则同分异构体含有1个HCOO-、1个苯环，当苯环只有1个侧链时，侧链
为HCOOCH —，当苯环有2个侧链时，侧链分别为HCOO—、—CH，且2个侧链可处以邻间对位，则共
2 3
有4种；其中核磁共振氢谱为四组峰即四种氢原子，峰面积之比为3:2:2: 1，按对称性可知结构简式为
；微信搜索“高中试卷君”公众号 领取押题卷联考卷
（7）参照上述合成路线，以 和 在碳酸钾和加热条件下反应得到
， 催化氧化得到 ， 与甲醇
发生酯化反应得到 ， 催化下与氢气反应得到
，合成路线如下：
。
试卷第17页，共3页
学科网（北京）股份有限公司试卷第18页，共3页
