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2024年九年级中考化学专题复习：图像题
一、选择题
1．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能够正确表示其
对应关系的是
A．图1表示加热高锰酸钾使之充分反应
B．图2表示高温条件下木炭与氧化铜充分反应
C．图3表示向一定质量的石灰石中加入过量稀盐酸
D．图4表示向一定质量的二氧化锰中加入HO 溶液
2 2
2．学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的镁片和一定质量的稀盐酸反应，产生气
泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有
①0～t 阶段，可能是镁表面有层氧化膜
1
②t ～t 阶段，可能是镁和稀盐酸反应放出热量
1 2
③t 时刻，可能是稀盐酸过量
3
④t 时刻，可能是稀盐酸不足
3
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
3．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变
化如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B．b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7
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C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量
D．c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞试液变成红色
4．往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入
锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是
A．生成的铜 B．溶液中的水
C．生成的氯化锌 D．参加反应的氯化铜
5．取6.0mL30%过氧化氢溶液于250mL的烧瓶中，连接pH传感器，用注射器匀速注
入NaOH溶液，1.5h后采集的数据如图所示(整个实验在60℃条件下进行)。下列说法
错误的是
A．30%过氧化氢溶液显酸性 B．注入NaOH溶液的目的是调溶液的
pH
C．pH为9时，过氧化氢溶液的分解率最高 D．烧瓶中的压强不变
6．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与
足量、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说
法错误的是
A．三种金属先用砂纸将其表面打磨，除去表面氧化膜
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B．实验中温度升高是因为金属与盐酸反应过程放热
C．完全反应后，实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量：
D．铁与稀盐酸反应过程中可观察到溶液变为浅绿色
7．镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气
体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫
酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生H 的速率与时间的关系如图2。下
2
列说法错误的是
A．出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．O→a段不产生H 说明镁表面的氧化膜未除去
2
C．c→d段，产生H 的速率逐渐减小的原因是稀硫酸的浓度减小
2
D．实验过程中，溶液中 的浓度不变
8．向盛有等质量且浓度相同的稀盐酸的两支试管中，分别加入过量的镁粉和锌粒，下
图所示与实验结果相符的是
A． B． C．
D．
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
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A．图①：高锰酸钾受热完全分解 B．图②：一定量的硫在氧气中燃烧
C．图③：红磷在密闭容器中燃烧至熄灭 D．图④：蜡烛在密闭容器中燃烧
10．下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是
A．分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量
B．向含有NaOH和NaCO 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
2 3
C．向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量
D．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
11．两瓶标签破损的过氧化氢溶液，在相同温度下，分别取10mL溶液于a、b两支试
管中，生成氧气的质量与时间关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A．过氧化氢溶液和水都由氢、氧元素组成，都是纯净物
B．过氧化氢溶液中，氢、氧元素的质量比大于1：8
C．a试管中生成的氧气更多，可能是加入 导致的
D．a试管过氧化氢溶液中溶质质量分数大于b试管
12．密闭容器中，一定条件下甲和88g乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙
和丁，丙和丁的相对分子质量之比为1：1，反应中所有物质的分子个数随时间变化情
况及部分物质微观示意图如图所示（“ ”表示氧原子、“ ”表示X原子、“ ”
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表示碳原子）。
下列说法正确的是
A．反应结束，消耗甲的质量≤72g
B．此反应中，乙和丙的质量比是11：8
C．一个丁分子的质量是
D．t时刻，密闭容器中甲和丁的分子个数比为2：1
二、填空与简答
13．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液
的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根
据图示回答下列有关问题。
(1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，
一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具
有酸性和 性。
(2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉，
(填“能”或“不能”)产生气泡。
(3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。
(4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH) 】，可用作治疗胃
3
酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。
14．同学用氢氧化钙与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如
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图所示，回答下列问题。
(1)写出对应的化学方程式： 。
(2)取A点溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
(3)C点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
15．向盛有一定质量 、 和 的混合溶液中逐渐加入过量的锌
粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如下图。请回答：
(1)写出a点发生反应的化学方程式 。
(2)写出d点所对应的溶液中的阳离子 。
(3)写出c点所对应的溶液中的滤渣成分 。
16．一定温度下，将一定质量的氯化钠溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体
质量之间的关系如图所示，分析图示数据回答：
(1)A点对应的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为 g。
(3)A、B、C三点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
17．回答问题：
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(1)等质量的锌粉和铁粉分别和等质量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，下列选项中正
确的是 (正确答案可能不止一个)
A．金属X、Y分别对应锌和铁
B．t、t、t 三个时间点消耗的金属质量都是X>Y
1 2 3
C．t 时间点，锌和铁消耗的硫酸质量相同
3
D．最终锌和铁可能同时剩余，也可能只剩余一种，如果剩余一种，肯定剩余的是
铁
(2)写出t 时间点X对应的溶液中，除水外含有的成分的化学式 。
1
18．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点表示 。
(2)t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
2
(3)t ℃时，50克a物质加入到50克水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
2
(4)a中含有少量的b，若要提纯a，可采用 结晶的方法。
(5)t ℃时，欲将接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是 (填一种)。
2
19．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中温度和PH的变化，测定
结果如图所示。
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(1)结合图2可以判断，该实验小组同学实验操作是______。
A．将硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
(2)由图1可知：中和反应是 （填“吸热”“放热”）反应。
(3)稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应的方程式是 。
(4)结合图2判断，30s时，溶液中溶质有 ，若此时滴入无色酚酞，无色酚酞溶液
（填“不变色”“变红色”）。
(5)请从微粒的角度解释中和反应的实质 。
20．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸
的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
(1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 （填化学式）。
(2)铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 。
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参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．D
8．B
9．D
10．C
11．D
12．C
13．(1) 氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发
(2) NaCl 、NaOH 能
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(4)
14．(1)
(2)溶液变红
(3)Ca（OH） 和CaSO
2 4
15．(1)
(2)Al3+、Zn2+
(3)Ag、Cu
16．(1)不饱和
(2)36
(3)B=C>A
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17．(1)ABCD
(2)ZnSO 和HSO
4 2 4
18．(1)t ℃时，a、c两物质的溶解度相等；
1
(2)a＞b＞c
(3)75g
(4)降温
(5)增加溶质或恒温蒸发溶剂
19．(1)B
(2)放热
(3)H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O
2 4 2 4 2
(4) H SO 和 NaSO 不变色
2 4 2 4
(5)每个H+与1个OH-结合成1个HO分子（或H++ OH- =H O）
2 2
20．(1)H
2
(2)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，然后稀盐酸
才和铝反应生成氯化铝和氢气
2
