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6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）
A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业
【答案】C
【考点定位】考查制作铅笔涉及的材料与相关工业生成的关系的正误判断的知识。
【名师点睛】本题以学生的学习生活中必不可少、经常使用的最普通的铅笔为线索展示化学学习的重要性
的研究。铅笔头上带有擦拭的橡皮擦原料是橡胶，涉及以石油化工产品为原料的有机合成橡胶工业；
固定连接橡皮与铅笔的纽带——铝合金片涉及冶炼金属的冶金业；为了增加和学习生活的视觉美感和
亲和性，在铅笔外皮刷的油漆及绘制的各种赏心悦目的图案、花纹、文字等使用的原料涉及到有机合
成及涂料的生产和使用，制作铅笔芯要以石墨和粘土为原料加工制成。只有对物质的各种成分全面认
识，才可以做出正确的判断。可见化学知识已经涉及生活的方方面面，这充分证明学好化学的重要性
和学好化学的必要性，充分认识到化学是一门实用性学科，渗透到各个领域、各个方面。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
【答案】B
【考点定位】考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
第1页 | 共16页【名师点睛】有机化合物是含有碳元素的化合物。本题以生活中常见的物质聚氯乙烯、淀粉、肥皂的成分
为线索展开对有机物的研究。包装材料的聚氯乙烯、研究酯化反应的代表性物质乙酸乙酯是以人们的
生活必须物质淀粉为原料生产、丁烷的不同结构研究有机物存在同分异构现象、生活中经常使用的洗
涤剂肥皂的取反应原理，研究加聚反应、酯化反应、皂化反应的反应特点、有机物同分异构体的书写
特点。有机物的同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，
要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。掌握物质的化学性质和物质发生反应时断
键部位以及同分异构体的概念书写规律是解决本题的关键。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，
左盘上添加NaOH固体
B 配制FeCl 溶液 将FeCl 固体溶解于适量蒸馏水
3 3
C 检验溶液中是否含有NH + 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润
4
的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
【答案】C
【考点定位】考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实验性学科。称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是
化学实验的基本知识和能力的掌握。进行定量实验就要称量物质，一般的原则是左物右码，对于有腐
蚀性的药品为防止腐蚀天平，要将药品放在烧杯等仪器中称量；配制溶液时除了得到相应的符合要求
的浓度的溶液外，还要考虑溶剂的种类、物质是否会水解变质，使溶液变浑浊或是否会被氧化或还原，
第2页 | 共16页要采取什么措施，使用什么方法得到澄清的溶液，要根据常见物质的微粒的性质，掌握其检验方法。
了解钢铁等常见的金属制品发生金属腐蚀的类型及保护措施。金属腐蚀类型有化学腐蚀、电化学反应；
电化学腐蚀又可根据电解质的酸碱性的不同分为在酸性环境发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境发生吸
氧腐蚀。无论什么环境都是金属失去电子被氧化而引起腐蚀，只有了解了变质原理，才可以对金属进
行有效的保护。了解反应原理、使用原则、物质的性质是解决问题的关键。
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A
【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。
【名师点睛】在物质的化学性质及相互转化关系中，要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成
物的种类，同时掌握电解原理并加以灵活应用。电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还
是惰性电极，活性电极是电极本身被氧化，惰性电极，就要看电解质溶液（或熔融电解质）的阴离子
放电顺序确定阳极的电极反应，再根据电解质溶液（或熔融电解质）的阳离子放电顺序确定阴极电极
反应式，利用在闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加得到总反应方程式，了解电解
第3页 | 共16页原理，掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外
层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素
周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电
子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子
序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上
到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属
性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如 右 图所 示 ， 该装 置 能将 H O 和 CO 转 化为O 和燃料
2 2 2
(C 3 H 8 O)。下列说法正确的是（ ）
第4页 | 共16页A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O ，有44 g CO 被 还原
2 2
D．a电极的反应为：3CO + 16H＋-18e－= C H O+4H O
2 3 8 2
【答案】B
【考点定位】考查电解池反应原理的应用的知识。
【名师点睛】电化学理论是化学学习的重要理论，特别是在科技迅速发展，人均能耗不断增加，能源日趋
紧张的今天，了解电化学理论，实现能量的转化，减少对环境的污染和保护，都是非常必要的。电化
学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，
若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电
解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种
电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化
反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提
供的信息，是本题解决的关键。
12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）
第5页 | 共16页v/mmol/(L c/mol/L
· 0.600 0.500 0.400 0.300
min)
T/K
318.2 3.60 3.00 2.40 1.80
[来源:Zxxk.Com]
328.2 9.00 7.50 a 4.50
[来源:学*科*网]
b 1.80
[来源:学§科§网Z§X§X
2.16 1.44 1.08
§K]
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
[来源:Zxxk.Com]
C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。
【名师点睛】研究化学反应，既要看反应进行的快慢，也要看物质转化的程度大小，因此掌握化学反应速
率、化学平衡移动原理是生活、生产的非常必要的理论知识。本题以蔗糖的水解反应为线索，考查了
温度、浓度对水解反应速率大小影响，同时考查学生对数据进行观察、分析、判断和应用的能力。掌
握各种因素（内因、外因）对化学反应速率的影响、观察数据的变化特点是本题解决的关键。
23．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为 。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与
2
c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H S的挥发）。
2
第6页 | 共16页①pH=13时，溶液中的c(H S)+c(HS-)= mol·L-1.
2
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：
2
Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
K K
a1 a2
H SO 1.3×10-2 6.3×10-4
2 3
H CO 4.2×10-7 5.6×10-11
2 3
①HSO -的电离平衡常数表达式K= 。
3
②0.10 mol·L-1Na SO 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
2 3
③H SO 溶液和NaHCO 溶液反应的主要离子方程式为 。
2 3 3
【答案】（15分）
（1）① ；②C+2H SO （浓） 2SO ↑+CO ↑+2H O；
2 4 2 2 2
（2）①0.043；②5。
c(H)c(SO 2)
（3）① 3 ；②c(Na+)>c(SO 2-)>c(OH-)>c(HSO -)>c(H+)；
c(HSO ) 3 3
3
③H SO +HCO -=HSO -+CO ↑+H O。
2 3 3 3 2 2
第7页 | 共16页【考点定位】考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解
质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。
【名师点睛】物质的结构决定物质的性质。元素的性质由元素的原子结构决定，了解元素在发生反应时是
原子的最外层电子发生变化，原子核不发生变化。原子失去或获得电子形成离子。从而得到相应的离
子或原子结构示意图，掌握浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，再根据氧化还原反应中
元素的化合价升降总数与电子得失数目相等的守恒规律，写出物质反应时的化学方程式。在比较溶液
中离子浓度大小关系时，要考虑盐的水解平衡、水等弱电解质的电离平衡，并结合元素的原子守恒、
电荷守恒及水电离平衡的质子守恒关系进行。弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义，认识离子浓度与
溶液pH的转化，了解弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化学平衡移动原理，应用平衡移
动原理分析化学平衡常数、沉淀形成的pH及微粒浓度大小比较。掌握物质的化学性质、平衡移动原理、
第8页 | 共16页盐的水解规律是本题的关键.
24．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al O ，含有Fe O 、SiO 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程
2 3 2 3 2
示意如下：
已知：
物质 SiCl AlCl FeCl FeCl
4 3 3 2
沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知：
Al O (s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH =+1344.1kJ ·mol-1
2 3 1
2AlCl (g)=2Al(s)+3Cl (g) ΔH =+1169.2kJ ·mol-1
3 2 2
由Al O 、C和Cl 反应生成AlCl 的热化学方程式为 。
2 3 2 3
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分
别为 ________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
【答案】（15分）（1）Al3++3H O Al(OH) +3H+
2 3
（2）①防止后续步骤生成的AlCl 水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
3
②Fe或铁 ；③Al O (s)+3C(s)+3Cl (g)=2AlCl (g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；
2 3 2 3
④NaCl、NaClO、NaClO ；⑤除去FeCl ，提高AlCl 纯度。
3 3 3
第9页 | 共16页【考点定位】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的
作用的判断的知识。
【名师点睛】离子方程式、热化学方程式都是化学用语，是学习化学的基础。要掌握反应规律。在分析该
题目，书写盐水解的离子方程式时，要知道，盐水解的程度是微弱的，水解产生的物质很少，不能形
成沉淀或气体，因此写离子方程式应该不能写沉淀符号或气体符号，要用可逆号“ ”，不能使用
等号“==”，要掌握盐的水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。在进行热化学方程式
书写时，要注意物质的存在状态、物质的多少与能量相对应。注意热化学方程式的系数只表示物质的
量，因此可以用分数系数，也可以用整数系数。反应放出的热量多少，只与反应物质 起始状态和终了
状态有关，与反应的物质多少有关，而与反应途径无关。利用盖斯定律进行反应热的计算，不仅可以
计算能够直接发生反应的物质的反应热，也可以计算不能直接反应的或不容易测定的反应的反应热。
在进行反应条件的控制、化学试剂的选择使用时，从固体物质的表面积的大小、盐的水解等多个对化
学反应速率影响的角度分析，从参加反应的物质及可能发生的反应判断溶液的成分。掌握物质的化学
性质、盐的水解规律、化学反应速率的影响因素是解决本题的关键。
25．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。
第10页 | 共16页（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有
______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO 可将KI氧化为I 或KIO 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应
3 2 3
产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还
原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操
作过程的细节)：______
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO 、H O 、FeCl 等物质还原成Cl-。
2 2 2 2
【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；
[来源:学_科_网Z_X_X_K]
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
第11页 | 共16页②硫酸浓度为0的对照实验；
③ClO -+6I-+6H+=Cl-+3I +3H O
3 2 2
（4）因存在Cl 的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。
2
（5）量取一定量的试样，加入足量的H O 溶液，加热除去过量的H O ，冷却，再加入足量的硝酸银
2 2 2 2
溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
【考点定位】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。
【名师点睛】化学是一门实验性的学科，物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验时仪
器的选择使用，实验方法的设计与评价的问题，都是化学实验必不可少的。因此掌握一些基本化学基
础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。混合物分离方法有过滤、蒸馏、分液、蒸发、萃取、
结晶等。将溶质从溶液中分离出来，可以根据溶质在溶剂中的溶解性的不同进行。对于溶解度受温度
的影响变化较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法即结晶的方法分离；对于溶解度受温度的影响变
化较小的物质，采用蒸发溶剂的方法得到。然后使用过滤器，利用漏斗、玻璃棒、烧杯进行分离。对
第12页 | 共16页于实验装置的评价，可以根据对反应的影响分析，如果对调，可以除去杂质，使更多的反应物变为生
成物，就可以提高反应物的转化率和产物的产率，因此了解反应原理和物质的成分是评价的依据。要
根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒进行有电子转移的离子方程式的书写，会对实验数据进行观察、
分析、比较，找到他们的相同点和区别，从而得到设计各个实验及比较的目的。在进行物质含有元素
的含量测定时，从物质含有的成分、可能发生的反应及对元素含量测定可能会造成哪些影响判断分析，
这样才可以得到正确的结论和评价。本题较为全面的考查了考生的实验基本技能和实验知识的掌握。
31． [化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH 和CO 的转化和利用。
4 2
（1）CH 和CO 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
4 2
（2）下列关于CH 和CO 的说法正确的是_______(填序号)。
4 2
a．固态CO 属于分子晶体
2
b．CH 分子中含有极性共价键，是极性分子
4
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH 熔点低于CO
4 2
d．CH 和CO 分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
4 2
（3）在Ni基催化剂作用下，CH 和CO 反应可获得化工原料CO和H .
4 2 2
①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO) ,1mol Ni(CO) 中含有___molσ键。
4 4
（4）一定条件下，CH 和CO 都能与H O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下
4 2 2
表。CH 与H O形成的水合物俗称“可燃冰”。
4 2
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO 置换CH 的设想。已知上图中笼状结构的空腔
2 4
直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。
（4）①氢键、范德华力；②CO 的分子直径小于笼状空腔直径，且与H O的结合力大于CH 。
2 2 4
第13页 | 共16页【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性
质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。
【名师点睛】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较，要根据元素在周期表的位置及元素周期律，掌
握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系，掌握元
素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系，了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外
电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图，正确写
出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置，结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气
体CH 和CO 的转化和利用。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。本题较为全
4 2
面的考查了考生对物质结构的掌握情况。
32．[化学-有机化学基础]（13分）
“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。
第14页 | 共16页（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl 溶液显紫色
3
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤II反应的化学方程式为______________。
③步骤III的反应类型是________.
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
【答案】 (13分)（1）a、c；（2）①甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；②
③加成反应；④ ；⑤9。
第15页 | 共16页【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
【名师点睛】进行物质的性质判断，要从基本概念和物质的结构及含有的官能团进行分析。含有苯环的化
合物是芳香族化合物，含有苯环的烃是芳香烃。酚羟基遇氯化铁会发生显色反应，酯基、卤代烃会发
生水解反应，含有碳碳双键、碳碳三键、酚羟基、与苯环直接连接的碳原子上有H原子的物质，都可
以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液的紫色褪去。根据物质的相互转化关系，结合已知条件对物质
进行推理。掌握各类化学反应类型的特点及规律，进行有机物的合成与转化。在有机场合成题中一定
要注意物质官能团的转化，找出一些新反应的断键特点。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，
常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间
的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产
物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异
构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目
提供的信息来书写符合题意的同分异构体。本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类
型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。
第16页 | 共16页
