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7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
[来源:Zxxk.Com]
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【答案】D
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查
了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火
时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的
重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，
下列说法正确的是（ ） 本题原卷也要替换
A．原子半径：XZ X W
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、HClO 的酸性大于HNO 的酸性，所以最高价氧化物
4 3
第1页 | 共13页对应水化物的酸性：Y< W，错误。
【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素
周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。
【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序
数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体
氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，
体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。
9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【考点定位】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物
的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。
【名师点睛】有机化合物的结构特别是官能团与有机物的性质密切相关，本题通以分支酸为研究对象，考查了
考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力，涉及了羧基、羟基和碳碳双键等官能团的判断以及通过
官能团推测有机化合物的性质和有机反应类型的判断，体现了化学学科学以致用的特点。
10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符
3
合上述条件的是（ ）
A．AlCl B．NaO C．FeCl D．SiO
3 2 2 2
第2页 | 共13页【答案】A
【考点定位】本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。
【名师点睛】解答本题的关键是熟练掌握单质和化合物的化学性质以及反应规律，根据氧化还原反应原理判
断单质之间反应能否生成选项中的化合物，反应现象的判断需要根据反应物的反应规律，包含了相互
促进的完全水解反应，酸式盐与碱的反应，酸性氧化物的性质，同时考查了考生运用所学知识分析实际
问题的能力。
11．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
[k.来Com源]:Z。xx。 操作及现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红 溶液中一定含有Fe2+
色。
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上 Br—还原性强于Cl—
层呈橙红色。
D 加热盛有NH Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管 NH Cl固体可以升华
4 4
口有晶体凝结。
【答案】C
【考点定位】本题考查分析实验操作及现象，判断所得结论是否正确，涉及了沉淀的转化、离子的检验、还原
性的判断以及反应原理的判断。
【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学
知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现
黄色沉淀，应对比Cl‾和I‾的浓度，根据K 的含义得出正确的结论，滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液
sp
可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH Cl固体的试管，体现了由现象
4
看本质的科学态度。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
第3页 | 共13页A．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：SO 2—+2H+=SO↑+H O
3 2 3 3 2 2
B．向NaSiO 溶液中通入过量SO ：SiO2—+ SO+ H O=HSiO↓+SO2—
2 3 2 3 2 2 2 3 3
C．向Al (SO ) 溶液中加入过量的NH ·H O：Al3 ++4 NH ·H O=[Al(OH)]—+4NH+
2 4 3 3 2 3 2 4 4
D．向CuSO 溶液中加入NaO：2 NaO+2Cu2++2H O=4Na++2Cu(OH) ↓+O ↑
4 2 2 2 2 2 2 2
【答案】D
【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。
【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判
断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产
物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能
正确写出离子方程式。
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
13．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下
列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
【答案】D
第4页 | 共13页【考点定位】本题通过分析图像的分析、酸碱中和反应进行的程度，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解规
律，考查了离子浓度比较、水的电离程度的比较。
[来源:学+科+网]
【名师点睛】本题难度较大，综合性较强，涉及到电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电
离程度等知识和规律。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性
和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了考生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理
钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为
__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填
“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH) 、Fe(OH) 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
3 3
第5页 | 共13页Co(OH) 溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的
3
化合价为___________，在空气中煅烧CoC O 生成钴氧化物和CO ，测得充分煅烧后固体质量为
2 4 2
2.41g，CO 的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
2
【答案】（1）LiOH；2Cl‾—2e‾=Cl↑；B
2
（2）2Co(OH) +4H++SO2‾=2Co2++SO2‾+5HO；+3；Co O
3 3 4 2 3 4[来源:学科网]
【考点定位】本题考查了电极原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；还
考查了离子方程式的书写、元素化合价的判断、根据化学计算推测物质的化学式，
【名师点睛】本题试题立意鲜明，以考查学生能力为主导，抓住学科知识的内在联系，首先通过电解法制备
LiOH的分析考查了电解的原理及应用，然后利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程，考查了离子方程式的
书写和化学式的推断，将化学学科知识的考查融于化工生产实践中，体现了化学学科的科学和社会价值，
侧重于对考生分析问题、解决问题能力的考查。
30．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中
氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH 与
x x
第6页 | 共13页氢气发生氢化反应生成氢化物MH，氢化反应方程式为：zMH (s)+H2(g)==ZMH (s) △H(Ⅰ)；在B点，
y x y
氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表
示）。温度为T 时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变
1
△H_____0（填“>”“<”或“=”）。
Ⅰ
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，
η（T）____η（T）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中
1 2
通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通
过______或_______的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi 可催化由CO、H 合成CH 的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。
5 2 4
已知温度为T时：CH(g)+2H O=CO(g)+4H(g) △ H=+165KJ•mol
4 2 2 2
CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJ•mol
2 2 2
【答案】（1）2/(y—x)；30；<
（2）>；c；加热 减压
（3）CO(g)+3H(g)=CH (g)+HO(g) ∆H=—206kJ•mol‾1
2 4 2
【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学
平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
【名师点睛】本题素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生具有较强的读图
能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键，本题第二小题为创新的题型，定义了一
个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活
用，才能顺利的解答，第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态
以及数值的计算等，即可得到正确答案。
第7页 | 共13页31．（19分）毒重石的主要成分BaCO（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl ·2HO的流
3 2 2
程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外
还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
[来源:学|科|网Z|X|X|K] [来源:学科网ZXXK]
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
加入NH ·H O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入
3 2
HC O 时应避免过量，原因是 。
2 2 4
已知：Ksp（BaC O）=1.6×10-7，Ksp（CaC O）=2.3×10-9
2 4 2 4
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO2—+2H+=Cr O2—+H 0 Ba2++CrO 2—=BaCrO ↓
4 2 7 2 4 4
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的NaCrO 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液
2 4
滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL。
0
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl 溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的NaCrO 溶液，待Ba2+完
2 2 4
全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为
VmL。
1
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。
BaCl 溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将
2
（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac
（2）Fe3+；Mg(OH) 、Ca(OH) ；HC O 过量会导致生成BaC O 沉淀，产品的产量减少。
2 2 2 2 4 2 4
（3）上方；（Vb—Vb）/y；偏大。
0 1
第8页 | 共13页【考点定位】本题通过化学流程的分析，考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴
定，包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。
【名师点睛】本题为化学流程题，往年的流程题信息量大，题目较长，本年的化学流程属于简短型，题目涉及
的知识也不难，同时与化学实验相结合，突出了实验在化学学科中的重要地位，题目通过表格给出了相
关信息，考生应运用题目所给信息，与所学基础知识相结合，分析化学流程的有关问题，关于酸碱中和滴
定，问题设计全面，难度梯度设计合理，既有滴定管的结构、又有数据的计算和误差的分析，不同层次的
考生都能展现出各自的水平。
32．(12分)[化学---化学与技术]
工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体(含 NO、NO )制备 NaNO 、NaNO ，工艺流程如下：
2 2 3
已知：NaCO＋NO＋NO =2NaNO ＋CO
2 3 2 2 2
（1）中和液所含溶质除NaNO 及少量NaCO 外，还有__________(填化学式)。
2 2 3
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气
中含有少量的NaNO 等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)
2
最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是
3
第9页 | 共13页________。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO 、NaNO 两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO 时，NaCO 的理论用
2 3 2 2 3
量为______吨(假定NaCO 恰好完全反应)。
2 3
【答案】（1）NaNO
3
（2）防止NaNO 的析出；溶碱
3
（3）将NaNO 氧化为NaNO ；c、d；
2 3
（4）1.59
【考点定位】本题通过化学工艺流程考查了化学在工业实践中的应用，包含了物质的推断、操作的作用的分析
和选择、化学计算。
【名师点睛】解答本题的关键是应用所学基础知识，涉及了元素化合物的相关知识、溶质的析出、原料的综合
利用，结合工艺流程图，正确分析化学工艺流程各环节的反应和作用，根据化学方程式，结合题目所给信
息进行计算。
33．（12分）[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF 的形式存在。
2
（1）下列关于CaF 的表述正确的是_______。
2
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF 的熔点高于CaCl
2 2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF 晶体构型相同
2
d．CaF 中的化学键为离子键，因此CaF 在熔融状态下能导电
2 2
（2）CaF 难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
2
已知AlF3-在溶液中可稳定存在。
6
（3）F 通入稀NaOH溶液中可生成OF ，OF 分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为
2 2 2
_________。
第10页 | 共13页（4）F 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 、BrF 等。已知反应Cl(g)＋3F(g)=2ClF (g)
2 3 3 2 2 3
△H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF 中Cl－F
3
键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF 的熔、沸点比BrF 的________(填“高”或“低”)。
3 3 [来源:学科网ZXXK]
【答案】（1）bd
（2）Al3++3CaF = 3Ca2++AlF3-
2 6
（3）V形；sp3。
（4）172；低。
【考点定位】本题以CaF 为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方
2
式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
【名师点睛】本题考查知识点较多，容量大，覆盖面广，几乎涵盖了物质结构与性质模块的所有重要核心内容
和主干知识，利用有限的试题实现了物质结构与性质模块的全面考查。第1小题融合考查了离子键的判
断及作用、离子半径的比较、晶体特征，第2小题应充分理解题目所给信息，把信息和离子方程式的书写
方法相结合，可得到正确答案，第3小题中分子构型及中心原子的杂化类型为常规考题，利用价层电子
对互斥理论计算即可，第4小题键能的计算与焓变的含义相结合即可，关于熔沸点的比较应首先判断晶
体的类型，根据不同类型晶体的特点可得出大小顺序。
34．（12分）[化学---有机化学基础]
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：本题原卷版也要替换
第11页 | 共13页已知：
（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异
构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
【答案】（1） ，碳碳双键、醛基。
（2）加成（或还原）反应；CH CH，
3 3
（3） —(CH)COOH+CH=CHCHOH —(CH)COO CHCH= CH+HO
2 2 2 2 2 2 2 2 2
（4）CHCHBr CHCHMgBr CHCHCHCHOH
3 2 3 2 3 2 2 2
第12页 | 共13页【考点定位】本题通过有机合成的分析，考查了有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判
断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。学科网
【名师点睛】本题题干给出了较多的信息，考生将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的
关键，考生需要具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推
相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及
反应类型，较难的问题是第4小题有机合成路线的设计，要求考生具备较好的知识迁移能力，充分利用
题目所给信息，设计出有机合成路线。
第13页 | 共13页
