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第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 25 ℃时，水的电离达到平衡：HO H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
2
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K 不变
W
C．向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
3
D．将水加热，K 增大，pH不变
W
2． 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
3． 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的HNO 和pH＝11的KOH溶液
3
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH) 溶液
2
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液
4． 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14
C．该温度下，加入FeCl 可能引起由a向b的变化
3
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
5．100 ℃时，向pH＝6的纯水中加入少量NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列
4
叙述不正确的是( )
A．此时水的离子积常数K ＝1.0×10－12
W
B．NaHSO 的电离方程式为NaHSO===Na＋＋H＋＋SO
4 4
C．该溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1
D．溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)＞c(Na＋)＝c(SO)＞c(OH－)
6． 25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
①pH＝0的HSO 溶液 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液
2 4 2
③pH＝10的NaS溶液 ④pH＝5的NH NO 溶液
2 4 3
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
7． 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液加水稀释为2 L，pH＝13
2
1
学科网（北京）股份有限公司B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
2 4
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
8． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
9． 25℃时纯水的电离度为α ，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α ，pH＝12的氢氧化钠溶液中
1 2
水的电离度为α 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 α 。下
3 4
列关系式中正确的是( )
A．α ＝α <α <α B．α ＝α <α <α
2 3 4 1 3 2 1 4
C．α <α <α <α D．α <α <α <α
2 3 1 4 1 2 3 4
10．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据
图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K 的数值比c点K 的数值大
W W
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
11．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a>b>c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数K 数值大小关系为b>c>d
W
D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的HSO 溶液与1 mol/L的
2 4
KOH溶 液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7
12．下列叙述正确的是( )
A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
13．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH) 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO 溶液，
2 4
当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH) 溶液与
2
NaHSO 溶液的体积之和，则Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的体积比是( )
4 2 4
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
14．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。
2
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是( )
A．稀释前，c(A)＝10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
15．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中，正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C．a点的K 值比b点的K 值大
W W
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1CHCOOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；
3
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1CHCOOH溶液与pH＝12的氨水
3
等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液的 pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或
“＝”)。
(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。
(填“>”“<”或“＝”)
(4)将①④混合，若有c(CHCOO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。
3
A．酸性 B．碱性 C．中性
17．(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t
水的离子积K 1×10－14 1×10－12
W
试回答以下问题：
(1)25 ℃下，某NaSO 溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则
2 4
3
学科网（北京）股份有限公司稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(2)在t ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。
2
(3)t ℃下，将pH＝11的NaOH溶液V L与pH＝1的稀硫酸V L混合(设混合后溶液的体积为
1 2
原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V∶V＝________。
1 2
18．(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由
。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的HSO 溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，
2 4
则NaOH溶液与HSO 溶液的体积比为________。
2 4
(3)95℃时，若100体积pH ＝a的某强酸溶液与1体积pH ＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，
1 2
则混合前，该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系是________。
1 2
(3)曲线B所对应的温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合
溶液的pH＝5。请分析其原因：________________。
19．(10分) (1)不同温度下水的离子积为25 ℃：1×10－14；t：a; t ：1×10－12。试回答以下问题：
1 2
①若 25＜t ＜t ，则 a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是
1 2
__________________________________________。
②25 ℃时，某NaSO 溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则
2 4
稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
③在t 温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
2
(2)在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用a、
b、c表示，下同)。
②将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
1．答案：B
解析：A项，向水中加入稀氨水，NH ·H O电离出NH和OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移动，错误；
3 2
B项，向水中加入少量固体NaHSO，NaHSO 电离出Na＋、H＋和SO，c(H＋)增大，平衡逆向移动，
4 4
温度不变，K 不变，正确；C项，向水中加入少量固体CHCOONa，CHCOONa电离出CHCOO－
W 3 3 3
和Na＋，CHCOO－与H＋结合成弱酸CHCOOH，c(H＋)降低，平衡正向移动，错误；D项，水的电
3 3
离是吸热过程，将水加热促进水的电离，K 增大，pH减小，错误。
W
2．答案：C
4
学科网（北京）股份有限公司解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但 A项未给
出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定 c(H＋)＝c(OH－)＝
1.0×10－7 mol·L－1，所以B项错，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7。但c(H＋)＝c(OH－)，还
是中性，所以D错误。
3．答案：C
解析：A项，pH＝3的HNO 和pH＝11的KOH溶液，c(H＋)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，等体积混合
3
恰好反应生成硝酸钾，溶液为中性，错误；B项，pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水，c(H＋)＝10－3
mol·L－1，氨水浓度大于10－3 mol·L－1，等体积混合时碱过量，溶液pH大于7，错误；C项，pH＝3
的醋酸，醋酸的浓度大于10－3mol·L－1，pH＝11的Ba(OH) 溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，等体积
2
混合时酸过量，pH一定小于7，正确；D项，pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液，c(H＋)＝c(OH
－)＝10－3 mol·L－1，等体积混合恰好反应生成硫酸钠，溶液为中性，错误。
4．答案：B
解析：A项，c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误。
B项，由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，K ＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正确。
W
C项，FeCl 溶液水解显酸性，溶液中 c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中
3
c(OH－)减小，因此加入FeCl 溶液可能引起由b向a的变化，错误。D项，c点溶液呈碱性，稀释时
3
c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化，错误。
5．答案：C
解析：100 ℃时纯水的pH＝6，此时水的离子积常数K ＝1.0×10－12，A正确；NaHSO 是强酸的酸
W 4
式盐，溶于水完全电离，电离方程式为 NaHSO===Na＋＋H＋＋SO，B正确；100 ℃时，所得溶液
4
的pH＝2，则溶液中 c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，故由水电离出来的 c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－
10mol·L－1，C错误；该溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)，考虑NaHSO 在水溶液中的电离及水的
4
电离，离子浓度大小关系：c(H＋)＞c(Na＋)＝c(SO)＞c(OH－)，D正确。
6．答案：A
解析：设溶液的体积为1 L，①中pH＝0的HSO 溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－)＝10－14 mol·L－
2 4
1，电离的水的物质的量为10－14 mol；②中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，电离的
水的物质的量为10－13 mol；③中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－4 mol；④中
c(H＋)＝10－5 mol·L－1，电离的水的物质的量为10－5 mol；故①②③④中电离的水的物质的量之比
为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。
7．答案：A
解析：B项，弱酸加水稀释100倍，ΔpH<2，错误；C项，稀释100倍，溶液pH为6，水电离出
c(H＋)H O＝1×10－8 mol·L－1，错误；D项，碱性溶液稀释不能变为酸性，错误。
2
8．答案：C
解析：A中Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能
是强碱性溶液，HCO既与H＋反应，又与OH反应，B错误；＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可
以大量共存；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) ，D错误。
3
9．答案：A
5
学科网（北京）股份有限公司解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质
能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α ＝α <α ；而醋酸与NaOH等体
2 3 1
积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋
酸对水的电离的抑制作用弱，所以α ＝α <α <α ，A项正确。
2 3 4 1
10．答案：B
解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的
pH增大的程度较大，故Ⅰ是盐酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故
b点溶液的导电性强，B对；温度相同时，K 值相同，C错；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释
W
相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D错。
11．答案：C
解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数
K 数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)
W
相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的K ＝1×10－12,0.5 mol/L的
W
HSO 溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项错误。
2 4
12．答案：D
解析：A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10
倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1
mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中
性。
13．答案：D
解析：Ba2＋恰好完全沉淀时的反应为：Ba(OH) ＋NaHSO===BaSO ↓＋NaOH＋HO，pH＝12，
2 4 4 2
c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c[Ba(OH) ]＝0.005 mol·L－1，设Ba(OH) 溶液体积为V ，NaHSO 溶液体积
2 2 1 4
为V，则有＝1×10－3 mol·L－1；V∶V＝1∶4。
2 1 2
14．答案：C
解析：A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A
的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)<10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，
A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7 mol/L；C项，在M点，A、B两种碱溶液的pH相等
即c(OH－)相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸
中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。
15．答案：D
解析：A项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大
于盐酸的浓度；B项，b点的导电能力小于a点，即b点的氢离子浓度小于a点，则b点的pH大于
a点；C项，K 是温度的函数，温度不变K 不变；D项，因为a点pH大于c点，所以a点由水电
W W
离出的OH－浓度大于c点由水电离出的OH－浓度，根据水的离子积即可得出结论。
16．答案：(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > > (4)ABC
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对HO的电离无抑制作用。②③④对水
2
的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH ·H O)>0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝
3 2
6
学科网（北京）股份有限公司7，则需体积：②>③。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由电荷守恒
知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)，仅知道c(CHCOO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH
3 3
－)的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。
17．答案：(1)1000∶1 (2)1×10－10 mol·L－1 (3)9∶11
解析：(1)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝
1×10－4 mol·L－1。25 ℃时NaSO 溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7
2 4
mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10 mol·L－1，NaOH溶液中
c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(3)t ℃时，pH＝2，说明溶液为酸
性，酸过量。t ℃时，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，＝0.01 mol·L－19V ＝11V ，
2 1
＝。
18．答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)较小
(2)10∶1 (3)pH ＋pH＝14
1 2
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合
溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5
解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H＋浓度、OH－浓度都增大，水的
pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H＋浓度、OH－浓度可以判断，
25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
(2)25 ℃时所得混合溶液的 pH＝7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH－)＝n(H＋)，则
V(NaOH)·10－5 mol·L－1＝V(H SO )·10－4 mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H SO )＝10∶1。(3)要注意95 ℃时，
2 4 2 4
水的离子积为10－12，即等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)＋pH(碱)＝12，根据95 ℃时，混合后
溶液呈中性，pH ＝b的某强碱溶液中c(OH－)＝10b－12 mol/L，则有100×10－a＝1×10b－12，即b－a＋2＝
2
10b－12，所以有以下关系：a＋b＝14或pH＋pH＝14。(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)
1 2
＝12，可得酸碱两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，如果是强酸、强碱，两溶液等体积混合后，溶液应呈中
性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸HA是弱酸。
19．答案：(1)①＞ 温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大 ②1 000∶1 ③碱
(2)①a＞c＞b ②a＞b＝c
解析：(1)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，水的
离子积增大；②25 ℃时，某NaSO 溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中钠离子浓度是1×10－
2 4
3 mol·L－1，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10－4 mol·L－1，但硫酸钠溶液是显中性的，所以
c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4∶10－7＝1 000∶1；③t 温度下水的离子积常数是1×10－12，所以在该温度下，
2
pH＝6是显中性的，因此某溶液pH＝7，则该溶液显碱性。(2)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强
酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中 c(H＋)由大到小的顺序是
b>c>a，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
a>c>b；②醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，
硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H＋)由大到小的顺序为a>b＝c。
7
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