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高二选择性必修二（人教版2019）期末复习能力培优练习
（五）
一、单选题
1．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
2．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
3．下列说法正确的是
A．元素电负性由大到小的顺序：O>N>C
B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小:Al>Mg>Na
4．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
A．水→冰；干冰和I 的升华
2
B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水
C．水电解得到氧气与氢气；NH HCO 中闻到了刺激性气味
4 3
D．金刚石加热融化；NaCl颗粒被粉碎
5．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO)(如图所示)。已知该分子中N
2 3
—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO) 的说法不正确的是（ ）
2 3
A．N(NO) 分子中既含极性键又含非极性键
2 3
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1023个原子
6．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 、CHClFCF 、C F，
3 3 3 8
它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）
A．由价层电子对互斥理论可确定NF 分子呈三角锥形
3
试卷第1页，总1页B．C F 在CCl 中的溶解度比水中大
3 8 4
C．CHClFCF 存在手性异构
3
D．第一电离能：N＜O＜F
7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能
水解，有关叙述不正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以sp2杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
8．下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O2-：1s22s22p4
C．K： 1s22s22p63s23p64s1 D．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最
外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：r ＞r ＞r ＞r
W Z Y X
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH 与水反应可产生两种气体
5
10．下列说法中正确的是
A．在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．电子在3P 与3 轨道上的运动状态不相同
X PZ
C．N原子的电子排布 违背了泡利不相容原理
D．B原子由 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
11．下列说法正确的是(N 为阿伏加德罗常数)( )
A
A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N
A
B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N
A
C．60 g SiO 中含有Si—O键的个数为2 N
2 A
D．124 g P 中含有P—P键的个数为4 N
4 A
12．下列说法正确的是
试卷第2页，总2页A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B．白磷分子和CH 都是正四面体形分子且键角都为109°28'
4
C．若AB 型分子的中心原子A上没有孤电子对，则AB 为非极性分子
n n
D．NH 和PH 分子的VSEPR模型为正四面体形，PH 中P—H键键角大于NH 中N—
3 3 3 3
H键键角
13．下列说法正确的是（ ）
A． 具有弱酸性，与 分子间存在氢键有关
B．邻硝基苯酚与对硝基苯酚的沸点相同
C． 在水中的溶解度较大，与氢键无关
D． 的沸点低于 的沸点
14．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为HS，硫磺细菌和硫化细菌可将HS进
2 2
一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．HS是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
2
B．HS分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
2
C．将HS通入FeSO 溶液，产生沉淀
2 4
D．HS分子很稳定，受热难分解
2
15．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是
A．该元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3种能量不同的电子
C．最外层电子占据3个轨道 D．最外层上有3种运动状态不同的电子
二、填空题
16．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨
道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，
其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是
____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为
________，原子的电子排布图为___________。
试卷第3页，总1页17．化合物YX 、ZX 中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有
2 2
一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，
且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）Y的价电子轨道表示式为______________________；
（2）YX 的电子式是_______________，分子构型为________，中心原子发生了____
2
杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填
“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____________（填名称），键角为
_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、
﹦）。
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、
﹦）。
三、元素或物质推断题
18．X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是周期表中半
径最小的原子，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合
物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如表，W与R是同
族元素。回答下列有关问题：
Q I I I I I…
1 2 3 4 5
691
电离能(kJ/mol) 496 4562 9543 13353…
2
(1)W原子的电子排布式为_______。
(2)化合物QW 的电子式_______，化合物XYZ的结构式_______。
2 2
(3)Y、Z、W分别与X形成常见化合物的稳定性顺序是_______(用分子式表示)。
(4)RW 分子中的键角_______，RW 分子的立体构型是_______。
3 2
(5)根据等电子原理，指出与Z 互为等电子体的微粒有_______、_______。(要求写一
2
种分子和一种离子)。
四、原理综合题
19．铁、钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合
物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的
试卷第4页，总2页电子云轮廓图形状为_________。
（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为
________；电负性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）钴元素；基态硫原子的核
外电子排布式为_________。
（3）铁元素能与CO形成Fe(CO) 等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和
5
离子分别为_________和_________（各举一种，填化学式）；在CO分子中，σ键与π
键数目之比为_________。
（4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为a nm，则金属镍原子的配位数为
_________；镍原子半径为_________ nm；晶体密度为_________ g·cm-3（阿伏伽德罗
常数的值用N 表示，写出简化后的计算式即可）。
A
20．2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知 、
是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：
(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为
________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。
(2) 中， 、 、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素
中，第一电离能介于 和O之间的元素有________(填写元素符号)。
(3) 结构中， 的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离
子________。
(4) 晶体的结构单元如图所示。
试卷第5页，总1页①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于 型晶型，晶体中O原子
的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或
“八而体空隙”)。
②若 晶体的结构单元的体积为 ，设 表示阿伏加德罗常数的值，则
的密度为_______ 。
试卷第6页，总2页参考答案
1．B
【详解】
根据能量最低原理可知，4p轨道填充一半的元素，原子核外电子排布应为
1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33个电子，则原子序数为33，故选B。
2．C
【解析】A．干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需
克服分子间作用力，故A正确；B．硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO -
4
在水中电离需要克服共价键，故B正确；C．氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，
生成HO+时有共价键的形成，有化学键的形成，故C错误；D．石墨转化金刚石是化学变
3
化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故答案为C。
3．A
【解析】
【详解】
A.元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性：O>N>C，所以元素电负性
由大到小的顺序：O>N>C，A正确；
B.一个乙烯分子CH=CH 中含1个π键和5个σ键，B错误；
2 2
C.氯化钠晶体中氯离子的配位数是6，而氯化铯晶体中氯离子的配位数是8，因此配位数不
相同，C错误；
D.一般情况下元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但Mg原子核外电子处于3s轨
道的充满的稳定状态，失去一个电子要比比同一周期的Al第一电离能大，D错误；
故合理选项是A。
4．A
【分析】
一般情况下，非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发
生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，
由此分析。
【详解】
A．水、干冰、I 都是由分子构成的，水→冰；干冰和I 的升华破坏的是分子间作用力，化
2 2
学键没有被破坏，故A符合题意；
B．NaOH中存在离子键和共价键，HCl中存在共价键，NaOH溶于水发生电离生成钠离子
答案第1页，总2页和氢氧根离子，破坏了离子键，HCl溶于水形成了盐酸，破坏了共价键，蔗糖溶于水没有
电离，没有破坏化学键，故B不符合题意；
C．水电解得到氧气与氢气，水分子中的共价键发生了断裂；NH HCO 中闻到了刺激性气
4 3
味，是NH HCO 分解生成氨气、水和二氧化碳，NH HCO 是离子晶体，在阴阳离子间存
4 3 4 3
在着离子键，NH HCO 分解铵根离子和碳酸氢根离子间的离子键发生了断裂，生成氨气、
4 3
水和二氧化碳时共价键都发生了断裂，故C不符合题意；
D．金刚石中的碳原子之间以共价键结合，加热融化，破坏共价键；NaCl是离子晶体，在
离子晶体中，阳离子周围有一定数目的阴离子，阴离子周围同样有一定数目的阳离子，在
阴阳离子间存在着离子键，NaCl颗粒被粉碎，断裂的晶面之间原来是靠大量离子键维系着
的，现在破裂了，有键断裂了，破坏了离子键，故D不符合题意；
答案选A。
5．B
【详解】
A. N(NO ) 是一种共价化合物，氮原子之间形成非极性键，N、O间形成的共价键是极性键，
2 3
故A项正确；
B.由题意N—N—N键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；
C.分子中顶角上的N元素为0价，-NO 原子团中N元素为+4价，故该物质既有氧化性又有
2
还原性，C项正确；
D. 15.2 g该物质为0.1mol， 每个分子含10个原子，共含有6.02×1023个原子，故D项正确。
故答案选B。
6．D
【详解】
A．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构，则NF 分子中N原子是
3
sp3杂化，分子呈三角锥形，故A正确；
B．根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C F 在CCl 中的溶
3 8 4
解度比水中大，故B正确；
C．碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF 存在手性异构，故C正确；
3
D．这三种元素的第一电离能顺序为：O＜N＜F，故D错误；
故选D。
【点晴】
掌握和理解第一电离能、物质的溶解性、手性、杂化类型及空间结构的知识是解答本题的
答案第2页，总2页基础。注意第一电离能的异常现象，这是本题的易错点。当外围电子在能量相等的轨道上
形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较
低，元素的第一电离能较大（如图 ）。
7．A
【分析】
【详解】
A. 根据题意得出氯化硼是分子晶体，液态时不能导电，故A错误；
B. 氯化硼中硼原子价层电子对数为 ，因此为sp2杂化，故B正确；
C. 氯化硼中硼原子价层电子对数为 ，分子空间构型为平面正三
角形，属非极性分子，故C正确；
D. 氯化硼能水解，遇水蒸气反应生成HCl和HBO，氯化氢遇水蒸气会产生白雾，故D正
3 3
确。
综上所述，答案为A。
【点睛】
根据价层电子对数分析杂化方式和空间构型。
8．B
【详解】
A．Ca2+核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；
答案第3页，总2页B．O2-核外电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，B错误；
C．K原子核外电子数为19，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，C正确；
D．Fe3+核外电子数为23，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，D正确；
故选B。
9．D
【分析】
W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W为S，根据四种元素在周期表中的相
对位置，可知X为N、Z为Si、Y为Al。
【详解】
A项，原子半径：Y＞Z＞W＞X，错误；
B项，AlCl 溶液呈酸性，NaAlO 溶液呈碱性，错误；
3 2
C项，气态氢化物的稳定性W＞Z，错误；
D项，NH 为NH H，与水反应：NH H＋HO= NH↑＋HO＋H↑，正确。
5 4 4 2 3 2 2
故选D。
10．B
【详解】
A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但不同能层时，外
层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B．3P 与3P 为同一能层上的轨道，其能量相同，但在同一原子里,没有运动状态完全相同
X Z
的电子存在，则电子在3P 与3 轨道上的运动状态不相同，故B正确；
X PZ
C．N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，
且自旋状态相同， 违背了洪特规则，故C错误；
D．B原子的基态原子电子排布式为 ，由基态转化为激发态 时，电子
的能力增大，需吸收能量，形成吸收光谱，故D错误；
答案选B。
11．A
【详解】
答案第4页，总2页A．12g石墨中含有碳原子个数= N mol-1=N ，石墨中每个碳原子含有 个C-C
A A
键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5N ，故A正确；
A
B．12g金刚石中含有碳原子个数= N mol-1=N ，金刚石中每个碳原子含有2个
A A
C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2N ，故B错误；
A
C．60g二氧化硅中含有的硅原子个数═ N mol-1=N ，每个硅原子含有4个Si-O
A A
键，所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4N ，故C错误；
A
D．124g白磷中含有的磷分子个数= N mol-1=N ，一个白磷分子中含有6个P-P
A A
键，所以124g P 含有的P-P键的个数为6N ，故D错误；
4 A
故选A。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结
构的区别，为易错点，石墨为平面六边形结构，金刚石为空间正四面体结构。
12．C
【详解】
A．通过sp3杂化形成的中性分子，分子中价层电子对数是4，若不含孤电子对，如CH 或
4
CF，分子为正四面体结构；分子中价层电子对数是4，若含有一个孤电子对，如NH 或
4 3
NF ，分子为三角锥形结构；分子中价层电子对数是4，若含有两个孤电子对，如HO，分
3 2
子为V形结构，A错误；
B．P 的空间结构为正四面体，体中心无原子，键角是60°，B错误；
4
C．若AB 型分子的中心原子A上没有孤对电子，则AB 为非极性分子，这是判断极性分
n n
子和非极性分子的重要经验规律，C正确；
D．由于电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电
子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，因此键角变大，即PH 中P—H键键
3
角小于NH 中N—H键键角，D错误；
3
故选C。
答案第5页，总2页13．A
【详解】
A. 由于氟原子电负性高，半径很小，HF分子间存在氢键，在水中与水分子也能形成氢键，
使其更难电离出H＋，从而酸性减弱， 具有弱酸性，与 分子间存在氢键有关，A正
确；
B. 邻硝基苯酚主要形成分子内氢键，对硝基苯酚主要形成分子间氢键，分子间氢键使物质
的熔沸点更高，所以对硝基苯酚沸点高于邻硝基苯酚，B错误；
C. 氨气与水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，C错误；
D. 分子间存在氢键， 沸点高于 的沸点，D错误；故答案为：A。
14．A
【详解】
A．通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶
于水，A正确；
B．HS分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；
2
C．FeS沉淀溶于酸，将HS通入FeSO 溶液，没有沉淀生成，C错误；
2 4
D．硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误；
故选A。
15．B
【分析】
由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个
电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。
【详解】
A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误；
B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；
C．最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；
D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；
故答案为B。
16．球 1 哑铃 3 2p 三个互相垂直的伸展 氮 S
答案第6页，总2页【详解】
（1）s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑
铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以p、p、p 表示。
x y z
（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn＋1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已
排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，其中原子中
能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；氮元素的氢化物是氨
气，含有极性键，其电子式是 ；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时，
根据上述分析，有n－1＝2，则n＝3，所以X元素的原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符号为S,其原子的电子排布图为
。
17． 直线型 sp CS 极性 非
2
极性 甲烷 109．5° sp3 O﹥C O﹥S
【分析】
X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，X可能为氧，也可能为硫。 Y原子
的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，Y只能为碳，且X和Y具有相同的电子
层数，所以X为氧。Z与X在周期表中位于同一主族，Z为硫。
【详解】
（1）Y为碳，价电子排布式为2s22p2，其轨道表示式为 ；
（2）CO 的电子式为 ，是直线型分子，中心原子碳原子发生了sp杂化。
2
故答案为 ，直线型，sp；
（3）碳和硫形成的化合物为CS，该分子和CO 为等电子体，化学键为极性键，分子构型
2 2
为直线型，是非极性分子。故答案为CS，极性，非极性；
2
答案第7页，总2页（4）碳的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷，键角为109．5°，中心原子碳原子的杂
化方式为sp3。故答案为甲烷，109．5°，sp3；
（5）氧原子对电子的吸引能力大于碳，所以氧的电负性大于碳。氧和硫是同族元素，氧在
第二周期，硫在第三周期，氧对电子的束缚能力强于硫，所以氧的第一电离能大于硫。故
答案为O﹥C，O﹥S。
18．1s22s22p4 H-C≡N HO＞NH ＞CH 120˚ V形
2 3 4
CO CN-
【分析】
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，X是周期表中半径最小的原子，X为H；由Q
的各级电离能可知Q原子中核外电子数超过5，其中I I，说明Q原子的最外层只有1个
1 2
电子，则Q为Na；X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依≪次增大，Z基态原子核外有三个未
成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V
形，则Y、Z、W依次为C、N、O；W与R是同族元素，R为S；据此分析作答。
【详解】
根据分析，X、Y、Z、W、Q、R依次为H、C、N、O、Na、S；
(1)W为O，O原子核外有8个电子，其电子排布式为1s22s22p4；故答案为：1s22s22p4。
(2)Q W 为NaO，NaO 中存在离子键和非极性键，电子式为 ；XYZ
2 2 2 2 2 2
为HCN，其结构式为H-C≡N；故答案为： ；H-C≡N。
(3)Y、Z、W分别与X形成的常见化合物为CH、NH 、HO，C、N、O都属于第二周期，
4 3 2
同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强，因为非金属性：
O＞N＞C，则稳定性顺序为HO＞NH ＞CH；故答案为：HO＞NH ＞CH。
2 3 4 2 3 4
(4)RW 为SO ，其中S原子上的孤电子对数为 ，σ键电子对数为3，价层电
3 3
子对数为3，S采取sp2杂化，立体构型为平面正三角形，键角为120°；RW 为SO ，S原子
2 2
上的孤电子对数为 ，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为
平面三角形，立体构型为V形；故答案为：120°；V形。
答案第8页，总2页(5)Z 为N，用替代法，与其互为等电子体的分子有CO，离子有CN-、 等；故答案为：
2 2
CO、CN-。
19．N 球形 3 大于 1s22s22p63s23p4 N CN- 1：2 12
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【详解】
（1）镍是28号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2，基态镍原子的核外电子占据的最高
能层的符号是N，占据该能层电子位于4s能级，电子云轮廓图形状为球形；
故答案为：N；球形；
（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂，钴是27号元素，核外电子排布式为：
[Ar]3d74s2，基态原子中未成对电子个数为3；非金属性越强，电负性越强，则电负性：硫
大于钴；基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
故答案为：3；大于；1s22s22p63s23p4；
（3）铁元素能与CO形成Fe(CO) 等金属羰基配合物，与CO互为等电子体的分子和离子
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具有2个原子，10个价电子，分别为N 和CN-；在CO分子中，形成碳氧三键，σ键与π
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键数目之比为1:2；
故答案为：N；CN-；1:2；
2
（4）根据金属镍的晶胞结构示意图可知，该晶胞是面心立方最密堆积，其晶胞参数为a
nm，金属镍原子的配位数为12；对角线的 为镍原子半径 nm；晶体密度为
。
20．3 光谱分析(或原子光谱) Be、B、
答案第9页，总2页C 正四面体形 (其他合理答案也可) 6 八面体空隙
【详解】
(1)基态 、 原子的电子排布式分别为 ， ，可以得出基态
原子有3种能级，电子云形状有3种；基态 原子价电子排布图为 ；光谱
分析法是确定元素常用的方法，科学家通过原子光谱法得出太阳中含有哪些具体元素，故
答案为：3； ；光谱分析(或原子光谱)；
(2)非金属性越强，电负性数值越大， 、 、O三种元素的电负性大小顺序为
；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA
族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能介于 与O之间的有 、B、C三种，
故答案为： ； 、B、C；
(3) 中P原子的价层电子对数=4+ =4，P原子采用 杂化，空间构型为正
四面体形，与 互为等电子体的离子有 、 等，故答案为：正四面体形；
(或 )；
(4)①若把锂、钴原子看作一种金属原子，属于 型，根据氯化钠晶胞的结构单元
答案第10页，总2页，显然O原子配位数为6，晶体中O原子占据金属原子形成的八面体中心
( )，故答案为：6；八面体空隙；
②根据 的晶体的结构单元图示，可以得出含有 原子个数为 ， 原子
的个数为 ，O的个数为 。说明该 的晶体的
结构单元的质量为 ，则其密度为 ，故答案为： 。
【点睛】
本题的难点为(4)，要注意氯化钠晶胞的结构 的记忆和理解。
答案第11页，总2页
