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2024年九年级中考化学专题复习：溶液的形成
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是
A．复分解反应前后物质种类都是化合物
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定、无色的混合物
D．催化剂一定能加快化学反应速率
2．如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放
的是KNO 饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体
3
后，乙中观察到变浑浊的现象。(不考虑溶剂蒸发)下列说法正确的是：
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH NO ，甲中一定有固体析出
4 3
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
3．在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全
部溶解，此时溶液的质量是
A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g
4．如图为KCl和NaCO 的溶解度曲线，下列说法正确的是
2 3
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A．t℃时，NaCO 饱和溶液的溶质质量分数为49.0%
1 2 3
B．t℃时，等质量的KCl和NaCO 溶液中溶质质量相等
2 2 3
C．t℃时，分别将等质量的KCl和NaCO 溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量
3 2 3
前者大于后者
D．若KCl溶液中含有少量NaCO，可采取蒸发浓缩、控制温度t℃以上降温结晶、
2 3 1
过滤等操作提纯
5．某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸
发)，下列判断错误的是
A．②③中溶液的溶质质量不相等 B．②③中溶液的质量不相等
C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D．②中溶液一定是该温度下
硝酸钾饱和溶液
6．某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．氯化钠 D．硝酸铵
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石硬度大，可做装饰品—钻石 B．铁具有良好的导电性，可用于制造炊
具
C．氩气的化学性质稳定，可用作电光源 D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油
污
8．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．t℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等
1
B．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
C．t℃时，将10g甲加入10g水中，可得到20g溶液
2
D．t℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t℃时，析出晶体的质量甲大于乙
2 1
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：比较溶于水时溶液的温度变化
B．除去铜粉中混有的氧化铜：加入过量炭粉，隔绝空气加强热
C．验证氯化氢分子在不断运动：按如图所示装置进行实验
D．鉴别H 和CO：分别点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方
2
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的
是
A．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
B．甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数相等
D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
11．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的
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一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．硝酸铵和水 D．固体氢氧化钠
和水
12．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．碘酒中的溶剂是碘
B．溶液不一定是无色透明的液体
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
二、实验题
13．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
(1)仪器①名称： 。
(2)实验室可选用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ，选用装置D收集
氧气是因为 。实验完成后同学们欲从完全反应后的剩余物中回收二氧化锰
和氯化钾，首先回收二氧化锰，合理的操作顺序是 (填序号)。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④蒸发 ⑤溶解
小组同学继续回收氯化钾，经计算对比，氯化钾的实际产率低于理论值，其原因可能
是 (填字母)。
A．固体未充分溶解就进行下一操作
B．倾倒时，有部分氯化钾溶液溅出
C．未充分洗涤滤渣
D．蒸发后，所得的氯化钾较潮湿
(3)温度是影响固体溶解速率的因素之一，请设计方案说明 (实验方案包括
操作、现象和结论。可供选用的试剂有：水、氯化钠固体)
(4)现有6%的过氧化氢溶液50g，利用B装置，理论上最多可制得氧气的质量为多少？
(写出计算过程，结果精确到0.1g) 。
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(5)实验室选用装置C制取CO，加入稀盐酸的量不宜太多，若实验时，试管中液面处
2
于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭活塞可能导致的后果是 。用装置E收
集二氧化碳，则验满的操作是 。
14．根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是
。
(2)乙是探究燃烧条件的实验。取大小相同的乒乓球碎片和滤纸碎片(都是可燃物)，按
如图所示进行实验，观察到的实验现象是 ，得出物质燃烧所需的条件是
。该实验利用了铜片的 性。
(3)丙是验证温度对溶解速率影响的实验，两只烧杯中加入的溶剂应满足的条件是
。
15．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。
(1)图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明
物质的溶解性与 有关；
(2)图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧
需要温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为 ；若把B试管充满
CO 气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证
2
明燃烧需要的另一个条件是 ，同时还能证明CO 气体的性质是
2
。
(3)图3探究CO 的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色
2
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石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO 一段时间。观察到
2
的现象，说明二氧化碳密度比空气大。
16．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。
(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，
观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是可燃物
。
(2)通过实验2的对比可以得出同种溶质在不同溶剂中的 不同。
(3)实验3中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明
显更瘪，据此现象可以得出的结论是 ，其反应的化学方程式是
。
三、填空与简答
17．以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料，生产胆矾(CuSO ·5H O)的工艺流程如下：
4 2
(1)溶液1中的溶质是 ；
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、 (填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干；
(4)“转化”中温度不能过高的原因是 。
18．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料
制备硫酸铜的流程如下：
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已知：① ②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)写出该流程中一种氧化物 。
(2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)操作①的名称是 ，操作②经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥
而获得无水硫酸铜。
(4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是 。
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 和CuSO ，为减少污染并变废为宝，工厂
4 4
计划从该废水中回收FeSO 和金属铜，流程如图所示。请回答下列问题：
4
(1)在①中加入足量试剂⑦的目的是 ，写出发生反应的化学方程式 。
(2)在工业废水中加入足量试剂⑤发生反应的化学方程式为 。
(3)⑥与⑧的操作方法是 。
(4)滤液②、④合并后经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO ∙7H O晶
4 2
体。
20．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 和CuSO ，为减少污染并变废为宝，工厂
4 4
计划从该废水中回收FeSO 和金属铜，流程如图所示。请回答下列问题：
4
(1)在①中加入足量试剂⑦的目的是 。
(2)在工业废水中加入足量试剂⑤发生反应的化学方程式为 。
(3)⑥与⑧的操作方法是 ；此操作用到的玻璃仪器是 （写一种）。
(4)滤液②、④合并后经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO ∙7H O晶体。
4 2
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参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．D
5．C
6．D
7．D
8．B
9．B
10．A
11．D
12．B
13．(1)锥形瓶
(2) 不易溶于水 ⑤①②③ ABC
(3)取等质量的(颗粒大小相同的)氯化钠固体分别倒入两个烧杯中，将等体积(足量)温度相同
的水倒入两个烧杯中，用酒精灯给一只烧杯加热，另一只烧杯常温静置，被加热的烧杯中
固体消失得快，则温度越高，固体溶解速率越快/取等质量的氯化钠放入两个烧杯中，分别
倒入等体积20℃的水(足量)和60℃的水，恒温静置，60℃的水中氯化钠固体消失得快，则
温度越高，固体溶解速率越快（合理即可）
(4)设理论上最多可制得氧气的质量是x，
x=1.4g
答：理论上最多可制得1.4g氧气。
(5) 液体从长颈漏斗口溢出 将燃着的木条放在a导管口，若熄灭，则已满
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14．(1)滤纸破损(答案合理即可)
(2) 乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧 温度达到可燃物的着火点 导热
(3)不同温度、相同质量的同种溶剂
15．(1)溶质种类
(2) 燃烧需要有空气 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(3)c纸花先变红，a纸花后变红
16．(1)温度要达到着火点
(2)溶解性/溶解能力
(3) CO 能和氢氧化钠反应
2
17．(1)H SO ZnSO
2 4 4
(2)漏斗
(3)降温结晶
(4)防止过氧化氢受热分解
18．(1)氧化铁/Fe O
2 3
(2)
(3) 过滤 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4)取一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对
照读出pH值
19．(1) 除去过量的铁粉
(2)
(3)过滤
(4)冷却结晶 (或降温结晶)
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20．(1)除去过量的铁粉
(2)
(3) 过滤 烧杯/漏斗/玻璃棒
(4)降温结晶
3
