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2024年九年级中考化学专题复习：物质的检验、鉴别、除杂
及成分确定
1．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中不正确的是
A．除去FeCl 溶液中混有的少量CuCl ，加入足量的锌粉，过滤
2 2
B．除去CO 气体中混有的CO，通过足量灼热的氧化铜
2
C．可用水鉴别氧化钙和氢氧化钙固体
D．鉴别蒸馏水和CaCl 溶液，加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
2
2．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是
A．鉴别KSO 和AgNO 两种溶液：加入BaCl 溶液，观察是否产生白色沉淀
2 4 3 2
B．鉴别HSO 、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
2 4
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
3．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
除去KCl溶液中混有的少量
A 加入适量的氯化钡溶液，过滤
分别取少量化肥并加入熟石灰研磨，闻气
B 鉴别化肥 和
味
C 除去银粉中混有的少量锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D 区别硬水和软水 取样，加适量肥皂水振荡
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
选 少量杂
物质 所用试剂和操作方法
项 质
A 水 悬浮物 加入明矾，吸附沉降
B CO CO 加澄清石灰水
2
C CO 水蒸气 通过盛足量浓硫酸的洗气瓶
2
D NaCl 泥沙 加入水、溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的区分、除杂，分离、鉴别方法不正确的是
A．区分氧气和氮气：将带火星的木条伸入瓶中
B．除去CO 中少量的CO：点燃
2
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C．从KCl和MnO 的固体混合物中分离MnO ：加水溶解、过滤，洗涤、干燥
2 2
D．鉴别Fe、CuO两种黑色粉末：用磁铁吸引
6．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是
A．除去食盐水中的可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从
食盐水中分离出去
B．粗盐提纯过程中既有化学方法，也有物理方法
C．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解
D．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
7．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是
A．N(O )：将混合气体通过灼热的铜网 B．CO(CO)：通入足量氧气，点燃
2 2 2
C．CaO(CaCO)：加足量水，过滤，于阴凉处晾干 D．KMnO (KMnO)：充分加
3 2 4 4
热固体混合物
8．为除去下列物质中的杂质，除杂试剂及方法正确的是
物质（括号内为杂
选项 除杂试剂及方法
质）
A 锰酸钾（高锰酸钾） 充分加热
B 氧气（水蒸气） 将混合气体通过装有氧化钙的玻璃管
硫酸铜溶液（硫酸
C 加入过量的铜粉，过滤
锌）
D 木炭粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
9．除下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去N 中的O 将混合气体通过红热的铜网
2 2
B 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁铁吸引
C 除去CO 中少量的CO 点燃
2
D 除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜 加入过量铁粉，反应停止后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列除杂质所选用试剂正确的是
A．用浓硫酸吸收 中的 气体
B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
C．用点燃法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
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D．用稀盐酸除去 中的
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 鉴别氯酸钾和高锰酸钾固体 观察颜色
B 区分硬水和软水 加入等量的肥皂水，振荡
C 除去CO 中少量的CO 将混合气体通过灼热的木炭
2
D 过氧化氢溶液制氧气后回收二氧化锰 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
选项 混合物(括号内为杂质) 试剂及方法
A CaO(CaCl ) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
B Cu(CuO) 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C NaSO 溶液(Na CO) 加入过量稀硫酸
2 4 2 3
D CO(HCl) 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶
2
A．A B．B C．C D．D
13．根据如图实验装置，请回答：
(1)下表是几种常见气体的制备方法，请将表格空白处补充完整。
制取的气 发生装置（填写字母 收集装置（填写字母 化学方程
选用药品
体 编号） 编号） 式
高锰酸钾
大理石和稀
A
盐酸
(2)浓硫酸具有吸水性，若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的 （填
“a”或“b”）端进入。
(3)G装置中的实验现象是 。
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14．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 ，其中二氧化锰的作用是 ，制取
并收集干燥的氧气应选用 （填实验装置图字母序号）。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
操作②实验操作中，操作①的名称是 ；实验操作②应选择上述图中的
（填实验装置图字母序号）。G中玻璃棒的作用 。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO 称量，
2
发现其质量小于加热前MnO 的质量。查阅资料后发现，加热KClO 和MnO 混合物的
2 3 2
反应过程如下：
第一步：
第二步：
第三步：
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ，根据以上信息写出加热后剩余固体中
MnO 质量小于加热前MnO 质量的原因 。
2 2
15．实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示。
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①步骤①中使用玻璃棒的目的是 。
②步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是 （填序号）。
③步骤③当观察到 时，停止加热。
④根据下表回答相关问题。
温度（°C） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
20℃时，将20gNaCl放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 。要进一
步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
16．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
溶解度（g/100g水）
7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
(1)20℃时， 的溶解度是 g/100g水。
(2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是
，若要将该溶液稀释到10%，需加水 g。
(3)我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和 。“夏天晒盐”是人们利用
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是
（填“NaCl”或“ ”）；盐碱湖中 的质量分数较大的季节
（填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因
。
(4)利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。
17．古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入
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敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
(1)操作Ⅰ为 。
(2)氯化钠的用途有 （写一种即可）。
(3)操作Ⅲ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO 和MgCl 杂质，又不损失
4 2
NaCl，则“花水”应当是 。
(4)检验“精盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是 。
18．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳
和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据
以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ，写出该反应的化学方程式
。
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是 。
(3)步骤⑤所得的滤液的溶质是 。
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参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．B
6．D
7．A
8．B
9．C
10．B
11．C
12．B
13．(1) B D或E 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ D
4 2 4 2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(2)a
(3)2、3石蕊纸花不变色，1、4石蕊纸花变红，且1比4红得快
14．(1)长颈漏斗
(2) 催化作用 AE
(3) 过滤 G
搅拌使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅
(4) 氯气/Cl 氯气有剩余，第三步反应的锰酸钾未完全反应
2
15． 搅拌、加快溶质的溶解速率 CAB 出现较多固体 68g 升高温
度
16．(1)
(2)
(3) 蒸发结晶 夏季 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大
(4)取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出
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的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠
17．(1)过滤
(2)制生理盐水（合理即可）
(3)饱和食盐水
(4)取滤液少许，加入氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，说明杂质未除尽，若无沉淀，说明
杂质已除尽
18．(1) 加热 NH HCO NH ↑+H O+CO↑
4 3 3 2 2
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)氯化钾、碳酸钾
2
