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第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量（一）
一、基础巩固
1．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．22.4L甲烷分子所含质子数为10N
A
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N 个
A
C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6N
A
D．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N
A
2．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．22.4L H 与2mol I 反应生成HI的分子数为2N
2 2 A
B．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2N
A
C．32g氧气与32g硫所含的质子数相等
D．1L 0.1mol•L﹣1NH H PO 溶液中阴阳离子数相等
4 2 4
3．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
B．含N 个Na+的Na O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1
A 2
C．在H O +Cl ═2HCl+O 反应中，每生成32g氧气，则转移2N 个电子
2 2 2 2 A
D．常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1NH Cl溶液所含NH +物质的量相同
4 4 4
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5mol N 发生反应，则反应中转移电子数为3N
2 A
B．10克环己烷与2﹣丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 N
A
C．过量铜与含0.4mol HNO 的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2N
3 A
D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2N
A
5．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．1L0.1mol•L﹣1氨水中含有0.1N NH 分子
A 3B．46g NO 和N O 混合气体中含有的原子数为3N
2 2 4 A
C．1mol Na O 中含有的阴离子数为2N
2 2 A
D．常温常压下，12g14C所含中子数为6N
A
6．摩尔是（ ）
A．物质中所含的微粒数
B．表示物质质量的单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位
7．（1）同温同压下，同体积的N 和SO 分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比
2 2
为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
（2）现有质量比为11：14的CO 和CO的混合气体，则该混合气体中的CO 和CO物质的量之比为
2 2
，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。
（3）12.4gNa X中含Na+0.4mol，则Na X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
2 2
（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，
11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。
（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N ，则该原子的
A
相对原子质量数值可表示为 或 。
二、拓展提升
8．（1）在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH 和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为
4
。
（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH 气体，X与
4
Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 。
9．根据所学知识，回答下列问题：
（1）在配制 500mL 0.1mol•L﹣1硫酸亚铁溶液时，需要称量绿矾晶体（FeSO •7H O） 的质量为
4 2
。
（2）标准状况下，672mLSO 的物质的量是 mol，质量是 g；标准状况下，9.03×1023个H 分
2 2
子的物质的量是 mol，体积约为 L。
（3）胶体和溶液的本质区别是 。
A．能否发生电泳
B．分散质粒子直径大小不同
C．能否发生丁达尔效应10. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的
探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
Ⅰ．实验室配制220mL 1 mol•L﹣1的稀H SO 溶液：
2 4
（1）用量筒量取浓H SO （密度为1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为 mL。
2 4
（2）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是 。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
Ⅱ． 某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验
探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有如图1（可重复选用）：
实验药品有：a．MnO
2
（s） b．浓盐酸 c．NH
4
Cl（S） d．KClO
3
（s） e．碱石灰f。浓硫酸 g．
饱和食盐水 h．NaOH（s） i．消石灰
请回答下列问题。
（1）利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有 （填字母序号）。发生反应的化
学方程式为 。
（2）制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是 （填字母序号）。
（3）为使氯气、氨气在如图2所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是 ，若氨气量较多，
则瓶内会出现大量白烟，该白烟为 。
（4）已知，在水溶液中能发生反应3Cl +2NH ═N +6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合
2 3 2物，其中一种化合物分子的空间构型与NH 相似，则该反应的化学方程式为 。
3
