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第二单元 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量（二）
一、基础巩固
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量为58.5g
B．1molO 的质量是l6g
2
C．标准状况下，11.2L 的CO 质量为22g
2
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
2．下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol H 所占的体积约为22.4 L
2
C．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，1 mol NH 和CO混合气体所占的体积约为22.4 L
3
3．关于1 mol•L﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．OH﹣的物质的量为1mol
B．所含溶质的质量为40 g
C．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1
D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1
4．如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（ ）
A．密度 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量
5．相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装 O 气体，另一个装O 气体，两瓶气体具有相同的（
2 3
）
A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数
6．在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气
体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（ ）
A．CO、H 、O B．O 、N 、H C．NO、CO 、H D．NH 、O 、NO
2 2 2 2 2 2 2 3 2 27. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为 ，4克D 和
2
20克18O 的单质化合最多生成 克D 18O。
2 2
二、拓展提升
8．用11.92g NaClO配成溶液，向其中加入0.01mol Na S 恰好完全反应，生成Na SO 和NaCl．则Na S
2 X 2 4 2 X
中的x＝ ；写出简要计算过程。
9．（1）200mL 2mol/L的Al （SO ） 溶液中SO 2﹣的物质的量浓度为 ；
2 4 3 4
（2）标准状况下，36g H 和O 组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H 和O 的体积比为
2 2 2 2
；
（3）标准状况下，将33.6LNH 溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ；
3
（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是 。
10．锌与 100 mL 18.5 mol•L﹣1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的c（H+）═0.1 mol•L﹣1．请计算：
（1）反应中共消耗 H SO 的物质的量为 。
2 4
（2）反应中共消耗 Zn 的质量为 。
（3）气体的成分及物质的量之比为 。
11．（1）88gCO 的物质的量是 ，含有 个CO ，含有 mol 氧原子，标准状况下气体的体积为
2 2
L。
（2）200mL0.5mol/L Al （SO ） 溶液中，c（Al3+）＝
2 4 3
