文档内容
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64
第I卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
2．下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
3．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO B．SO C．SO D．CO
2 2 3 2
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（
）
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
5．分子式为C H O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
4 10
A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH) + 3C1O- + 4OH－ = 2ROn-+3Cl－ +5HO。则ROn-中R的化合价是（ ）
3 4 2 4
A．+3 B． +4 C．+5 D．+6
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只
包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4
分，但只要选错一个就得0分。
7．下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
2
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO )
3 2
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响
氢气生成的是（ ）
A．KSO B．CHCOONa C．CuSO D．NaCO
2 4 3 4 2 3
第1页 | 共6页9．下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K=1．4×10-3）在水中的电离度
a a
与浓度关系的是（ ）
12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的
最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（
）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第 13题——第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题
——第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
第2页 | 共6页（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
[来源:Zxxk.Com]
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化
物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备MgZ的化学方程式为 。
2
（2）由MgZ生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
2
（3）Z、X中共价键的类型分别是 。
15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛
应用。回答下列问题。
[来源:学科网]
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知K (AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO 溶液中加入50mL0．020mol·L-1的
sp 3
盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
[来源:Zxxk.Com]
（3）AgNO 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为
3
。
（4）右图所示原电池正极的反应式为 。
16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入
少量的NH Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中
4
的NH +的浓度 （填“增大”或“减小”）。
4
（2）硝酸铵加热分解可得到NO和HO，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反
2 2
应的化学方程式为 ， 平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，
转移的电子数为 mol。
（3）由 NO 和 NO 反应生成 N 和 NO 的能量变化如图所示，若生成 1molN ， 其△H=
2 2 2 2
kJ·mol-1。
第3页 | 共6页17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产
无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
[来源:学_科_网]
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试
剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若
仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl 会含有少量FeCl ，检验FeCl 常用的试剂是 。欲制得纯
2 3 3
净的FeCl ，在实验操作中应先 ，再 。
2
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时
用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。）
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合
题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
第4页 | 共6页回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
19．[选修3—物质结构与性质]
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ（14分）钒（ V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
23
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、
。
（3）VO 常用作SO 转化为SO 的催化剂。SO 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构
2 5 2 3 2
型为 ；SO 气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO 的三聚体环状结构
3 3
如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约
140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
（4）VO 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（NaVO ），该盐阴离子的立体构型为 ；也可
2 5 3 4
以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
20．[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
第5页 | 共6页A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。
除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO ）的化学反应方程式为
2
、 ；高炉排出气体的主要成分有N、CO 和 (填化学
2 2
式)。
（2）已知：①Fe O (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
2 3
1
②CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH=-283kJ·mol-1
2 2
2
1
③C(s)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
2
2
3
则反应Fe O (s)+3 C(s)+ O(g)=2Fe(s)+3CO (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出
2 3 2 2
2
的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的
部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部
分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 污染空气，脱SO 的方法是 。
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