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专题 08 盐 化肥
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知识01 常见的盐-NaCl及粗盐的制取 方法01 复分解反应
知识02 常见的碳酸盐 方法02 粗盐中难溶性杂质的去除
知识03 盐的化学性质
知识04 化肥用途及不合理施用对环境的影响
知识05 化肥的鉴别
知识 01 常见的盐 -NaC l及粗盐的制取
一、盐的定义
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途
1. 医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；
2. 农业：氯化钠溶液可以用来选种；
3. 生活：作调味品，防腐剂；
4. 交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；
5. 工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
三、粗盐的制取方法
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯
化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
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C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
知识 0 2 常见的 碳酸盐
一、碳酸盐的比较
碳酸盐 俗称 颜色 溶解性 用途
大理石、石 作建筑材料；
碳酸钙
灰石主要成 白色粉末 难溶于水 医疗上可用作补钙剂；
CaCO
3
分 在实验室可用于 制 CO 气体。
2
碳酸钠 易溶于水，水 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺
纯碱、苏打 白色粉末
NaCO 溶液呈碱性。 织、洗涤、食品工业等
2 3
碳酸 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于
能溶于水，水
氢钠 小苏打 白色晶体 焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，
溶液呈碱性。
NaHCO 干粉灭火器的主要成分。
3
二、碳酸盐和酸的反应
药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质
碳酸钠 反应较快，产
NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑ CO2-+2H+=H O+CO↑
2 3 2 2 3 2 2
+稀盐酸 生大量气泡
碳酸氢钠 反应快，产生
NaHCO +HCl =NaCl+H O+CO↑ HCO -+H+=H O+CO↑
3 2 2 3 2 2
+稀盐酸 大量气泡
三、碳酸盐检验方法
1. 常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水
2. 实验步骤：
【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年
利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
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知识 0 3 盐的化学性质
盐的化学性质
①与某些金属反应
盐＋金属→新盐＋新金属 CuSO ＋Fe = FeSO ＋Cu
4 4
(置换反应) 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na 2AgNO＋Cu = Cu(NO)＋2Ag
3 3 2
除外)的活动性要大于盐中金属的活 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
动性
HCl＋AgNO = AgCl↓＋2HNO
3 3
②与酸反应 现象：有白色沉淀生成
盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 HSO ＋BaCl = BaSO↓＋2HCl
2 4 2 4
(复分解反应) 现象：有白色沉淀生成
有沉淀、气体生成 NaCO＋2HCl = 2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
现象：有气泡产生
③与碱反应 NaCO＋Ca(OH) = CaCO↓＋2NaOH
2 3 2 3
盐＋碱→新盐＋新碱 现象：有白色沉淀生成
(复分解反应) 2NaOH＋CuSO = Cu(OH) ↓＋NaSO
4 2 2 4
反应物均溶于水，生成物有沉淀 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应 NaCO＋CaCl = CaCO↓＋2NaCl
2 3 2 3
盐＋盐→新盐＋新盐 现象：有白色沉淀生成
(复分解反应) NaSO ＋BaCl = BaSO↓＋2NaCl
2 4 2 4
反应物均溶于水，生成物有沉淀 现象：有白色沉淀生成
【例3】（2023·山东潍坊·统考中考真题）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错
误的是（ ）
选
家务劳动 化学知识
项
A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污
B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
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D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味
A．A B．B C．C D．D
知识 0 4 化肥用途及不合理施用对环境的影响
一、化肥的用途
氮肥（氮磷钾只 磷肥（氮磷钾只 钾肥（氮磷钾 复合肥料（氮磷钾含2个或
含氮） 含磷） 只含钾） 3个钾）
促使作物的茎、 同时含有两种或两种以上营
促进作物生长， 促进作物生长
叶生长茂盛，叶 养元素的化肥。能同时均匀
作 根系发达，增强 健壮，增强抗
色浓绿，提高植 地供给农作物几种养分，充
用 抗 寒 、 抗 旱 能 病虫害和抗倒
物蛋白质含量的 分发挥营养元素之间的相互
力，穗多粒满。 伏能力。
作用。 作用，有效成分高。
二、化肥农药危害
化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。
农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。
要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。
【例4】（2023·江苏南通·统考中考真题）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列
属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
知识 0 5 化肥的鉴别
一、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。
二、区分常见的氮肥
1. 常见氮肥
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尿素 氨水NH ·H O 碳酸氢铵NH HCO 硝酸铵
CO(NH2)2 3 2 4 3 NH4NO3
碳酸铵(NH )CO 氯化铵NH Cl 硫酸铵(NH )SO
4 2 3 4 4 2 4
2. 鉴别氮肥
（1）氮肥中的氨水呈液态。
（2）碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味；NH HCO = NH ↑ + H O + CO ↑
4 3 3 2 2
（3）(NH )SO + Ca(OH) = CaSO + 2NH ↑ + 2H O
4 2 4 2 4 3 2
2NH Cl + Ca(OH) = CaCl + 2NH ↑ + 2H O
4 2 2 3 2
2NH NO + Ca(OH) = Ca(NO )+ 2NH ↑ + 2H O
4 3 2 3 2 3 2
（4）氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品
(NH )SO + Ba(NO ) =BaSO ↓+ 2NH NO NH Cl + AgNO = AgCl↓ +NHNO
4 2 4 3 2 4 3 3 4 3 3 3
3. 氨根子的检验
铵态氮肥中含有NH +与OH-混合反应生成氨气。NH + + OH- = NH ↑ + H O
4 4 3 2
将样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体。
【注意】氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。
【例5】（2023·湖南湘潭·统考中考真题）下列有关化肥的说法错误的是（ ）
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
方法 1 粗盐中难溶性杂质的去除
一、实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、
粗盐
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二、实验步骤
1.称量
2. 溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
3. 过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）；
4. 蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃
棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
5. 算产率
【总结】本实验中玻璃棒的作用
实验 玻璃棒的作用 目的
固体溶解 搅拌 加速溶解
过滤 引流 防止液体外溅或冲破滤纸
搅拌 防止因局部温度过高引起液体或晶体飞溅
蒸发
转移
【注意】粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物。
【例6】（湖南娄底·统考中考真题）在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，
他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
方法 2 复分解反应
一、定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
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二、通式：AB + CD = AD + CB
三、特征：“双交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
四、反应条件
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
五、酸碱盐之间发生的复分解反应
① 酸 + 金属氧化物→盐 + 水
② 酸 + 碱→盐 + 水 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应
③ 酸 + 盐→新酸 + 新盐 时，反应物必须都溶。
④ 碱 + 盐→新碱 + 新盐 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
⑤ 盐 + 盐→新盐 + 新盐
【例7】（2023·山东淄博·中考真题）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是（ ）
选
化学方程式 反应类型
项
A 化合反应
B 置换反应
C 分解反应
D 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
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