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专题四 图表类专题——中考二轮专题达标训练
1.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是( )
A. 表示足量红磷在密闭容器中燃烧
B. 表示电解水
C. 表示加热一定质量的高锰酸钾
D. 表示等质量的镁和氧气充分反应
2.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是( )
A. B.
C. D.
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3.现有等质量甲.乙.丙三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关
系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙
B.相对原子质量：丙>乙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
4.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正
确的是( )
A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图2不能证明反应是放热反应
C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
5.将m克Fe加入含n克 的溶液中，下列图象能正确表示反应中固体质量变化的是( )
A. B. C. D.
6.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图象符合实际变化过
程的是( )
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A. B.
C. D.
7.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向pH=2的稀硫酸中加水
B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C.20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
8.下列图像中能正确反映其对应关系的是( )
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A. 足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧
B. 将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中
C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D. 分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气。甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和
二氧化锰的混合物
9.下列图象与对应叙述相符的是( )
A.图①表示向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B.图②表示一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
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C.图③表示一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量硫酸铜固体
D.图④表示将一定质量的NaOH固体溶于水
10.烧杯中现有质量为11.2 g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的 溶液，充分反应
后再逐滴加入 溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确
的是( )
A.A点剩余固体中Cu的质量为
B.AB段发生的是Cu和 溶液的反应
C.C点溶液中的溶质为 和
D. 对应的数值为43.2
11.把一定质量的硝酸铵固体加入装有一定质量蒸馏水的烧杯中，不断搅拌，用温度传感器记
录溶解过程中的温度变化（如图）。实验中发现：a点时烧杯中有固体存在，b点时固体完全
消失。下列说法正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水的过程放热
B.a、c两点时，硝酸铵固体的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定是饱和溶液
D.c点时，烧杯中也一定有固体
12.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞
溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中
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溶液的pH变化如图。下列相关叙述正确的是( )
A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.b点时稀盐酸与NaOH恰好完全反应
D.c点溶液的溶质有NaCI和NaOH
13.将某浓度的 溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较
多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的
pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应
B.镁条表面析出的紫红色固体为金属铜
C.产生的无色无味气体不可能是氢气
D.产生的蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
14.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠
的质量随稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.丙代表水的质量
B.加入m g稀硫酸时，二者恰好反应完全
C.a点对应的溶液中溶质种类为两种
D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
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15.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入 溶液，烧杯中溶质的质量与加入的
溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a→b段溶液的质量一定减小 B.b→c段有水生成
C.b点溶液溶质为硫酸铜 D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
16.学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快
慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有( )
①0~t 阶段，可能是铝表面有层氧化膜
1
②t ~t 阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
1 2
③t 时刻，可能是稀盐酸过量
3
④t 时刻，可能是稀盐酸不足
3
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
17.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体
的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜
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B.M、N点时，溶液中的溶质均只有
C.N、P点时，溶液的pH：N>P
D.混合物中铜的质量为
18.将锌粉持续加入100 g含有 和 两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加
入锌粉的质量为6.5 g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应。下
列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
19.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20 ℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛
有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40 ℃时，现象如图丙。下列说法正
确的是( )
A.烧杯a中加入的固体为N
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B.20 ℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C.40 ℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D.40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
20.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入Ⅹ溶液至过量。生成沉淀或气体的质
量与加入X溶液的质量关系，符合图象的一组是( )
组别 烧杯中的物质 X溶液
① 和 溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀
③ 稀 和稀 溶液
④ NaOH和 溶液 稀盐酸
A.① B.② C.③ D.④
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答案以及解析
1.答案：C
解析：A、红磷在密闭容器中燃烧放出热量，使装置内气体膨胀，压强增大，充分反应后，
温度降低，氧气被消耗，最终压强小于原来装置内压强，然后保持不变。A图示与相应的文
字描述不完全相符合，不符合题意；B、 根据化学方程式可知，电解
水实验中生成氢气与氧气质量比=4:32=1:8。B图示与相应的文字描述不符合，不符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾，开始温度没有达到高锰酸钾分解温度，固体中锰元素质量分
数保持不变，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着高锰酸钾分解，固体质
量不断减少，固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数不断增大，当高锰酸钾恰好
完全反应时，固体中锰元素质量分数达到最大后保持不变。所以C图示与相应的文字描述完
全相符合，符合题意；D、 根据化学方程式可知，等质量的镁和氧气充
分反应，反应物镁的质量不断减少，完全反应时，减少到0，反应物氧气的质量随反应的进
行不断减少，反应结束时有剩余；生成物氧化镁的质量从0开始不断增加，当镁完全反应时，
达到最大后保持不变。D图示与相应的文字描述不完全相符合，不符合题意。综上所述：选
择C。
2.答案：C
解析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化
钾和氧气。随着反应的进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，A不符合题意；
随着反应的进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素的质量分数增大，B不符合题意；随着
反应的进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，待完全反应后氧元素的质量不再
变化，C符合题意；开始反应前氯化钾的质量为0，D不符合题意。
3.答案：B
解析：A、生成氢气的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确；B、生成氢气质量越小，相对原子
质量越大，因此相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法不正确；C、反应时间越短，金属越
活泼，因此金属活动性：乙>甲>丙，该选项说法正确；D、生成氢气越多，消耗硫酸质量越
大，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确。故选：B。
4.答案：D
5.答案：D
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6.答案：B
解析：向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙与溶液中的水
反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量热，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，
且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此氢氧化钙会析出，使溶液中的溶质质量减小，
A不符合题意；氧化钙与水反应放出大量的热，会使溶液温度升高，当氧化钙完全反应后，
随着热量的散失，溶液温度会慢慢降低，最终恢复至原温度，B符合题意；氧化钙与水反应
放热，导致氢氧化钙的溶解度减小，过程中会形成比原溶液温度高的饱和氢氧化钙溶液，放
热过程中溶液的溶质质量分数减小，由于温度最终恢复至原温度，导致氢氧化钙溶解度增大，
最终形成的溶液仍为原温度下的饱和氢氧化钙溶液，此时溶液的溶质质量分数与原饱和溶液
的溶质质量分数相等，C不符合题意；由于氧化钙与水反应，溶液中的水减少，溶质析出，
因此最终形成的原温度下的饱和溶液的质量比原溶液的质量小，D不符合题意。
7.答案：D
解析：向pH=2的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH不
可能大于或等于7，A错误；向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰
在反应中作催化剂，反应前后质量不变，B错误；20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中
加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，
至溶液达到饱和状态后不再发生改变，但硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数不为0，C错误；
向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为
，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液中溶质的质量
逐渐增大，至完全反应不再发生改变，D正确。
8.答案：C
解析：A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增
大，由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳气体，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积
相同，故最后容器冷却至室温后，压强又恢复至原压强，故A错误；B、锌能与硫酸铜反应
生成铜和硫酸锌，化学方程式为 ，每65份质量的锌能置换出64
份质量的铜，固体质量会减小，待完全反应后固体质量不变，故B错误；C、向两份完全相
同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过量，则酸全部参与反
应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的速度快，对应的曲线陡，
反应时间短，故C正确；D、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，乙
为氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰是催化剂，故乙反应速度快，先开始反应，乙
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中氯酸钾的质量小于甲，产生氧气的质量小，故最后甲产生氧气的质量应大于乙，故D错误。
故选：C。
9.答案：D
10.答案：D
解析：向盛有Fe的烧杯中逐滴加入一定量的 溶液，Fe会与 溶液反应，
反应的化学方程式为 ，对应图中A点及A点前的曲线，Fe
与 溶液充分反应后，再逐滴加入 溶液，此时烧杯中含有 可与
溶液反应，而分析图象可知，A点后共发生了两个反应，说明Fe与 溶液反应后，
烧杯中还有Fe剩余，剩余的Fe与 溶液也发生了反应，又由于Fe的金属活动性比Cu
的强，因此 溶液先与剩余的Fe反应，反应的化学方程式为
，对应图中的AB（A点，含B点)；待Fe反应完全后， 溶液再与Cu
反应，该反应的化学方程式为 ，对应图中的BC段（不含B
点，含C点）。由上述分析可知，A点剩余的固体有Fe和Cu，它们的总质量为 ，A错误；
AB段发生的是Fe与 溶液的反应，B错误；C点时，Cu与 溶液恰好完全反应，
溶液中的溶质为 ，剩余固体中只含反应生成的Ag，且Ag的质量为
，结合题干信息和上述分析可知，Fe的质量为11.2 g，一部分Fe与 溶液反应
生成Cu，生成的Cu又与 溶液反应生成Ag，剩余的Fe与 溶液反应生成Ag，
相当于11.2gFe与 溶液完全反应生成 ，则
解得 ，A错误，D正确。
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11.答案：B
解析：由题图可知，开始溶解时，溶液的温度降低，说明硝酸铵固体溶于水的过程吸热，A
错误；a、c两点对应的温度相同，则a、c两点时，硝酸铵固体的溶解度相同，B正确；由于
硝酸铵固体和蒸馏水的质量未知，因此不能判断b点时溶液是否饱和，C错误；b点时，烧杯
中固体完全消失，说明硝酸铵固体完全溶解，由于硝酸铵的溶解度随着温度的升高而增大，
因此当温度升高至c点时，烧杯中没有固体析出，D错误。
12.答案：C
解析：向一定量的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变为红色，再逐滴滴加稀
盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和 ，随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH逐渐减小，
溶液由红色逐渐变为无色。当锥形瓶中溶液为无色时，溶液可能显中性，也可能显酸性，故
此时溶液的pH可能等于7，也可能小于7，A错误；a点对应的溶液pH>7，显碱性，故a点
对应的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，B错误；b点对应的溶液pH=7，溶液显中性，故b点时
稀盐酸与NaOH恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液pH<7，溶液显酸性，说明稀盐酸过
量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，D错误。
13.答案：C
14.答案：A
解析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，NaOH与稀硫酸反应生成 和
。随着反应的进行，NaOH的质量逐渐减小为0， 的质量从0开始逐渐增大，反
应结束后保持不变，结合图象可知，甲代表NaOH的质量，丙代表 的质量，则乙代表
的质量，A错误；分析图象可知，加入 稀硫酸时，NaOH的质量刚好为0，说明此时
二者恰好反应完全，B正确；a点对应的溶液中NaOH的质量还未减小到0，说明此时溶液中
的NaOH没有反应完全，则溶液中含有NaOH和 两种溶质，C正确；b点对应的溶液
中NaOH已反应完全，且稀硫酸过量，此时溶液显酸性，能使紫色石苾溶液变红，D正确。
15.答案：C
解析：向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入氢氧化钡溶液，溶液中的氢氧化钡先与硫
酸反应生成硫酸钡沉淀和水，待硫酸反应完全后，氢氧化钡再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉
淀和硫酸钡沉淀。分析图象可知，a→b段为氢氧化钡与硫酸的反应，溶液中溶质质量减小，
但溶剂质量增加，故溶液的质量不一定减小，A错误；b点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，
此时溶液中的溶质为硫酸铜，C正确；b→c段为氢氧化钡与硫酸铜的反应，反应过程中没有
水生成，B错误；b点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡，d点时氢氧化钡
与硫酸、硫酸铜都完全反应，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量大于b点沉淀
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质量，D错误。
16.答案：D
17.答案：D
解析：向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯
化铜和水，铜不与稀盐酸反应，侧N点之前对应氧化铜与稀盐酸的反应，N点时氧化铜与稀
盐酸恰好完全反应，N点之后，稀盐酸剩余。M点时，氧化铜部分反应，剩余的固体是铜和
氧化铜的混合物，A正确；M点时，氧化铜部分反应，N点时，氧化铜恰好完全反应，则溶
液中的溶质均只有氯化铜，B正确；N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化
铜，P点时，溶液中还存在未反应的稀盐酸，因此P点时，溶液的酸性更强，N、P两点对应
溶液的pH的大小关系为N>P，C正确；当氧化铜完全反应时，剩余的固体只有铜，因此混
合物中铜的质量为b g，D不正确。
18.答案：C
解析：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag。向一定量的含有
和 的混合溶液中加入锌粉，Zn先与 溶液反应生成 和Ag，
由化学方程式可知，每340份质量的 反应可生成189份质量的 ，则该过程
中溶液的质量减小，待 完全反应后，Zn再与 溶液反应生成 和
Cu，由化学方程式可知，每188份质量的 反应可生成189份质量的 ，则
该过程中溶液的质量增大。当加入6.5g锌粉时，溶液质量最小，说明此时Zn与 溶液
恰好完全反应。当加入锌粉的质量为13.0g时，Zn与 溶液恰好完全反应。因此反应
过程中各物质之间的质量关系如下：
由上述分析可知，混合溶液中的 的质量为34 g，当加入锌粉的质量为6.5 g时，
恰好完全反应，此时 的质量为0，A错误；由上述分析可知， 的质
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量为18.8 g，当加入锌粉的质量大于6.5 g时，锌粉开始与 溶液反应， 的
质量开始减小，直到加入锌粉的质量为13.0 g时， 恰好完全反应，此时
的质量为0，B错误；当加入锌粉的质量为6.5 g时，会生成21.6 g Ag，当加入锌粉的质量为
13.0 g时，会生成6.4 g Cu，因此反应完全后生成固体总质量为21.6 g+6.4 g=28.0 g，C正确；
当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液中 的质量分数为
，当加入锌粉的质量为13.0 g时， 的质量分数
为 ，D错误。
19.答案：C
解析：20 ℃时，N的溶解度曲线在M的溶解度曲线上方，则该温度下N的溶解度大于M的
溶解度，因此将等质量的M、N两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，有固体剩余的烧
杯中加入的固体其溶解度较小，则烧杯a中加入的固体一定为M，A错误；20 ℃时，烧杯a
中有未溶解的固体，故烧杯a中溶液为饱和溶液，烧杯b中没有未溶解的固体，故烧杯b中
溶液可能为不饱和溶液，也可能为饱和溶液，B错误；烧杯b中加入的固体是N，由图甲可
知，N的溶解度随温度的升高而增大，20 ℃时烧杯b中没有未溶解的固体，因此升温到40 ℃
时，烧杯b中的溶液一定为N的不饱和溶液，由于40 ℃时M的溶解度大于N的溶解度，且
两烧杯中所加M、N的质量相等，溶剂的质量也相等，因此对比40 ℃时烧杯b中溶液的状态
可知，烧杯a中的溶液一定为M的不饱和溶液，C正确；40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质
量、溶剂质量均相等，因此40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等，D错误。
20.答案：D
解析：向含有CuSO 和Na SO 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液与 溶液
4 2 4
反应生成Cu(OH) 沉淀和 ，反应一开始就会产生沉淀，A不符合题意；向铜锌合金中
2
逐滴加入稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO 和 ，反应一开始就会产生气体，B不符合
4
题意；向含有HNO 和 的混合溶液中逐滴加入BaCl 溶液， 与BaCl 溶液反应生
3 2 2
成不溶于酸的 沉淀和HCl，反应一开始就会产生沉淀，C不符合题意；向含有NaOH
和Na CO 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与NaOH溶液反应生成NaCl和 该过
2 3
程中没有气体生成，待NaOH完全反应，稀盐酸与Na CO 溶液反应生成NaCl、 和CO ，
2 3 2
该过程中生成气体，待 完全反应，气体的质量不再增加，保持不变，D符合题意。
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