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专题 13 常见物质的检验、鉴别与除杂
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知识01 物质的检验 方法01 物质检验过程中的干扰和排除
知识02 物质的鉴别 方法02 解答鉴别题的步骤和方法
知识03 物质的除杂
知识 0 1 物质的检验
1.物质检验的一般依据
（1）任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。
（2）举例：颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
2.物质检验的一般步骤
观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察实验现象→得出结论。
3.常见气体的检验
气体 方法 现象 原理
O 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 氧气具有助燃性
2
点燃气体，在火焰上方罩一个
CO 澄清石灰水变浑浊 2CO+O CO
2 2
内壁涂有澄清石灰水的烧杯
Ca(OH) +CO ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
CO 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH) +CO ＝CaCO ↓+H O
2 2 2 3 2
氢气安静燃烧，产
点燃气体，在火焰上方罩一个
H 生淡蓝色火焰，烧
2
干燥、冷的烧杯 2H+O 2HO
2 2 2
杯内壁有水雾
（1）闻气味
（1）有氨味；
NH （2）将湿润的红色石蕊试纸 NH +H O＝NH ·H O
3 3 2 3 2
（2）试纸变蓝
放在盛放氨气的容器口
HO 通过无水硫酸铜 白色粉末变蓝 5HO+CuSO ＝CuSO ·5H O
2 2 4 4 2
点燃气体，在火焰上方罩一个
产生蓝色火焰；烧
干燥、冷的烧杯，反应一段时
CH 杯内壁有水雾；石 CH+2O CO+2H O
4 4 2 2 2
间后，迅速倒转烧杯，倒入少
灰水变浑浊 Ca(OH) +CO ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
量澄清石灰水
HCl （1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠 （1）有白烟产生 （1）HCl+NH＝NH Cl
3 4
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近 （2）有白色沉淀
（2）将气体通入硝酸银溶 产生，且沉淀不溶
（2）HCl+AgNO ＝AgCl↓+HNO
3 3
液，并加稀硝酸 于稀硝酸
4.常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失
滴加稀盐酸，将产生的气体通 有气泡（CO ）产生，产生的气体能使澄
2
、
入澄清石灰水 清石灰水变浑浊
滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO），且沉淀不消失
4
加入氢氧化钠溶液，用湿润的 有刺激性气味的气体（NH ）产生，试纸
3
红色石蕊试纸检验产生的气体 变蓝
Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失
Cu2+ 滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀[Cu(OH) ]
2
Ba2+ 滴加稀硫酸和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO），且沉淀不消失
4
Fe3+ 滴加氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀[Fe(OH) ]
3
①滴加紫色石蕊溶液 ①溶液变蓝
OH-
②滴加无色酚酞溶液 ②溶液变红
①滴加紫色石蕊溶液 ①溶液变红
H+
②加入锌等活泼金属 ②有气泡（H）产生
2
【例1】（2023·贵州贵阳·统考二模）如表设计方案合理的是（ ）
选项 实验目的 设计方案（主要操作）
A 鉴别化肥KSO 和KNO 分别加水溶解
2 4 3
B 检验溶液中是否含有 取样，加入足量的稀盐酸
探究温度对分子运动速率的影
C 分别向等体积冷水和热水中放入等量品红
响
D 去除粗盐中泥沙 加水溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
知识 02 物质的鉴别
1.鉴别方法
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（1）物理方法
根据物质的物理性质不同进行鉴别。
（2）化学方法
根据物质的化学性质的不同进行鉴别。
①利用指示剂或pH试纸进行鉴别。
如鉴别盐酸和氢氧化钠溶液，可利用指示剂或pH试纸鉴别。
②加入其他试剂进行鉴别。
如鉴别NaOH溶液和Ba(OH) 溶液，可分别滴加稀硫酸进行鉴别[产生白色沉淀的即为Ba(OH) 溶液]。
2 2
2.常见物质的物理性质
（1）固体物质的颜色
①紫红色固体：Cu等。
②暗红色固体：红磷等。
③淡黄色固体：S等。
④绿色固体：碱式碳酸铜等。
⑤紫黑色固体：KMnO 等。
4
（2）溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO 溶液。
4
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO 溶液。
4
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl 溶液。
3
3.常见物质的鉴别
（1）硬水和软水
加肥皂水，硬水产生泡沫较少且有浮渣；软水产生泡沫较少。
（2）化肥
氮肥 钾肥 磷肥
外观 白色晶体 灰白粉末
加水 全部溶于水 大多不溶
灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰研磨 放出具有刺激性气味的气体 无气体放出
（3）纤维
纤维种类 燃烧情况 气味 灰烬
棉花(天然植物纤维) 易燃、直接燃烧 烧纸的气味 灰色，细而软
羊毛(天然动物纤维) 起泡成球，不连续燃烧 烧焦羽毛气味 易碎的黑褐色小球
涤纶、锦纶、腈纶(合成纤 先熔化再燃烧，或边熔化边燃
特殊的气味 黑或褐色硬块
维) 烧
（4）热塑性塑料和热固性塑料
加热，能熔化的是热塑性塑料；不能熔化的是热固性塑料。
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（5）真假黄金
①灼烧，不变色的是真黄金，变黑的是假黄金。
②加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金。
4.区分物质举例
区分物质 试剂或方法 现象及结论
硬水和软水 用肥皂水 产生泡沫多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水
黄铜和纯铜 相互刻画 有明显划痕的为纯铜，反之为黄铜
羊毛、棉花和合 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味的是棉花；有特殊气味，产物
灼烧、闻气味
成纤维 是黑色硬球的是合成纤维
二氧化锰和氧化
稀盐酸 无明显现象的是二氧化锰；固体溶解、溶液变为蓝色的是氧化铜
铜
白醋和白酒 闻气味 有刺激性气味的是白醋，有醇香味的是白酒
看外观 氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末
氮肥、磷肥、钾
加水溶解 磷肥大多数不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥全部溶于水
肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味放出的是铵态氮肥
【例2】（2024·四川德阳·模拟预测）下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法不正确的（ ）
选项 物质 操作方法
A 除去CO 中的水蒸气 通过碱石灰干燥剂
2
B 除去MnO 粉末中混有的KCl 加水溶解、过滤、烘干
2
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样点燃，闻气味
D 鉴别尿素和硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味
A．A B．B C．C D．D
知识 0 3 物质的除杂
一、除杂原则
1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2.杂不增：不能引入新的物质。
3.易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），固体和液体的分离方法为过滤。
二、常见物质的除杂
1.气体的除杂
（1）将杂质气体通过物质吸收、反应除去
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物质 杂质 试剂、方法
O CO 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
2 2
CO CO 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
2
CO H 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
2 2
N O 通过灼热的铜网
2 2
H HCl 通过足量的NaOH溶液
2
（2）将杂质气体转化为主气体
物质 杂质 试剂、方法
CO CO 通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
2
CO HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，通过浓硫酸
2
（3）气体的干燥（即除去水蒸气）
干燥剂 能干燥的气体
浓硫酸 酸性或中性气体：CO、SO 、HCl、H、O、CO、N、CH 等
2 2 2 2 2 4
生石灰、碱石灰、NaOH固体 碱性或中性气体：NH 、H、O、CO、N、CH 等
3 2 2 2 4
2.固体的除杂
（1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除
杂。
（2）若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得
到要提纯物质。
（3）当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。
常见固体除杂举例
物质 杂质 试剂、方法
Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引
Cu CuO 加足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
KCl MnO 溶解、过滤、蒸发结晶
2
NaCl KNO 溶解、蒸发结晶
3
CaO CaCO 高温煅烧
3
3.液体除杂
第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子
第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂
如：除去NaCl溶液中NaCO 的如图所示：
2 3
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常见液体除杂举例
物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂
NaOH溶液（NaCO） Ca(OH)
2 3 2
NaCl溶液（NaSO ） BaCl
2 4 2
NaCl溶液（NaOH） OH- MgCl
2
NaOH溶液[Ca(OH) ] Ca2+ NaCO
2 2 3
CaCl 溶液（HCl） H+ CaCO
2 3
FeSO 溶液（CuSO ） Cu2+ Fe
4 4
NaNO 溶液（CuSO ） Ba(OH)
3 4 Cu2+、 2
【例3】（2022·山东淄博·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是（
）
选项 物质 杂质(少量) 试剂和方法
A 氧气 氮气 通过灼热铜粉，收集气体
B 氧化钙 氢氧化钙 加入适量稀盐酸，蒸发
C 氯化钾 二氧化锰 加入适量水溶解，过滤，蒸发
D 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
方法 1 物质检验过程中的干扰和排除
（1）检验中的干扰和排除
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在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质，选用试剂不当或试剂不纯以及仪器不洁净、操作有误
等，都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定 时,先加盐酸酸化，排除 、Ag+的干扰，再用
氯化钡溶液进行检验。
（2）检验结果的分析和判断
（3）根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再
根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在逐步缩小范围，最终得出正确的结论。
【例4】（2023·山东济宁·济宁市联考一模）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、 、 中的几种离子构
成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl 溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
2
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO 溶液,产生白色沉淀。
3
(1)则该固体中一定含有的离子是 ，一定不含的离子是 ；
(2)为验证可能含有的离子如何对以上实验改进 。
方法 2 解答鉴别题的步骤和方法
1.解答鉴别题的步骤和注意事项
（1）解鉴别题的一般步骤：取物质→加试剂→观现象→得结论。
（2）注意。
①不能向被检验物质中直接加人试剂，而应当只取少量试样进行检验，若被检验的物质是固体，而检验时
需要用其溶液时，则应先取少量试样用蒸馏水溶解制成溶液。
②不能把被检验的物质当作已知物质来描述实验现象，即不能未检先知。
③对多种被检验的物质进行并列检验时，要注意避免已加入的试剂对后续实验的影响。
2.鉴别题的常见类型及解答方法
（1）不用任何试剂鉴别一组物质的问题
①可先观察此组物质内有无有特殊颜色、特殊气味的物质，将此类物质作为解决问题的“题眼”。如不用
任何试剂鉴别 MgSO 、Ba(NO )、CuSO 、NaCl 溶液时，CuSO 溶液为“题眼”
4 3 2 4 4
②若无特殊物理性质，可用两两混合列表分析法。先将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加入其他物
质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他物质反应的现象，最后与表中被标号物质对照,
鉴定出各编号代表哪种物质。
（2）只用一种试剂鉴别一组物质的问题
①如果被鉴别的物质有明显的酸碱性差别，可选用指示剂（或pH试纸）鉴别。
②如果被鉴别的物质溶解性明显不同，以及溶解时时有明显的热现象，可以选用水作检验试剂。
③如果被鉴别的物质存在相同或大多数相同的阴离子，可以考虑选用强碱溶液或含 、 等阴离子
的溶液来检验。
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④如果被鉴别的物质存在相同或大多数相同的金属阳离子,可以选择强酸溶液来鉴别物质中的阴离子。
⑤如果被鉴别的物质是金属单质和金属氧化物，可以选择酸来鉴别。
⑥如果被鉴别的物质组成情况比较复杂，就要考虑区分不同的阴离子需要什么阳离子，区分不同的阴离子
需要什么阳离子，然后把这两种离子组合成一试剂。
（3）综合性鉴别：不限所加试剂种类、不限定实验步骤，利用物理方法或化学方法，根据物质的主要物
理特性(如:固体物质的颜色、沉淀的颜色、溶液的颜色、火焰的颜色、气体的气味等)、化学反应的特征现
象对物质进行区分。
【例5】（2022·湖南益阳·统考中考真题）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（
）
A．HSO NaOH CuSO
2 4 4
B．HCl Ca（OH） NaCl
2
C．NaCO CaCl BaCl
2 3 2 2
D．KNO NaSO FeCl
3 2 4 3
9
