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专题 08 坐标图像问题
【题型一】溶液pH的变化图像
[例题1] （2023•莒县一模）小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的
溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na CO 溶液。实验
2 3
过程中加入Na CO 溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
2 3
A．中和反应后溶液中含有HCl
B．图中AB段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na CO 溶液显碱性
2 3
【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的 pH小于7，说明溶液显
酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，故选项说法正确。
B、图中AB段，发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，
没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，图中C点处溶质的种类最少，溶质是氯化钠，故选
项说法正确。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na CO 溶液显碱性，故
2 3
选项说法正确。
故选：B。
[例题2] （2024•碑林区校级一模）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否
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发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量 X
溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶
液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
【实验分析】
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，
该反应的基本反应类型是 。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是 （选填“NaOH溶液”或“稀盐
酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是 （填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀
盐酸和NaOH溶液发生了反应
（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“ ”表示的微粒是
（填微粒符号）。
【拓展迁移】
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（5）将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显
色。
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOH+HCl＝
NaCl+H O。该反应符合两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成的复分解反应特点。所以
2
该反应的基本反应类型是复分解反应；
（2）由图乙可知，溶液的pH由小于7到等于7到大于7，可知图甲烧杯中溶液是稀盐酸，图甲
滴定管中的Y溶液是NaOH溶液；
（3）A、图乙中b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点表示的溶液中Na+和Cl−微粒数目
相同，c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl−数目，故A不正确；
B、取图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二
氧化碳气体，所以会产生气泡，故B正确；
C、由于氢氧化钠溶液pH＞7，若没有反应则取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体
溶于水，测得溶液的pH＞7，取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶
液的pH＝7，说明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应，故C正确。
故选：BC；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存
在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色
小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，所以反应前的“ ”表示的微粒是氢氧根
离子，用OH−表示；
（5）设：40g、10%的NaOH溶液与质量为x、10%的稀盐酸恰好完全反应。
NaOH + HCl =NaCl+H O ¿ 40 40g×10%
2 ¿¿¿ = ¿¿¿¿¿x=36.5g¿¿¿¿¿¿
40 ¿36.5 ¿ ¿40g×10% ¿ 36.5 x×10%
即40g、10%的NaOH溶液与36.5g、10%的稀盐酸恰好完全反应。所以将40g、10%的NaOH溶
液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，盐酸有剩余，酸使紫色石蕊溶液变红，所以将
40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显红色。
分类 酸碱稀释过程的pH变化曲线 酸碱中和反应过程的pH变化曲线
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酸溶液中加入碱溶 碱溶液中加入酸溶
酸性溶液稀释 碱性溶液稀释
液 液
图像
溶液pH由大于7 起点时，pH<7，随 起点时，pH>7，随
溶液pH由小于7的
的某个数值开 着碱溶液的加入， 着酸溶液的加入，
某个数值开始，逐
始，逐渐减小， pH逐渐增大，当二 pH逐渐减小，当二
渐增大，但溶液始
分析 但溶液始终显碱 者恰好完全反应 者恰好完全反应
终显酸性，溶液pH
性，溶液pH只能 时，pH＝7，再继 时，pH＝7，再继续
只能接近7，而不
接近7，而不能 续加入碱溶液，溶 加入酸溶液，溶液
能大于7
小于7 液显碱性，pH>7 显酸性，pH<7
【题型二】与CaO相关的质量变化图像
[例题3] （2023秋•沂水县期末）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（
）
A．甲：向饱和Ca（OH） 溶液中加入少量的CaO固体
2
B．乙：向等质量的Zn、Mg中滴加等浓度等质量的足量稀盐酸
C．丙：等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
D．丁：木炭在足量的氧气中燃烧
【解答】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则
溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着
温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误。
B、向等质量的Zn、Mg中滴加等浓度等质量的足量稀盐酸，若消耗盐酸的体积相同，则生成氢
气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗的盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，
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故选项图像正确。
C、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，
反应越剧烈，碳酸钙与10%的稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
D、木炭在足量的氧气中燃烧，木炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳气体，随着反应的进行，
固体的质量逐渐减少，最终减少为0，故选项图像错误。
故选：B。
[例题4] （2023秋•碑林区校级期末）下列图像对应变化关系错误的是（ ）
A． 向一定质量硝酸银溶液中逐滴加入稀盐酸过量
B． 向饱和的Ca（OH） 的溶液中加入少量的生石灰
2
C． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D． 向等质量的CaO、Ca（OH） 中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
2
【解答】解：A、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为
AgNO +HCl＝AgCl↓+HNO ，根据化学方程式可知，硝酸根离子一直存在溶液中，则硝酸根离
3 3
子的数目一直不变，A正确；
B、在饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，使溶液的
温度升高，反应消耗水，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙固体析出，溶
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质质量分数变小，待温度恢复至室温所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与反应前相同，B正
确；
C、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化
钠溶液呈碱性，pH大于7，氢氧化钠与稀盐酸恰好反应时，溶液呈中性，pH等于7，当稀盐酸
过量时，溶液呈酸性，pH小于7，C正确；
D、向等质量的氢氧化钙和氧化钙中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，氢氧化钙与稀盐酸反
应：2HCl+Ca（OH） ＝CaCl +2H O，根据化学方程式可知，每56份的氢氧化钙生成111的氯
2 2 2
化钙，生成氯化钙的质量逐渐增加，待氢氧化钙完全反应后，生成氯化钙的质量不再变化，氧
化钙与稀盐酸反应CaO+2HCl＝CaCl +H O，根据化学方程式可知，每56份的氧化钙生成111份
2 2
氯化钙，生成氯化钙的质量逐渐增加，待氧化钙完全反应后，生成氯化钙的质量不再变化，设
111m
等质量的氢氧化钙和氧化钙的质量为mg，则mg氢氧化钙完全反应生成氯化钙的质量为
74
111m 111m 111m
g，mg氧化钙完全反应生成氯化钙的质量为 g， ＜ ，故最终氧化钙与稀盐酸
56 74 56
反则应生成盐的质量多，故D错误；
故选：D。
图像 分析
将饱和 由于Ca(OH) 的溶解度随温度的升高而减小，升温后会析出晶
2
石灰水 体，溶质、溶液质量减小(如图所示)，溶质质量分数减小，
升温 溶剂质量不变
CaO加入水中后，CaO＋HO=== Ca(OH)，生成的Ca(OH) 溶解
2 2 2
一定温
在水中，溶质质量和溶液质量均增大；当达到饱和状态时，
度，向
溶质质量和溶液质量都达到最大值；继续加入CaO时，CaO消
一定量
耗了溶液中的水，Ca(OH) 析出，溶质质量和溶液质量都开始
2
的水中
减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质和溶液质量都
加入CaO
减小为0
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向一定 向饱和Ca(OH) 溶液中加入CaO时，溶剂质量随着CaO的加入
2
量的饱 逐渐减小[CaO＋HO=== Ca(OH)，放热反应]，会析出溶质，
2 2
和石灰 所以溶质质量减少，且Ca(OH) 的溶解度随温度的升高而降
2
水中加 低，故溶质质量分数也减小；当CaO把溶液中的水消耗完全
入CaO 时，溶质质量和溶液质量都减小为0
CaO和不饱和溶液中的水发生放热反应，CaO＋HO===
2
向一定
Ca(OH)，生成的Ca(OH) 溶解在水中，溶质质量和溶液质量
2 2
量的不
均增大，当达到饱和状态时，溶质质量和溶液质量都达到最
饱和石
大值；继续加入CaO时，CaO消耗了溶液中的水，溶质
灰水中
Ca(OH) 析出，溶质质量和溶液质量都开始减小；当CaO足
2
加入CaO
量，水被消耗完全时，溶质质量和溶液质量都减小为0
【题型三】化学反应中物质质量的变化曲线
[例题5] （2021•上海）氢氧化镁是一种难溶于水的碱，常用作阻燃剂。某同学利用氯化
镁和氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化镁，实验过程如图1所示。
20℃的溶解度（g/100 g水）
氢氧化钠 109
氯化钠 36.0
①氢氧化钠的俗名是 ；如表中，20℃时溶解度较小的物质是 。
② MgCl 与 NaOH 反 应 生 成 Mg （ OH ） 和 NaCl ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
2 2
。图2表示两种生成物的质量与参加反应的MgCl 质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是
2
（填化学式）。
③ 该 实 验 能 否 达 成 实 验 目 的 ， 请 结 合 相 关 数 据 分 析 说 明
。
【解答】解：①氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠；由表中数据可知，20℃时，氢氧化钠
的溶解度是109g，氯化钠的溶解度是36.0g，则20℃时溶解度较小的物质是氯化钠。
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②MgCl 与NaOH反应生成Mg（OH） 和NaCl，反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl ═Mg
2 2 2
（OH） ↓+2NaCl。
2
图2表示两种生成物的质量与参加反应的MgCl 质量的变化关系，MgCl 与NaOH反应的化学方
2 2
程式及其质量关系如下：
2NaOH+MgCl ═Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
80 95 58 117
每80份质量的氢氧化钠和95份质量的氯化镁完全反应生成58份质量的氢氧化镁沉淀和117份
质量的氯化钠，所以其中曲线b表示的生成物是：Mg（OH） 。
2
300g
③该实验不能达成实验目的，因为20℃时300g水中最多溶解氯化钠：36.0g× =108g，而
100g
生成的氯化钠为117g，氢氧化镁中至少含有9g未溶解的氯化钠，因此不能达成实验目的。
故答案为：
①烧碱；氯化钠；
②2NaOH+MgCl ═Mg（OH） ↓+2NaCl；Mg（OH） ；
2 2 2
③不能，20℃时300g水中最多溶解氯化钠108g，而生成的氯化钠为117g，氢氧化镁中至少含
有9g未溶解的氯化钠，因此不能达成实验目的。
[例题6] （多选）（2023秋•虹口区期末）如图是一氧化碳还原氧化铜的实验中，部分反
应物、生成物的质量与通入一氧化碳的量的关系示意图，相关分析正确的是（ ）
A．Ⅰ表示装置内固体质量的变化
B．Ⅱ表示生成二氧化碳的质量
C．得到的铜的质量小于32g
D．实验过程中共通入0.6mol一氧化碳
【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，装置内固体质量不会变为 0，故A
分析不正确；
B、一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，生成的二氧化碳的质量增加，反应完后不再增加，
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故B分析正确；
C、由图示可知，通入一氧化碳的物质的质量为0.5mol；
假设一氧化碳完全反应，设生成铜的物质的量为x。
△
CO+CuO Cu+CO
2
¯
❑
1 1
0.5mol x
1 0.5mol
= 解得：x＝0.5mol
1 x
生成铜的质量为：0.5mol×64g/mol＝32g
在实际反应中通入的一氧化碳，不一定完全反应，实际生成铜的质量应小于32g，C分析正确；
D、由图示和实验的过程可知，反应完成后还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，实验过程中
通入一氧化碳的物质的量应多余0.6mol，D分析不正确。
故选：BC。
分类 反应物的质量变化曲线 生成物的质量变化曲线
图像
图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着
反应的进行不断增大；当反应结束后，生成物的质
量达到最大；之后，生成物的质量不再随加入反应
随着反应的进行，反应物
物的质量(或时间)发生变化。
质量不断减小，若反应物
图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总
分析 有剩余，则图像如图①所
时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。
示；若反应物完全反应，
图⑤，一种物质和两种物质发生化学反应，先判断
则图像如图②所示
反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变
化曲线如图③，后发生反应的生成物的质量变化曲
线如图⑤
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1. （2023•西山区校级二模）下列说法正确的是：（ ）
①加入催化剂能增加生成物的质量
②用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是相同的原理
③不加任何试剂就能鉴别FeCl 溶液、KOH溶液、MgCl 溶液和稀盐酸
3 2
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO 、CO、NO 、O 等
2 2 3
⑤在一定量的AgNO 和Cu（NO ） 的混合溶液中加入Zn，溶液质量变化情况如图，取a点时
3 3 2
的固体滴入稀盐酸有气泡产生
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【解答】解：①催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故①错误；
②用汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将
油污乳化为细小油滴，随水冲走，所以用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是不同的原理，
故②错误；
③氯化铁溶液是黄色溶液，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾（氢氧化钾和氯化铁
反应生成氢氧化铁和氯化钾），能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁（氯化镁和氢氧化
钾反应生成氢氧化镁和氯化钾），剩余的是稀盐酸，故③正确；
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、CO、NO 、SO 、O 等，故④
2 2 3
正确；
⑤金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银
反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点时，部分硝
酸银参与反应，硝酸铜还未参与反应，a点的固体中只含银，银与稀盐酸不反应，无气泡产生，
故⑤错误。
故选：A。
2. （2023秋•都昌县期末）向盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中固体质量
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随加入的铁粉质量的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．加入5g铁粉充分反应后，溶液中只含有一种金属阳离子
B．加入5.6g铁粉充分反应后，溶液变成浅绿色
C．M点表示铁与硫酸铜恰好完全反应
D．N点对应的固体成分是铜和铁
【解答】解：A、由图像可知，当加入铁的质量为5.6g时，烧杯中固体质量随加入的铁粉质量的
变化曲线图的斜率发生改变，说明此时铁和硫酸铜恰好完全反应，则加入 5g铁粉充分反应，硫
酸铜有剩余，溶液中只含有铜离子、亚铁离子两种金属阳离子，故选项说法错误。
B、加入5.6g铁粉充分反应后，溶液为硫酸亚铁溶液，溶液变成浅绿色，故选项说法正确。
C、由A选项的解析可知，M点表示铁与硫酸铜恰好完全反应，故选项说法正确。
D、N点是铁和硫酸铜恰好完全反应后继续加入铁粉，对应的固体成分是铜和铁，故选项说法正
确。
故选：A。
3. 草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3g草酸钴晶体（CoC O •2H O）在隔
2 4 2
绝空气受热时的质量变化曲线如图所示，240℃及以上所得固体均为钴氧化物（其中Co的化合
价为+2或+3）。下列说法正确的是（ ）
A．到A点时草酸钴晶体失去2个H O
2
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B．C点剩余固体的化学成分为Co O
3 4
高温
C．若B点时通入氧气，则会发生反应3CoC O +2O Co O +6CO
2 4 2 3 4 2
¯
❑
高温
D．C点到D点发生反应的化学方程式为CoCO CoO+CO ↑
3 2
¯
❑
【解答】解：A、若草酸钴晶体失去2个H
2
O，则18.3g草酸钴晶体（CoC
2
O 4⋅2H
2
O）中固体
147 14.7g
CoC O 的质量为18.3g× =14.7g，则固体质量保留百分数为 ×100%≈80.33%，对应
2 4
183 18.3g
的点为B点，而不是A点，故A说法错误；
B、若C点剩余固体的化学成分为Co O ，根据钴元素质量守恒，得到关系式为CoC O •2H O～
3 4 2 4 2
1
Co O ，由18.3g草酸钴晶体，可得到四氧化三钴的质量为 8.03g，则固体质量保留百分数为
3 4
3
8.03g
×100%≈43.88%，而C点的固体质量保留百分数为65.03%，假设不成立，故B错误；
18.3g
高温
C、B点剩余固体为CoC O ，通入氧气，则会发生反应3CoC O +2O Co O +6CO ，故C
2 4 2 4 2 3 4 2
¯
❑
正确；
59+12+3×16
D、CoCO 固体质量保留百分数为 ×100%≈65.03%，则推测C点为CoCO ，
3 3
183
1
×(2×59+3×16)
CoCO 高温分解生成 Co O ，则 Co O 固体质量保留百分数为 2
3 2 3 2 3
×
183
100%≈45.36%，则D点Co O ，而不是CoO，故D说法错误；
2 3
故选：C。
4. （2023•谷城县模拟）室温下，向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶
液至过量，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是
（ ）
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A．a→b段溶液的颜色逐渐加深
B．整个变化过程溶液中氯离子数目没有改变
C．c→d段溶液的pH逐渐减小
D．a、c点均含两种溶质
【解答】解：A、由图示可知，一开始没有生成沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和稀盐酸反
应生成氯化钠和水，氯化铁的量不变，生成水及加入的溶液中的水将溶液稀释，a→b段溶液的
颜色逐渐变浅，故A错误；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯
离子始终存在于溶液中，没有和其它离子结合生成沉淀或气体，整个变化过程溶液中氯离子数
目没有改变，故B正确；
C、bc段沉淀质量增加，盐酸反应完，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。至c
点，沉淀不再增加，氯化铁完全反应；c→d段是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠
的质量不断增加，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D、a点含有的溶质为氯化氢、氯化铁，c点氢氧化钠溶液和氯化铁恰好完全反应，含有的溶质
只有氯化钠，故D错误。
故选：B。
5. （2023•宛城区二模）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液pH随加入稀
盐酸质量的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应过程中生成的氯化钠不断增加
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B．溶液显无色，说明酸、碱恰好完全反应
C．溶液pH的变化证明了NaOH与稀盐酸发生了反应
D．若稀盐酸换为稀硫酸，则曲线经过c点
【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中生成的氯化钠不断增加，
故选项说法正确。
B、溶液显无色，不能说明酸、碱恰好完全反应，也可能显酸性，故选项说法错误。
C、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到等于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸
性溶液，使pH减小，溶液pH的变化证明了NaOH与稀盐酸发生了反应，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式：
HCl+NaOH═NaCl+H O
2
36.5 40
H SO +2NaOH═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
98 80
49 40
可知，若稀盐酸换为稀硫酸，消耗的稀硫酸的质量多，则曲线经过c点，故选项说法正确。
故选：B。
6. （2022秋•万州区期末）小明将一定质量的氯酸钾和高锰酸钾混合物置于试管中，一
起加热，试管中部分物质的质量随时间变化的关系如图所示。以下分析有误的是（ ）
A．a线代表试管中高锰酸钾的质量变化
B．在本次实验中，高锰酸钾分解的速度比氯酸钾快
C．m点时，高锰酸钾和氯酸钾分解的速度相等
D．图中没有代表氧气质量的变化曲线
【解答】解：高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的
催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气。
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰作为催化剂能加快化氯化钾的分
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解速率，没有催化剂时，氯酸钾需要较高温度才能分解，所以一起加热高锰酸钾和氯酸钾的混
合物时，高锰酸钾先分解，由图可知，a线代表的物质先开始减少，说明a线代表高锰酸钾的质
量，b线代表氯酸钾的质量，故正确；
B、由图可知，a曲线比b曲线斜率大，说明高锰酸钾分解的速度比氯酸钾快，故正确；
C、由图可知，m点时氯酸钾还没有开始分解，故错误；
D、氧气是生成物，质量应该由0开始不断增加，直到氯酸钾分解完，由图可知，c曲线代表生
成物，但高锰酸钾分解完后，c曲线不再改变，说明c曲线不代表氧气，故正确。
故选：C。
7. （2022•富平县二模）室温下，向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶
液至过量，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是
（ ）
A．a→b段溶液的颜色逐渐加深
B．整个变化过程溶液中氯离子数目没有改变
C．c→d段溶液的pH逐渐减小
D．a、c点均含两种溶质
【解答】解：A、由图示可知，一开始没有生成沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和稀盐酸反
应生成氯化钠和水，氯化铁的量不变，生成水及加入的溶液中的水将溶液稀释，a→b段溶液的
颜色逐渐变浅，故选项错误。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯
离子始终存在于溶液中，没有和其它离子结合生成沉淀或气体，整个变化过程溶液中氯离子数
目没有改变，故选项正确。
C、bc段沉淀质量增加，盐酸反应完，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。至c
点，沉淀不再增加，氯化铁完全反应；c→d段是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠
的质量不断增加，溶液的pH逐渐增大，故选项错误。
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D、a点含有的溶质为氯化氢、氯化铁，c点氢氧化钠溶液和氯化铁恰好完全反应，含有的溶质
只有氯化钠，故选项错误。
故选：B。
8. 一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化
曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
【解答】解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器
中，该选项正确。
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。
③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。
④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。
故选：A。
9. （2023•泰安模拟）实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应温度和 pH
的变化曲线所示。下列说法错误的是（ ）
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A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．在0～75s时pH变化不大说明盐酸没反应完
D．150s时，溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钠
【解答】解：A、由pH图像可知，刚开始溶液的pH＞7，显碱性，随着胶头滴管内液体的加入，
溶液的pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管内为稀盐酸，故 A说
法正确；
B、由于中和反应属于放热反应，温度最高时，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，发热最大，
故B说法正确；
C、该反应是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以在 0～75s时pH变化不大说明氢氧化钠没反
应完，故C说法错误；
D、150s时，溶液的pH＜7，说明此时溶液显酸性，即盐酸过量，所以溶液中含有的溶质为生成
的氯化钠和过量的盐酸，故D说法正确；
故选：C。
10. （2023•肥城市二模）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，
溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
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B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成
【解答】解：A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入
稀硫酸中，故A不正确；
B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故B正确；
C、d点时溶液温度没有达到最高，说明稀硫酸没有反应完，pH＜7，溶液呈酸性，所以该点的
所示溶液不能使无色酚酞变红，故C不正确；
D、b点的溶液pH＝7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有硫
酸钠生成，而b点后化学反应已结束，没有硫酸钠生成，故D不正确。
故选：B。
11. （2023•防城港二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，
并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图3，下列
说法错误的是（ ）
A．图1是把稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中
B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，
然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正
确。
B、图中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项
说法正确。
C、图中c是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，c→d是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，这时氢
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氧化钠已被完全消耗，不能再生成氯化钠，NaCl的质量不变，故选项说法错误。
D、图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选：C。
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