第六章第二节化学反应的速率与限度测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册_E015高中全科试卷_化学试题_必修2_2.新版人教版高中化学试卷必修二_2.同步练习

《化学反应限度》小测验 限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1个正确选项) 1．下列对可逆反应的认识正确的是( ) A．SO＋Br＋2HO===HSO＋2HBr与2HBr＋HSO(浓)===Br＋SO↑＋2HO互为可逆反应 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 2．下列说法正确的是( ) A．密闭容器中充入1 mol N 和3 mol H 可生成2 mol NH 2 2 3 B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 3．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应： A(s)＋2B(g)  C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。则下列 叙述不正确的是( ) A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(L·min)－1 B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1 C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol 4．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率 A v(A)＝2 mol/(L·min) v(B)＝2 mol/(L·min) B v(A)＝2 mol/(L·min) v(C)＝2 mol/(L·min) C v(A)＝1 mol/(L·min) v(B)＝2 mol/(L·min) D v(A)＝1 mol/(L·min) v(C)＝1.5 mol/(L·min) 5.可逆反应2NO(g) 2NO(g)＋O(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( ) 2 2 ①单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO 2 2 ②单位时间内生成n mol O 的同时生成2n mol NO 2 ③用NO、NO、O 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 2 2 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( ) A．一定条件下，2 mol SO 与足量O 反应可得到2 mol SO 2 2 3 B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 加热反应可制备1 mol Cl 2 2 1 学科网（北京）股份有限公司C．10 mL 18.0 mol/L HSO 与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO 2 4 2 D．一定条件下，1 mol N 与3 mol H 反应可制备1.0 mol NH 2 2 3 7．2SO(g)＋O(g)2SO(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) 2 2 3 A．催化剂VO 不改变该反应的逆反应速率 2 5 B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大 C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t、t时刻，O(g)的浓度分别是c、c，则时间间隔t～t内，SO(g)生成的平均速率为v＝ 1 2 2 1 2 1 2 3 8.一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，则下列表述中正确的是( ) A．该反应的化学方程式为2M N B．t时，正、逆反应速率相等，达到平衡 2 C．t时，正反应速率大于逆反应速率 3 D．t时，N的浓度是M浓度的2倍 1 9．(多选)对于可逆反应H(g)＋I(g) 2HI(g)，在温度一定下由H(g) 和 2 2 2 I(g)开始反应，下列说法正确的是( ) 2 A．H(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 2 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 10．对于可逆反应：4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)，下列说法正确的是( ) 3 2 2 A．达到化学平衡时，4v (O)＝5v (NO) 正 2 逆 B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH，则反应达到平衡状态 3 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 2v (NH)＝3v (HO) 正 3 正 2 2 学科网（北京）股份有限公司11.在372K时，把0.5molNO 通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s 2 4 时，NO 的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说 2 法正确的是( ) A. 前2s以NO 的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1 2 4 B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 在平衡时体系内含有NO0.25mol 2 4 D. 平衡时，NO 的转化率为40% 2 4 12．在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g) 2Q(g) ＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是( ) A．3 B．4 C．5 D．6 二、填空题(共52分) 13．(12分)t℃时，将2 mol SO 和1 mol O 通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： 2 2 2SO(g)＋O(g) 2SO(g)，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O 还剩余0.8 mol，请填写下列空 2 2 3 2 白： (1)从反应开始到化学平衡，生成SO 的平均反应速率为________；平衡时SO 转化率为________。 3 2 (2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。 A．容器内压强不再发生变化 B．SO 的体积分数不再发生变化 2 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2n mol SO 的同时消耗n mol O 2 2 E．相同时间内消耗2n mol SO 的同时生成n mol O 2 2 (3)t℃时，若将物质的量之比为1∶1的SO 和O 混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达 2 2 到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO 的转化率为________。 2 14.(12分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO和0.2 mol的HO(g)，在催化剂存 2 在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)，反应放出热量。反应中CO 2 2 2 2 的浓度随时间变化的情况如下图所示。 (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速 率 为________；反应平衡时c(H)＝________。 2 (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。 A．CO减少的化学反应速率和CO 减少的化学反应速率相等 2 B．CO、HO、CO、H 的浓度都相等 2 2 2 C．CO、HO、CO、H 的浓度都不再发生变化 2 2 2 D．正、逆反应速率都为零 15．(12分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O(g) 2NO(g)体系中，n(NO)随时间的变 2 2 化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO 变化曲线的是______。用O 表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____ 2 2 ___。 3 学科网（北京）股份有限公司(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 a．v(NO)＝2v(O) b．容器内压强保持不变 2 2 c．v (NO)＝2v (O) d．容器内密度保持不变 逆 正 2 16．(16分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物 质的浓度随时间的变化情况如图所示。 ①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______________________________。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。 (2)如图所示是可逆反应X ＋3Y 2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 2 2 ________。 A．t时，只有正方向反应在进行 1 B．t时，反应达到最大限度 2 C．t～t，反应不再进行 2 3 D．t～t，各物质的浓度不再发生变化 2 3 4 学科网（北京）股份有限公司答案 1．C 理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。 2．B N 和H 生成NH 的反应为可逆反应，1 mol N 和3 mol H 不能完全反应生成2 mol NH ，A项错； 2 2 3 2 2 3 压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正 确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D 项不正确。 3．D 根据题意，可以计算v(B)＝0.04 mol·(L·min)－1，则v(C)＝0.02 mol·(L·min)－1，A正确。 5 min时，c(C)＝0.1 mol·L－1，则c(D)＝0.2 mol·L－1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应， 随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5 min时，Δn(B)＝0.2 mol·L－1×5 L＝1 mol，Δn(C)＝0.5 mol，Δn(D)＝1 mol。因此气体的物质的量为2 mol－1 mol＋0.5 mol＋1 mol＝2.5 mol，D说法错误。 4．D 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之 比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。 5．A ②中均表示的是正反应速率，不能说明v(正)、v(逆)是否相等；③中反应的任意时刻用NO 、 2 NO、O 表示的反应速率之比均为2∶2∶1；⑤中根据质量守恒定律和ρ＝ 可知反应过程中混合气体的密 2 度一直不变化。 6．D 因为SO 与O 的反应、N 与H 的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不 2 2 2 2 正确，D正确；MnO 只能与浓盐酸反应制取Cl ，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 反应产生的Cl 将少于 2 2 2 2 1 mol，B也不正确。 7．B 加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A不正确；升高温度，化学反应速率一定加快，B正确； 降低温度，使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C不正确；t～t时间段内，SO(g)的生成速 1 2 3 率为v＝，D不正确。 8．D 反应达到平衡时M增加了3 mol，N减小了6 mol，所以该反应的化学方程式为2NM，A 项错误；t时M、N的浓度相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B项错误；t时，M、N的 2 3 浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C项错误；t时，N的浓度为6 mol·L－1，M 1 的浓度为3 mol·L－1，D项正确。 9．BD 速率之比等于各物质的化学计量数之比，H(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为1∶2，A 2 项错误。刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为 0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应 速率逐渐增大，二者的比值是变化的，C项错误。净速率是正、逆反应速率之差，B项正确。正、逆反应 速率相等是化学反应达到平衡的标志，D项正确。 10．A 根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有： 4v (O)＝5v (NO)，所以4v (O)＝5v (NO)时表示化学反应达到平衡，故A项正确；生成NO、消 正 2 正 正 2 逆 耗NH 均为正反应的变化，未表示逆反应的变化情况，故 B项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以 3 增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故C项错误；因为v (NH)∶v (HO)＝2∶3，即3v 正 3 正 2 (NH)＝2v (HO)，故D项错误。 正 3 正 2 11. B NO 和NO 存在如下转化关系 2 4 2 NO2NO，前2s时 2 4 2 NO  2NO 2 4 2 起始(mol) 0.5 0 5 学科网（北京）股份有限公司反应(mol) 0.05 0.02×5 2s时(mol) 0.5－0.05 0.02×5 v(NO)＝＝0.005mol·L－1·s－1 2 4 气体总的物质的量为0．5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。 2s时与开始的压强之比为p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。 60 s达到平衡时，设参加反应的NO 的物质的量为x。则有 2 4 NO2NO 2 4 2 起始(mol) 0.5 0 反应(mol) x 2x 平衡(mol) 0.5－x 2x 平衡时，气体总的物质的量为0.5 mol－x＋2x＝0.5 mol＋x，所以有＝1.6，解得x＝0.3 mol。平 衡体系中含0.2 mol NO，NO 的转化率为×100%＝60%。 2 4 2 4 12. D 解法一：平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压 强之比。压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加5%，设初态有3molX和2molY，X浓度减小1/3， 说明反应中消耗X的物质的量为1 mol，据方程式由差量法可知当消耗4mol X，气体物质的量增加(2＋n) －(4＋3)＝n－5，所以(n－5)/4＝(2＋3)×5%，解得n＝6。 解法二：仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有4＋3<2＋n，分析选项知只有选D符合题 意。所以在做选择题时对于有数据似乎需要计算的题目，不要忙于按常规计算，应分析选项直接求解。 13．(1)0.1 mol·L－1·min－1 20% (2)ABE (3)80% 解析：(1) 2SO(g)＋O(g)2SO(g) 2 2 3 起始浓度(mol·L－1) 1 0.5 0 转化浓度(mol·L－1) 0.2 0.1 0.2 平衡浓度(mol·L－1) 0.8 0.4 0.2 v(SO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1 α(SO)＝×100%＝20% 3 2 (3)设SO 、O 的物质的量均为1 mol，反应过程中减小了0.4 mol，即反应了0.8 mol SO ，SO 的转 2 2 2 2 化率为80%。 14．(1)0.003 mol·(L·min)－1 0．03 mol·L－1 (2)AC 解析：(1)由图可知第10 min时反应达到平衡，所以v(CO)＝v(CO)＝＝＝0.003 mol·(L·min)－1， 2 反应时转化的浓度之比＝化学方程式的化学计量数之比，所以Δc(H)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L－1。 2 (2)达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。 15．(1)是 (2)b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 (3)bc 解析：(1)该反应是可逆反应。 (2)由平衡体系2NO(g)＋O(g)2NO(g)知，NO 为生成物，n(NO)＝Δn(NO)＝0.020 mol－ 2 2 2 2 0.007 mol＝0.013 mol c(NO)＝＝0.006 5 mol·L－1 2 故表示NO 变化曲线的为b。 2 v(NO)＝＝＝＝0.003 mol·(L·s)－1， 则v(O)＝v(NO)＝0.001 5 mol·(L·s)－1。 2 6 学科网（北京）股份有限公司(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气 体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说 明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因 此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。 16．(1)①Y2X ②bd (2)BD 解析：(1)从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加了0.4 mol·L－1，Y减小 了0.2 mol·L－1，故X、Y的化学计量数之比为2∶1,10～25 min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学 平衡状态，则该反应为可逆反应，反应方程式为Y2X。b、d两点处于化学平衡状态。(2)对于可逆反 应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图象可知 0～t反应处于非平衡状态，t后，正、 2 2 逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。 7 学科网（北京）股份有限公司8 学科网（北京）股份有限公司