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2011 年广东化学试题
一、单选题
7. 下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO―、SiO2－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO2―
3 3 4
C.K＋、SO2－、Cu2＋、NO― D.NH＋、OH－、Cl－、HCO－
4 3 4 3
9.设n 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A、常温下，23g NO 含有n 个氧原子
2 A
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n 个OH―
A
C、常温常压下，22.4LCCl 含有个nCCl 分子
4 A 4
D、1molFe2+与足量的HO 溶液反应，转移2n 个电子
2 2 A
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO 溶液中，观察Mg(OH) 沉淀的生成
4 2
C、将Mg(OH) 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
2
D、将Mg(OH) 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 固体
2 2
11、对于0.1mol•L-1 NaSO 溶液，正确的是
2 3
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO2―）+ c（HSO―）+ c（HSO）
3 3 2 3
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO2―）+ 2c（HSO―）+ c（OH―）
3 3
D、加入少量NaOH固体，c（SO2―）与c（Na＋）均增大
3
12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位
于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
4
C、实验III：微热稀HNO 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
3
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备
受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条
件）。
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO 溶
3
液反应放出CO，化合物V的结构简式为 。
2
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，
该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。（5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似①的反应，其产物
分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH 发生加成反应。
2
31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO 和HO(g)转化为CH 和O。紫外光照射时，在不同催化剂
2 2 4 2
（I,II,III）作用下，CH 产量随光照时间的变化如图13所示。
4
（1）在0-30小时内，CH 的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
4
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH 最多。
4
（2）将所得CH 与HO(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g),该反应的
4 2 4 2 2
△H=+206 kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH 和HO(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测
4 2
得CO的物质的量为0.10mol，求CH 的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
4
（3）已知：CH
4
(g)＋2O
2
(g)===CO
2
(g)＋2H
2
O(g) △H=－802kJ•mol-1
写出由CO 生成CO的热化学方程式
2
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产
生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl 在181℃升华）
3
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，
相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl 外还含有
2 2
；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl― 和AlCl―形式
4 2 7
存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH) 溶液，但只找到在空气中暴露已久的
2
Ba(OH)·8HO试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存
2 2
在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)·8HO在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g
2 2
HO）分别为2.5、3.9和5.6。
2
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO，理由是
3
（2）假设试剂由大量Ba(OH)·8HO和少量BaCO 组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出
2 2 3
实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静
置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)·8HO的含量。实验如下：
2 2
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)·8HO溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
2 2
，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH) 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
2
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，
滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)·8HO的质量分数= （只列出算式，不做运算）
2 2
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH) 溶液
2
2011年高考答案：
7. 解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成
8.解析：A. H＋、I―、NO―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO2－ 生成沉淀 。
3 3
B. Ag＋与Cl―、SO2―形成沉淀。D.NH＋与OH－和OH－与HCO－均反应
4 4 39.解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1n 个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移n 个电
A A
子
10.解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体
11.解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO2―）+2 c
3
（HSO―）+2 c（HSO）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO2―）+ c（HSO―）+ c（OH―）
3 2 3 3 3
12.解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负
极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，
a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误
22.解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物
23.解析：A、Br 与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO 与酸性KMnO 溶液发生氧化还
2 2 4
原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯
2
化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。
30.解析：（1）化合物Ⅰ的分子式为CHO，
5 8 4
（2）
(3) ；
（4） （5） ；8
31.解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH 的平衡转化率为：
4
0.1/0.11=0.91 (3) CO(g) ＋3HO(g) ===2O(g) ＋CO(g)+3H(g) △H=+1008 kJ•mol-1
2 2 2 2
32.解析：（1）①2Al +Fe O =Al O+2Fe ②4Al+3SiO===3Si+ 2Al O（2）H、AlCl；NaCl。
2 3 2 3 2 2 3 2 3
(3)Cl+2OH—=Cl—+ClO—+HO(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4AlCl― +3e- = 7AlCl―+Al ）(5)铝
2 2 2 7 4
在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
33.解析：（1）Ba(OH)·8HO与CO2作用转化为BaCO（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，
2 2 3
说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气
管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，
结合步骤2说明沉淀是BaCO 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：
3
pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)·8HO和少量BaCO 组成，假设成立。
2 2 3
（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol•L-1 所以应该是选大于0.1 mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV
得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)·8HO的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能
2 2
