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第三章 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl 、Ba(NO )]当作食盐混用后，常用0.5%的NaSO 溶液解毒
2 3 2 2 4
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
2． 一定温度下，Mg(OH) 固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH) (s) Mg2＋(aq)＋2OH-
2 2
(aq)，使Mg(OH) 固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是
2
A．加MgSO 固体 B．加HCl溶液
4
C．加NaOH固体 D．加少量水
3． 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形成胆
红素钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A．大量食用纯碱可和钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石
D．手术切除胆囊是最好的方法
4． 可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，
除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，K (BaCO)=5.1×10-9，
sp 3
K (BaSO)=1.1×10-10。下列推断正确的是 ( )
sp 4
A．不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L-1的NaSO 溶液给钡离子中毒者洗胃
2 4
C．抢救钡离子中毒者时,若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D．误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒
5． 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和 NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO
2 3 4
转化为CaCO ，再用盐酸除去[已知：K (CaCO)＝1×10－10，K (CaSO)＝9×10－6]。下列说法错
3 sp 3 sp 4
误的是( )
A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(OH－)均会增大
2 3 W
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq)
4 3
C．该条件下，CaCO 的溶解度约为1×10－3 g
3
D．CaCO 和CaSO 共存的悬浊液中，＝9×104
3 4
1
学科网（北京）股份有限公司6． HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pHg＝－
lg c(Hg2＋)，pS＝－lg c(S2－)。下列说法正确的是( )
A．若HgS(s) Hg2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，则图像中T<20 ℃
B．图中各点对应的HgS K 大小关系：K (f)>K (c)＝K (e)
sp sp sp sp
C．升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动
D．向d点溶液中加入少量KS固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动
2
7． 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)
＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )
A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO )(s)后，c(Mn2＋)变大
3 2
D．该反应平衡常数K＝
8． 以MnO 为原料制得的MnCl 溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶
2 2
电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸
发、结晶，可得纯净的MnCl 。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
2
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度
9． 已知25 ℃时，FeS、CuS的K 分别为6.3×10-18、1.3×10-36，HS的电离平衡常数K =9.1×10-8、
sp 2 a1
K =1.1×10-12，下列有关说法正确的是( )
a2
A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO 固体溶解在0.1 mol/L H S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
4 2
C．因为HSO 是强酸，所以反应CuSO +H S=== CuS↓+HSO 不能发生
2 4 4 2 2 4
D．向HS的饱和溶液中通入少量SO 气体，溶液的酸性增强
2 2
10．往锅炉中注入NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸去除，下列叙述
2 3 4 3
中正确的是( )
A．温度升高,Na CO 溶液的K 增大，c(OH-)减小
2 3 W
B．CaSO 能转化为CaCO ，说明K (CaCO)>K (CaSO)
4 3 sp 3 sp 4
C．CaCO 溶解于盐酸而CaSO 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
3 4
D．沉淀转化的离子方程式为CO2- (aq)+CaSO (s) CaCO (s)+SO2- (aq)
3 4 3 4
11．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错
误的是( )
2
学科网（北京）股份有限公司A．海水酸化能引起HCO-浓度增大、CO2-浓度减小
3 3
B．海水酸化能促进CaCO 的溶解,导致珊瑚礁减少
3
C．CO 能引起海水酸化,其原理为HCO- H++CO2-
2 3 3
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
12．工业上常先以MnO 为原料制得粗MnCl 溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有
2 2
的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、
结晶，可得纯净的MnCl 。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
2
A．MnS的K 小于CuS、PbS、CdS等硫化物的K
sp sp
B．除杂试剂MnS也可用FeS代替
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
D．整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应
13．已知在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl 溶
2
液是将浓盐酸加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )
A．向溶液中通入Cl，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5
2
B．向溶液中通入HS使Fe2+沉淀
2
C．向溶液中通入Cl，再通入NH ，调节pH为4~5
2 3
D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
14．粗制的CuSO ·5H O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量HO ，然后加入少
4 2 2 2
量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是( )
A．溶解CuSO ·5H O晶体时要加入少量稀HSO
4 2 2 4
B．加入HO,将Fe2+氧化，2Fe2++H O+2H+===2Fe3++2H O
2 2 2 2 2
C．由于CuSO 的催化作用，会使部分HO 分解而损失
4 2 2
D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH) 比Fe(OH) 更难溶
2 3
15．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的
黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
3
学科网（北京）股份有限公司A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为：K (m)=K (n)<K (p)<K (q)
sp sp sp sp sp
C．向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
2
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(10分)(1)对于Ag S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其K 的表达式为 。
2 sp
(2)下列说法不正确的是________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al(OH) (s) Al(OH) (aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
3 3
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH) 的溶解度比MgCO 的大
2 3
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH) 中混有的Ca(OH) ？________________________。
2 2
17．(10分) (1)工业废水中常含有一定量的Cr O2-和CrO2-，它们会对人类及生态系统产生很大损
2 7 4
害，必须进行处理。Cr(OH) 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) (s) Cr3+(aq)＋3OH—
3 3
(aq)，常温下，Cr(OH) 的溶度积K ＝10-32，要使c(Cr3+)降低为10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至
3 sp
________。
(2)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，
当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝_____ mol·L-1(K [Cu(OH) ]＝2.2×10-20)。若在0.10 mol·L-1硫酸铜
sp 2
溶液中通入过量 HS 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H＋浓度是________
2
mol·L-1。
18．(10分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca (PO )OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平
5 4 3
衡：Ca (PO )OH(s) 5Ca2+(aq)+3 PO 3- (aq)+OH−(aq)。试回答问题：
5 4 3 4
(1)小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久
而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。
（2）已知Ca (PO )F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca (PO )OH的溶解度更小，质地更坚硬。当
5 4 3 5 4 3
牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)
4
学科网（北京）股份有限公司。
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：
_________________________________。
19．(10分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H SO )来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元
2 4
素，实现废弃物综合利用，方案如图所示：
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
请回答下列问题：
(1)加入A物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 (填字母)。
A．酸性KMnO 溶液 B．O C．HO 溶液 D．Cl
4 2 2 2 2
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在HSO 的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相
2 4
同温度下：K (CuS) K (ZnS)(填“>”“<”或“=”)。
sp sp
(3)反应生成海绵铜的离子方程式为 。
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围是 。
(5) 写 出 NH HCO 溶 液 与 Zn2+ 反 应 生 成 Zn(OH) CO 的 离 子 方 程 式 ：
4 3 2 2 3
。
(6)物质B可用于生产化肥，其化学式是 。
1．答案：A
解析：NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2-＋HO HCO -＋OH－，加热平衡正移。c(OH－)增大，
2 3 3 2 3
去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCO -相互促进的水解反应，与沉
3
5
学科网（北京）股份有限公司淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。
2．答案：D
解析：Mg(OH) (s) Mg2＋(aq)＋2OH—(aq)，加MgSO 固体使该溶解平衡左移，Mg(OH) 固体增
2 4 2
多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH) 固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固
2
体使该溶解平衡左移，Mg(OH) 固体增多，c(Mg2＋)变小。
2
3．答案：C
解析：预防胆结石的生成，就是防止羟基(一OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。所以
适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。答案：C
4．答案：B
解析：碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A
1.1×10-10
错误；用 0.36 mol·L-1 的 NaSO 溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后 c(Ba2+)=
2 4 0.36
mol·L-1≈3.1×10-10 mol·L-1< mol·L-1，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，
❑√1.1×10-10
起不到解毒的作用，C 错误；饱和 BaSO 溶液中 c(Ba2+)= =
4 ❑√K (BaSO ) ❑√1.1×10-10
sp 4
mol·L-1>1.0×10-5 mol·L-1，所以误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错
误。
5．答案：C
解析：K (CaCO)＝1×10－10，c(CaCO)＝1×10－5 mol·L－1，S＝×100 g＝1.0×10－4 g，C项错误。
sp 3 3
6．答案：B
解析：因HgS的溶解过程是吸热过程，分析题图可知，温度为T时HgS的K 较大，故温度T高于
sp
20 ℃，A项错误；溶度积只与温度有关，c、e点对应温度相同，故两点处HgS的K 相等，f点
sp
HgS的K 较c、e点大，B项正确；降低温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动，
sp
C项错误；向d点溶液中加入少量KS固体，溶液组成由d点沿edc线向c方向移动，D项错误。
2
7．答案：A
解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B选项正确；C选项，加入Cu(NO )(s)
3 2
后平衡右移，正确；反应平衡常数K＝＝，可知D选项正确。答案：A
8．答案：C
解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl 溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，
2
MnS应该具有难溶的性质，但又能提供 S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度
应大于CuS、PbS、CdS。答案：C
9．答案：A
解析：CuS比FeS难溶，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，A正确；HS是弱酸，0.1
2
6
学科网（北京）股份有限公司mol/L的HS溶液中硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的K 为1.3×10-36，所以溶液中Cu2+的最小
2 sp
浓度为1.3×10-35 mol/L，B错误；CuSO +H S===CuS↓+H SO 能够发生，C错误；HS与SO 反应生
4 2 2 4 2 2
成单质硫和水，氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，D错误。
10．答案：D
解析：温度升高，促进水的电离，K 增大；温度升高，促进NaCO 的水解，溶液中c(OH-)增大，
W 2 3
A项错误。K (CaCO)<K (CaSO)，B项错误。CaCO 与盐酸反应生成CO CaSO 与盐酸不满足复
sp 3 sp 4 3 2， 4
分解反应发生的条件，与酸性强弱无关，C项错误。反应的离子方程式为CO2- (aq)+CaSO (s)
3 4
CaCO (s)+SO2- (aq)，D项正确。
3 4
11．答案：C
解析：海水酸化会引起H+浓度增大，H+与CO2-结合生成HCO-故HCO-浓度增大、CO2-浓度减小；
3 3 3 3
海水酸化会使CO2-浓度减小，平衡CaCO Ca2++CO2-朝着CaCO 溶解的方向移动，导致珊瑚礁
3 3 3 3
减少；CO 引起海水酸化的原理是CO+H O HCO H++HCO-使用太阳能、氢能等新能源
2 2 2 2 3 3
可减少二氧化碳的排放，可改善珊瑚的生存环境。故选C。
12．答案：C
解析：通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉
淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，MnS的K 大于CuS、PbS、CdS等硫化
sp
物的K ，A错误；除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂质，B错误；MnS与Cu2+反应的离
sp
子方程式为Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，C正确；工业上以MnO 制MnCl ，锰元素化合
2 2
价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，D错误。
13．答案：A
解析：向溶液中通入Cl ，可将Fe2+氧化为Fe3+；再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5，Fe3+可转
2
化为Fe(OH) 而除去，A正确。在酸性溶液中HS与Fe2+不反应，而HS与Cu2+反应生成CuS沉淀，
3 2 2
B错误。C项中的操作会引入新的杂质离子NH+，C错误。由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。
4
14．答案：D
解析：为防止 Cu2+水解生成 Cu(OH) 使溶液变浑浊，溶解 CuSO ·5H O 晶体时要加入少量稀
2 4 2
HSO ，A项正确；HO 具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，即2Fe2++H O+2H+===2Fe3+
2 4 2 2 2 2
+2H O，B项正确；HO 在CuSO 催化下可发生分解反应，C项正确；溶液pH=4时，Fe3+可水解生
2 2 2 4
成Fe(OH) 而除去，即Fe(OH) 比Cu(OH) 更难溶，D项错误。
3 3 2
15．答案：B
解析：CdS在水中达到溶解平衡时Cd2+、S2-浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A
项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的K 相等，B项错误；向m点溶液
sp
7
学科网（北京）股份有限公司中加入NaS，S2-浓度增大，但K 不变，则溶液组成由m沿T 时的平衡曲线向p方向移动，C项正
2 sp 1
确；温度降低，K 减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。
sp
16．答案：(1)K ＝c2(Ag＋)·c(S2－) (2)④
sp
(3)加足量MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)
2 2
解析：(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液
中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因为Mg(OH) 的K 更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正
2 sp
确。
17．答案： （1）5 （2）2.2×10-8 0.20
解析：（1）K ＝c(Cr3＋)·c3(OH-)＝10-32，则c(OH-)＝＝ mol·L-1＝10-9 mol·L-1，
sp
c(H＋)＝＝mol·L-1＝10-5 mol·L-1，pH＝–lg c(H＋)＝–lg 10-5＝5。 （2）pH＝8时c(OH–)＝10-6
mol·L-1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：K ＝2.2×10-20＝10-12 ×c(Cu2＋)，得 c(Cu2＋)＝2.2×10-8
sp
mol·L-1；使Cu2＋完全沉淀为CuS，已知c(Cu2＋)＝0.10 mol·L-1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋得
c(H＋)＝0.20 mol·L-1。
18．答案：（1）有机羧酸电离出H+与Ca (PO )OH电离出的OH−发生反应：H++OH−===HO，使
5 4 3 2
Ca (PO )OH的溶解平衡向右移动 （2）F−与Ca (PO )OH溶解产生的Ca2+、 发生反应生成更
5 4 3 5 4 3
难溶的Ca (PO )F：5Ca2++3 +F−===Ca (PO )F↓（3）在牙膏中加Ca2+，使题中溶解平衡向左移
5 4 3 5 4 3
动
19．答案：(1)将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续生成沉淀除去 BC (2)<
(3)Fe+Cu2+===Fe2++Cu (4)3.2≤pH<6.2
(5)2Zn2++4HC ===Zn(OH) CO↓+H O+3CO↑ (6)(NH )SO
O- 2 2 3 2 2 4 2 4
3
解析：(1)根据表中数据可知Fe3+易被除去，将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；除铁过程中加入A和氨
水，使Fe2+变成Fe(OH) 沉淀，故A应为氧化剂，为不引入新的杂质，应选BC。(2)相同条件下,溶
3
解度大的物质先溶解，结合在 HSO 作用下 ZnS 可溶解而 CuS 不溶，则相同温度下：
2 4
8
学科网（北京）股份有限公司K (CuS)<K (ZnS)。(3)堆浸后溶液中有 Cu2+，加入铁粉后反应生成海绵铜的离子方程式为
sp sp
Fe+Cu2+===Fe2++Cu。(4)从表中数据可知，Fe3+沉淀完全时pH=3.2，Zn2+开始沉淀时pH=6.2，故除
铁时应控制pH的范围是3.2≤pH<6.2。(5)NH HCO 溶液与Zn2+反应的离子方程式为2Zn2++4HC
4 3 O-
3
=== H O+Zn (OH) CO↓+
2 2 2 3
3CO↑。(6)因所用废酸为硫酸，B又可用于生产化肥，故B为(NH )SO 。
2 4 2 4
9
学科网（北京）股份有限公司10
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