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2025年中考化学二轮专题复习训练：综合应用题
1．我国政府明确提出“碳达峰”“碳中和”的战略目标，为人类社会可持续发展贡献中国
力量。
化学小组的同学对此进行了项目式跨学科学习探究。
任务一：认识二氧化碳
(1)用如图装置进行实验。
①下列有关C装置实验分析错误的是 （填字母）。
a.两支蜡烛自下而上熄灭 b. 不能燃烧 c. 密度比空气大 d. 支持燃烧
②简述A中石蕊溶液变红的原因 。
③写出B中发生反应的化学方程式 。
任务二：二氧化碳与环境
(2)煤、石油和天然气等化石能源燃烧时会产生 ，减少化石燃料的使用，开发使用新能
源是实现“碳减排”的有效途径。氢气作为新能源的优点是 。
任务三：二氧化碳的捕集和利用
(3)利用光合作用“捕集”二氯化碳的化学方程式为： ，则X
的化学式为 。
(4)利用 合成甲醇 是捕集 的一种方法。我国科研人员研制出一种新型催化
剂，能将 转化成甲醇，其转化过程如图所示。
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①已知M是一种单质，其化学式为 。
②写出 转化为甲醇 的化学方程式 。
(5)某工厂用氢氧化钙进行“碳捕集”，现有含 氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收
的质量是多少？
2．MgNi合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种MgNi储氢材料的制备与应用的过
2 2
程如图所示。
(1)氢气作为能源的优点是 。(写一点)
(2)Mg Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为 ；
2
(3)氢气储存过程发生的反应为MgNi+2H = Mg NiH 该反应中，若有107gMgNi可以储存
2 2 2 4. 2
H 的质量是多少？(写出计算过程)
2
(4)Mg Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。MgNi合金中氧元
2 2
素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越高，储氢能力 (填“越高”或
“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为
(用a的代数式表示)。
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3．小刚、小亮和小敏以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行
科学探究。请你完成探究过程。
(1)小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，
他在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是 。
(2)小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是 。
小敏同学用图C所示实验，在瓶中先铺一层细沙，引燃了白磷，实验过程中产生的现象是
。
(3)请从微观角度选择出化学反应质量守恒的原因： (填序号)
①分子的数目不变 ②元素的种类不变 ③原子的种类不变
④物质的总质量不变⑤原子的数自不变 ⑥元素的质量不变
⑦原子的质量不变
(4)以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是 (选填字母序号，
下同)能用来验证质量守恒定律的实验是 。
(5)实验台上有一瓶过氧化氢溶液，某同学取出50g放于烧杯中，向其中加入5g二氧化锰，
反应停止后，称量反应后烧杯内的剩余物质量为50.2g，求：50g过氧化氢溶液中含过氧化
氢的质量是多少？
4．化学是一门以实验为基础的学科。掌握基本的化学实验技能是学好化学的前提。
Ⅰ、下图是初中化学一些重要实验。请回答。
(1)实验A：水通电的化学方程式为 。该实验中，正极产生的气体是
。
(2)实验B：为了使水的净化效果好，水应该从装置的 (填“a进b出”或“b进
a出”)。
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(3)实验C：该过滤操作中存在的错误是 。
Ⅱ、下图是初中化学常见的气体发生与收集装置，请回答。
(4)写出图中标号仪器的名称：a 。
(5)若采用高锰酸钾制取纯净的氧气，选用的制取装置是 ，发生反应的化学方
程式为 。
(6)采用B装置制取氧气，从长颈漏斗加入的药品是 ，
(7)若用F装置收集氧气，其验满的操作是 。
(8)小宇在实验室中取16g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也
不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如下图。
由此可知，该样品中高锰酸钾的质量分数 。
5．二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。
活动一：探究“碳捕集”
(1)可利用庞大的水体使海洋成为封存CO 的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学
2
方程式解释海水酸化的原因： 。
(2)氢氧化钙是一种传统的固碳试剂，可将二氧化碳转化为碳酸盐保存。固碳时，需将氢氧
化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块使用。测得不同CO 气体浓度下，样品块
2
质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别见图1、图2.
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①请写出用氢氧化钙固碳的反应原理 。
②通常情况下，干燥的氢氧化钙需要在300~600℃的温度下才能与CO 发生反应，故制作
2
氢氧化钙样品块时需要加入少量水的作用有 。
③根据图1分析：氢氧化钙固碳质量增加速率的结论有 。
④根据图2分析：相同条件下，CO 浓度越大，固碳后样品的抗压强度反而越小。解释产
2
生该现象的可能原因 。
活动二：碳的资源化利用
(3)我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO 转化为CHOH(甲醇)，生产流程
2 3
如下图所示：
①“电解”过程的能量转化形式是 。
②“催化合成”阶段，理论上，CO 与H 的最佳质量比为 。
2 2
③以17.6tCO 为原料催化合成制得3.2tCH OH，计算该过程中CO 的转化率 。
2 3 2
(CO 的转化率= ×100%，请将计算过程写到答题卡上)
2
6．天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷( )，还含有少量硫化氢( )等
气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
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利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲
烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分
氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有
很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成 和 的化学方程式为 。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“ ”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。 在能源与环境领域应用
广泛。
①反应 可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核
外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由 转化为 的过程中， (填
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“得到电子”或“失去电子”)。
②NH 可用于烟气脱硝，如 ，R的化学式为 。
3
(5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程)
7．航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的符号表
达式为 ；从安全角度考虑，如图1在点燃氢气前，一定要检验氢气的
。
(2)“分”的思想：航天员在空间站生沽所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达
式为 。图2中管b中的气体是 ，电解水实验中，不变的粒子是
(3)“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组成，获得此结论的理论依据是 。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(4)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、
氧原子个数比为 ，
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计
算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
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8．实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：
(1)写出标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是
，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫
化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气的大。实验室制取硫
化氢气体应选用的发生装置是 (填序号)，收集装置是 (填序号)。
(4)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将 (填“固体转移至液体”
或“液体转移至固体”)。
(5)在实验室中，柯柯将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全
分解后，生成的氧气质量是多少？
9．如图1所示是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量），
请回答下列问题。
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(1)暗紫色固体是 （写化学符号）。
(2)反应③的文字表达式或符号表达式是 。
(3)反应⑤的实验现象是 。
(4)上述5个反应中属于分解反应的有 （填序号）。
(5)工业上制取氧气的过程如图2所示。工业上制取氧气的过程中发生了 （填“物
理”或“化学”）变化，原理是利用氮气和氧气的 不同。储存在蓝色钢瓶里的“液
态B”是 （填“纯净物”或“混合物”）。
10．实验是学习和研究化学的重要途径。
(1)甲实验为某同学探究氧气的化学性质，回答下列问题。
①图中夹持木炭的仪器叫 。
②图中将烧红的木炭，由瓶口缓缓插入盛氧气的集气瓶中，这样做的目的是 。
③图中倒入澄清石灰水后看到的实验现象是 。
(2)装置乙可进行电解水的实验。此实验可以得出水是由 组成的；在使用a试管内气
体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是 ；b试管内气体的化学性质
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是 (写出一条即可)。
(3)利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。
①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由 。
②用微粒的观点解释质量守恒定律 。
(4)2015年中国科学家屠呦呦发现的青蒿素(C H O)荣获了诺贝尔奖，回答下列问题：
15 22 5
①求出青蒿素相对分子质量 (写出计算步骤，并求出结果)。
②14.1g青蒿素中含O元素质量 。
11．实验是学习化学的重要途径。根据下图回答氧气的实验室制取与性质有关问题：
(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；
收集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集
满的操作为 。
(4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有
的化学性质是 。装置E中发生反应的化学方程式为 。
(5)氯酸钾 粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，可分解生成氯化钾和氧气。
若将15g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则
原混合物中氯酸钾为多少克？
12．化学学习离不开分析、归纳和总结。
(1)根据图1所示装置，请回答下列问题：
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①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。
②装置B和装置C都可以作为气体发生装置，装置B和装置C相比，具有的优点是 。
若用装置D采用排空气法收集氧气，如何验满 。
(2)如图2装置是电解水的实验，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式： 。
②在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是： 。
③试管A中的气体如何检验： ，该实验的结论是： 。
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热一段时间后，停止加热，实验过程中的有
关数据如图3所示。
①反应生成氧气的质量为 g。
②计算反应后剩余固体中二氧化锰的质量 。
13．回答下列问题：
(1)某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
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①配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (填序号)。
②量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视液面
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(2)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质
量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为 g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性
物质的量为 g。
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
14．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)请设计实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳 。（简要叙述实验步骤及现象）
(2)某小组利用下图所示微型实验装置进行实验。
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①将注射器中的液体注入玻璃管后，乙处玻璃管内发生反应的现象为 。
②如果不进行尾气处理可能引发的环境问题是 。
(3)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反
应物和生成物的质量关系”实验探究。
①若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响；
整个实验过程中观察到气球的变化情况是 。
②上述实验中能用来验证质量守恒定律的是 （填字母）。
③用原子的观点解释质量守恒定律： 。
④总结规律：有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时要在 容器内进行
（选填“敞口”或“密闭”）
(4)上述实验用到的硫酸铜可以用于配置杀菌剂，请计算硫酸铜的相对分子质量 ；
若配制的杀菌剂需要含铜元素12.7g，则需要硫酸铜的质量是 g。
15．金属材料在生活生产中有着重要应用。用所学知识回答下列问题：
(1)《吕氏春秋•别类篇》曾记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度 (填
“大于”、“等于”或“小于”)纯金属的硬度。
(2)兴趣小组的同学进行如图所示实验。实验中观察到A烧杯中只有Al表面有气泡产生，B
烧杯中Al、R表面均有固体析出。回答下列问题：
①烧杯A中反应的化学方程式为 ，烧杯A中的溶液质量 (填“变小”、“变
大”或“不变”)。
②根据实验现象可知三种金属的活动性从大到小的顺序为 ，R可能是 。
(3)将一定质量的锌放入盛有硝酸银、硝酸铜的混合溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣。
①写出一定发生的反应化学方程式 。
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②若在所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。
(4)为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，将20g此样品放入盛有足量的稀盐酸的烧杯
中，充分反应后，称量测得烧杯中物质的总质量比反应前减少了0.2g。计算此黄铜样品中
铜的质量分数。
16．化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，氮气是生产氨气（ ）的重要原料。1905
年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气进而制取氮肥。
Ⅰ.氨气的制备
如图1是合成氨气工艺的主要流程。
(1)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，试写出该反应的符号表达式为
。该反应所属的基本反应类型是 。
(2)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，氨气转化为液态氨的过程中氨分子间
的距离 （填“变大”“变小”或“不变”）。
Ⅱ.氨气的性质
某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气极易溶于水，形成的水溶液称为氨水，氨水能使
酚酞溶液变红。
(3)如图2，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底
部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了
整个试管，解释产生喷泉的原因： 。
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(4)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质 ，其中镁、氮元素的质量比为
，则 。
Ⅲ.氨气的用途
氨气是生产氮肥的重要原料。某化肥厂生产氮肥—硫酸铵 的工艺流程如图3。
(5)生产流程中能被循环利用的物质是 。
(6)化肥厂生产100吨硫酸铵中含有氮元素的质量是多少?（写出计算过程）
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
(1)如图1是电解水的实验装置图：若a管中产生6mL的气体，则b管产生的气体约
mL；由以上实验得出结论：水是由 组成的。该实验也可以用石墨作为电极，
因为石墨具有 性。
(2)实验室常通过图2操作来除去水中 (填“可溶性”或“不溶性”)的杂质，该
操作需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒还有 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。
图3过程I中，能量转化形式为太阳能转化为 能。过程II中的氢燃料电池类似
于氢气燃烧，写出氢气燃烧的方程式 。
(4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，
54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少公里？(写出计算过程)已知电解水方
程式为：
18．化学与生产、生活实际、环境等各方面密切相关，请运用所学知识回答下列问题：
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(1)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察
到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。
①从燃烧的条件分析，点火的作用是 。
②下列对燃烧实验分析正确的是 （填序号）。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
(2)为了减轻化石燃料的污染和储量不足问题，有些汽车改用乙醇汽油，请写出乙醇燃烧的
化学方程式： 。
(3)我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变
为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步反应原理
是 （用化学方程式表示）。
(4)我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 的捕获和
转化可减少 排放，是实现“碳中和”的有效途径。已知反应②的反应物是 和
，写出反应②的化学方程式： 。
(5)甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化
成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。甲与水反应生成乙并放出大量
的热，则甲→乙的化学方程式为 。
(6)如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。请写出硫酸铷
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的化学式为 。
19．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①3个氮原子 ；②硝酸根离子 ；③两个二氧化氮分子 ；④氧化铝
；
(2)钼（Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国
防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分 ）制备金属钼的流程图，请
据图回答下列问题。
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ，尾气中 会造成的空气污染问题是 。
②操作1的名称是 。
③ 中钼元素的化合价是 。
④氢气具有还原性，氢气和三氧化钼在高温条件下可生成金属钼和水，请写出该反应的化
学方程式 。
20．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组
对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。
Ⅰ．制取氢：我国在工业上以甲醇 和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图：
(1)从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是 。
(2)写出重整反应器中制氢的方程式： 。
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Ⅱ．提纯氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至
99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在 以上。
(3)由图1可知，透过钯膜的微观粒子是 。（写符号）
(4)由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是 。
(5)图3中，开始工作时须先通 排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。
Ⅲ．利用氢
氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，燃料电池的一种结构原理如图：
(6)写出燃料电池中反应的方程式： 。
(7) 汽油燃烧可产生 二氧化碳，能让小型家用汽车平均行驶约20公里。 氢气
能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗 氢气，能
够减少多少二氧化碳排放？ 。
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《2025年中考化学二轮专题复习训练：综合应用题》参考答案
1．(1) d 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红
(2)燃烧产物是水，对环境无污染
(3)
(4)
(5)解：设理论上能够吸收 的质量为x。
答：理论上能够吸收 。
2．(1)无污染，燃烧值大
(2)48：59
(3)解：设可以储存的氢气的质量为x
x=4g
答：储存的氢气的质量为4g
(4) 越低 2.5a%
3．(1)产生气体使气球胀大，气球产生的浮力使天平指针向右偏转（合理即可）
(2) 铁在硫酸铜中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有产生气体也没有与空气中成分
发生反应 产生白烟，放出热量，气球先胀大再缩小
(3)③⑤⑦
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(4) ABC BC/CB
(5)设 50g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是 x。
氧气的质量 = 50g + 5g - 50.2g = 4.8g；
x=10.2g
答：50g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是 10.2g 。
4．(1) 氧气/O
2
(2)b进a出
(3)没有用玻璃棒引流
(4)锥形瓶
(5) AE
(6)H O 溶液
2 2
(7)把带火星的木条放在b管口
(8)98.75%
5．(1)
(2) 便于常温下较快吸收二氧化碳、避免加热耗
能，节约能源 相同反应时间下，二氧化碳浓度越大，固碳质量增加速率越快，当二氧
化碳浓度相同时，固碳质量增加速率先快后慢
当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体
不能进入内部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化不均匀
(3) 太阳能→电能→化学能 22∶3 解：设反应消耗的二氧化碳质量为x。
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x=4.4t
则该过程中CO 的转化率= ×100%=25%，
2
答：该过程中CO 的转化率为25%。
2
6．(1)
(2) 3：12 A
(3) 氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量
(4) 5 得到电子
(5)解：设需要氨气的质量为
解得
答：生成了氮气7千克，则需要氨气的质量为3.4千克。
7．(1) 纯度
(2) 氢气/H 氢原子和氧原子
2
(3) 氢元素和氧元素 反应前后元素种类不变
(4) 2：1 密度/密度比
(5)各元素质量比
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8．(1) 试管 集气瓶
(2) 防止冷凝水倒流炸裂试管
(3) B E
(4)液体转移至固体
(5)解：设生成氧气的质量为x，
x=6.4g
答：生成氧气的质量为6.4g。
9．(1)KMnO
4
(2) /
(3)产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(4)①②
(5) 物理 沸点 混合物
10．(1) 坩埚钳 使木炭与O 充分反应 澄清石灰水变浑浊
2
(2) H、O两种元素 检验氢气纯度 助燃性
(3) 反应有气体产生，实验不在密闭体系进行 反应前后原子的种类、数量，质量
均不变
(4) 15×12+22+5×16=282 4g
11．(1)
(2) 气密性 将导管移出水面
(3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
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(4) 助燃性
(5)解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15g－10.2g＝4.8g，
设氯酸钾的质量为x，
解得：x＝12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
12．(1) 2KMnO KMnO +MnO+O ↑ 能通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速
4 2 4 2 2
率和滴加量，从而控制反应速率 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃说明已经
收集满
(2) 2H O 2H↑+O ↑ 增强水的导电性 将燃着的木条伸入试管，气体能燃
2 2 2
烧 水是由氢、氧两种元素组成
(3) 1.6 4.35g
设反应后生成的二氧化锰的质量为x。
答：反应后生成的二氧化锰的质量为4.35g。
13．(1) ②①⑤③④ ① C AD
(2) 3.2 2 解：设过氧化氢的质量为x。
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=
x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
14．(1)将一个内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到澄清的石灰水变
浑浊
(2) 硫熔化并燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 酸雨
(3) 没有 先膨胀变大，冷却后又逐渐缩小 AC 化学反应前后，原子的种
类、数目、质量都不改变 密闭
(4) 160 31.75
15．(1)大于
(2) 变大 铜
(3) 锌
(4)解：设反应消耗锌的质量为x。
则该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
16．(1) 化合反应
(2)变小
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(3)手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀，氨气极易溶于水，试管内压强减少，烧杯中的
水被压入试管，所以形成喷泉
(4)3
(5) /二氧化碳
(6)解：
答：化肥厂生产100吨硫酸铵中含有氮元素的质量是21.2吨。
17．(1) 3 氢元素和氧元素(或H和O) 导电
(2) 不溶性 漏斗，烧杯 引流
(3) 化学
(4)解：设54kg水分解产生的氢气质量为x
答：理论上可供这辆车行驶900km。
18．(1) 使温度达到可燃物的着火点 BC
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)Rb SO
2 4
19．(1) 3N 2NO Al O
2 2 3
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(2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 酸雨 过滤 +6
20．(1)分子之间的间隔
(2)
(3)H
(4)在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大
(5)防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸
(6)
(7)1kg汽油燃烧能让小型家用汽车平均行驶约20公里，1kg氢气能让同类型气汽车平均行
驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗1kg氢气汽车行驶的里程相当于7.5kg汽
油燃烧汽车行驶的里程，氢气燃烧生成水，没有二氧化碳生成，由1kg汽油燃烧可产生
3.2kg二氧化碳可知，减少二氧化碳的排放的质量为7.5×3.2kg=24kg。
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