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2024-2025 学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试
高一年级化学试卷
时间：75分钟 分数：100分
试卷说明：试卷共两部分:第一部分：选择题型（1－15题45分）
第二部分：非选择题型（16－19题 55分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Ar—40 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分。
1.金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是
A.铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝
B.铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，
或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+
C.储氢合金是一类能够大量吸收H，并与H 结合成金属氢化物的材料，可用于以H 为燃料的汽车
2 2 2
D.被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元
素周期表的IB族
2.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选 酸性氧化
电解质 碱 碱性氧化物
项 物
A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰
B HI 氨水 SiO2 Al2O3
C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO
D BaSO4 NaOH SO2 铁红
3.常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是
A．碱性溶液中：CO32- 、Na+ 、Cl- 、[Al(OH)4]-
B．碳酸钠溶液中：OH- 、Ca2+ 、NO3- 、Cl-C．含 的溶液： Na+ 、Fe3+ 、NO3- 、Cl-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+ 、NO3- 、Fe2+ 、SO42-
4.下列化学用语表述正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．NaHSO4 在水中的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．用双线桥表示电子转移的方向和数目：
5.物质间存在着转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是
A．Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaCl → Na
B．Fe → FeCl3 →Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
C．Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al
D．Cl2 → NaClO → HClO → HCl → Cl2
6.下列情境下的离子方程式书写正确的是
A．汽车尾气处理：
B．漂白粉溶液中通入少量CO2 气体：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
C．红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D．家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
7. 用NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．将 通入水中，溶液中 、 、HClO的数目之和等于2NA
B．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C．常温常压下92g的NO2 和N2O4 混合气体含有的氧原子数为4NA
D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子
数均为0.1 NA8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y— 的核外电子数，化合物
W+[ZY6]- 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．Z的氧化物对应的水化物是强酸
B．简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C．简单氢化物的稳定性：Z >Y>X
D．X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物
9.下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．制取Fe(OH)3 胶体
C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的Fe(OH) 沉淀
2
10.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分
别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3
B．单质沸点： Z<R<Q
C．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2
D．YW3 和XZ2 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
11.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3 ：①Mg3N2 与D2O的反应；②NH3 与
D2O反应。下列说法正确的是
A．H2 和D2 互为同位素B．NH3 和ND3 在相同温度和压强下密度相等
C．方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND3 1.12L
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
12.某白色固体混合物由KCl、FeCl3 、Na2CO3 、Na2SO4 、KOH、CuSO4 中的一种或几种组成，进行如下实
验：
①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向①溶液中加
足量BaCl2 稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；④向③结束后的上层清液中
滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
下列有关此固体混合物组成的判断正确的是
A．无法确定是否含FeCl3 ，需取①的溶液加KSCN来检验
B．根据②和④的现象，一定含有KCl
C．一定不含FeCl3 ，可能含有CuSO4
D．一定不含有Na2CO3 ，一定含有Na2SO4
13.下列说法中正确的个数为
①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性
③强电解质溶液的导电能力都比弱电解质溶液的强
④NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
⑤能电离出 的纯净物属于酸
⑥标准状况下，与12g氩气含有相同原子数的H2O的体积为2.24L
⑦40.5g某金属氯化物MCl2 中含0.6mol Cl- ，则该氯化物的摩尔质量为135
⑧Na2O2 分别与水及CO2 反应产生相同量的O2 时，转移电子的物质的量相等
⑨O2 在超高压下转化为平行六面体的O8 分子(如图)，O8 中存在不同的氧氧键
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14.某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析正确的是A．用MnO2 代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的
B．a、b各放一朵有色鲜花，可以验证干燥的Cl2 不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，若将褪色后的溶液再加热红色可恢复
D．④中溶液变为棕黄色，可证明Cl元素的非金属性比Br元素的非金属性强
15.下列选项描述与对应图像相符的是
A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl— 浓度随着时间变化的曲线
B．图B为向Ba(OH)2 溶液中滴入稀NaHSO4 溶液，溶液电导率随时间变化的曲线
C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2 的图像
D．图D为FeBr2 、FeI2 混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2):c(FeI2)=1:3
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
16.（14分）A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半
径关系如图所示。回答下列问题（题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示）：
(1) D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为 。
(2) G在元素周期表中的位置为 。
(3) DF2 属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2 的结构式为 。
(4) AE3 常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有 （填“离子键”、“极性键”或“非
极性键”）。
(5) 用电子式表示化合物A2F的形成过程： 。
(6) 与F处于同一主族的短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1:1的固体L，写出固体L的电子式
，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途 。
17.（14分）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
（1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消
毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 溶液；③ClO2 ；④O3 ；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；
⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。
（2）有以下4个涉及H2O2 的反应
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2
以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是 (填字母)，过氧
化氢(H O)只作氧化剂的是 (填字母)。
2 2（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反
应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若在标准
状况下得到N2 和CO2 的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2 和CO2 的物质的量之比为
，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
（4）把300mL含有BaCl2 、MgCl2 、Mg(NO3)2 的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4 溶液、AgNO3
溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4 、bmolAgNO3 、cmolNaOH，则该混合溶液
中NO3— 的浓度为 mol/L。
18.（13分）化学是一门以实验为基础的学科。
I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2 与H2 能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下
实验：
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。
步骤2：打开K1 、K2 ，在产生的氢气流经装有Na2O2 的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1 。
（1）步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。
（2）B装置中所盛放的试剂是 。
（3）由上述实验可推出Na2O2 与H2 反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2 含量。取m1g白色固体与足量的
水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2 的质量分数为 （用含
m1 和m2 的式子表示）。
Ⅱ．查阅资料知：Na2O2 在一定条件下可以转化为NaNO2 ，NaNO2 是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。
（5）已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之
比为 。
（6）某厂废液中含有3%—6%的NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次
污染的N2 的是_______。
A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4（7）某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2 的性质，实验操作如表所示。
实验 实验操作及现象或结果
取5mlNaNO2 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶
液，可观察到溶液变蓝
取2mlKMnO4 溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量NaNO2 溶液，KMnO4
溶液褪色
NaNO2 固体于70%硫酸反应生成NO和NO2 两种气体
通过上述实验可知，NaNO2 、KMnO4 、I2 的氧化性由强到弱的顺序为 。
19.（14分）综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、
Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下MnO4— 易被还原为Mn2+ 。
请完成下列问题。
（1）碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)。
（2）滤液1与过量CO 反应的离子方程式为 。
2
（3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂 a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止 Fe2+被氧化；③
(用离子反应方程式表示)。
（4）测定所得绿矾中Fe2+ 的含量，步骤如下：
步骤I：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
步骤II：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4 溶液直至反应完全，
共消耗KMnO4 溶液cmL。
步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+ 的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。
（5）8.34 g绿矾(FeSO4•7H2O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：温度为 159℃时固体N的化学式为 ，取适量 380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至 650℃得
到一种固体物质Q ，同时有两种体积相等的无色气体生成，请写出该反应的化学方程式
。高一年级化学答案
考试时间：75分钟 考试分数：100分
第I卷：1-15单选题，每题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D A B C D C B A B C C B D A
第II卷：16-19题，除特殊说明外，每空2分，共55分。（方程式未配平1分）
16.（14分）
（1） （ 也给分） （2）第三周期VIIA族（有错即0分）
（3）S=C=S （4）离子键、非极性键（少写1分，多写或错写0分）
（5） （未标电子转移扣1分）
（6）
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2NaO+2CO =2Na CO+O （文字叙述和方程式各1
2 2 2 2 3 2
分，其他合理答案也给分）
17.（14分）
（1）⑦⑧ （1分） ③（1分） （2）AC（少写1分） C
（3） （有错即0分） 3:2 17.2
（4）10(2a-b+c)
18.（13分）
（1）检查装置气密性（1分） （2）碱石灰（氧化钙，氢氧化钠也给分）
（3） （4）
（5）1:1 （6） B （7）KMnO >NaNO >I
4 2 2
19.（14分）（1）Al 、 （2） [Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-
（3）
（4）100mL容量瓶 （没有100mL 0分）
（5）FeSO4·H2O 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
