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专题 12 化学计算
【题型一】有关化学式的计算
[例题1] （2024•旺苍县模拟）生姜中含有的姜油酮（C H O ）有辛辣刺激的味道，可
11 14 3
溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（ ）
A．姜油酮属于氧化物
B．姜油酮中碳、氢原子个数比为14：11
C．姜油酮中碳元素的质量分数为24.7%
D．姜油酮中碳、氢、氧的质量比为66：7：24
[例题2] （2023•商水县二模）14g由乙炔（C H ）、乙烯（C H ）、乙烷（C H ）组成
2 2 2 4 2 6
的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH O和一定质量的CO ，混合物中乙炔、乙烯、乙烷
2 2
的分子个数比可能为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：3 C．6：3：2 D．3：2：1
[例题3] （2023•虞城县三模）在医疗上葡萄糖（C H O ）常用于病人输液。测得某种葡
6 12 6
萄糖水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中葡萄糖的质量分数为（ ）
A．10% B．25% C．40% D．55%
[例题4] （2023•秦淮区一模）某气体可能由CO、H 、CH 中的一种或几种组成，一定量
2 4
该气体在足量 O 中充分燃烧，生成 CO 与 H O 的质量比为 22：9，下列说法正确的是
2 2 2
（ ）
A．该气体中一定含有CO
B．该气体中一定含有H
2
C．该气体中一定含有CH
4
D．该气体不可能同时含有CO、H 、CH
2 4
[例题5] （2023•郑州二模）向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分
反应后过滤，所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的 1/5。则原碳酸钠溶液中溶质的质
量分数约为（ ）
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A．11% B．21% C．31% D．41%
[例题6] （多选）（2023•济阳区一模）现有18.6gNaOH与Na CO 的固体混合物，在室
2 3
温下，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 114.2g，则
下列有关说法正确的是（ ）
A．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
B．反应中有气体生成，质量为4.4g
C．恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为11.7g
D．固体混合物中Na CO 的质量为10.6g
2 3
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
(1)相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
(2)A、B原子个数比=＝
(3)A、B元素质量比=＝
(4)A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100%
(5)A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
【题型二】有关溶液的计算
[例题7] （2023•长春一模）研究溶液对生产、生活有重要的意义。如表是 NaCl和KNO
3
在不同温度下的溶解度。
温度℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）NaCl的饱和溶液中含有少量KNO ，提纯NaCl，采用的方法是 （选填“蒸
3
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发结晶”或“降温结晶”）。
（3）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 。
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO ，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
3
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
[例题8] （2024•西城区模拟）用780g硫化钠（Na S）溶液恰好能吸收64gSO ，反应的
2 2
化学方程式为2Na S+5SO +2H O═4NaHSO +3S↓。假设烟气中的其他成分不与Na S反应，
2 2 2 3 2
求：
（1）理论上消耗Na S的质量；
2
（2）使用的Na S溶液溶质的质量分数。
2
(1)溶解度的计算： 或 (溶液具有均一性)
(2)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
(3)溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m ，质量分数为
浓
a%，加m 稀释后质量分数为b%，则可列式为：（m +m ）b%=m a%
水 浓 水 浓
(4)溶液稀混合计算主要是根据混合前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m ，质量分数
浓
为a%，稀溶液的质量为m ，质量分数为b%，
稀
则混合后的质量分数（m +m ）c%=m a%+m b%
浓 稀 浓 稀
(5)化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要
用到的公式：m ＝m ×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
溶质 溶液
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【题型三】有关化学方程式的计算
[例题9] （2024•召陵区校级一模）复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。
（1）下列复分解相关的说法错误的是 。
A.复分解反应中的物质都是化合物
B.复分解反应一定具有明显的现象
C.酸碱盐之间不一定发生复分解反应
D.复分解反应中一定有盐生成
（2）中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。
该图对应操作是将 溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是
。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中 点。
复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。
（3）为除去氯化钠中的CaCl 、MgCl 、Na SO 杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验
2 2 2 4
流程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
②写出加入BaCl
2
溶液时发生反应的化学方程式 。
③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质 。
（4）利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有 7.4t熟石灰，若完
全参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少？
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[例题10]（2024•泌阳县一模）酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。
（1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
生成。
（2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。
①写出该反应的化学方程式： 。
②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是 ，并在图
2的虚线框内将微粒补画完整。
（3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl 、MgSO 杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后
2 4
设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。
①方框中所加试剂是什么？ 。
②写出一个加入过量Na CO 溶液时发生反应的化学方程式 。
2 3
③ 设 计 实 验 验 证 滤 液 中 含 有 的 杂 质 。
（简要写出实验步骤、现象及结论）
（4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数
为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不
与稀盐酸反应）
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化学方程式进行纯净物质间的计算
(1)知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或
元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，
再进行化学方程式的计算。
解题步骤：
1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
4)列出比例式，求出未知量；
5)简明写出答案。
含一定杂质的化学方程式的计算
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质
有：样品、合金、矿石、溶液等。
3．公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
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1. （2023•南山区二模）春夏季节是流感的高发季，板蓝根中主要成分之一靛玉红
（C H N O ）对预防流感有一定的作用。下列说法正确的是（ ）
16 10 2 2
A．靛玉红属于有机小分子物质
B．1个靛玉红分子中含有1个N 分子和1个O 分子
2 2
C．靛玉红中C、H、N、O三种元素的质量比为16：10：2：2
D．靛玉红由碳、氢、氮、氧四个元素组成
2. （2023•兰考县一模）将24gCO和CO 的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，
2
得到CO 的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为（ ）
2
A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%
3. （2023•双流区校级模拟）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，
热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中不
正确的是（ ）
A．该流程可实现太阳能向氢能的转化
B．制得H 中氢元素最初来源于水
2
C．反应Ⅱ中，每消耗98g硫酸就能产生16gO
2
D．所有涉及的反应中，化合价升高的元素有4种
4. （2023•淮阳区三模）现有两种金属的混合物2.4 g，与100 g质量分数为9.8%的硫酸
恰好完全反应。则该混合物的组成可能为（ ）
A．Mg、Cu B．Mg、Al C．Al、Fe D．Fe、Zn
5. （2023•东港区校级三模）布洛芬（化学式为C H O ）具有解热镇痛作用，常规剂
13 18 2
量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇
痛药。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬是氧化物
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B．布洛芬分子中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是13：18：2
C．一个布洛芬分子中含有1个氧分子
D．布洛芬的相对分子质量为206
6. （2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，
6.5g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜
测：①Mg和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其
中合理的个数为（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7. （2023•林州市三模）有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成
H 的质量可能是（ ）
2
A．0.8g B．0.6g C．0.3g D．0.1g
8. （2023•台江区校级三模）Alq 是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为
3
C H AlN O ，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq 的说法正确的是（ ）
27 18 3 3 3
A．Alq 由五种原子构成
3
B．碳元素与氢元素质量比为27：18
C．Alq 中含有一个臭氧分子
3
D．Alq 中碳元素的质量分数最大
3
9. （2023•盐城一模）Cu一Zn合金中加入200gCuSO 溶液，恰好完全反应，得到溶液
4
200.1g和固体19.9g。合金中Cu的质量分数是（ ）
A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%
10. （2023•遂平县模拟）往一定质量Fe O 和Al O 的混合物中加入100g溶质质量分数
2 3 2 3
为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12g，把反应后的溶液完全蒸干，所
得固体质量为（ ）
A．12g B．20g C．21.6g D．21.8g
△
11. （2023•龙华区校级二模）硝酸铵与熟石灰混合可发生2NH NO +Ca（OH） Ca
4 3 2
¯
❑
（NO ） +2NH ↑+2H O反应。若准确称取某硝酸铵氮肥样品8.5g，与足量的熟石灰混合充分
3 2 3 2
反应后，最多生成1.7g氨气（NH ），确定该氮肥样品中硝酸铵的纯度。
3
12. （2023•合肥三模）AgNO 溶液是实验室中的常用试剂。AgNO 的化学性质不稳定。
3 3
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光照
在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO 2Ag↓+2NO ↑+O ↑（假设气体全部
3 2 2
¯
❑
逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO 溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，
3
得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO 中N和O的质量比为 。
3
（2）滤液中AgNO 的质量分数（结果精确到0.1%）。
3
（3）若要将滤液的AgNO 恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加
3
入一定量水和AgNO 固体，计算加入AgNO 的质量。
3 3
13. （2023•青秀区校级模拟）为测定某CuSO 溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取
4
CuSO 溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，生成沉淀的
4
质量如表：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 第Ⅴ组 第Ⅵ组
氢氧化钠溶 16 32 48 64 80 96
液的质量/g
生成沉淀的 1.96 n 5.88 7.84 9.80 9.80
质量/g
（1）第Ⅱ组数据n为 g；
（2）求该CuSO 溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
4
14. （2023•洪江市三模）学习小组对贝壳（主要成分为CaCO ）与稀盐酸的反应进行了
3
研究。
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I.研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体
的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。
（1）结合实验分析图中曲线，可得出结论： 。
Ⅱ.测定贝壳中碳酸钙的质量分数
小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时
间变化的数据见如表。请计算：
时刻 t t t t
0 1 2 3
装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48
（2）实验中共产生二氧化碳 g。
（3）该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
15. （2023•巴南区模拟）甲醛（HCHO）是一种防腐剂，同时也是一种有毒物质。为了
测定溶液中甲醛的含量。某同学取含甲醛的溶液10.0g，滴加过量酸性KMnO 溶液11.1g，
4
（反应的方程式为：4KMnO +5HCHO+6H SO ═2K SO +4MnSO +5CO ↑+11H O ）；整个过
4 2 4 2 4 4 2 2
程中无沉淀产生。将产生的气体用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的总质量为
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41.1g；试计算。（已知MnSO 的相对分子质量为151）
4
（1）甲醛中碳、氢元素的质量比 。
（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的质量。
（3）所得溶液中MnSO 的质量分数。
4
11
