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第一单元 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（一）
一、基础巩固
1 ． Cu Hgl 是 一 种 红 色 固 体 ， 常 用 作 示 温 涂 料 。 制 备 反 应 为 ：
2 4
2CuSO +K Hgl +SO +2H O═Cu Hgl ↓+K SO +2H SO ．下列说法正确的是（ ）
4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4
A．上述反应的产物Cu HgI 中，Hg的化合价为+1
2 4
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C．上述反应中生成1mol Cu HgI 时，转移的电子数为4N
2 4 A
D．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO +2NaCl+SO +2H O═2CuCl↓+Na SO +2H SO
4 2 2 2 4 2 4
【答案】D
【解析】A．Cu HgI 中，I元素化合价为﹣1价，Cu元素化合价为+1价，所以Hg的化合价为+2，故A
2 4
错误；
B．从反应2CuSO +K Hgl +SO +2H O═Cu Hgl ↓+K SO +2H SO 分析，Hg的化合价不变，Cu从+2价
4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4
变成+1被还原，故B错误；
C．从反应2CuSO +K Hgl +SO +2H O═Cu Hgl ↓+K SO +2H SO 分析，Cu从+2价变成+1被还原，则
4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4
每生成1mol Cu HgI 时，转移的电子数为：1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2N ，故C错误；
2 4 A
D．由反应2CuSO +K Hgl +SO +2H O═Cu Hgl ↓+K SO +2H SO 可知，SO ，可将二价铜离子还原成
4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 2
+1价的铜的化合物，所以可发生反应2CuSO +2NaCl+SO +2H O═2CuCl↓+Na SO +2H SO ，故D正确；
4 2 2 2 4 2 4
2．加入氧化剂才能实现的过程是（ ）
A．Cl →ClO﹣ B．SO →SO 2﹣ C．N →NH D．Al3+→AlO ﹣
2 2 4 2 3 2
【答案】B
【解析】A．Cl →ClO﹣，Cl 与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，
2 2
故A错误；
B．SO →SO 2﹣中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
2 4
C．N →NH 中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
2 3
D．Al3+→AlO ﹣中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D错误。
2故选：B。
3．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO +NaOH═NaHCO
2 3
B．2NO +2NaOH═NaNO +NaNO +H O
2 2 3 2
C．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H O
2
D．NaOH+HCl═NaCl+H O
2
【答案】B
【解析】A．该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+4价变为+3价、+5价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选：B。
4．下列反应中，属于氧化还原反应且H O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）
2
A．Cl +H O HCl+HClO B．2Na+2H O═2NaOH+H ↑
2 2 2 2
C．2F
2
+2H
2
O⇌═4HF+O
2
D．SO
2
+H
2
O═H
2
SO
3
【答案】A
【解析】A．该反应中Cl 中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、+1价，所以属于氧化还原反应，水中各
2
元素化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，则水是氧化剂，故B错
误；
C．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则水是还原剂，故C错
误；
D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物
质：①Fe与HNO 溶液 ②Al与H SO 溶液 ③Zn与HNO 溶液 ④Cu与HNO 溶液⑤Fe与H SO
3 2 4 3 3 2 4
溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①Fe与HNO 溶液反应，浓硝酸加热反应生成二氧化氮，稀硝酸反应生成一氧化氮，过量的
3
铁和硝酸得到硝酸亚铁，少量的铁则得到硝酸铁，与浓度有关，故①符合题意；②Al与H SO 溶液中，若为稀硫酸，发生 2Al+3H SO ═2Al （SO ） +3H ↑，若为浓硫酸，则发生
2 4 2 4 2 4 3 2
2Al+6H SO （浓） Al （SO ） +3SO ↑+6H O，故②符合题意；
2 4 2 4 3 2 2
③Zn与HNO 溶液，浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，Zu+4HNO ═Zu（NO ） +2NO ↑+2H O，稀硝
3 3 3 2 2 2
酸与金属反应生成一氧化氮，3Zu+8HNO ═3Zu（NO ） +2NO↑+4H O，故③符合题意；
3 3 2 2
④Cu与HNO 溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO ═Cu（NO ） +2NO ↑+2H O，若为稀硝酸，则发
3 3 3 2 2 2
生3Cu+8HNO ═3Cu（NO ） +2NO↑+4H O，故④符合题意；
3 3 2 2
⑤Fe与H SO 溶液，与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，2Fe+6H SO
2 4 2 4
Fe （SO ） +6H O+3SO ↑，故⑤符合题意；
2 4 3 2 2
故选：D。
6．已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO +3C→K S+3CO +N ↑，下列说法正确的是（ ）
3 2 2 2
A．该反应中氧化剂只有硝酸钾
B．该反应中还原剂只有碳
C．每生成0.1mol N 转移电子1mol
2
D．产物中有两种共价化合物
【答案】B
【解析】A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是
S和KNO ，故A错误；
3
B．反应中只有C元素化合价升高，还原剂只有C，故B正确；
C．由S+2KNO +3C═K S+N ↑+3CO ↑～12e﹣可知，生成1molN 时转移12mol电子，故每生成0.1mol
3 2 2 2 2
N 转移电子1.2mol，故C错误；
2
D．产物中只有CO 为共价化合物，故产物中有一种共价化合物，故D错误。
2
故选：B。
7．氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移
的方向和数目。TiO +2C+2Cl TiCl +2CO
2 2 4
反应中氧化剂是 ，被氧化的物质是 。
【答案】 或 ；氯气；碳。【解析】TiO +2C+2Cl TiCl +2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转
2 2 4
移4e﹣，氧化剂是氯气，被氧化的物质是碳，电子转移的方向和数目是
或 ，
故答案为： 或 ；氯气；碳。
二、拓展提升
8．已知下列反应：
①SO +H O═H SO ②C+H O═H +CO
2 2 2 3 2 2
③2A1+6H+═2A13++3H ↑ ④2Mg+CO 2Mg+C
2 2
⑤2Na O +2H O═4NaOH+O ↑ ⑥Ca C +2H O═Ca（OH） +C H ↑
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 ①⑥ （填各反应的序号，下同）；反应物中H O被还原
2
的是 ② ：还原产物为单质的是 ②③④ 。
（2）①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有 H O 、 MgO 、 H SO （填物质化学式）。
2 2 3
（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目 。
（4）反应⑤中每生成1mo1氧气转移的电子数目为 2N 。
A
【答案】（1）①⑥；②；②③④；
（2）H O、MgO、H SO ；
2 2 3
（3） ；
（4）2N 。
A
【解析】（1）②③④⑤中均含元素的化合价变化，为氧化还原反应，只有①⑥不属于氧化还原反应；
反应物中H O被还原的是②；元素化合价降低被还原生成还原产物，还原产物为单质的是②③④；
2故答案为：①⑥；②；②③④；
（2）酸碱盐、金属氧化物、水均为电解质，上述各反应所涉及到的物质中，属于电解质的是H O、
2
MgO、H SO ，
2 3
故答案为：H O、MgO、H SO ；
2 2 3
（3）2Mg+CO ═2MgO+C中Mg失去电子，C得到电子，转移4e﹣，单线桥表示反应电子转移的方向
2
和数目为 ，
故答案为： ；
（4）2Na O +2H O═4NaOH+O ↑反应中部分O元素的化合价从﹣1价升高到0价，部分O 元素的化合
2 2 2 2
价从﹣1价降低到﹣2价，则每生成1mo1氧气转移的电子数目为2N ；
A
故答案为：2N 。
A
9．配平下列方程式
（1） Mg N + H O﹣ Mg（OH） + NH
3 2 2 2 3
（2） Ag+ HNO （稀）﹣ AgNO + NO+ H O
3 3 2
（3） Cl + KOH﹣ KC1+ KC1O + H O
2 3 2
（4） NO ﹣+ Zn+ OH﹣+ H O﹣ NH + Zn（OH） 2﹣
3 2 3 4
【答案】（1）1，6，3，2；
（2）3，4，3，1，2；
（3）3，6，5，1，3；
（4）1，4，7，6，1，4。
【解析】（1）反应中元素化合价不变，是非氧化还原反应，依据得失电子守恒可知设氮化镁系数为
1，则氢氧化镁系数为3，氨气系数为2，水系数为6，反应的方程式：Mg N +6H O＝3Mg（OH）
3 2 2
+2NH ↑；
2 3
故答案为：1，6，3，2；
（2）银元素从0价升高为+1价，氮元素从+5价降为+2价，化合价升降最小公倍数为：3，则银系数为
3，一氧化氮系数为 1，硝酸银系数为 3，依据原子个数守恒，反应方程式：3Ag+4HNO （稀）＝
3
3AgNO +NO↑+2H O；
3 2
故答案为：3，4，3，1，2；（3）反应中氯元素化合价部分从0升高为+5价，部分从0降为﹣1价，为歧化反应，化合价升降最小
公倍数为5，则氯化钾系数为5，氯酸钾系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
6KOH+3Cl ═5KCl+KClO +3H O；
2 3 2
故答案为：3，6，5，1，3；
（4）反应中氮元素化合价从+5价降为﹣3价，锌元素从0价升高为+2价，化合价升降最小公倍数为：
8，则锌的系数为4，硝酸根离子系数为1，氨气系数为1，四羟基合锌酸根子系数为，4依据原子个数
守恒、电荷守恒反应的离子方程式：1NO ﹣+4Zn+7OH﹣+6H O＝1NH +4Zn（OH） 2﹣；
3 2 3 4
故答案为：1，4，7，6，1，4。
10.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤 实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl ，振荡、静置、观察CCl 溶液 氧化性从强到弱的
4 4
顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl ，振荡、静置、观察CCl 溶液
4 4
③KI溶液+氯水+1mL CCl ，振荡、静置、观察CCl 溶液
4 4
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是 。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和 。
（3）由实验①和②可以比较出 Cl 和 Br 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式
2 2
。
（4 ）该同 学的实验缺 陷是 ，改进的办法是 。
【答案】（1）利用Cl 、Br 、I 间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱。
2 2 2
（2）试管；
（3）Cl +2NaBr＝Br +2NaCl；
2 2
（4）没有比较Br 和I 的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝
2 2
色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）。
4
【解析】（1）由题中信息可知，该实验的目的是利用Cl 、Br 、I 间的置换反应来比较其单质的氧化
2 2 2
性强弱，
故答案为：利用Cl 、Br 、I 间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱。
2 2 2
（2）该实验可以在试管中进行反应，要用胶头滴管滴加液体，则需用到的仪器是胶头滴管和试管，故
答案为：试管；
（3）②中Cl 与NaBr发生氧化还原反应，NaBr被氧化为为Br ，Cl 被还原为NaCl，反应化学方程式
2 2 2
为：Cl +2NaBr＝Br +2NaCl，
2 2故答案为：Cl +2NaBr＝Br +2NaCl；
2 2
（4）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试
纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色），
4
故答案为：没有比较Br 和I 的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是
2 2
否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl ，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）。
4
