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专题 14 考前必备知识点速览
速览01 物质的变化和性质、用途
1、物质的变化
分类 物理变化 化学变化
定义 没有 的变化。 的变化。
本质区别 没有 。 。
微观理解 构成物质的粒子， 没有变 构成物质的粒子，发生了 ，变成了其它物质的粒
化，变化的是粒子之间的间隔。 子。
宏观现象 通常是 和 的改 常伴随 、放热、颜色变化、 、生成沉淀等现
变。 象。
能量变化 化学变化的同时，伴随 变化， 、热能和
等。
举例 水的三态变化、 等。 钢铁生锈、 、光合作用、酿酒/醋、食物变质等。
联系 发生化学变化的同时，一定有 。
2、物理性质和化学性质
（1） 是指 就表现出的性质。物理性质包括两个方面：
一个是在 中变现出的性质，如： 、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的 、 、状态、熔点、沸点和 等。
（2） 是指在 中表现出的性质。如： 、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的 ，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一
个 ，是性质的具体体现，即性质决定 ，变化体现 。性质和变化在描述上是不同的，一般
描述 的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是 ；
而“镁条燃烧”则是 。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定 ,用途反映 ；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点
决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
速览02 空气和氧气
一、空气的成分及用途
1、法国化学家 用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由 和 组成，其中氧气约占空
气总体积的 。
2、空气的成分及其体积分数（大约）
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分
体积分数
3、空气各成分的用途：
（1）分离液态空气：首先通过 ，使空气 ，然后 ，利用各气体的 ，使其在不同
温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法—— 变化。
（2）用途： 氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作 ； O 供给 ，支持燃烧，
2
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冶炼，金属焊接； 稀有气体用作 ，制作多用途电光源；
4、空气质量：
（1）空气中的有害物： 、CO、NO 、 和可吸入颗粒物、 ；
2
（2）空气污染指数越 ，污染越严重；
（3）CO 不属于空气污染物，但含量增多会引起 。
2
二、测定空气中氧气的含量
1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在 的体积或质量的变
化。
2、药品选择要求：生成物是 ，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。
3、原理： 。
4、装置：
5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成 5 等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在
燃烧匙内放入 的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并
后，打开止水阀。
6、现象：集气瓶中有大量的 生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升
到约 处。
7、结论：空气中的氧气含量大约是 ；（体积分数而非质量分数）
8、误差分析
氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数； ；加热时间不够；装置漏气等；
氧气含量偏大的原因：点燃红磷后未立即神伸入集气瓶中；弹簧夹未夹紧等。
三、氧气的性质
1、物理性质：无色、无味的气体， 水（故可以用排水法收集）； 密度比空气 大 （ 故收集的一
瓶氧气，要 在桌面上）。
2、化学性质：
（1）氧气可以使带火星的木条 ，具有 性质。
（2）氧气与硫反应
原理： 。
现象：空气中：燃烧，发出微弱的 火焰，放出热量,生成有 的气体。氧气中：燃烧得
更旺，发出明亮的 火焰，放出热量,生成有 的气体。
注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的 ，防止 。
（3）氧气与木炭反应；
原理： 。
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现象：空气中：发 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发 ，放热，生成使澄
清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气 ）。
（4）与铁丝反应；
原理： 。
现象：空气中：变 ，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧， ，放热，生产
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的 ）； 在铁丝一端系一根火柴棒（ ）；铁丝绕
成 （预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加 或铺一层 （防止高温生成物使
）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
四、实验室制取氧气
1、选药品的条件：必须含有 。常用 和二氧化锰；或加热 或
氯酸钾。
如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理： ；
（2）装置： ，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查 ；装药品（先固后液）；
（4）收集法：
、排水法：原因氧气 水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时开始
收集。）、向上排空气法：原因 且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在， ，木条 则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入， ，木条 则该气体是氧气。
（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气 （目的： ）。
如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理： ；
（2）装置：固固加热， （或向上排空法）
（3）步骤：连接装置： ，从左到右的顺序；②检查装置的 ；③装入药品：按粉
末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略 倾斜，铁夹应夹在试管的 ；⑤加
热药品：先 ，后在反应物部位用酒精灯 加热；⑥收集气体；⑦先将 ，再停止
。
（4）收集法：
、排水法：原因氧气 水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时开始
收集。）、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在， ，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入， ，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：
①试管口要略微 倾斜：防止生成的 ,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要
橡皮塞：有利于产生的 ；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞 ：防止高锰酸
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钾粉末 ；④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水 ，炸裂
。
2、催化剂
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的 ，但本身的 和 在反应前后
没有发生变化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括 或 ）
注意：①催化剂不能改变 的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、也不是生成物；③催化剂仅针对
某一反应，并不是 的催化剂；④某一反应的催化剂可能 。
速览03 构成物质的微粒
一、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子 ，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了 ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，
认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带 的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔， 方向；
②部分α粒子 原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反 。
（2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生 ，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的 比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由 和 构成。
（二）原子结构
原子核（带 ） （带正电）
1、原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
2、核电荷数：原子核所带 。
3、原子质量几乎全部集中在 上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数= = =
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都 ；
2、粒子之间都有 ；
3、粒子总在 ；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质
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的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的
粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学
性质 。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量= 数+ 数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个 ；
（2）有单位，是“ ”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在
离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。
3、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；
弧线上数字（该电子层上 ）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子
非金属原子 易 电子 离子
稀有气体原子 （He2 个和离子除 性质 ，不得失电子
外）
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数，
二、离子
1、定义：带电的 或 。
2、分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ， 数值为 时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
分子
物质
中子
核外电子
原子
三、物质的构成
1、构成物质的粒子有 、 、 ，它们都可以直接构成物质。
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2、由原子构成的物质：
、 单质，例如：金、铁；
、 单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、 单质，例如：氦气、氖气、氩气
速览04 化学式与化学用语
一、化学式
1、定义：用 和 表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用 表示化学式。
由分子构成的物质：用 和右下角的 表示。
（2）化合物： 常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种 ；表示该物质由什么 组成。
微观：表示一个 ；表示一个分子由什么 构成。
（2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个 。
宏观：表示一种 ；表示物质由什么 组成；表示一种 。
（3）化学式前面出现数字，只表示 意义，例如2HO。
2
二、化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的 的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的 乘以 的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的 除以 。
4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的 乘以 。
三、化合价
1、数值：由1个原子 或形成的 对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的 ，先写 ，再写 ，数值是1时， 。
3、常见元素化合价：K、 、Ag、 是+1价；Ca、 、Ba、 、Hg是+2价； 是+3；
是-2价， 是+2或+3，Cl是-1最常见，单质 价永不变。
原子团 SO NO OH NH
4 3 4
名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根
化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价
离子符号 CO2- OH-
3
4、规律
（1）单质中元素化合价为 ；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以 ，如：NH NO
4 3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示 化合价。
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（5）金属元素与非金属元素形成的化合物， 化合价为正， 化合价为负。
如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式： 在前， 在后；标化合价；交叉数字； （注意过氧
化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为 ，列等式计算。
四、符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示 。如1）2HO：2个 ；2）2H：2个 ；3）2H+：2个
2
2、在符号右上角：表示1个离子带的 。如：Fe2+：1个亚铁离子带 。
3、在符号的右下角：表示1个 有几个原子。如HO：1个水分子中有 。
2
4、在符号的正上方：表示元素的 。如： 氧化镁中镁元素的化合价是 。
+2
MgO
速览05 自然界中的水
一、水的概况及水的天然循环
1、水的概况：地球上总储水量约为 ，地球表面约 被水覆盖。可直接利用的淡水量 。
2、水的天然循环：水的天然循环是通过水的 实现的； 为水的天然循环提供能量；实现了
水的 ，又完成了水资源的 ，为地球生物补充 资源。其本质是 变化。
二、水的净化方法
1、沉降是重力作用，除去水中 的不溶性杂质； 促进方法： （可促进水中 的
沉降）
2、过滤：原理：分离 的混合物，除去水中 不溶性杂质；
仪器：漏斗、 （作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台；
步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴 ，否则过滤 ；二低:滤纸边缘要低于
，滤液边缘要低于 ，防止液体从 ，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠 ；玻
璃棒要轻靠 ；漏斗下端要紧靠 （防止 ）；
3、吸附：原理：活性炭：表面 ，表面积大；除去水中的 的物质。
4、蒸馏 原理：各成分的 ；除去水中 杂质，净化程度 ---得到的是蒸馏水。
5、消毒杀菌：用 ，此过程是个 变化。
三、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程： 天然水 沉降 过滤 灭菌 输送
加 用 （是 变化）
作用：促进水中 的沉降
2、硬水和软水
（1）定义：硬水：含有 可溶性钙、镁矿物的水；软水： 可溶性钙、镁矿物质的水
（2）区别方法：加入 搅拌，产生泡沫多的为 ，反之为 。
（3）转化方法： （日常生活）、 （实验室、工业）等。
（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，
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易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
四、水的分解
1、条件：（1）通 电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的 ，原因是它们
可以形成自由移动的 ）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的 产生，液面 ，一段时间后，正极所产生的气体与
负极所产生的气体体积之比约为 。
3、气体检验：
（1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ；
（2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。
4、原理： （分解反应）。
5、结论：
（1）水是由 和 组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成 ，而 不可再分，原子又重新结合成新的
。
6、能量变化：由 变成 能。
速览06 质量守恒定律与化学方程式
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这
个规律叫做 。
注意：（1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 。
3、实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ）
4、理解： 六不变： 宏观：物质 不变；
元素 不变；
元素 不变；
微观：原子 不变；
原子 不变；
原子 不变；
两个一定变：物质的 ；
分子 ；
两个可能变：分子 ；
元素 ；
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5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，
原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变
化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成 ，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最
后分析做题。
二、化学方程式
1、概念：用 来表示 的式子叫做 。
2、书写原则：（1）遵守 ；（2）符合 。
3、书写步骤：
（1）写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连；
（2）配： 化学方程式；（配平时 的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一
法；
（3）等；将短横线改为 ；
（4）标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在 上，并且反应物有
气体或固体时， 标↑、↓；
（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；
（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；
5、读法：以C+O CO 为例。注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
2 2
（1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳；
（2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子。
（3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两 由一种物质生 由一种单质与一种 由两种化合物互
种以上物质 成两种或两种 化合物反应，生成 相交换成分生成
定义
生成另一种 以上其它物质 另一种单质与另一 另外两种化合物
物质的反应 的反应 种化合物的反应 的反应
AB + CD→ AD+
类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC
BC
反应物为多 反应物只有一 反应物与生成物 反应物和生成物
特征 种而生成物 种而生成物有 都是两种，且都 都
只有一种， 多种，即“一 是单质和化合物 为化合物
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即 “ 多 变
变多”
一”
2、氧化还原反应
氧化反应：物质 的反应；还原反应：物质 的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H、C、CO）
2
3、中和反应： 与 作用生成 和 的反应
速览07 燃烧及其利用
一、燃烧
1、概念：可燃物跟 发生的剧烈的 、 的氧化反应。
2、实验探究燃烧条件
（1）实验现象：①铜片上的白磷 ，发黄光，放热，产生 。②红磷 。③水下的白
磷 。
（2）实验结论：通过实验现象 ①② 对比说明燃烧需要： 。
通过实验现象 ①③ 对比说明燃烧需要： 。
（3）小结燃烧的条件：①物质具有 ； ②可燃物跟 充分接触；③可燃物的 达到
以上；三者 才可以燃烧。
着火点：可燃物燃烧所需要的 ，是物质的 ，不能改变；着火点越低，越易燃烧。
3、促进燃烧的方法：①增大 ；②增大可燃物与氧气的 ；
4、燃烧分类：① 燃烧：氧气充足；② 燃烧：氧气不足。
例如：碳的燃烧
氧气充足，化学方程式： ；
氧气不充足 ；（CO中毒：与 结合，失去运氧能力）
二、灭火
灭火的原理：破坏燃烧所需的 ，只要破坏 燃烧条件，就可灭火。
灭火的方法：① （如沙土覆盖）；
② （如关闭煤气阀门）；
③ 到着火点以下（如用水灭火）。
三、爆炸
1、分类：① 爆炸：如气球吹爆、 、锅炉爆炸等；
② 爆炸： 、甲烷爆炸等。
2、化学爆炸的条件：① 或 在空气中的含量达到爆炸极限；
②遇 燃烧；
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③气体体积在 内急剧膨胀。
四、一些与燃烧和爆炸有关的图标
五、燃料与能源
1、三大化石燃料:煤、 、 （混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“ ”（主要含 元素）；煤燃烧排放的污染物： 、 （它们会引起
）、CO、烟尘等；CO 不属于污染物，但含量过高会引起 ；
2
（2）石油：“ ”（主要含碳、 ）；
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分： ；甲烷的化学式: （最简单的 ，相对分子质量最小的有机物）物
理性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。
化学性质: ：化学方程式： （现象：发出蓝色火焰）。
（2）乙醇(俗称：酒精，化学式: )
化学性质:可燃性：化学方程式： ，工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故
3
不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约 ；②减少 ；③促进农业发展；④乙醇可以 。
3、氢气是 的燃料，但由于氢气的 和 ，作为燃料暂时还不能广泛使用。
优点：（1）燃烧 ；（2）燃烧产物是水， ；（3） 。
4、新能源：（1）种类：如氢能、 、核能、 、地热能和 等。
（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。
5、使用燃料对环境的影响
酸雨的危害：（1）腐蚀 （2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林的
生长等。
汽车尾气中的主要污染物：有 ，末燃烧的碳氢化合物、 、含铅化合物和 。
速览08 化学与生活
一、人类重要的营养物质
1、有机化合物：通常是指含 元素的化合物，简称有机物。但 、 、 、 等具有无
机化合物的特性，属于无机物。
无机化合物：除有机物以外的其他化合物，简称 ，如酸、碱、盐、氧化物等。
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2、最简单有机物 （化学式 ）、醋酸化学式（ ）、乙醇化学式（ ）其完全燃烧的化学方
程式 。
3、人体所需的六大营养素为 、 、 、 、 和 。糖类（又
称 ），组成元素 、 、 ，作用 。淀粉在 和 的
作用下分解成 ，人体摄入的糖类物质主要是 ，用 检验，显 色。主要来
源 、 、 等。
4、油脂组成元素 、 、 ，作用 。分类，在常温下植物油脂呈液态叫 ，动物油脂呈固
态叫 ，两者合称 。主要来源 、 、 等。
5、蛋白质组成元素 、 、 、 ，作用 。
蛋白质在 和 的作用下分解成 ，主要来源 、 、 等 。
6、维生素主要来源 、 ， 保护视力，缺乏引起 ，维生素C对 和 有
作用，缺乏引起 ，维生素D对 和 的生长有作用，缺乏幼年引起 ，老年引起 。
二、化学元素与人体健康
1、人体由50多种元素构成，其中含量超过 的元素，有氧、碳、氢等11种元素，它们被称为 。
2、微量元素：人体中含量低于 的元素，如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以 形式存在。
3、人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁： ；缺碘： ；缺氟：龋齿；缺钙：佝偻病、骨质疏
松。
三、远离有毒物质
1.除有毒气体外，对人体造成危害的物质主要有含 、 、 、 、 等元素的重金属盐，和
砷化物。人误服重金属盐后，可服用大量 、 ，可减轻中毒症状。
2、在医疗上用X射线检查肠胃病人，误服碳酸钡引起中毒的原因 (用化学方程
式表示)。
3、人体中具有生命活性的物质是蛋白质，蛋白质 或遇到 、 、 等化学物质时，结构就会
被破坏，生理活性也随之消失。检验蛋白质的方法是 。
4、霉菌毒素是一类 ，化学性质 ，其中 的毒性最强。
5、香烟的烟雾中含有 多种化学物质，其中大多数是有害的，而最为有害的物质是 、 、
、 、 和 。
6、常见的毒品有 、 、 、 、 、 等。
四、化学材料
(一) 金属材料：1、 ：例如：金（黄色）、铜（红色）、铁、镁（银白色）。
2、合金：（1）、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质如：
（铜锡）、黄铜（铜锌）生铁（铁碳）。
（2）、优点： 大， 强，熔点低等。
（二）硅酸盐材料（即：无机非金属）：1、 、水泥、陶瓷等。
2、制造玻璃; 原料：石英砂、 和石灰石。
原理： CaCO +SiO 高温 CaSiO + CO ↑； NaCO+SiO 高温 NaSiO + CO↑
3 2 3 2 2 3 2 2 3 2
（三）有机合成材料
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1．有机高分子材料：就其来源可分为天然有机高分子材料（如棉花、 、蚕丝和天然橡胶等）和
合成有机高分子材料（主要有塑料、 、合成橡胶三大类）；
2．有机高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又称为聚合物。平均 都很大。
3．“白色污染”：一般是指 对环境造成的污染。废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染
地下水，危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
4．防止白色污染的措施：① 不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的
可降解的塑料；④回收各种 。
（四）复合材料： 1、例如： 、轮胎、钢筋混凝土等。2、优点：强度高、密度低、加工成型方
便。
速览09 溶液及溶解度曲线
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质 物质里，形成 、 的 。
2、溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。
溶液的基本特征： 、 、 。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过
程，此过程 热量。
如：氢氧化钠、 、生石灰等溶于水放热， 等溶于水吸热， 、蔗糖等溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的 的形
态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。
如：用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ；
还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它
是溶质与 溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数= ×100％。
3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液
中
的质量不变。
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（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
（2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
（3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；
左物右码放反了，并且 等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。
（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位：
3、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO；
3
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 。如 。
5、物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强
越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO ）适用于溶解度 的物质。析出
3
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晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不
同物质随 变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO；
3
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
速览10 碳和碳的氧化物
一、碳单质
（一）碳单质的物理性质
1、 是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中 的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻
头等。
2、 是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于
制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、 、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
（二）碳单质的化学性质
（1）、常温下 强（古代字画能长久保存的原因）。
（2） ：(O 充足)完全燃烧生成 CO ： ；（O 不足）不完全燃烧生成 CO：
2 2 2
。
（3）、还原性： （置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成 ，石灰
水变 。 （现象：红棕色粉末逐渐变成 ，石灰水变浑浊。）
二、二氧化碳的制取
（1）药品： 或石灰石和 。
（2）原理： ；
（3）装置：固液不加热， ，
（4）步骤：①连接装置；② ；③向锥形瓶中加入 ；④从长颈漏斗加入 ；
⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法： 法：原因 且不与空气反应； ，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在， ，木条 则收集满。
（7）检验：将气体通入 ，若石灰水 ，则是二氧化碳。原理：
（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到 （防止产生的气体从 ）；②锥形瓶中的
导管只能 橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近 （目的：
）。
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（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成
的 ，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸 ，
使制得的二氧化碳中混有 气体而不纯）。
三、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体， 水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称
为 （用途制冷剂、 、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：
与水反应：原理： 。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液 ，不是二氧化碳使石蕊变红的。
与石灰水反应：原理： 。现象：石灰水变浑浊；用途： 的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途 ）
四、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气 （相对分子质量为28，所以不用排气法收集），
水（可用排水法收集）。
2、化学性质
（1） ：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
（3）还原性： （置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变 ）。
速览11 金属及金属材料
一、金属材料
1、金属材料：包括 以及它们的 两类。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为 （汞为 ），有 光泽；（2）密度和硬度 ，熔沸
点 ；（3）大多数呈 （铜为 色，金为 色）；（4）有良好的 性、 性、
性。
3、金属之最：（1） ：地壳中含量最多的金属元素；（2） ：人体中含量最多的金属元素；（3）
：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；
（5） ：硬度最高的金属；（6） ：熔点最高的金属；（7） ：熔点最低的金属。
二、合金
1、定义：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与 ）一起熔合而成的具有 的物质。
注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅
组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起 ）。
2、合金特点：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大， 性能更好。
3、举例：
（1）铁的合金： （含碳量2%～4.3%）和 （含碳量0.03%～2%），区别：含碳量不同。
（2）铜合金： ：铜、锌的合金； ：铜、锡的合金，它人类使用 的合金。
（3） ：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机
械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医
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学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4） ：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
三、金属资源
（一）金属矿物
（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以 的形式存在，少数很不活泼的金属以 形式存在，
人类使用最早的金属是 。
（2）、 （主要成分是Al O ）； （主要成分是KAlSi O ）；明矾石（主要成分是
2 3 3 8
kAl (SO )(OH) ）； （主要成分是Fe O ）、赤铁矿（主要成分是 ）； （主要
3 4 2 6 3 4
成分是FeCO）； （主要成分是FeS）。
3 2
（二）铁的冶炼
（1）、有气体的实验，实验前必需对装置进行 。这样操作的目的是防止 。
（2）、实验开始时，先通入 ，然后再 的原因是 。
（3）、实验结束时的操作是“先 ，继续通 ，直到玻璃管 ”。这样操作的目的
是 。
（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中 、试管中的 、酒精灯上方导管口
处的 。
（5）相关反应的化学方程式： 、 、
（6）思考：、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量 ，如有
证明含 ；或用 。
、装置中导管末端点燃酒精灯： 。
（7）工业炼铝的原理：
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触生成铁锈（铁锈的主要成分： ），属于化学变化。
钢铁的的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的 、 ；②表面涂 （涂油、 、电镀、
等）；③制成不锈钢；
（3）铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈
应及时除去。
（4）而铝与氧气反应 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。
2、保护金属资源途径：
①防止 ；②回收利用 ，加强垃圾分类处理；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
四、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式 ；反应的现象 ；
（2）铁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热，
；
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（3）镁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热，
；
（4）铝与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热，
；
2、金属 + 酸 → 盐 + H ↑
2
（1）铁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象产生 ，金属 ，放热，溶
液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式 ；现象：产生大量气泡，金属 ，放热；
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ；反应的现象铁的表面覆盖着
，溶液由 ；
铜与硝酸银溶液反应 ；反应的现象铜的表面覆盖着 ，溶液由
；
金属与盐发生置换反应的条件： ① 三种金属除外；②盐必须为 ； ③在活动性中只能
在 。
五、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的
（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的 。
速览12 常见的酸和碱
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成
,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有
。工业盐酸因含有杂质而呈 。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作
气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧
伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入
，原因是防止酸液 。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
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浓盐酸
浓硫酸
二、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）
(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。
反应的化学方程式： 。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是
。）
3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。）
(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应： 。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。
②硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成 。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧
化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧
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碱、 ；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发
生反应而生成 。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，
是 、 的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： ；
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应： 。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl ＝ 现象是 沉淀。
2
（2）Ca（OH）＋NaCO＝ 现象是 沉淀。
2 2 3
（3）Ca（OH）＋MgCl ＝ 现象是 沉淀。
2 2
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收 用作 。
(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌
剂 等。
七、中和反应
1、定义： 。
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
3、温馨提示：中和反应不属于四 类 型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③
④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4、应用：
（1）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH) ，其治疗
3
胃酸的化学方程式 。
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②、因为铝元素对人体的 ，现在普遍采用Mg(OH) 代替Al(OH) 治疗胃酸过多，反应的化学
2 3
方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
（4）调节溶液的酸碱性
八、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在
(试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读
数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱 pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减
弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
速览13 盐和化肥
一、盐
1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶；
③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO ↓Cu(OH) ↓F
4 4 2
e(OH) ↓Mg(OH) ↓BaCO ↓CaCO ↓
3 2 3 3
4、几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
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1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（NaCO）
2 3
1）俗名： 、苏打
2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱
的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO ）
3
1）俗名： 。
2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO ）
3
1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
二、粗盐提纯
1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。
2、过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。
一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；
二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；
三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。
3、蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶
体转移到指定的容器内。
4、3个实验的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃
蒸发
棒
5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去
这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过
方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的氢氧根离子和 ，得到精盐水，最后经蒸发结
晶即得到 。
三、盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的
外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO ＝ ；Cu＋HgNO )＝ ；ZnSO＋Cu
4 3 2 4
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2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl ＋HSO ＝
2 2 4
AgNO＋HCl＝
3
NaCO＋2HCl＝
2 3
3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
NaCO＋Ca(OH) ＝
2 3 2
FeCl ＋3NaOH＝
3
4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
NaCO＋CaCl ＝
2 3 2
AgNO＋NaCl＝
3
BaCl ＋NaSO ＝
2 2 4
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
四、化学肥料
1、化学肥料定义：农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通
过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
2、化学肥料分类：氮肥、 、钾肥和 （含N、P、K中的两种或三种）。
3、化学肥料的作用和缺乏症：
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮： 。
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）
4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH HCO )、硫酸铵[(NH )SO ]、磷酸二氢铵(NH HPO )等成分含有铵根离子，
4 3 4 2 4 4 2 4
统称为铵态氮肥。
5、铵态氮肥的检验（即NH +的检验）：取化肥加入 加热，有 气体生成，该气体能够使湿润
4
的红色石蕊试纸 ，说明该化肥含有 ，是铵态氮肥。
6、铵态氮肥使用注意事项：
（ 1 ） 铵 态 氮 肥 不 能 与 碱 混 用 ， 铵 态 氮 肥 遇 到 碱 ， 能 发 生 化 学 反 应 ， 释 放 出
。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 。
7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良 。
速览14 常见仪器和基本实验操作
一、实验室规则和仪器
1、实验三不：（1）不能用手 药品；（2）不得 任何药品的味道；（3）不要把鼻孔
去闻气体的气味（应用手 闻味）
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2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回 ；（2）不要随意 ；（3）不要拿出 ；
（4）要放入指定的 。
3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取 ；固体只需
。
4、加热仪器 可以直接加热的： 、蒸发皿、 、燃烧匙
间接加热：烧杯、 、烧瓶。垫上 （使仪器受热均匀，防止炸裂）
二、药品取用
1、固体： （1）块状固体：用 取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破 ）
（2）粉末状固体：用 或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖
（1）较多量： 倾倒法
步骤：瓶塞 、试管倾斜
标签 （防止瓶口残留药流下 标签）
2、液体药品的取用： 瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处
（2）较少量： 用 吸取； 使用方法：一捏二吸三悬空，
三不：不能 或平放；不能伸入试管内或接触试管壁；
不能放在实验台上。
（3）极少量：用 蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）
三、物质加热
1、酒精灯 （1）火焰：外焰、 和 （ 温度最高， 温度最低，加热用 ）
（2）二查： 检查灯芯顶端是否平整或烧焦
检查灯座内酒精量不超过灯座容积的 ，不少于
（3）三不： 禁止 点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向 的酒精灯内添加酒精；
禁止用嘴 ，熄灭时要用灯 灭（盖两次）
（4）酒精灯打翻失火时，用 盖灭
2、给液体加热： （1）试管内液体不超过试管容积的 ；
（2）试管夹夹在距试管口的 （从下向上套）
（3）用 加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管 ）
（4）试管不能 （以免液体沸腾溅出伤人）
（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）
（1）仪器连接顺序：先下后上、
3、给固体加热：（2）试管口应 略倾斜（防止冷凝水倒流 试管）
（3）先 ，再固定在有药品的部位加热。
四、物质的称量
1、固体（用托盘天平）（1）称准到 。
（2）步骤：①检查天平是否平衡（游码在 处，若不平，调节 ）
②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在 里）
③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）
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（物质量= 质量+ 质量）
④称量完毕，法码回盒，游码回零。
⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码； 当准确称量一定质量的药品时，要先
加砝码、移好游码后再加药品。
2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）
（1）精确度
（2）读数：正确：视线与量筒内 保持水平
仰视：读数 ，实际 ；俯视：读数 ，实际
（3）不能在量筒内稀释或 溶液，不能在量筒里进行 ，不能 或盛热溶液。
五、仪器连接与洗涤
1、仪器装配 （1）顺序： ，从左到右（拆卸则相反）
（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水 ，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；
③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
2、气密性检查 （1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：若导气管口有 冒出，移开手掌，导管内形成一段
3、洗净的标准：内壁附着的水既不 ，也不 ，呈均匀的 。
速览15 物质的检验、鉴别、分离与提纯
一、物质的检验与鉴别
1、物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显 色；含有Fe3+的溶液显 色；含有Fe2+的溶液显 色。
②根据气味：有刺激性气味的是 、NH 。
3
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水 ；NH NO 溶于水 。
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（2）化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括 和 ）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路： 取 物 质 加 试 剂 观 现 象 得 结 论
2、常见物质的检验
（1）、O：检验方法：把 伸入集气瓶中；现象：木条 。
2
（2）、CO：检验方法：把气体通入 ；现象：石灰水 。
2
（3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象： ，烧杯内壁
。
（4）、H：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个 ；现象：火焰呈 ，烧杯内壁上有 ；
2
（5）CH：点燃后在火焰上方罩一个 ，迅速倒转后倒入少量 ；现象：火焰呈 ，
4
烧杯内壁上有 ；石灰水 。
（6）、HO：检验方法：通过 末；现象：硫酸铜变为 。
2
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（7）、NH ：检验方法：放入湿润的 ；现象： 。
3
3、常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加 溶液和稀HNO 出现 沉淀
3
SO 2- 滴加 溶液和稀HNO 出现 沉淀
4 3
CO2- 加入 溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水 的气体
3
H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液
用pH试纸测量其pH pH
加入少量锌粒 有 产生
OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液
加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液
用pH试纸测量其pH pH
NH + 加入 并研磨 产生 气体
4
二、分离和提纯
1、分离和提纯常用的方法
（1）物理方法： 、吸附、结晶、 和蒸馏等。
（2）化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来；
②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来；
③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；
2、分离与提纯三不原则
（1）不增（不增加 ）（2）不减（不减少 ）（3）易分离（反应后物质的状态不同，
）
速览16 物质的转化与推断
一、推断
1、解题思路：
（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的 、 、 、反
应类型和 及 等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用 或 或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出 ，查漏补缺：画框图，将各个字母换成 。认真检查每个环节，改正与题意不符的
地方。
2、物质的特征
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是 。
（2）能使带火星的木条复燃的是 。
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe O 变黑）的气体是 ，固体是 。
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（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是 ；燃烧更剧烈的是 ；使火焰熄灭的是 。
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（5）能使白色CuSO 粉末变蓝的是 。
4
（6）在氧气中燃烧火星四射的是 。
3、物质之最
（1）地壳中含量最多的元素是 ；含量最多的金属元素是 。
（2）人体中含量最多元素是 ；空气中含量最多的元素是 ；海水中含量最多元素是 ；
（3）海水中含量最的离子是 ；
（4）海水中含量最多的盐是 ；
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体 是 ；
（6）自然界中硬度最大的物质是 ；
（7）最简单的有机物是 ；
（8）最常用的溶剂是 ；
4、物质颜色
沉 不溶于 HNO 的白色沉
3
淀 淀
颜 溶于HNO 的白色沉淀
3
色 蓝色
红褐色
固 黑色
体 红色
颜 蓝色
色 银白色
溶 蓝色
液
黄色
颜
色 浅绿色
火 蓝紫色
焰
浅蓝色
颜
色 蓝色
二、常见物质间的三角转化关系:
1、碳三角： ； ； ； 。
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2、氧三角： ； ； ；
3、钙三角： ； ； ；
4、钠的化合物之间的转化
5、铁及其化合物之间的转化
6、铜及其化合物之间的转化
速览17化学工艺流程题
工艺流程题复习时要注意：
1、首先不要畏惧，比如：看见长的文字就害怕、不爱看流程图题等。
2、读题时要有耐心，注意把握整体，读懂流程图，能根据问题在流程中找到答案。
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3、强化提取信息的能力、顺向和逆向思维相结合的能力，熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方
程式。
4、回答开放性试题，叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语规范。
【解题技巧】
工艺流程图题问题设置比较灵活。
1、从混合物中分离、提纯某物质。
实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质
是什么？混有的杂质什么？当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应？产物是什么？如何选择合适的方
法将杂质除去。
2、用一种物质制备另一种物质。
首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什
么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得
产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。
速览18 实验与探究
1、科学探究的基本过程：
提出问题、 、制订计划、进行实验、 、解释与结论、反思与评价和表达与交流。
2、实验设计的总体思路：
明确 （即弄清楚实验原理）；根据要求正确选择 ；设计 和 ；
分析得出结论。
3、解答此类题目的要求
（1）明确实验设计的基本要求
① ：实验对象为制取物质或判定物质性质的实验，首先保证原理的正确性。
② ：设计实验要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，廉价易得。
③ ：a：点燃可燃性气体的实验之前，必须要 ，防止爆炸。
b：进行有毒气体实验，应在通风橱中进行，并注意尾气处理，避免中毒。
④ ：实验设计操作简便，装置简单，实验现象明显。
（2）实验设计基本思路
明确 ；选择 ；设计 ；记录实验 ；分析得出结论。
4、实验方案的评价
（1）明确评价的内容：
①方案在理论上是否 ，具有严密性；
②在安全的前提下，操作是否 ；
③从经济角度，是否 、降低成本和提高产量；
④从环境角度评价，是否会对环境 ；
（2）熟悉解题的一般步骤
明确目的；确定 ；评价实验方案的优劣（或可行性）；提出 。
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速览19 化学计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；
(2)方：写出 并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标已 ；
(4比：列 ,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝ ×
分解率＝ ／ ×100％
某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到
恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的
总质量。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要
对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
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