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专题 14 考前必备知识点速览
速览01 物质的变化和性质、用途
1、物质的变化
分类 物理变化 化学变化
定义 没有 生成 其它物质 的变化。 生成其它物质的变化。
本质区别 没有 生成 其它物质 。 生成 其它物质 。
微观理解 构成物质的粒子，本身没有变 构成物质的粒子，发生了变化，变成了其它物质的粒
化，变化的是粒子之间的间隔。 子。
宏观现象 通常是状态和 形状 、 大小 的改 常伴随（发光）、放热、颜色变化、产生气体、生成沉
变。 淀等现象。
能量变化 化学变化的同时，伴随能量变化，光能、热能和电能
等。
举例 水的三态变化、酒精挥发等。 钢铁生锈、木炭燃烧、光合作用、酿酒/醋、食物变质
等。
联系 发生化学变化的同时，一定有物理变化。
2、物理性质和化学性质
（1）、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面：
一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
（2）、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一
个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述
物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条
燃烧”则是变化。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决
定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02 空气和氧气
一、空气的成分及用途
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空
气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分
体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.02%
3、空气各成分的用途：
（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同
温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法—— 物理变化。
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（2）用途： 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂； O 供给呼吸，支持燃烧，钢
2
铁冶炼，金属焊接； 稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；
4、空气质量：
（1）空气中的有害物：SO 、CO、NO 、O 和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；
2 2 3
（2）空气污染指数越高，污染越严重；
（3）CO 不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
2
二、测定空气中氧气的含量
1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。
3、原理：4P+5O 2P O。
2 2 5
4、装置：
5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成 5 等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在
燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，
打开止水阀。
6、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升
到约1/5 处。
7、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；（体积分数而非质量分数）
8、误差分析
氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；红磷量不足；加热时间不够；装置漏气等；
氧气含量偏大的原因：点燃红磷后未立即神伸入集气瓶中；弹簧夹未夹紧等。
三、氧气的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）； 密度比空气 大 （ 故收集的一瓶
氧气，要正放在桌面上）。
2、化学性质：
（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。
（2）氧气与硫反应
原理： S +O S O 。
2 2
现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更旺，
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。
注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污
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染环境。
（3）氧气与木炭反应；
原理：C+O CO。
2 2
现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使澄清石
灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。
（4）与铁丝反应；
原理：3Fe+2O Fe O。
2 3 4
现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）； 在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状
（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝
不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
四、实验室制取氧气
1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。
如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2HO 2HO + O↑；
2 2 2 2
（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查气密性；装药品（先固后液）；
（4）收集法：
、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收
集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：2KMnO KMnO +MnO+O ↑；
4 2 4 2 2
（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
（3）步骤：连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固
体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：
先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再停止加热。
（4）收集法：
、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收
集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
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（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有
利于产生的气体排出；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；④实
验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、催化剂
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变
化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、也不是生成物；③催化剂仅针对某一
反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种。
速览03 构成物质的微粒
一、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，
认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
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2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质
的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒
子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个 碳 1 2 原子 的质量的1/12 的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远
近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2 个电子；（2）第2层最多8 个电子；（3）最外层最多8 个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
二、离子
1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1 时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
分子
质子
原子核
原子 物质
中子
核外电子
原子
三、物质的构成
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1、构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
速览04 化学式与化学用语
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
（2）化合物： 常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（2）由原子构成的物质的化学式：微观：表示一个原子。
宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2HO。
2
二、化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
三、化合价
1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。
3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H 是+1价；Ca 、 M g、Ba 、 Z n、Hg是+2价；Al 是+3；O 是-2价，Fe
是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0 价永不变。
原子团 SO CO NO OH NH
4 3 3 4
名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根
化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价
离子符号 SO 2- CO2- NO - OH- NH +
4 3 3 4
4、规律
（1）单质中元素化合价为0；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH NO
4 3
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（4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。
如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢
等化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
四、符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2HO：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子
2
2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带 2 个单位的正电荷 。
3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如HO：1个水分子中有 2 个氢原子 。
2
4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如： 氧化镁中镁元素的化合价是 +2 价 。
+2
MgO
速览05 自然界中的水
一、水的概况及水的天然循环
1、水的概况：地球上总储水量约为 1.391×10 18 m 3 ，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量
2.53%。
2、水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水
的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化。
二、水的净化方法
1、沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降）
2、过滤：原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；
仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台；
步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，
滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3
层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）；
3、吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。
4、蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水。
5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。
三、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程： 天然水 沉降 过滤 灭菌 输送
加明矾 用液氯（是化学变化）
作用：促进水中悬浮杂质的沉降
2、硬水和软水
（1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水
（2）区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。
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（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，
易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
四、水的分解
1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以
形成自由移动的带电离子）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负
极所产生的气体体积之比约为 1 ： 2 。
3、气体检验：
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4、原理：2HO 2H↑+O ↑（分解反应）。
2 2 2
5、结论：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 2 ： 1 。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。
6、能量变化：由电能变成化学能。
速览06 质量守恒定律与化学方程式
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规
律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
4、理解： 六不变： 宏观：物质总质量不变；
元素种类不变；
元素质量不变；
微观：原子种类不变；
原子数量不变；
原子质量不变；
两个一定变：物质的 种 类 ；
分子种类；
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两个可能变：分子数目；
元素化合价；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，
原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后
分析做题。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
（2）配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（3）等；将短横线改为等号；
（4）标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气
体或固体时，不能再标↑、↓；
（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
5、读法：以C+O CO 为例。注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
2 2
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44 份质量的二氧化碳。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两 由一种物质生 由一种单质与一种 由两种化合物互
种以上物质 成两种或两种 化合物反应，生成 相交换成分生成
定义
生成另一种 以上其它物质 另一种单质与另一 另外两种化合物
物质的反应 的反应 种化合物的反应 的反应
AB + CD→ AD+
类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC
BC
反应物为多 反应物只有一 反应物与生成物 反应物和生成物
特征
种而生成物 种而生成物有 都是两种，且都 都
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只有一种，
多种，即“一
即 “ 多 变 是单质和化合物 为化合物
变多”
一”
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H、C、CO）
2
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
速览07 燃烧及其利用
一、燃烧
1、概念：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
2、实验探究燃烧条件
（1）实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不
燃烧。
（2）实验结论：通过实验现象 ①② 对比说明燃烧需要：温度达到着火点。
通过实验现象 ①③ 对比说明燃烧需要：氧气。
（3）小结燃烧的条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；
三者同时具备才可以燃烧。
着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧。
3、促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积；
4、燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：碳的燃烧
氧气充足，化学方程式：C+O CO ；
2 2
氧气不充足2C+O 2CO；（CO中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）
2
二、灭火
灭火的原理：破坏燃烧所需的条件，只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火。
灭火的方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）；
②移走可燃物（如关闭煤气阀门）；
③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
三、爆炸
1、分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；
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②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
2、化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限；
②遇明火燃烧；
③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
四、一些与燃烧和爆炸有关的图标
五、燃料与能源
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO 、NO （它们会引起酸雨）、
2 2
CO、烟尘等；CO 不属于污染物，但含量过高会引起温室气体；
2
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷；甲烷的化学式:CH （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理
4
性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。
化学性质:可燃性：化学方程式：CH+2O CO+2H O（现象：发出蓝色火焰）。
4 2 2 2
（2）乙醇(俗称：酒精，化学式:C HOH)
2 5
化学性质:可燃性：化学方程式：C HOH+3O 2CO+3H O，工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，
2 5 2 2 2 3
故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生。
3、氢气是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。
优点：（1）燃烧效率高；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。
4、新能源：（1）种类：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。
（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。
5、使用燃料对环境的影响
酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林
的生长等。
汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
速览08 化学与生活
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一、人类重要的营养物质
1、有机化合物：通常是指含 碳 元素的化合物，简称有机物。但 CO 、 CO 、 H CO 、 碳酸盐 等
2 2 3
具有无机化合物的特性，属于无机物。
无机化合物：除有机物以外的其他化合物，简称无机物，如酸、碱、盐、氧化物等。
2、最简单有机物 甲烷 （化学式 CH ）、醋酸化学式（CHCOOH）、乙醇化学式（C HOH）其完全
4 3 2 5
燃烧的化学方程式 C HOH + 3O 点燃 2CO + 3H O。
2 5 2 2 2
3、人体所需的六大营养素为 水 、 无机盐 、 糖类 、 油脂 、 蛋白质 和 维生素 。糖类（又称 碳
水化合物 ），组成元素 C 、 H 、 O ，作用 人体主要的供能物质 。淀粉在 水 和 淀粉酶 的作用
下分解成 葡萄糖 ，人体摄入的糖类物质主要是 淀粉 ，用碘水检验，显 蓝 色。主要来源 米 、 面 、
马铃薯 等 。
4、油脂组成元素C 、 H 、 O ，作用 人体主要备用能源物质 。分类，在常温下植物油脂呈液态叫
油 ，动物油脂呈固态叫 脂肪 ，两者合称 油脂 。主要来源 植物种子 、 动物油脂 、 肥肉 等。
5、蛋白质组成元素 C 、 H 、 O 、 N ，作用 构成细胞的基本物质和机体生长及修补受损组织的原料 。
蛋白质在 水 和 蛋白酶 的作用下分解成 氨基酸 ，主要来源 瘦肉 、 鱼 、 蛋 等 。
6、维生素主要来源 蔬菜 、 水果 ， 维生素 A 保护视力，缺乏引起 夜盲症 ，维生素C对 皮肤 和
牙龈 有作用，缺乏引起 坏血病 ，维生素D对 骨骼 和 牙齿 的生长有作用，缺乏幼年引起 佝偻病 ，
老年引起 骨质疏松 。
二、化学元素与人体健康
1、人体由50多种元素构成，其中含量超过 0 ． 01% 的元素，有氧、碳、氢等11种元素，它
们被称为常量元素。
2、微量元素：人体中含量低于 0 ． 01% 的元素，如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以 无
机盐形式存在。
3、人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大；缺氟：龋齿；缺钙：佝偻病、骨质
疏松。
三、远离有毒物质
1.除有毒气体外，对人体造成危害的物质主要有含＿汞＿、＿镉＿、＿铅＿、＿锰、＿铜＿等元素的重金属
盐，和砷化物。人误服重金属盐后，可服用大量 牛奶 、 蛋清 ，可减轻中毒症状。
2、在医疗上用 X 射线检查肠胃病人，误服碳酸钡引起中毒的原因 BaCO + 2HCl == BaCl + H O +
3 2 2
CO ↑ ( 用化学方程式表示)。
2
3、人体中具有生命活性的物质是蛋白质，蛋白质 受热 或遇到＿浓硝酸＿、＿重金属盐、＿甲醛＿等化学
物质时，结构就会被破坏，生理活性也随之消失。检验蛋白质的方法是灼烧，产生烧焦羽毛的气味。
4、霉菌毒素是一类 有机物 ，化学性质 比较稳定 ，其中 黄曲霉素 的毒性最强。
5、香烟的烟雾中含有 4000 多种化学物质，其中大多数是有害的，而最为有害的物质是 一氧化碳 、 苯 、
甲醛 、 尼古丁 、 焦油 和 重金属盐 。
6、常见的毒品有 鸦片 、 吗啡 、 可卡因 、 杜冷丁 、 海洛因 、 大麻 等。
四、化学材料
(一) 金属材料：1、 纯金属：例如：金（黄色）、铜（红色）、铁、镁（银白色）。
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2、合金：（1）、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
如：
青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）生铁（铁碳）。
（2）、优点：硬度大，耐腐蚀性强，熔点低等。
（二）硅酸盐材料（即：无机非金属）：1、玻璃、水泥、陶瓷等。
2、制造玻璃; 原料：石英砂、纯碱和石灰石。
原理： CaCO +SiO 高温 CaSiO + CO ↑； NaCO+SiO 高温 NaSiO + CO↑
3 2 3 2 2 3 2 2 3 2
（三）有机合成材料
1．有机高分子材料：就其来源可分为天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等）和合成
有机高分子材料（主要有塑料、合成纤维、合成橡胶三大类）；
2．有机高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又称为聚合物。平均相对分子质量都很大。
3．“白色污染”：一般是指难降解的塑料制品对环境造成的污染。废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染
地下水，危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
4．防止白色污染的措施：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的
可降解的塑料；④回收各种废弃塑料。
（四）复合材料： 1、例如：玻璃钢、轮胎、钢筋混凝土等。2、优点：强度高、密度低、加工成型方便。
速览09 溶液及溶解度曲线
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过
程，此过程放出热量。
如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸铵等溶于水吸热，食盐、蔗糖等溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形
态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 不饱和 溶液 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它
是溶质与 溶液的质量之比。
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2、其定义公式为：溶质的质量分数= ×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液
中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8 克；需要水42 克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；
左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100 g 溶剂 里达到 饱和状态 时所溶
解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件 ： 一定温度 ②、标准 ： 100g 溶剂 ③、状态 ： 饱和状态
④、单位 ： g
3、影响固体物质的溶解度因素：内因 _ 溶剂种类 _ 、溶质种类；外因是温度。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO；
3
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
5、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
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3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大
气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO ）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出
3
晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质
随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 。
2
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
速览10 碳和碳的氧化物
一、碳单质
（一）碳单质的物理性质
1、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中最硬的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻探机的
钻头等。
2、石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于
制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
（二）碳单质的化学性质
（1）、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
（2）可燃性：(O 充足)完全燃烧生成CO ：C+O CO ；（O 不足）不完全燃烧生成CO：2C+O
2 2 2 2 2 2
2CO。
（3）、还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO ↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，
2
石灰水变浑浊。3C+2Fe O 高温4Fe+3CO ↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
2 3 2
二、二氧化碳的制取
（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸。
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（2）原理：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
（3）装置：固液不加热，向上排空法，
（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；
⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中
的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便
于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成
的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥
发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
三、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为
干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：
与水反应：原理：CO+H O=HCO。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。
2 2 2 3
与石灰水反应：原理：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O。现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。
2 2 3 2
③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）
四、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶
于水（可用排水法收集）。
2、化学性质
（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性：2CO+O 2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
2 2
（3）还原性： CO+CuO 高温 Cu+CO （置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。
2
3CO+Fe O 高温 Fe+3CO （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。
2 3 2 2
速览11 金属及金属材料
一、金属材料
1、金属材料：包括纯金属以及它们的合金两类。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸
点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；（4）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）
铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。
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二、合金
1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅
组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
3、举例：
（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%），区别：含碳量不同。
（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、
机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、
医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
三、金属资源
（一）金属矿物
（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存
在，人类使用最早的金属是金。
（2）、铝土矿（主要成分是 Al O ）；钾长石（主要成分是 KAlSi O ）；明矾石（主要成分是
2 3 3 8
kAl (SO )(OH) ）；磁铁矿（主要成分是Fe O ）、赤铁矿（主要成分是Fe O ）；菱铁矿（主要成分是
3 4 2 6 3 4 2 3
FeCO）；黄铁矿（主要成分是FeS）。
3 2
（二）铁的冶炼
（1）、有气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。
（2）、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。
（3）、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防
止生成高温的铁又被氧化。
（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上
方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
（5）相关反应的化学方程式：3CO+Fe O 2Fe+CO 、Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O 、2CO+O
2 3 2 2 2 3 2 2
2CO
2
（6）思考：、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量稀盐酸，如有气泡产
生证明含铁粉；或用磁铁吸引。
、装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。
（7）工业炼铝的原理：2Al O 4Al+3O ↑
2 3 2
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O 、水接触生成铁锈（铁锈的主要成分：Fe O·xH O），属于化学变化。钢
2 2 3 2
铁的的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
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（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜（涂油、刷漆、电镀、
烤蓝等）；③制成不锈钢；
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈
应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、保护金属资源途径：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属，加强垃圾分类处理；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
四、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O 2CuO；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；
2
（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O Fe O ；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色
2 3 4
物质；
（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O 2MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生
2
成白色固体；
（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O 2Al O ；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生
2 2 3
成白色固体；
2、金属 + 酸 → 盐 + H ↑
2
（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl + H ↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，
2 2
放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl + H ↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；
2 2
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO==Cu+FeSO (“湿法冶金”原理)
4 44
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO=Cu+FeSO ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，
4 4
溶液由蓝色变为浅绿色；
铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO = Cu（NO ） +2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液
3 3 2
由无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在
前面的金属置换后面的金属。
五、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
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（4）越活泼的，开发利用的越晚。
速览12 常见的酸和碱
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥
发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气
体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上 3% 到 5% 的碳酸氢钠 溶液，以防
止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，
原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
二、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：
Mg+2HCl=MgCl +H ↑。
2 2
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl +H ↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿
2 2
色。）
3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe O ＋ 6HC l ＝ 2FeC l ＋ 3H O。（铁锈的主要成分为Fe O，含Fe3+的溶液是黄色。）
2 3 3 2 2 3
(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式： CuO ＋
HSO ＝ CuSO ＋ H O。
2 4 4 2
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应： NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H O。
2
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 3HCl ＋ Al （ OH ） ＝ AlC l ＋ 3H O。
3 3 2
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5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 2HCl ＋ CaCO ＝ CaC l ＋ H O ＋ CO ↑。
3 2 2 2
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：NaCO ＋ 2HC l ＝ 2NaC l ＋ H O ＋ CO ↑。
2 3 2 2
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式： HCl ＋ AgNO ＝ AgCl ↓ ＋ HNO ；现象：生成白色沉淀。
3 3
②硫酸与氯化钡反应方程式：HSO ＋ BaC l ＝ BaSO ↓ ＋ 2HCl ；现象：生成白色沉淀。
2 4 2 4
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧
化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性
钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生
反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟
石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO CaO ＋ CO ↑ ； CaO ＋ H O ＝ Ca （ OH ）
3 2 2 2
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 2NaOH ＋ CO ＝ N aCO ＋ H O。
2 2 3 2
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： Ca （ OH ） ＋ CO ＝ CaCO ↓ ＋ H O。
2 2 3 2
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应： NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H O。
2
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 3HCl ＋ Al （ OH ） ＝ AlC l ＋ 3H O。
3 3 2
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl ＝ Cu （ OH ） ↓ ＋ 2NaCl 现象是生成蓝色沉淀。
2 2
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（2）Ca（OH）＋NaCO＝CaCO ↓ ＋ 2NaOH 现象是生成白色沉淀。
2 2 3 3
（3）Ca（OH）＋MgCl ＝ Mg （ OH ） ↓ ＋ CaCl 现象是生成白色沉淀。
2 2 2 2
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂
波尔多液等。
七、中和反应
1、定义： 酸和碱作用 生成盐和水的反应 。
2、实质：其实质是 H + 和OH 结合生成HO。
2
3、温馨提示：中和反应不属于四 大基本反应 类 型，基本反应类型有：①、置换反应；② 复分解反应 ③分
解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH) ，其治疗
3
胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH) ==AlCl + 3H O。
3 3 2
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH) 代替Al(OH) 治疗胃酸过多，反应的化学方
2 3
程式是2HCl + Mg (OH) == MgCl + 2H O。
2 2 2
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：HSO + Ca(OH) == CaSO + 2H O。
2 4 2 4 2
（4）调节溶液的酸碱性
八、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在
pH 试纸 (试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH
（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减
弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响 pH 不变 。
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3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
速览13 盐和化肥
一、盐
1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO ↓Cu(OH) ↓F
4 4 2
e(OH) ↓Mg(OH) ↓BaCO ↓CaCO ↓
3 2 3 3
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（NaCO）
2 3
1）俗名：纯碱、苏打
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产
方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO ）
3
1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO ）
3
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
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三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3 层滤纸 ，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转
移到指定的容器内。
4、3个实验的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃 使液体受热均匀，防止液体飞
蒸发
棒 溅
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除
去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通
过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后
经蒸发结晶即得到精盐。
三、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的
K 、 Ca 和 Na 外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出
来）。
Zn＋CuSO ＝ZnSO ＋ C u；Cu＋HgNO )＝ Hg ＋ Cu(NO ) ；ZnSO＋Cu不反应
4 4 3 2 3 2 4
2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl ＋HSO ＝BaSO ＋ 2HCl
2 2 4 4
AgNO＋HCl＝ AgCl ＋ HNO
3 3
NaCO＋2HCl＝ 2NaCl ＋ H O ＋ CO ↑
2 3 2 2
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
NaCO＋Ca(OH) ＝CaCO ↓ ＋ 2NaOH
2 3 2 3
FeCl ＋3NaOH＝Fe(OH) ↓ ＋ 3NaCl
3 3
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
NaCO＋CaCl ＝CaCO ↓ ＋ 2NaCl
2 3 2 3
AgNO＋NaCl＝ AgCl ＋ NaNO
3 3
BaCl ＋NaSO ＝BaSO ＋ 2NaCl
2 2 4 4
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
四、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要 N 、 P 、 K 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通
过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
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氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH HCO )、硫酸铵[(NH )SO ]、磷酸二氢铵(NH HPO )等成分含有铵根离子，
4 3 4 2 4 4 2 4
统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH +的检验）：取化肥加入Ca(OH) 加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够
4 2
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH +，是铵态氮肥。
4
6、铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低
肥效。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
速览14 常见仪器和基本实验操作
一、实验室规则和仪器
1、实验三不：（1）不能用手接触药品；（2）不得品尝任何药品的味道；（3）不要把鼻孔凑到容器口去
闻气体的气味（应用手扇动闻味）
2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回原瓶；（2）不要随意丢弃；（3）不要拿出实验室；
（4）要放入指定的容器内。
3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取1—2ml；固体只需
盖满试管底部。
4、加热仪器 可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶。垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂）
二、药品取用
1、固体： （1）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）
（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖
（1）较多量： 倾倒法
步骤：瓶塞倒放、试管倾斜
标签向手心（防止瓶口残留药流下腐蚀标签）
2、液体药品的取用： 瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处
（2）较少量： 用胶头滴管吸取； 使用方法：一捏二吸三悬空，
三不：不能倒置或平放；不能伸入试管内或接触试管壁；
不能放在实验台上。
（3）极少量：用玻璃棒蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）
三、物质加热
1、酒精灯 （1）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）
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（2）二查： 检查灯芯顶端是否平整或烧焦
检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3
（3）三不： 禁止酒精灯点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭（盖两次）
（4）酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭
2、给液体加热： （1）试管内液体不超过试管容积的1/3；
（2）试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套）
（3）用外焰加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管炸裂）
（4）试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人）
（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）
（1）仪器连接顺序：先下后上、先左后右
3、给固体加热：（2）试管口应向下略倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）
（3）先预热，再固定在有药品的部位加热。
四、物质的称量
1、固体（用托盘天平）（1）称准到0.1g。
（2）步骤：①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）
②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）
③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）
（物质量=砝码质量+游码质量）
④称量完毕，法码回盒，游码回零。
⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码； 当准确称量一定质量的药品时，要先
加砝码、移好游码后再加药品。
2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）
（1）精确度0.1ml
（2）读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小
（3）不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。
五、仪器连接与洗涤
1、仪器装配 （1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；
③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
2、气密性检查 （1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
3、洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。
速览15 物质的检验、鉴别、分离与提纯
一、物质的检验与鉴别
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1、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO 、NH 。
2 3
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH NO 溶于水吸热。
4 3
（2）化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路： 取 物 质 加 试 剂 观 现 象 得 结 论
2、常见物质的检验
（1）、O：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
2
（2）、CO：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
2
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内
壁变浑浊。
（4）、H：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；
2
（5）CH：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，
4
烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）、HO：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
2
（7）、NH ：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
3
3、常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加AgNO 溶液和稀HNO 出现白色沉淀
3 3
SO 2- 滴加硝酸钡溶液和稀HNO 出现白色沉淀
4 3
CO2- 加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
3
H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量其pH pH 小于 7 。
加入少量锌粒 有气泡产生
OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH pH 大于 7
NH + 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体
4
二、分离和提纯
1、分离和提纯常用的方法
（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。
（2）化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；
②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；
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③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；
2、分离与提纯三不原则
（1）不增（不增加新杂质）（2）不减（不减少主要成分）（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分
离）
速览16 物质的转化与推断
一、推断
1、解题思路：
（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质
特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地
方。
2、物质的特征
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO。
2
（2）能使带火星的木条复燃的是O。
2
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe O 变黑）的气体是H 或 CO ，固体是C。
2 3 2
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O；使火焰熄灭的是N 和 CO 。
2 2 2
（5）能使白色CuSO 粉末变蓝的是水蒸气。
4
（6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。
3、物质之最
（1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。
（2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；
（3）海水中含量最的离子是 Cl -；
（4）海水中含量最多的盐是NaCl；
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体 是H；
2
（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；
（7）最简单的有机物是CH；
4
（8）最常用的溶剂是HO；
2
4、物质颜色
沉 不溶于 HNO 的白色沉 AgCl和BaSO
3 4
淀 淀
颜 溶于HNO 的白色沉淀 Mg（OH）、CaCO 、BaCO
3 2 3 3
色 蓝色 Cu（OH）
2
红褐色 Fe（OH）
3
固 黑色 铁粉、木炭、CuO、MnO 、Fe O
2 3 4
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体 红色 Cu和Fe O
2 3
颜 蓝色 硫酸铜晶体
色 银白色 除铜和金之外的金属。
溶 蓝色 含有Cu2+的溶液
液
黄色 含有Fe3+的溶液
颜
色 浅绿色 含有Fe2+的溶液
火 蓝紫色 S在O 中燃烧
2
焰
浅蓝色 S和H 在空气中燃烧
2
颜
色 蓝色 CO和CH 在空气中燃烧
4
二、常见物质间的三角转化关系:
1、碳三角：C+O CO ；2C+O 2CO；2CO+O 2CO； 。
2 2 2 2 2
2、氧三角：2HO 2HO + O↑；2HO 2H↑+O ↑；2H+O 2HO；
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
高温
3、钙三角：CaCO CaO＋CO↑；CaO＋HO＝Ca（OH）；Ca（OH）＋CO＝CaCO ↓＋HO；
3 2 2 2 2 2 3 2
4、钠的化合物之间的转化
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5、铁及其化合物之间的转化
6、铜及其化合物之间的转化
速览17化学工艺流程题
工艺流程题复习时要注意：
1、首先不要畏惧，比如：看见长的文字就害怕、不爱看流程图题等。
2、读题时要有耐心，注意把握整体，读懂流程图，能根据问题在流程中找到答案。
3、强化提取信息的能力、顺向和逆向思维相结合的能力，熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方
程式。
4、回答开放性试题，叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语规范。
【解题技巧】
工艺流程图题问题设置比较灵活。
1、从混合物中分离、提纯某物质。
实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质
是什么？混有的杂质什么？当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应？产物是什么？如何选择合适的方
法将杂质除去。
2、用一种物质制备另一种物质。
首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什
么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得
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产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。
速览18 实验与探究
1、科学探究的基本过程：
提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价和表达与交流。
2、实验设计的总体思路：
明确实验目的（即弄清楚实验原理）；根据要求正确选择仪器和药品；设计实验装置和操作步骤；分析得
出结论。
3、解答此类题目的要求
（1）明确实验设计的基本要求
①科学性：实验对象为制取物质或判定物质性质的实验，首先保证原理的正确性。
②可行性：设计实验要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，廉价易得。
③安全性：a：点燃可燃性气体的实验之前，必须要检验气体的纯度，防止爆炸。
b：进行有毒气体实验，应在通风橱中进行，并注意尾气处理，避免中毒。
④简约性：实验设计操作简便，装置简单，实验现象明显。
（2）实验设计基本思路
明确目的原理；选择仪器药品；设计装置步骤；记录实验现象和数据；分析得出结论。
4、实验方案的评价
（1）明确评价的内容：
①方案在理论上是否科学合理，具有严密性；
②在安全的前提下，操作是否简便易行；
③从经济角度，是否节约试剂、降低成本和提高产量；
④从环境角度评价，是否会对环境造成污染；
（2）熟悉解题的一般步骤
明确目的；确定实验原理；评价实验方案的优劣（或可行性）；提出改进建议。
速览19 化学计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
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纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到
恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的
总质量。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要
对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
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