第三章第二节金属材料课后习题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册_E015高中全科试卷_化学试题_必修1_1.新版人教版高中化学试卷必修一_1.同步练习

第三章 第二节 金属材料——高一化学人教版（2019）必修第一册洞 悉课后习题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1、目前用量最大、用途最广的合金是________，根据其化学成分，可分为________和 ________两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合 金元素主要是________。 2、 既可以与________反应，又可以与________反应，它是________氧化物。 3、向一个铝质易拉罐中充满 ，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布 封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉 罐又鼓起来恢复原样。请完成下列空白。 （1）易拉罐变瘪的原因是________，反应的离子方程式为________。 （2）易拉罐又鼓起来的原因是________，反应的离子方程式为________。 4、在生产和生活中，钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，根据你掌握的知识 分析其中的原因。 5、家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以 用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有 NaOH和铝粉，请解 释其疏通原理。 6、我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍（1元）、 钢芯镀铜（5角）和铝合金（1角）。请查阅资料，讨论选择铸造硬币的金属材料时应 考虑哪些因素。 7、用铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作X的名称是_____。 （2）气体A是_____。 （3）A与 混合光照可能发生爆炸，生成_____（填化学式），A在该反应中作为_____（填“氧 化剂”或“还原剂”）。 （4）溶液B中阴离子除 外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。 8、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L（标准状况下） 。试计算： （1）该合金中铝的质量分数为______； （2）该合金中镁与铝的物质的量之比为______； （3）该合金溶于足量的盐酸中，产生 的体积（标准状沉下）为______。 二、单选题9、下列关于合金的说法中，正确的是( )。 A.合金的熔点一定比各成分金属的低 B.在我国使用最早的合金是钢 C.生铁的含碳量为0.03%~2% D.稀土金属可以用于生产合金 10、下列关于铝的说法中，正确的是( )。 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.常温下铝不与氧气反应 D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 11、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温 同压下体积之比为( )。 A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：2 12、下列关于合金的说法正确的是( ) ①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金 A.②③ B.②④ C.①② D.①④ 13、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔 点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根 据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( ) A.用来制作保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，制作钛合金装饰门 14、在加入Al粉产生 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 15、钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认 识中，你认为正确的是( ) A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质相同 D.碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈 16、下列有关氧化铝的说法错误的是( ) A.可用 材料制成的坩埚熔融烧碱 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被 氧化 C.空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度 D.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 17、在10mL0.01 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L的盐酸，完全反应后， 在标准状况下生成 的体积为( ) A.1.344 mL B.0 mL C.2.24 mL D.0.67 mL 18、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了 3.6g。下列说法中正确的是( ) A.二氧化碳与水蒸气的分子数目之比为4：1 B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11：8 C.反应中有8g氧气放出 D.参加反应的过氧化钠的质量为19.5g 19、将8g铁片放入200mL 溶液中， 全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称 重，其质量变为8.2g，则原溶液中 的物质的量浓度是( ) A.0.125 B.0.175 C.0.25 D.0.5 三、计算题 20、把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。 21、某磁铁矿石样品中含 76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质 量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石 10000t，该厂 理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少（一年按360天计）？参考答案 1、答案：钢；碳素钢；合金钢；铬和镍 解析： 2、答案：酸；强碱；两性 解析： 3、 （1）答案： 与NaOH溶液反应，使易拉罐内压强减小，外界大气压把易拉罐压瘪； 解析： （2）答案：易拉罐中的铝与NaOH溶液反应产生 ，使罐内压强增大，所以易拉罐会 鼓起来； 解析： 4、答案：钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，是由于在地壳中它们的含量比 较丰富，原料来源广，价格便宜，在通常状态下性质比较稳定，易于加工铸造。 解析： 5、答案：管道疏通剂能快速有效地对厨卫管道的油脂、头发、菜渣、纸棉纤维等堵塞 物进行疏通，主要原因是铝粉与NaOH溶液反应产生大量气体，产生气压，同时 NaOH具有一定的腐蚀性，从而疏通管道。 解析： 6、答案：硬度是否适中，金属的光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，同时价格要低。 解析： 7、答案：（1）过滤 （2） （或氢气） （3）HCl；还原剂 （4） ； 解析：（1）加入足量NaOH溶液，Al溶解，Fe不溶解，操作X为过滤。 （2）Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，气体A为 。 （3） 与 反应生成HCl。（4）溶液B中阴离子有 、 ，溶液D中金属离子为 。 8、答案：（1）52.9% （2）1：1 （3）11.2L 解析：（1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁与NaOH溶液不反应，只有Al能与 NaOH溶液反应，则： 解得 ，铝的质量分数为5.4g=10.2g×100%=52.9%。 （2） ， 。 （3）该合金溶于足量盐酸中，设由镁生成的氢气为 ，由铝生成的氢气为 ，根据镁、 铝与盐酸反应的化学方程式可知： 解得 。 H 产生 2的总体积（标准状况下） 。 9、答案：D 解析：A错，合金的熔点不一定比各成分金属的熔点低，如补牙时用的Ag-Hg合金， 其熔点比Hg的熔点更高。 B错，我国最早使用的合金是青铜，不是钢。 C错，生铁的含碳量为2%~4.3%。 D对，稀土金属可以单独使用，也可以用于生产合金。 10、答案：D 解析：A错，Al是一种化学性质活泼的金属。 B错，Al可以与HCl、NaOH反应。C错、D对，常温下，Al能与O 反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在Al的表面，防 2 止Al进一步被氧化。 11、答案：A 解析： 产生H 的体积比等于H 的物质的量之比=1：1。 2 2 12、答案：B 解析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质，①错 误、②正确；碳钢和生铁含碳量不同，两者的性能也不同，③错误；改变合金中原料的配比和生 成合金的条件等，可得到性能不同的合金，④正确。综上可知，B项正确。 13、答案：A 解析：钛合金的熔点高，不适合制作保险丝。 14、答案：D 解析：加入Al粉产生 的溶液可能呈酸性或碱性。 在酸性或碱性条件下均不能大量存在， A项错误； 在酸性条件下均不能大量存在，B项错误； 在碱性条件下均不能 大量存在，C项错误； 在酸性或碱性条件下均能大量存在，D项正确。 15、答案：B 解析：碳素钢是铁碳合金，不锈钢中含铁、铬、镍等，它们的组成元素不同，A错误；不锈钢比碳 素钢耐腐蚀，B正确；不锈钢和碳素钢组成元素不同，物理性质不相同，C错误；生铁中碳含量比 碳素钢中的高，生铁比碳素钢易生锈，D错误。 16、答案：A 解析：氧化铝与烧碱在加热时会发生反应，故不能用 材料制成的坩埚熔融烧碱， 否则会损坏坩埚。 17、答案：B解析：纯碱溶液中滴加盐酸，依次发生反应：① 、② ， ，则 ，溶液中只发生反应①， 不生成气体，B项正确。 18、答案：C 解析：设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的质量分别为 ，结合差量法得 则 、 ，解得 。则 ，A项错误； ，B项 错误；根据质量守恒可知生成 ，C项正确； ，则参加反应的 ，即 ，D项错误。 19、答案：A 解析：设原溶液中硫酸铜的物质的量为 mol，则： ，解得 ，则原溶液中 的物质的量浓度为 。 20、答案：6.72L 5.4g 解析：n(Al) 0.2mol 27g/mol2Al2NaOH2H O 2NaAlO 3H  2 2 2 2 3 0.2mol 0.3mol VH 0.3mol22.4L/mol6.72L。 2 21、答案：55%； 563 解析： 中Fe的质量分数 100%72.4% 563164 铁矿石中铁的质量分数=76%×72.4%≈55% x 设理论上年产含Fe 96%的生铁的质量为 。 高温 Fe O 4CO 3Fe4CO 3 4 2 232 563 1.0104t36076% 96%x 5631.0104t36076% x 2106t。 23296%