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1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．下列有关CuSO 溶液的叙述正确的是（ ）
4 [来源:Z*xx*k.Com]
A．该溶液中Na+、NH +、NO -、Mg2+可以大量共存
4 3
B．通入CO 气体产生蓝色沉淀
2
C．与H S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
2
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH ·H O=Cu(OH) ↓+2NH +
3 2 2 4
3．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化
为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H O
2
C．阴极的电极反应式为：2H O + 2e－ = H ↑ + 2OH－
2 2
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N ↑ + 2CO ↑ + 5Cl－+ H O
2 2 2
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
第1页 | 共5页A．2.0gH 18O与D O的混合物中所含中子数为N
2 2 A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N
A
C．标准状况下，5.6LCO 与足量Na O 反应转移的电子数为0.5 N
2 2 2 A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NHHCO 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 晶体，过滤，所
4 3 3
得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
Kw
A． <1.0×10-7mol/L
c(H+)
B．c(Na+)= c(HCO －)+ c(CO 2－)+ c(H CO )
3 3 2 3
C．c(H+)+c(NH +)= c(OH－)+ c(HCO －)+2 c(CO 2－)
4 3 3
D．c(Cl－)> c(NH +)> c(HCO －)> c(CO 2－)
4 3 3
7．一定量的CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO(g) 2CO(g)。平衡时，体
2 2
系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P ）=气体总压（P ）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
分 总
A．550℃时，若充入惰性气体，V ，V 均减小，平衡不移动
正 逆
B．650℃时，反应达平衡后CO 的转化率为25.0%
2
C．T℃时，若充入等体积的CO 和CO，平衡向逆反应方向移动
2
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K =24.0P
P 总
8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位
于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质
4
在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。
第2页 | 共5页（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 的立体构型是______。
3
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物
中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填
化学式) 。
（4）CuSO 溶液能用作T 中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是
4 4
_______________________。
9．(13分)(NH)SO 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
4 2 4
[查阅资料] (NH)SO 在260℃和400℃时分解产物不同。
4 2 4
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入
N 排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N。品红溶液不褪色，取
2 2
下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO2-。
4
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N 排尽空气后，于400℃加热装置A
2
至(NH)SO 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N。观察到装置A、D之间的导气管内有
4 2 4 2
少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2-，无SO2-。进一步研究发现，气体产
3 4
物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO2-，无SO2-的实验操作和现象是__________.
3 4
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
第3页 | 共5页（6）(NH) SO 在400℃分解的化学方程式是______________________.
4 2 4
10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂
略）；
请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第④步的化学反应类型是
③ 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下
发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣
（铁主要以FeO 存在）转变成重要的化工原料FeSO（反应条件略）。
2 3 4
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS+7Fe(SO)+8HO=15FeSO+8HSO，不考虑其他反应。请回答下
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列问题：
（1）第Ⅰ步HSO 与FeO 反应的离子方程式是 。
2 4 2 3
第4页 | 共5页（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO 溶液 B．K[Fe(CN)]溶液 C．KSCN溶液
4 3 6
（3）第Ⅲ步加FeCO 调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不
3
沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO 可转化为FeCO，FeCO 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
4 3 3
已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O (g) =2FeO(s) H =-1648kJ/mol
2 2 3 [来源:Zxxk.Com]
C(s)+O(g)=CO(g) H =-393kJ/mol
2 2
2Fe(s)+2C(s)+3O(g)=2FeCO(s) H =-1480kJ/mol
2 3
FeCO 在空气中加热反应生成FeO 的热化学方程式是 。
3 2 3 [来源:学,科,网Z,X,X,K]
（5）FeSO 在一定条件下可制得FeS(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池
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放电时的总反应为4Li+ FeS= Fe +2LiS，正极反应式是 。
2 2
（6）假如烧渣中的铁全部视为FeO，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中
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浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略
不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO kg。
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