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2024年九年级中考化学专题复习：流程题
1．氢能还在风口上，氨能又来了。由太阳能、风能等转化为电能，然后电解水产生氢
气，同时部分电能用于分离空气产生氮气，氢气与氮气合成绿氨（NH )。氨被广泛认
3
为是未来国际航运的理想零碳燃料，合成氨工艺的主要流程如图：
(1)空气属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生产绿氨的太阳能、风能等能源 （填“是”或“不是”）可再生能源。
(3)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是： ，该反应
所属的基本反应类型是 。
(4)绿氨在纯氧中安静燃烧生成两种物质，其一种为空气中含量最多的气体，两种生成
物的化学式是 。
2．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的
材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、FeO、SiO)为原料制备高纯氧化铁
2 3 2
(Fe O)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时 分解为二氧化碳、氨气和
2 3
水]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(2)滤液I中主要的成分有 (填化学式)。
(3)C与Fe O 反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类
2 3
型)。
(4)根据题中信息，加入 后，该反应必须控制的条件是 。
(5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。
A．硫酸(H SO ) B．硫酸铵[(NH )SO ] C．氯化铵(NH Cl)
2 4 4 2 4 4
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(6)请写出在空气中煅烧FeCO 生成Fe O 和CO 的化学反应方程式 。
3 2 3 2
3．CO 等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO 的排放对于减缓温室效
2 2
应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，
CO 的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO 的排放。
2 2
(1)除CO 之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。
2
(2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。
(3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学
方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)在液化处理以CO 为主的烟气时，SO 也被液化回收，这样又可以缓解
2 2
的环境问题。
(5)采用该技术有利于对CO 捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO 可用于制干冰，干
2 2
冰的用途之一是 。
(6)为了减慢大气中CO 含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。
2
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源
B．禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
4．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有NaSO 、MgCl 、CaCl )和不溶性
2 4 2 2
杂质(泥沙等)，必须分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部
分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+；
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+；
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的 。
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请回答：
(1)操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 (填序号)，
(2)为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 。
5．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。从含有金属镁、铁、铜
的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO 和有关金属，实验过程如图所示。
4
(1)步骤①中磁铁的作用是 。
(2)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本类型是 。
(3)步骤③的名称是 。
(4)写出金属B的一种用途： 。
6．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的
示意图如图所示。
(1)传统方法：CaCO 在900℃以上完全分解生成CaO和 (填化学式)。
3
(2)新方法：
i.反应器1：一定的H 环境及较低温度下CaCO 可与H 反应生成CaO、CO和HO。
2 3 2 2
CO和HO的分子个数比为 。
2
ii.反应器2：一定条件下，CO与H 发生化合反应生成甲醇(CHOH)，化学方程式为
2 3
。
(3)与传统方法相比，新方法的优点有 (任写一条)。
7．我国具有丰富的煤炭和石油资源。煤制取乙二醇、天然气制取氢气的产业化发展已
列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇 和天然气制取氢气的流
程示意图为：
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（已知变换塔发生的主要反应是： ）
(1)煤和石油都属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
(2)合成气（CO和 在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。从物质组成的角
度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是______（填字母序号）。
A．甲醇 B．乙醇 C．尿素
(3)乙二醇 中数字“6”的意义是 。
(4)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是 。
(5)写出“洗涤塔”中发生的反应化学方程式是 。
8．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图
如下，回答下列问题。
(1)矿泉水中的钙、钾指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下
列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母序号)。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O 的微观意义是 。(写出一条即可)
3
9．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。新方法示意
图如图1。
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(1)大气中CO 的来源有 (填一种)。
2
(2)大气中CO 含量不断上升会加剧 。
2
(3)电解水是将电能转化为 能。
(4)反应器1：一定的H 环境及较低温度下CaCO 可与H 反应生成CaO、CO和HO，
2 3 2 2
生成的CO与HO的分子个数比为 。
2
(5)反应器2：一定条件下，CO与H 反应生成甲醇(CHOH)。反应的化学方程式为
2 3
，该反应属于 (填基本反应类型)。
(6)海洋是吸收CO 的重要场所，说明CO 具有的性质是 。
2 2
10．氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸的重要原料。如图为工业制备硝酸的生产过
程示意图，请据图回答以下问题。
(1)步骤①反应中正极和负极产生的气体体积比是 。
(2)步骤②发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)步骤③、⑤中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)步骤⑥中发生反应的化学方程式为 。
(5)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。
11．2022年11月30日，神舟十五号和神舟十四号航天员实现首次“太空会师”。人
造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。某
学习小组对镍等金属展开探究。
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(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察
到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。查阅资料可知，镍 元素在化合物
中常见的化合价为 价。镍与稀硫酸反应的化学方程式为： ，该反应为
反应(判断基本反应类型)。
(2)白铜是铜、镍 合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。
①如图中，固体 是 。
②中反应的化学方程式是 (写一个即可)。
③据此判断锌、镍、铜三种的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
④要验证 的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的
的是 (填字母)。
A． 、稀盐酸 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液、 溶液
12．海洋与人类生存息息相关，与国家兴衰紧密相连。某化学兴趣小组设计的综合利
用海水资源的部分流程图如图。
(1)流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 (填
“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)流程Ⅱ为除去粗盐水中的CaCl 、MgCl 、NaSO 和难溶性杂质。
2 2 2 4
①加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)。
A． NaCO、NaOH、BaCl B． NaOH、NaCO、BaCl C． NaOH、
2 3 2 2 3 2
BaCl 、NaCO
2 2 3
②其中碳酸钠的作用是除去 (填离子符号)，理论上用过量的
溶液(填化学式)代替NaOH和BaCl 两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
2
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气的目的是
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，此反应生成小苏打的化学方程式为 ，滤液A中一定含有的溶质是
。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。此流程中发生的中和反应的化学方程式为 。海水
中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐
酸等过程，目的是 。
13．用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图
(1)滤纸上涂浓食盐水的目的是 。
(2)集气瓶内的压强逐渐 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：
(3)“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是 。
(4)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(5)金属C为______（选填序号）。
A．Fe粉 B．Cu粉 C．Zn粉
(6)操作2包括： 、降温结晶、过滤、洗涤等。
14．2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞，该飞机的制造中9%的
用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO）为原料生产金属（Ti）的
2
流程图：
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(1)构成金属钛的微观粒子是 （填粒子符号）。
(2)反应②要在氩气环境中进行，理由是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)该流程中可以循环利用的物质有 。
15．某电厂煤灰粉的主要成分为A1 O、SiO、Fe O 等，以煤灰粉为原料制取高纯度
2 3 2 2 3
氧化铝的部分工艺流程如图所示。己知：SiO 不溶于水也不与稀硫酸反应。
2
(1)酸溶槽中发生反应的化学方程式为 （写一个即可），其中搅拌器相当于实验
室中的 （填仪器名称）。
(2)过滤器中滤渣的主要成分是 。
(3)沉铝池中的主要物质为氢氧化铝，可能混入的杂质沉淀为 。因此为达到好的
分离效果，反应过程中应对pH进行调节。
(4)加热炉内发生的反应属于基本反应类型中的 。
16．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭（含硫等
杂质）和水制取甲醇（CHOH）对我国具有重要意义、主要流程如图：
3
(1)煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)投入汽化炉中的煤炭粉碎的目的是 。
(3)CO和H 都具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： 。
2
(4)“煤液化”相对于传统的“燃煤”的优点是 。
17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡
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献。合成氨工艺的主要流程如图：
(1)工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方
法制取氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？ 。
(2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其反应的文字表达式是
，反应的基本类型是 。
(3)生产过程中可循环使用的物质是 。
(4)氢气在空气中可以燃烧，据此写出其一种用途 。
18．中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成，回答下列问题：
“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿。科学家设想的有关人类利用月壤资源
的流程图如下：（甲烷符号为 ）
(1)步骤Ⅰ中获得的金属单质有 （写出其中一种金属的化学式）；
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ；
(3)步骤Ⅲ的反应所属的基本反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）；
(4)上述流程中可循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。
19．燃煤产生的烟气（含SO ）在一定条件下经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入
2
燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而
有利于二氧化碳的回收与利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。
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(1)燃煤产生的烟气直接排放到空气中会形成 。
(2)煤不完全燃烧产生的CO会污染空气，为使煤充分燃烧，可采取的方法是
（写出1种即可）。
(3)空气反应器中发生反应的化学方程式为 。
(4)写出甲烷在生活中的用途： 。
20．下图工业制备硝酸的生产过程示意图。
(1)步骤①反应的化学方程式 。
(2)步骤③中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。
(4)写出⑥中发生反应的化学方程式 。
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参考答案：
1．(1)混合物
(2)是
(3) 化合反应
(4)N 、HO/ H O、N
2 2 2 2
2．(1)漏斗
(2)FeSO 、HSO
4 2 4
(3) 3C+2Fe O 4Fe+3CO ↑ 置换反应
2 3 2
(4)温度低于40℃
(5)B
(6)4FeCO +O 2Fe O+4CO
3 2 2 3 2
3．(1)CH 、O（合理即可）
4 3
(2)沸点
(3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 化合
(4)酸雨
(5)用于人工降雨（合理即可）
(6)AC
4．(1) 氢氧化钠溶液（合理即可） / /
(2)过滤 ②③①③①②③②①
5．(1)分离金属铁
(2) Mg+CuSO =MgSO +Cu 置换反应
4 4
(3)蒸发结晶
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(4)用作导线（合理即可）
6．(1)
(2)
(3)能减少碳排放，缓解温室效应，助力碳中和/节约能源等（答案合理即可）
7．(1)不可再生
(2)C
(3)一个乙二醇分子中含有6个氢原子
(4)增大反应物的接触面积，使二氧化碳与水充分反应
(5)
8．(1)元素
(2)吸附作用，除去水中的色素和异味
(3)B
(4)1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)
9．(1)化石燃料的燃烧/工业废气排放(合理即可)
(2)温室效应/全球变暖(合理即可)
(3)化学
(4)1：1
(5) 化合反应
(6)能溶于水/能与水反应 (合理即可)
10．(1)1：2
(2)物理
(3)化合
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(4)
(5)一氧化氮/NO
11．(1) 置换反应
(2) /铜 或 ，(写一个即
可) Zn﹥Ni﹥Cu B
12．(1)饱和
(2) C Ca2+ Ba（OH）
2
(3) 使溶液显碱性，吸收更多的CO NaCl+NH +CO +H O= +NHCl
2 3 2 2 NaHCO3↓ 4
NaHCO 、NH Cl
3 4
(4) Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O 富集提纯氯化镁
2 2 2
13．(1)加快铁的锈蚀
(2)变小
(3)将锌完全反应
(4)漏斗
(5)C
(6)蒸发浓缩
14．(1)Ti
(2)防止镁在高温条件下被氧化（合理即可）
(3)
(4)Mg和C1
2
15．(1) /
玻璃棒
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(2)二氧化硅（或者SiO）
2
(3)氢氧化铁（或者Fe(OH) ）
3
(4)分解反应
16．(1)不可再生
(2)增大接触面积，促进反应的进行
(3)CuO+CO Cu+CO2
(4)减少大气污染物的排放（合理即可）
17．(1)沸点不同
(2) 化合
(3)氮气、氢气
(4)用作燃料
18．(1)Ti/Fe
(2)
(3)分解反应
(4) 和
19．(1)酸雨
(2)提供充足的氧气
(3)2CaCO+2SO+O 2CaSO+2CO
3 2 2 4 2
(4)作燃料
20．(1)2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
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(2)化合
(3)NO/一氧化氮
(4)3NO +H O=2HNO +NO
2 2 3
5
